江苏省扬州市邗江区2021-2022学年九年级上学期期中化学试题

试卷更新日期:2021-12-01 类型:期中考试

一、单选题

  • 1. “扬州市是个好地方”为了让扬州“天更蓝、水更清、城更绿”,下列做法不符合这一主题的是(   )
    A、大力发展公交 B、露天焚烧秸秆 C、节约淡水资源 D、分类回收垃圾
  • 2. 葡萄是生活中常见的水果,营养丰富。下列葡萄加工过程中,属于化学变化的是(   )
    A、葡萄清洗 B、葡萄晾干 C、葡萄榨汁 D、葡萄酿酒
  • 3. 下列图标,属于“国家节水标志”的是()
    A、 B、 C、 D、
  • 4. 工业上用的大量氧气,主要是用分离液态空气的方法制取的。这个方法利用了(   )
    A、分解空气得到氧气 B、氧气不易溶于水 C、液态氧和液态氮的密度不同 D、液态氧和液态氮的沸点不同
  • 5. 对容器口进行磨砂处理可提高容器密封性。下列仪器没有进行磨砂处理的是(   )
    A、 B、 C、 D、
  • 6. 2020年9月22日,我国对全球宣布:2030年前碳达峰,2060年前碳中和。实现这两个目标,碳循环必不可少,下列有关碳循环的说法错误的是(   )
    A、绿色植物光合作用吸收CO2释放O2 B、动、植物呼吸作用吸收O2释放CO2 C、用石灰水吸收空气中过量的CO2 , 以解决温室效应 D、提倡“低碳生活”,大力推广风能、太阳能等新能源
  • 7. “6000升氧气可以被压入40升的钢瓶中”,从分子的角度可以解释为(   )
    A、分子可以再分 B、分子间间隔变小 C、分子在不断运动 D、分子体积变小
  • 8. 下列图示的各物质(或元素)相对含量错误的是(   )
    A、 地壳中的元素分布 B、 空气的组成 C、 人体中的元素分布 D、 海水中的元素分布
  • 9. 下列物质由离子构成的是(   )
    A、 B、二氧化碳 C、金刚石 D、氯化钠
  • 10. 下列涉及学科观点的有关说法正确的是(   )
    A、微粒观:水是由氢原子和氧原子构成的 B、转化观:O2和CO2在一定条件下可以相互转化 C、结构观:氦原子和镁原子最外层电子数相同,化学性质相同 D、守恒观:10mL质量分数20%的硫酸,加10mL水后体积为20mL
  • 11. 钴元素是人体中的微量元素,钴元素的缺乏会直接影响到维生素B12生理功能的发挥,易导致贫血症。钴元素的相关信息如图。下列有关钴的说法错误的是(   )

    A、原子的核电荷数是27 B、元素符号是Co C、属于金属元素 D、相对原子质量为58.93g
  • 12. 下列化学实验操作错误的是( )
    A、      B、 C、      D、
  • 13. 下列有关实验现象的描述正确的是(   )
    A、镁条在空气中燃烧冒出黑烟 B、硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 C、铁丝在氧气中燃烧,生成黑色固体 D、铜绿受热分解产生氧化铜
  • 14. 今年夏天,新冠疫情袭击了扬州,扬州人民抗击疫情过程中发现,佩戴口罩是阻止新冠疫情传染的“有效武器”。医用口罩生产过程中采用环氧乙烷(C2H4O)灭菌消毒。下列说法正确的是(   )
    A、环氧乙烷是氧化物 B、环氧乙烷的相对分子质量为44 C、环氧乙烷中H的质量分数最高 D、环氧乙烷中碳氢氧元素的质量比是2:4:1
  • 15. 下图中“○”和“●”分别表示不同元素的原子,其中表示单质的是(   )

    A、 B、 C、 D、
  • 16. 对下列化学用语中“2”所表示意义的理解,错误的是(   )
    A、Ca2+中的“2”表示一个钙离子带两个单位正电荷 B、CO2中的“2”表示CO2中含有一个氧分子 C、MgCO3-2 中的“2”表示碳酸根的化合价为﹣2价 D、2CO中的“2”表示两个一氧化碳分子
  • 17. 金属钒被誉为“合金的维生素”。五氧化二钒 (V2O5) 中钒元素的化合价为(    )
    A、-3 B、+5 C、+3 D、+1
  • 18. 氮肥厂利用氮气和氢气在有铁存在的情况下合成氨。在此过程中铁的质量和化学性质都没有改变,则铁在合成氨过程中充当(   )
    A、反应物 B、生成物 C、催化剂 D、消毒剂
  • 19. 要使CuO和Cu2O含有相同质量的铜元素,则CuO和Cu2O质量比是(   )
    A、5:9 B、1:1 C、10:9 D、2:1
  • 20. 如图把氧气、二氧化碳、水蒸气(测湿度)探头放入食品保鲜袋中,开始采集数据,然后向袋内吹入气体。采集的数据经处理如图,下列说法错误的是(   )

    A、曲线X表示二氧化碳,曲线Z表示的是氧气 B、通过实验探究,呼出气体中氧气的含量比吸入空气中的氧气含量降低 C、200s时没有被测定的气体所占的总体积分数为76.66% D、Y的体积分数在60s之后逐渐减小的原因是水蒸气冷凝

二、实验题

  • 21. 化学兴趣小组的同学把铁钉和铁粉放在潮湿的环境中一段时间后,发现银白色的铁钉表面出现了一层黄色的物质。小组同学经查阅资料得知是铁锈。
    (1)、铁锈的主要成分是氧化铁(写化学式),铁锈属于(填“纯净物”或“混合物”)。在此过程中,铁粉温度明显升高,能变成能。
    (2)、小明将生锈的铁钉放入稀盐酸中。表面的铁锈很快消失,反应生成氯化铁和水,溶液变成黄色。铁离子(写出符号)使溶液显黄色。铁钉放在黄色的溶液中一段时间后溶液又变成了浅绿色:氯化铁和铁反应生成了氯化亚铁,该反应的符号表达式。基本反应类型是
    (3)、小芳发现:等质量的铁钉和铁粉放入相同的稀盐酸中,都有气泡产生,但铁粉与稀盐酸产生气泡的速率明显更快,由此现象可得出反应速率与有关。
    (4)、铁元素是人体必须的(填“微量”或“常量”)元素。如果缺少铁元素,会导致
  • 22. 氨气是重要的化工原料,可以与二氧化碳在一定条件下合成尿素(CO(NH22),同时生成水。

    (资料)氨气是一种有刺激性气味的气体,密度小于空气,极易溶于水,难溶于CCl4

    (1)、探究一氨气制备

    写出仪器的名称:a;b

    (2)、实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体在常温下制取氨气,发生装置可以选择图1中 , 收集装置可选择图1中。某同学用图2中G装置收集氨气,应该从(填“a”或“b”)通入,实验时还需在装置G后接装置H,装置H的作用是
    (3)、探究二二氧化碳制备

    实验室制取二氧化碳常选择装置C,相对装置B,优点是

    高锰酸钾与草酸反应可以生成二氧化碳气体。某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响,进行了酸性高锰酸钾与草酸的反应,记录以下实验数据:

    实验编号

    实验温度

    试管中所加试剂及用量/mL

    溶液褪色所需时间/min

    H2C2O4溶液

    H2O

    H2SO4稀溶液

    KMnO4溶液

    25

    3.0

    2.0

    2.0

    3.0

    1.5

    25

    2.0

    3.0

    2.0

    3.0

    2.7

    50

    2.0

    V

    2.0

    3.0

    1.0

    (4)、V=
    (5)、由实验①②可知,___________(填选项)。
    A、其他条件相同时,反应物浓度越大,反应速率越快 B、其他条件相同时,反应物浓度越小,反应速率越快
    (6)、为探究温度对反应速率的影响,应选择(填实验编号)。
    (7)、探究三合成氨气

    工业上氨气与二氧化碳在一定条件下合成尿素,该反应符号表达式为:

    (8)、如图为某特定条件下,不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和温度影响CO2转化率变化的趋势曲线。为了提高产率,提高二氧化碳的转化率,最优的反应条件应该是___________。
    A、190℃n(H2O)/n(CO2)=0.3 B、200℃n(H2O)/n(CO2)=0.5 C、200℃n(H2O)/n(CO2)=0.3
  • 23.             
    (1)、(一)某化学兴趣小组在探究微粒的性质进行了甲乙丙三个实验:

    根据已学过的化学知识回答下列问题:

    实验甲无明显现象,实验乙溶液变红,说明。实验丙中滴有酚酞的水变红,原因可能是

    (2)、实验中同学们闻到了刺激性气味,于是大家对实验进行了改进,装置如图所示。与改进前对比,改进后实验的优点是

    (3)、改进后的实验中,滴入少量浓氨水后,可观察到。“利用该装置进行实验,快速出现实验现象”说明固体氢氧化钠遇到浓氨水时可能(填“放热”或“吸热”)。
    (4)、(二)另一化学兴趣小组同学对“影响分子运动速率的因素”产生了兴趣。如下图所示,玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉,注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出来的氨气(NH3)和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体(HCl)能发生反应生成氯化铵。两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体,过一会,先在A处产生大量白烟,然后白烟逐渐充满整个试管。

    根据现象回答问题:

    有同学认为先在A处产生白烟是因为氯化氢分子比氨气分子运动速度 , 已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量,所以可以推断分子质量越大,其分子的运动速度越

    (5)、生成物氯化铵常温下的状态是(填“固体”、“液体”或“气体”)。
    (6)、请写出上述反应的符号表达式
    (7)、影响分子运动速率的因素还有温度,请举出生活中的一个实例
  • 24. 某校化学研究性学习小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上,改进了教材中的实验,设计出了如图1所示的实验装置。实验步骤如下:

    A.连接仪器。。

    B.在集气瓶里装进适量a体积的水,燃烧匙里放一块白磷,并在酒精灯上把玻璃棒下端加热,按图示装置把集气瓶中的空气密封起来,把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中。(注:集气瓶内的长导管已伸到了瓶底)

    C.用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触,观察到白磷立即着火燃烧。。同时放出大量的热。

    D.待白磷燃烧熄灭后,集气瓶完全冷却至室温,量出集气瓶中水的体积是b,整个集气瓶体积是c。

    E.根据a、b、c三个数据,计算出空气中氧气的体积分数。

    根据以上信息,回答下列问题。

    (1)、将A中的步骤补充完整:。将C中的现象补充完整:
    (2)、集气瓶中白磷燃烧的化学符号表达式是。其中玻璃棒的作用是
    (3)、在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中集气瓶内水面的变化情况是
    (4)、若实验非常成功,当c为250mL,a=50mL,则b=mL。
    (5)、在上述实验中,下列操作的实施和实验现象的出现,会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是___________。
    A、装置气密性不好 B、实验前集气瓶里没有装a体积的水 C、集气瓶没有冷却到室温 D、用红磷代替白磷
    (6)、(拓展)测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。如图2,将注射器内的10mL氢氧化钠溶液全部注入集气瓶(体积为125mL)内,轻轻地振荡集气瓶,打开弹簧夹,量筒内的水沿导管流入集气瓶。实验结束后,量筒中剩余水的体积为35mL(氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体)

    (实验结果)这瓶气体中二氧化碳的体积分数为

  • 25. 水是生命之源,也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题:

    (1)、图1是水通电分解的示意图。电解时,水中常加入少量的NaOH,其作用是;在实验过程中,检验试管b中产生气体的方法是 , 该实验说明水是由组成的。
    (2)、除去水中难溶性固体杂质常用的操作是 , 其中用到的玻璃仪器有:烧杯、、玻璃棒,玻璃棒的作用是;实验过程中发现该操作比预期的时间长得多,可能的原因是。在实验探究中,某同学制作了图2所示的简易净水器,其中利用了活性炭的
    (3)、长期饮用硬水对人体健康不利,生活中可用来区别硬水和软水,常用方法来降低水的硬度。
    (4)、下图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程:

    ①写出上述反应的符号表达式

    ②N在光照条件下生成M及另一种常见的气体单质,该反应符号表达式是