四川省岳池县2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2021-11-30 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 2021年7月25日，“泉州：宋元中国的世界海洋商贸中心”正式列入《世界遗产名录》。古代丝绸、茶叶、瓷器、铜铁器等从泉州运往世界各地。下列说法错误的是（）

A、可用灼烧的方法鉴别丝绸和化学纤维制品 B、泡茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C、烧制陶瓷的过程中不涉及化学变化 D、从赤铁矿冶炼铁的过程中一定有氧化还原反应发生

查看试题解析

2. 实验操作正确或能实现实验目的的是（）

A	B	C	D

除去 ${CO}_{2}$ 中含有的少量 $HCl$ 气体	制取少量纯净干燥的 ${CO}_{2}$ 气体	称量 $NaOH$ 固体	分离油和水

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

3. 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的离子组是（）

A、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ B、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 $K^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

查看试题解析
4. 每年10月23日上午6：02到下午6：02被誉为“摩尔日”( $MoleDay$ )，这个时间的美式写法为6：02/10/23，外观与阿伏加德罗常数的值 $6.02 \times 10^{23}$ 相似。若 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、 $0.5 mol / {LK}_{2} {SO}_{4}$ 溶液中含有的 $K^{+}$ 数目为 $N_{A}$ B、 $11 {gCO}_{2}$ 气体中含有的氧原子数为 $0 {.5N}_{A}$ C、56g铁与足量的稀硫酸反应，转移的电子数为 ${3N}_{A}$ D、含有 $N_{A}$ 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

查看试题解析
5. 如图所示，在沸水中逐滴加入5~6滴 ${FeCl}_{3}$ 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。下列说法正确的是（）

A、可用丁达尔效应区分 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体和 ${FeCl}_{3}$ 溶液 B、将液体静置片刻，会出现沉淀现象 C、所得胶体中分散质的粒子直径大于100nm D、可用滤纸分离提纯 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体

查看试题解析
6. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、稀硫酸滴在铜片上： $Cu + 2 H^{+} {=Cu}^{2 +} + H_{2} ↑$ B、用小苏打治疗胃酸(主要是盐酸)过多： ${HCO}_{3}^{-} + H^{+} {=CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ C、稀硫酸与 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液反应： $H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} {=BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$ D、向澄清石灰水中通入过量 ${CO}_{2}$ ： ${Ca}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + {CO}_{2} {=CaCO}_{3} ↓ + H_{2} O$

查看试题解析
7. 室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成甲、乙两室，向甲中充入 $34 {gH}_{2}$ 和 $O_{2}$ 的混合气体，向乙中充入 $1 mol$ 空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、甲室混合气体的分子总数约为 ${2N}_{A}$ B、甲室 $H_{2}$ 、 $O_{2}$ 的体积比为1：1 C、甲室混合气体的密度是同温同压时 $H_{2}$ 密度的17倍 D、若将甲室 $H_{2}$ 、 $O_{2}$ 的混合气体点燃引爆，恢复原室温后，最终活塞停留的位置在刻度2处

查看试题解析

二、填空题

8. 有下列十种物质：① ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 粉末②铜③氯化氢④ ${CO}_{2}$ ⑤ ${NaHSO}_{4}$ 固体⑥ $Ba {(OH)}_{2}$ 固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩熔融的氢氧化钠。

(1)、上述物质中，属于盐的是；可导电的是；属于电解质的是；属于混合物的是。(填序号)

(2)、写出⑤和⑨在水溶液中的电离方程式：、。

(3)、写出③和⑩在水溶液中反应的离子方程式：。

查看试题解析

三、综合题

9. 实验是化学的基础，配制一定物质的量浓度溶液是必修1的重要实验，按要求填写下列空白。

(1)、用固体配制溶液：某同学按下列步骤配制 $250 mL 0.8 mol \cdot L^{- 1} NaCl$ 溶液。
①实验室提供了以下仪器：烧杯、 $100 mL$ 量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器是。在所缺少的仪器上无需有的标记是(填字母序号)。

A．浓度B．温度C．刻度线D．容量

②实验步骤：

A．计算所需 $NaCl$ 的质量并用托盘天平称量 $NaCl$ 的质量为g。

B．将 $NaCl$ 加入 $100 mL$ 烧杯中，并加入适量水完全溶解后，将烧杯中溶液转移至一定容积的容量瓶中，为了防止溶液溅出，应采取的措施是。

C．向容量瓶中加蒸馏水至刻度线，在进行此操作时当加水至刻度线1~2厘米处应如何操作：。

③取出该 $NaCl$ 溶液 $10 mL$ 加水稀释到 $200 mL$ ，稀释后溶液中 ${Na}^{+}$ 的物质的量浓度是。

(2)、用浓溶液配制稀溶液：实验室现需要 $250 mL 0.1 mol / L$ 的盐酸溶液，准备用密度为 $1.18 g / mL$ ，质量分数为36.5%浓盐酸来配制。
①浓盐酸的物质的量浓度为 $mol / L$ 。

②配制 $0.1 mol / L$ 的盐酸溶液，用量筒量取浓盐酸的体积约为 $mL$ 。

(3)、误差分析：配制 $NaCl$ 溶液和稀盐酸时，以下操作会使结果偏高的是_______(填字母序号)。

A、量取浓盐酸时仰视读数 B、混匀后液面低于刻度线，加水补齐 C、定容时俯视容量瓶瓶颈的刻度线 D、未洗涤溶解 $NaCl$ 的烧杯

查看试题解析
10. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除 $NaCl$ 外，还含有 ${MgCl}_{2}$ 、 ${CaCl}_{2}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 以及泥沙等杂质，需要提纯后才能综合利用。某同学利用给定试剂 $NaOH$ 溶液、 ${BaCl}_{2}$ 溶液、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和盐酸，设计了粗盐精制的实验流程。(提示：根据实验目的，请思考试剂的用量)

请回答：

(1)、操作b的名称是；操作a所选用的装置是(填字母序号)。

(2)、试剂①是溶液；加入 $NaOH$ 溶液后，得到的沉淀B是。(填化学式)

(3)、加入试剂②后，发生反应的离子方程式有。

(4)、加入盐酸之前检验 ${SO}_{4}^{2 -}$ 沉淀完全的操作是：。

(5)、加入盐酸的作用是，判断加入盐酸“适量”的方法是。

(6)、如果加入试剂②后不经过操作a直接加盐酸，产生的后果是(用离子方程式表示，写一个即可)。

查看试题解析
11. 氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛。

(1)、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是_______(填字母序号)。

A、 $CuO + H_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} Cu + H_{2} O$ B、 ${2KClO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \\ △ \end{matrix} {2KCl+3O}_{2} ↑$ C、 ${Fe}_{2} O_{3} +3CO \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {2Fe+3CO}_{2}$ D、 ${Na}_{2} {SO}_{3} + H_{2} {SO}_{4} {=Na}_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} ↑ + H_{2} O$

(2)、 ${NaNO}_{2}$ 外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知 ${NaNO}_{2}$ 能发生如下反应：
_ $Fe +$ _ ${NaNO}_{2} +$ _ $NaOH=$ _ ${Na}_{2} {FeO}_{2} +$ _ $+$ _ ${NH}_{3} ↑$ 。

①请将上述反应补充完整并配平。

②上述反应中氧化剂是，氧化产物是；还原剂和氧化剂的物质的量之比是。

③若反应中有2.24L(标准状况下)气体生成，则反应中转移电子的物质的量为 $1 mol$ 。

④某厂废液中，含有2%~5%的 ${NaNO}_{2}$ ，直接排放会造成污染，下列试剂能使 ${NaNO}_{2}$ 转化为不引起二次污染的 $N_{2}$ 的是(填字母序号)。

A． $NaCl$ B． ${NH}_{4} Cl$ C． ${HNO}_{3}$ D．浓 $H_{2} {SO}_{4}$

(3)、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：
A． ${Na}_{2} O_{2} + 2 HCl= 2 NaCl + H_{2} O_{2}$

B． ${Ag}_{2} O + H_{2} O_{2} = 2 Ag + O_{2} ↑ + H_{2} O$

C． $2 H_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \end{matrix} 2 H_{2} O + O_{2} ↑$

D． $3 H_{2} O_{2} + {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 10 KOH= 2 K_{2} {CrO}_{4} + 3 K_{2} {SO}_{4} + 8 H_{2} O$

①上述反应中， $H_{2} O_{2}$ 仅体现氧化性的是(填字母序号，下同)， $H_{2} O_{2}$ 既体现氧化性又体现还原性的反应是； $H_{2} O_{2}$ 、 ${Ag}_{2} O$ 、 $K_{2} {CrO}_{4}$ 的氧化性由强到弱的顺序是。

②某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒： $O_{2}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、 $H_{2} O$ 、 ${Mn}^{2 +}$ 、 $H_{2} O_{2}$ 、 $H^{+}$ 。已知该反应中 $H_{2} O_{2}$ 只发生了如下过程： $H_{2} O_{2} \to O_{2}$ 。则反应的离子方程式为。

③用双线桥法标出反应D的电子转移方向和数目。

$3 H_{2} O_{2} + {Cr}_{2} {({SO}_{4})}_{3} + 10 KOH= 2 K_{2} {CrO}_{4} + 3 K_{2} {SO}_{4} + 8 H_{2} O$

查看试题解析