广东省深圳市龙岗2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2021-11-30 类型：期中考试

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一、单选题

1. 2020年5月5日，长征五号B运载火箭成功将新一代载人飞船试验船送入预定轨道。该运载火箭采用了新型液氧煤油发动机和液氧液氢发动机。下列有关说法错误的是（）

A、液氢和煤油可做还原剂 B、液氧可做燃料 C、液氢燃烧放出大量热 D、煤油是有机物

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2. 化学服务于社会，下列说法错误的是（）

A、ClO₂可以用于自来水的杀菌消毒 B、铁丝、NaCl溶液都能导电，所以它们都是电解质 C、氩气是一种气体单质，可以用做焊接金属的保护气 D、利用化学方法制备的有色玻璃是一种固溶胶

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3. 下列关于Fe(OH)₃胶体的叙述中，错误的是（）

A、Fe(OH)₃胶体和Al(OH)₃胶体一样具有净水功能 B、Fe(OH)₃胶体中的分散质粒子直径主要在1nm-100nm之间 C、Fe(OH)₃胶体区别于FeCl₃溶液的最本质特征是丁达尔效应 D、制备Fe(OH)₃胶体时不能直接向NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，因为会产生沉淀

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4. 水质检验员是指对各类水样进行检验的专业技术人员。在处理某处污水处理厂的水样时，水质检验员取适量被检测的溶液于试管中，滴加适量的稀HNO₃酸化，再滴入几滴AgNO₃溶液，如产生白色沉淀，则判断该溶液中含有（）

A、 ${CO}_{3}^{2-}$ B、Ca²⁺ C、 ${SO}_{4}^{2-}$ D、Cl^-

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5. 下列变化中，不涉及氧化还原反应的是（）

A、冶炼金属 B、绿色植物的光合作用 C、牛奶变质腐败 D、钟乳石的形成

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6. 下列对物质的分类正确的是（）

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	NaOH	H₂SO₄	BaCO₃	CuO	CO
B	Ba(OH)₂	HClO	KCl	Na₂O₂	CO₂
C	Ca(OH)₂	HCl	CaCl₂	Na₂O	SO₂
D	NaHCO₃	CH₃COOH	Na₂CO₃	CaO	NO₂

A、A B、B C、C D、D

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7. 为应对气候变化，我国提出“二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值”等庄严的承诺。下列说法错误的是（）

A、CO₂溶于水能导电，故CO₂是电解质 B、在标准状况下，1molCO₂气体的体积约为22.4L C、金属钠着火不能使用泡沫灭火器或者二氧化碳灭火器 D、大力发展太阳能、风能、核能、氢能等新能源，可以构建绿色低碳的能源体系

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8. 关于阿伏加德罗常数(用N_A表示)，下列叙述正确的是（）

A、22.4L(标准状况)氖气含有的原子数为N_A B、71g氯气溶于水，得到的水溶液中含有的Cl^-的个数为2N_A C、0.1mol/L的硫酸溶液中含有的氢原子个数为0.2N_A D、1L浓度为2mol/L的NaCl溶液倒出一半后，剩余溶液浓度为1mol/L

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9. 下列各组离子在无色溶液中可大量共存的是（）

A、Ba²⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、OH^-、 ${SO}_{4}^{2-}$ B、K⁺、Cl^-、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、Na⁺ C、H⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、K⁺、 ${CO}_{3}^{2-}$ D、Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、Cu²⁺、OH^-

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10. 下列化学反应方程式对应的离子方程式正确的是（）

A、2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O 2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O B、CaCO₃+2HCl=CO₂↑+H₂O+CaCl₂ ${CO}_{3}^{2-}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O C、Ba(OH)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O Ba²⁺+ ${SO}_{4}^{2-}$ =BaSO₄↓ D、NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O H⁺+ ${CO}_{3}^{2-}$ +OH^-= ${CO}_{3}^{2-}$ +H₂O

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11. 实现下列物质间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A、 ${CO}_{3}^{2-}$ →CO₂ B、Cu→Cu(NO₃)₂ C、CuO→Cu D、Na₂O₂→O₂

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12. 我国古代“四大发明”对中华文明的发展产生了巨大的推动作用，也对世界文明发展史产生巨大的影响力。其中黑火药的爆炸反应：2KNO₃+S+3C $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ K₂S+N₂↑+3CO₂↑。该反应中被还原的元素是（）

A、只有C B、只有N C、N和C D、N和S

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13. 已知下列物质：①6.72LNH₃(标准状况下)②1.204×10²³个H₂S分子③5.6gCH₄ ④0.5molHCl，则分子数的大小顺序是（）

A、①>③>②>④ B、④>③>①>② C、④>③>②>① D、①>②>③>④

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14. 元素化合物在实验中具有广泛的应用。下列实验中，实验现象与结论不匹配的是（）

	实验操作	实验现象	结论
A	将Cl₂通入水中制成溶液，向该溶液中加入KMnO₄溶液	KMnO₄溶液褪色	Cl₂具有氧化性
B	将一小块钠投到到水中	钠浮在水面上	钠的密度比水小
C	在空气中点燃纯净的H₂ ，然后把导管缓慢伸入盛满Cl₂的集气瓶中	纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰	燃烧不一定需要O₂
D	用红色激光笔照射纳米金的水溶液(纳米金指金的微小颗粒)	看到一条光亮的通路	纳米金的水溶液是一种胶体

A、A B、B C、C D、D

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15. 下列有关钠及其化合物的说法错误的是（）

A、侯氏制碱法制得的“碱”是碳酸钠 B、钠与氧气反应的产物与反应条件有关 C、NaHCO₃的热稳定性比Na₂CO₃强 D、碳酸钠和碳酸氢钠可用作食用碱或工业用碱

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16. 同温同压下，瓦斯中氧气和甲烷的体积比是2：1时极易发生爆炸，此时氧气与甲烷的质量比是（）

A、1：4 B、1：2 C、2：1 D、4：1

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17. 下列说法正确的是（）

A、金属氧化物都是碱性氧化物 B、碱性氧化物都能与水反应生成碱 C、根据分子中含有的氢原子数可以将酸分为一元酸和多元酸 D、酸性氧化物可以与强碱反应生成盐和水

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18. 试管壁上附着的硫可用CS₂溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S+6NaOH $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}$ 2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O。反应中氧化剂和还原剂的质量比为（）

A、2∶1 B、1∶2 C、3∶6 D、6∶3

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19. 数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是（）

A、pH减小的主要原因是光照引起了Cl₂溶解度的减小，导致了溶液中H⁺浓度减小 B、光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl^-的浓度也不断减小 C、光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强 D、随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强

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20. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H⁺+10Z^-+2XO $_{4}^{-}$ =2X²⁺+5Z₂+8H₂O
②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-

③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-

由此推断下列说法错误的是（）

A、反应Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^-可以进行 B、Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C、氧化性由强到弱的顺序是XO $_{4}^{-}$ 、Z₂、B₂、A³⁺ D、还原性由强到弱的顺序是Z^-、B^-、A²⁺、X²⁺

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二、综合题

21. 实验室需要用容量瓶等仪器配制480mL2.0mol·L^-1NaCl溶液。

(1)、在配制上述2.0mol·L^-1NaCl溶液时，需要用到托盘天平，计算需要称取NaCl的质量为g(结果保留1位小数)。

(2)、下列操作对所配溶液浓度的影响是(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

操作

浓度影响

未将洗涤烧杯后的液体转移到容量瓶

①

定容时俯视

②

(3)、利用上述2.0mol·L^-1NaCl溶液配制100mL0.5mol·L^-1NaCl溶液(设为溶液A)，用量筒量取所需2.0mol·L^-1NaCl溶液的体积为mL(计算结果保留一位小数)。

(4)、某同学配制完KCl溶液后未洗涤烧杯，可能使用了同一个烧杯配制溶液A，其怀疑溶液A中混入了K⁺。该同学用焰色试验的方法，透过观察到火焰呈色，证明了溶液中含有K⁺。

(5)、某工厂用电解NaCl溶液的方法制备氯气，其化学原理为如下反应： H₂O+ NaCl $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ Cl₂↑+ NaOH+ ，请将上述方程式补充完整。

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22. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石(主要成分为碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅(主要成分为锌)也。”该反应同时产生CO气体。

(1)、请写出上述火法炼锌反应的化学方程式：。

(2)、在该反应中，发生还原反应的是(填化学式)。

(3)、已知利用生成的锌粒，加入稀硫酸会发生以下反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：；若产生标准状况下H₂的体积为44.8L，则该反应转移的电子数为(用N_A表示)。

(4)、金属钠及其化合物有非常多的应用，请配平以下化学方程式：NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=ClO₂↑+Na₂SO₄+H₂O，。

(5)、将一小块钠投入到ZnSO₄溶液中，产生白色沉淀，经检验该沉淀为Zn(OH)₂。请用离子方程式解释该现象产生的原因(共2个反应)：
①；

②。

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23. 在抗击新冠病毒期间广泛使用氯气制备的漂白液对浅色衣服进行杀菌消毒。使用软锰矿(主要成分为MnO₂ ，含少量CaO、Al₂O₃等)为原料精制高纯度的MnO₂ ，并运用综合制取技术最终制取含氯消毒液、漂白粉的工艺流程如下：

已知实验室制备氯气需要用到以下仪器和装置：

根据以上信息回答下列问题：

(1)、装浓盐酸的仪器名称是。

(2)、实验室制备纯净干燥的氯气时，从制气装置开始从左到右依次连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母，每种仪器均使用1次)：。

(3)、实验室制取氯气的化学方程式是；在气体纯化步骤中，除杂装置中饱和食盐水的作用是。

(4)、软锰矿粉在酸浸步骤中会发生多种反应，请写出Al₂O₃在酸浸过程中发生反应的离子方程式。

(5)、流程中，结晶后得到硫酸锰晶体的操作是；使用电解法电解MnSO₄溶液制取MnO₂的反应中，MnSO₄发生了(填“氧化”或“还原”)反应。

(6)、写出纯化后的氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉的化学方程式：。

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操作	浓度影响
未将洗涤烧杯后的液体转移到容量瓶	①
定容时俯视	②