四川省遂宁市2021-2022学年高三上学期零诊考试化学试题

试卷更新日期：2021-11-30 类型：月考试卷

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一、单选题

1. 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法错误的是（）

A、从废旧锂离子电池的正极材料中可回收金属锂 B、84消毒液与医用酒精混合使用可增强消毒效果 C、使用含有氯化钠的融雪剂会加快金属桥梁的腐蚀 D、葡萄酒可用二氧化硫作防腐剂和抗氧化剂

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A、标准状况下，2.24L 三氧化硫中含原子数为0.4N_A B、100g质量分数17%的H₂O₂溶液中极性键数目为N_A C、常温常压下，10.0g碳酸氢钾中含离子数为0.3N_A D、标准状况下，20g的D₂O中所含质子数目和中子数目均为10N_A

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3. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是（）

A、Fe₂O₃溶于过量氢碘酸溶液中：Fe₂O₃＋6H^＋＋2I^-=2Fe²^＋＋I₂＋3H₂O B、向Ca(ClO)₂溶液中通入少量的SO₂：Ca²⁺+ClO^-+H₂O+SO₂=Cl^-+CaSO₄↓+2H⁺ C、Cl₂通入水中制氯水：Cl₂+H₂O $⇌_{}^{}$ 2H⁺+Cl^-+ClO^- D、0.1mol/LNH₄Al(SO₄)₂溶液与0.2mol/LBa(OH)₂溶液等体积混合：Al³^＋＋2SO $_{4}^{2-}$ ＋2Ba²^＋＋4OH^-=2BaSO₄↓＋AlO $_{2}^{-}$ ＋2H₂O

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4. 下列相关实验能达到预期目的的是（）

	相关实验	预期目的
A	不同温度下，取0.1 mol·L^-1KI溶液，向其中先加入0.1 mol·L^-1的硫酸，再加入淀粉溶液，发生反应4H⁺+O₂+4I^-=2I₂+2H₂O	探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系
B	相同温度下，测定等浓度的Na₂CO₃和CH₃COONa的pH	比较H₂CO₃和CH₃COOH酸性强弱
C	在加热搅拌的条件下向溶液中加入足量的MgCO₃ ，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸	除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺
D	向5mL0.1 mol·L^-1AgNO₃溶液中滴几滴0.1mol·L^-1NaCl溶液，生成白色沉淀，再滴加几滴0.1 mol·L^-1KI溶液，观察沉淀颜色变化	探究AgCl沉淀能否转化为 AgI沉淀

A、A B、B C、C D、D

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5. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Y同主族，X与Z同主族。其中X、Y、Z构成的某种物质结构如图所示。下列叙述正确的是（）

A、简单氢化物的沸点：Z＞X B、简单离子半径：Z＞Y＞X＞W C、W与X形成的化合物一定是共价化合物 D、Y和Z形成的最简单化合物水溶液显碱性

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6. 氯化亚铜常用作催化剂、杀菌剂、脱色剂，工业上用如下反应制备：CuCl：2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃=2CuCl+3Na₂SO₄+CO₂↑，下列叙述正确的是（）

A、胆矾是一种铜盐，可用于泳池杀菌消毒、制农药等，也可用于检验某些物质里是否含有水分 B、上述反应中若生成0.2molCuCl时，转移电子为0.2mol C、上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 D、配制500mL0.1mol/L CuSO₄溶液，需要用托盘天平称取12.50gCuSO₄

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7. 室温时，用0.1mol/LNaOH溶液滴定100mL0.1mol/LNH₄HSO₄溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图所示。下列说法错误的是（）

A、在cd段发生反应的离子方程式：NH $_{4}^{+}$ +OH^-=NH₃·H₂O B、b点：c(Na⁺)＞c(SO $_{4}^{2-}$ )＞c(NH $_{4}^{+}$ )＞c(OH^-)=c(H⁺) C、a、b、c、d四点中，b点溶液中水的电离程度最大 D、a点：c(NH $_{4}^{+}$ )+c(H⁺)=c(Na⁺)+c(OH^-)

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二、综合题

8. 市政污泥含大量金属(Cu、Zn、Ni、Fe、Ag等)，不经处理直接填埋会对环境造成严重的污染。市政污泥的综合利用能够使其得到科学、妥善的处置，并完全可以作为资源再次为我们所利用，同时可以带来一定的经济价值。某科研团队利用市政污泥回收皓矾(ZnSO₄·7H₂O )的工艺流程如下：

已知：除铁时若pH过高，会产生具有较强吸附性的氢氧化铁胶状沉淀，回答下列问题：

(1)、为提高“浸出”效率，可采取的措施有、(写两条)。

(2)、根据流程图可知 Cu 、Zn、Ni的金属性强弱顺序为。

(3)、置换镍时，用锌粉直接置换速率极慢，目前采用“锑盐净化法”，即置换时在酸性含Ni²⁺溶液中同时加入锌粉和Sb₂O₃得到金属Ni和Sb的混合物，该混合物可表示为NiSb，形成NiSb的离子方程式为。

(4)、“浸出”的浸渣中含有Ag₂S，经一系列处理得Ag(NH₃)₂Cl，用肼(N₂H₄)还原Ag(NH₃)₂Cl得到单质银，N₂H₄的氧化产物为N₂ ，则还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(5)、浸出液中含有Fe²⁺ ， “除铁”步骤中发生反应的离子方程式为。调节pH对不同金属沉出率的影响如下图所示，则沉铁时最合理的pH约为。在pH＜6时，Zn²⁺、Cu²⁺、Ni²⁺在溶液中以离子形式存在，但是有铁离子存在时，pH升高，Zn、Cu、Ni损失率均升高，原因可能是。

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9. 次磷酸是一种一元弱酸，次磷酸钠(NaH₂PO₂)是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷(P₄)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH₃ ， PH₃是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如图所示：

回答下列问题：

(1)、在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K₁ ，通入N₂一段时间，关闭K₁ ，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。
①活性炭粉末作为黄磷的分散剂，目的是

②a中反应的化学方程式为

(2)、反应结束后，打开K₁ ，继续通入N₂ ，目的是d的作用是

(3)、c中生成 NaH₂PO₂和NaCl，c中反应的离子方程式为；相关物质溶解度(S)如下：

s(25℃ )

s(100℃ )

NaCl

37

39

NaH₂PO₂

100

667

充分反应后，将a、c中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为，然后，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到含NaH₂PO₂的粗产品。

(4)、产品纯度测定：
取产品1.50克配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，酸化后加入25mL，0.10mol/L碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用0.10 mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平均消耗18.00mL，相关反应方程式为：H₂PO $_{2}^{-}$ +H₂O+I₂=H₂PO $_{3}^{-}$ +2H⁺+2I^- ， 2S₂O $_{3}^{2-}$ +I₂=S₄O $_{6}^{2-}$ +2I^-。产品纯度为

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10. CO₂是导致温室效应的主要物质。CO₂加氢合成甲醇不仅解决了CO₂的排放问题，还提供了化工基础原料。回答下列问题：

(1)、已知CO₂加氢合成甲醇涉及的反应有：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)     △H₁=-49.2kJ/mol

反应Ⅱ：CO₂₍g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)         △H₂=+41.2kJ/mol

则反应Ⅲ：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g)         △H₃=kJ/mol

(2)、在恒容密闭容器中发生反应CO(g)+2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B、C三点的平衡常数K_A ， K_B ， K_C的大小关系是。

②下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是(填代号)。

a.2v_正(H₂)=v_逆(CH₃OH)

b．混合气体的密度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不变

d．H₂(g)与CH₃OH(g) 的物质的量之比保持不变

③在容积为2L的密闭容器内充入0.3molCO与0.6molH₂在催化剂作用下发生反应生成甲醇。A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_At_C(填“大于”“小于”或“等于")；若P₂压强恒定为p，则T₂℃平衡常数K_p=(K_p用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

(3)、我国规定生活用水中铅排放的最大允许浓度为0.01mg/L。在某含铅废水中加入Na₂S，当S^2-浓度达到6.8×10^-8mol/L时，水体中Pb²⁺浓度为mol/L[已知：Ksp(PbS)=3.4×10^-28]，此时是否符合排放标准？(填“是”或“否”)。

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11. 中科院大连化物所的科学家在乙酰酮修饰锰氧化物L酸催化胺选择氧化方面的研究取得新进展。回答下列问题：

(1)、Mn元素的价层电子排布式为， Mn元素的一种配合物K₃[Mn(CN)₆]具有反磁性，该配合物中σ键和π键的个数比为。

(2)、乙腈(CH₃CN)分子中碳原子的杂化类型有，与N同周期的主族元素中，第一电离能大于N的有种，写出一种与N $_{3}^{-}$ 互为等电子体的分子的化学式， NO $_{3}^{-}$ 离子的立体构型是

(3)、苯胺(C₆H₅NH₂)与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的熔、沸点分别高于甲苯的熔、沸点，原因是

(4)、锰的某种氧化物的晶胞结构如图所示：
该锰元素的氧化物化学式为，该晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{-3}$ (用含a、b和N_A的代数式表示，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

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12. 芳香烃A可用于合成药物G，路线如图：

已知：i.RCHO+CH₃NO₂→RCH=CHNO₂+H₂O

ii.反应④为原子利用率100%的反应

(1)、B的化学名称是，写出反应①的化学方程式

(2)、反应②的反应类型为，物质D的结构简式为，化合物E中含氧官能团的名称是

(3)、含-NO₂的芳香化合物X是G的同分异构体，核磁共振氢谱峰面积比为9∶1∶1∶1共有种。

(4)、写出以HCHO、CH₃NO₂和CH₃COOCH₃制备的合成路线

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	s(25℃ )	s(100℃ )
NaCl	37	39
NaH₂PO₂	100	667