广东省深圳市龙岗区2021-2022学年高三上学期期中质量监测化学试题

试卷更新日期：2021-11-30 类型：期中考试

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一、单选题

1. “碳中和”是指 ${CO}_{2}$ 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能最直接有效地促进“碳中和”的是（）

A、将煤进行气化或液化 B、以 ${CO}_{2}$ 为原料合成淀粉 C、汽油中添加乙醇 D、开采可燃冰作为新能源

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2. 中华传统文化中蕴含许多化学知识，下列诗句与涉及的化学知识不相符的是（）

选项	诗句	化学知识
A	绿蚁新醅酒，红泥小火炉	“红泥”是因其含 ${Fe}_{3} O_{4}$
B	火树银花合，星桥铁锁开	“火树银花”属于化学变化
C	嫘祖栽桑蚕吐丝，抽丝织作绣神奇	“丝”是有机高分子材料
D	落红不是无情物，化作春泥更护花	体现了自然界中的碳、氮循环

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列物质分类正确的是（）

A、稀豆浆、淀粉溶液均为胶体 B、 ${SO}_{2}$ 、 $NO$ 均为酸性氧化物 C、冰醋酸、干冰均为电解质 D、玻璃、水晶均为无机硅酸盐材料

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4. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、使用肥皂水可鉴别软水和硬水 B、用灼烧的方法可鉴别棉织物和羊毛织物 C、纯碱可用于去除餐具的油污 D、活性炭可用于去除冰箱异味和杀菌

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5. 氯乙酸乙烯酯( ${ClCH}_{2} COOCH = {CH}_{2}$ )可用于制造高耐热性薄膜，其一种合成方法如图：

下列有关说法错误的是（）

A、该反应为取代反应 B、乙可发生加成反应生成乙酸乙酯 C、丙含有四种不同的官能团 D、丁的名称为乙酸或醋酸

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6. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ B、新制的饱和氯水： ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{3}^{2 -}$ C、与 $Al$ 粉反应放出 $H_{2}$ 的溶液： ${Fe}^{2 +}$ 、 $K^{+}$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ D、 $c (H^{+}) {=1×10}^{-14} {mol/L}^{-1}$ 溶液： ${AlO}_{2}^{-}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$

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7. 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（）

A、洗净的容量瓶可放进烘箱中烘干 B、滴定接近终点时，滴定管尖嘴可接触锥形瓶内壁 C、测定溶液的 $pH$ 时，需先用蒸馏水润湿 $pH$ 试纸 D、焰色反应时，需先用 $NaOH$ 溶液洗涤铂丝并灼烧

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8. $H_{3} {PO}_{4}$ 是一种三元弱酸。关于常温下 $pH = 2$ 的 $H_{3} {PO}_{4}$ 溶液，下列说法正确的是（）

A、该溶液中 $c (H^{+}) =0 {.02mol/L}^{-1}$ B、加水稀释过程中，溶液中 $\frac{c ({PO}_{4}^{3-})}{c ({HPO}_{4}^{2-})}$ 保持不变 C、随温度升高， $K_{W}$ 增大，该溶液中 $c ({OH}^{-})$ 增大、 $c (H^{+})$ 减小， $pH$ 增大 D、加入 $NaOH$ 溶液至中性时，溶液中 $c ({Na}^{+}) =c (H_{2} {PO}_{4}^{-}) +2c ({HPO}_{4}^{2-}) +3c ({PO}_{4}^{3-})$

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9. 一种 $Mg - O_{2}$ 电池的电极材料分别为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为 $KOH$ 浓溶液。下列说法正确的是（）

A、金属镁电极发生还原反应 B、活性炭加快了 $O_{2}$ 在负极上的反应速率 C、电池总反应式为： $2 Mg + O_{2} + 2 H_{2} O = 2 Mg {(OH)}_{2}$ D、电子的移动方向由活性炭电极经外电路到金属镁电极

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10. 部分含硫物质中的硫元素的价态及该物质的类别关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $b$ 微溶于酒精，易溶于 ${CS}_{2}$ B、向 $a$ 的溶液中通入 $c$ ，可产生淡黄色沉淀 C、滴加 ${BaCl}_{2}$ 溶液，即可鉴别 $e$ 、 $f$ 两种溶液 D、在一定条件下，可实现 $a \to b \to c$ 的转化

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11. 用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）

A、 $1 L 0 .1mol \cdot L^{- 1}$ 碳酸钠溶液中，阴离子总数为 $0 {.1N}_{A}$ B、 $12 g {NaHSO}_{4}$ 和 ${MgSO}_{4}$ 的混合固体中含有的离子数为 $0 {.2N}_{A}$ C、 $1 mol {Cl}_{2}$ 与足量稀 $NaOH$ 溶液反应，转移的电子数为 ${2N}_{A}$ D、标准状况下， $2.24 L$ 甲醇中含有的共价键数为 $0 {.5N}_{A}$

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12. 实验室采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ ，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁( ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )，其流程如图所示：

已知： $25 ° C$ ， $K_{sp} [{Fe(OH)}_{2}] =8 .0 \times 10^{-16}$ ， $K_{sp} [{Fe(OH)}_{3}] =4 .0 \times 10^{-38}$ ， $K_{sp} [{Al(OH)}_{3}] =1 .0 \times 10^{-33}$

下列说法正确的是（）

A、检验溶液Ⅰ中是否含有 ${Fe}^{3 +}$ ，可用 ${NH}_{4} SCN$ 溶液 B、加试剂 $X$ 和加 $NaOH$ 溶液控制 $pH$ ，两步顺序可以互换 C、操作①、②用到的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液漏斗 D、操作③为将溶液2加热至有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干

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13. 短周期元素 $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 、 $Z$ 的原子序数依次增大， $W$ 、 $X$ 、 $Y$ 原子的最外层电子数之和为11， $W$ 与 $Z$ 同族， $Y$ 最外层电子数等于 $X$ 次外层电子数， $Z$ 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。下列叙述错误的是（）

A、非金属性： $X > W > Z$ B、简单氢化物的沸点： $W < X$ C、化合物 $Y_{3} X_{2}$ 中含有共价键 D、 $W$ 的单质可与 $Z$ 的氧化物发生置换反应

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14. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、 $Cu$ 溶于浓硝酸： $Cu + 2 H^{+} + {NO}_{3}^{-} = {Cu}^{2 +} + {NO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液中加入稀硫酸： $S_{2} O_{3}^{2 -} + 2 H^{+} = {SO}_{2} ↑ + S ↓ + H_{2} O$ C、向 ${NaAlO}_{2}$ 溶液中通入过量 ${CO}_{2}$ ： $2 {AlO}_{2}^{-} + {CO}_{2} + 3 H_{2} O = 2 Al {(OH)}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -}$ D、 $Fe {(OH)}_{3}$ 溶于氢碘酸： $Fe {(OH)}_{3} + 3 H^{+} = {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$

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15. 某HCOOH燃料电池的工作原理如图所示，其中，两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。下列说法错误的是（）

A、负极反应为HCOO^-+2OH^--2e^-=HCO $_{3}^{-}$ +H₂O B、电池工作时，需补充的物质A为H₂SO₄ C、理论上，当有2mol HCOO^-参加反应时，消耗1molFe³⁺ D、该电池放电的本质是将HCOOH与O₂反应的化学能转化为电能

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16. 一定温度下，在 $100 mL$ 物质 $X$ 的溶液中，发生反应： $2 X (aq) ⇌ 4 Y (aq) + Z (g)$ ，测算出物质 $X$ 的浓度随时间变化关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A、 $600 ~ 1200 s$ ， $Y$ 的平均速率为 $5.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$ B、反应至 $2200 s$ 时， ${2v}_{正} (X) {=v}_{逆} (Y)$ C、反应过程中， $2c(X)+c(Y)=1 .4$ D、可推测出图中x为3930

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二、综合题

17. ${KIO}_{3}$ 是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。利用“ ${KClO}_{3}$ 氧化法”制备 ${KIO}_{3}$ 工艺流程如图所示：

已知：“酸化反应”所得产物有 $KH {({IO}_{3})}_{2}$ 、 ${Cl}_{2}$ 和 $KCl$ 。

回答下列问题：

(1)、 $Cl$ 在元素周期表中的位置是； $H_{2} O$ 的电子式为； $KCl$ 中两种离子的半径大小关系为。

(2)、将“酸化反应”的化学方程式补充完整。 $______+ 11 {KClO}_{3} + 3 H_{2} O = 6 KH {({IO}_{3})}_{2} +______+______$

(3)、“逐 ${Cl}_{2}$ ”采用的方法是。

(4)、“滤液”中的溶质主要是。

(5)、“调 $pH$ ”时，加入的试剂为溶液。

(6)、“ ${KClO}_{3}$ 氧化法”的明显不足之处有(任写一条)。

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18. 我国广东、广西等省的钨锡矿床中含有黝锡矿(主要成分为 ${SnS}_{2}$ ，还含有 ${Cu}_{2} S$ 、 $FeS$ 等)。一种以黝锡矿为原料提取锡的工艺流程如图所示：

已知：“滤液”中含有的主要离子为 ${SnS}_{4}^{4 -}$ 、 $S^{2 -}$ 、 ${Na}^{+}$ 等。

回答下列问题：

(1)、“焙烧”过程中主要发生的反应为 ${SnS}_{2} {+2Na}_{2} S \begin{matrix} \underline{\underline{焙烧}} \end{matrix} {Na}_{4} {SnS}_{4}$ 。
① ${Na}_{4} {SnS}_{4}$ 中 $Sn$ 元素的化合价为。

②在反应物中加入 $C$ 粉的最主要目的是(填标号)。

A．提供能量 B．防止 ${SnS}_{2}$ 被氧化 C．防止结块

③加入的 ${Na}_{2} S$ 的量应为黝锡矿量的2.1倍，结合图示说明其原因。

(2)、“滤渣”中可回收的金属是(填元素符号)。

(3)、若黝锡矿中含有 $As$ 元素，则“净化”时需加入 $SnS$ ，将 ${AsS}_{2}^{-}$ 转化为单质 $As$ 除去，发生反应的离子方程式为 $3 SnS + 2 {AsS}_{2}^{-} + 5 S^{2 -} = 2 As + 3 {SnS}_{4}^{4 -}$ ，该过程可看作经历以下两步反应：
第一步： $SnS + S^{2 -} = {SnS}_{2}^{2 -}$

第二步：

(4)、“电沉积”时，采用惰性电极作阳极，纯锡作阴极， $NaOH$ 溶液和“净化”后溶液(主要含 ${SnS}_{4}^{4 -}$ 、 ${Na}^{+}$ 等)分别为两极区的电解液，选用阳离子交换膜。
①“净化”后溶液应作(填“阳极区”或“阴极区”)电解液。

②“电沉积”过程中，阳极区溶液的 $pH$ (填“增大”或“减小”或“不变”)。

③“电沉积”结束后，阴极区溶液的主要溶质为(填化学式)。

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19. 氮化钙( ${Ca}_{3} N_{2}$ )是一种重要的化学试剂，某小组拟用单质钙与氮气反应制备氮化钙，并测定产品纯度。
已知：①氮化钙易与水反应，生成 $Ca {(OH)}_{2}$ 和 ${NH}_{3}$ ；

②焦性没食子酸溶液用于吸收少量 $O_{2}$ 。

(1)、Ⅰ. 氮化钙的制备

装置 $A$ 为 $N_{2}$ 的发生装置， $A$ 中反应的化学方程式为。

(2)、选用上图中的装置制备氮化钙，其连接顺序为：A→→E (注：装置可重复选用)。

(3)、装置 $E$ 的作用是。

(4)、实验开始时，应先点燃(填标号)处酒精灯，目的是。

(5)、Ⅱ. 产品纯度的测定
用如图所示装置测定产品纯度。实验时，关闭 $K_{1}$ ，打开分液漏斗活塞，加入 $NaOH$ 浓溶液，至不再产生 ${NH}_{3}$ ，再打开 $K_{1}$ ，通入 $N_{2}$ 一段时间，测定 $P$ 装置反应前后增重 $1.7 g$ 。

$U$ 形管中的试剂是，通入 $N_{2}$ 的目的是。

(6)、产品纯度为。

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20. 固体矿物X由三种元素组成。某学习小组为了探究它的组成和性质，进行了如图所示实验：

回答下列问题：

(1)、已知气体A能使品红溶液褪色，则反应①的离子方程式为。

(2)、溶液F中溶质的化学式为，为检验该溶液中的金属阳离子，可向溶液 $F$ 中滴加溶液，预计观察的现象为。

(3)、固体B是由两种金属氧化物-CuO和(填化学式)组成的混合物，其中CuO与另一金属氧化物的物质的量之比为。

(4)、X在足量空气中充分灼烧的化学方程式为。

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