浙江省S9联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2021-11-30 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列物质属于强电解质的是（）

A、CH₃COOH B、H₂SO₄溶液 C、Na₂SO₄固体 D、C₂H₅OH(乙醇)

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2. 下列因素不可能影响化学平衡移动的是（）

A、温度 B、催化剂 C、反应物的浓度 D、压强

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3. 下列图示表示灼烧操作的是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列化学用语的表述错误的是（）

A、重铬酸钾的化学式：K₂Cr₂O₇ B、NH₃分子的球棍模型： C、铝原子的结构示意图： D、N₂的电子式：

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5. 下列反应属于吸热反应的是（）

A、 $Ba {(OH)}_{2} \cdot {8H}_{2} O$ 与NH₄Cl的反应 B、乙醇燃烧 C、铝粉与氧化铁粉末反应 D、NaOH与HCl反应

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6. 下列电离方程式错误的是（）

A、H₂CO₃ $\overset{}{⇌}$ 2H⁺+CO $_{3}^{2 -}$ B、2H₂O $\overset{}{⇌}$ H₃O⁺+OH^- C、NaHCO₃=Na⁺+HCO $_{3}^{-}$ D、CH₃COOH $\overset{}{⇌}$ CH₃COO^-+H⁺

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7. 利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法错误的是（）

A、向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢 B、烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失 C、使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计 D、测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度

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8. 化学与科学技术的发展密切相关，技术的进步为化学的研究奠定了基础。下列说法错误的是（）

A、就化工生产与技术的发展而言，催化剂往往成为技术改造和更新的关键 B、酸碱中和滴定时只能用石蕊试液作终点指示剂，没有其他更好的办法 C、利用飞秒激光脉冲技术使化学动力学研究进入分子动态学的领域 D、利用比色分析的分光光度计可以帮助测定某些化学反应的反应速率

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9. 如图为氟利昂（如CFCl₃）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列错误的是（）

A、过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键 B、过程Ⅱ可表示为O₃+ Cl =ClO + O₂ C、过程Ⅲ中O + O = O₂是吸热过程 D、上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O₃的催化剂

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10. 甲烷消除NO₂的污染原理为：CH₄(g)+2NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH₄和NO₂进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是（）

A、v_正(CH₄)=2v_逆(NO₂) B、容器中混合气体的平均密度不再变化 C、容器中混合气体总压强不再发生变化 D、单位时间内，消耗1molCH₄同时生成1molCO₂

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11. 相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（）

A、1molCH₄(g)＜1molH₂(g) B、1molH₂O(g)＜2molH₂O(g) C、1molH₂O(s)＞1molH₂O(l) D、1mol干冰＞1molCO₂(g)

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12. 合成气转变为甲醇的反应为：CO(g)＋2H₂(g) $⇌_{}^{}$ CH₃OH(g) ΔH=-90.8kJ·mol⁻¹。一定条件下，将1mol CO和3mol H₂通入2L的恒容密闭容器中，5min时测得H₂的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是（）

A、0~5min，反应放出的热量为27.24kJ B、第5min时，H₂的反应速率为0.06mol·L⁻¹min⁻¹ C、其他条件不变，增大CO浓度可以增加体系中活化分子百分数 D、反应到5min时，生成0.6mol CH₃OH

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13. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、标准状况下，2.24L氧气中含有原子的数目为0.2N_A B、1L0.1mol/LNa₂SO₄溶液中，含有Na⁺的数目为0.2N_A C、常温常压下，18g水中含有氢氧键的数目为N_A D、0.1molCl₂与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.2N_A

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14. 实验测得：101kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂ ，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（）
① ${CH}_{4} (g) {+2O}_{2} (g) {=CO}_{2} (g) {+2H}_{2} O (l)$ $ΔH=890 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$

② ${CH}_{4} (g) {+2O}_{2} (g) {=CO}_{2} (g) {+2H}_{2} O (l)$ $ΔH=-890 .3kJ$

③ ${CH}_{4} (g) {+2O}_{2} (g) {=CO}_{2} (g) {+2H}_{2} O (g)$ $ΔH=-890 .3kJ \cdot {mol}^{-1}$

④ ${2H}_{2} (g) {+O}_{2} (g) {=2H}_{2} O (l)$ $ΔH=-571 .6kJ \cdot {mol}^{-1}$

A、②④ B、④ C、②③④ D、①②③④

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15. 一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)＋CO₂(g) $⇌_{}^{}$ FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、t₁min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正=v_逆 B、4min内，CO₂的转化率为71.4% C、CO的反应速率v(CO)=0.125mol·L^-1·s^-1 D、保持容器压强不变，充入He，化学反应速率不变

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16. 下列说法错误的是（）

A、HBr分子中存在极性共价键 B、KOH晶体中既有离子键又有共价键 C、NaCl晶体溶于水时有离子键的断裂 D、NH₃分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

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17. 中科院大连化物所的材料化学研究团队在催化合成氨的研究过程中，开发了过渡金属-氢化锂复合催化剂，实现了氨的低温催化合成。下列说法正确的是（）

A、优良的催化剂能使正、逆反应速率显著增大，能提高氨气的平衡产率 B、催化剂主要的功能是降低了反应所需的活化能，改变了反应的焓变 C、合成气中含有的杂质可能影响过渡金属-氢化锂复合催化剂的催化效果，引起催化剂中毒 D、合成氨时，使用过渡金属-氢化锂复合催化剂不能起到节能的效果

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18. 在氨水中，存在着电离平衡：NH₃·H₂O $⇌_{}^{}$ NH $_{4}^{+}$ +OH⁻。下列说法正确的是（）

A、温度不变时，加水稀释，电离平衡常数K_b增大 B、加入NaOH溶液，平衡一定向逆反应方向移动 C、加入NH₄Cl固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH $_{4}^{+}$ )减小 D、加入冰醋酸，平衡向正反应方向移动

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19. 下列说法错误的是（）

A、实验未用完的钠可放回原试剂瓶 B、可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氨中的水蒸气 C、容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水 D、轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度

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20. 一定温度下，在100mLN₂O₅/CCl₄溶液中发生分解反应：2N₂O₅

⇌_{}^{}

4NO₂＋O₂_。在不同时刻测量放出的O₂体积，换算成N₂O₅浓度如下表，下列说法正确的是（）

t/s	0	600	1200	1710	2220	2820	x
c(N₂O₅)/(mol·L^-1)	1.40	0.96	0.66	0.48	0.35	0.24	0.12

A、600～1200s，生成NO₂的平均速率为5.0×10^-4mol·L^-1·s^-1 B、反应2220s时，放出的O₂体积为11.8L(标准状况) C、反应达到平衡时，v_正(N₂O₅)=2v_逆(NO₂) D、由600s、1710s、2820s推测上表中的x为3930

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21. 醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH₃COO)₂Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为：Pb²^＋＋2CH₃COO^－=(CH₃COO)₂Pb。下列有关说法错误的是（）

A、0.1 mol·L^－¹的“铅糖”溶液中c(Pb²^＋)＜0.1 mol·L^－¹ B、“铅糖”是强电解质 C、“铅糖”是共价化合物 D、“铅糖”溶液的导电性可能很弱

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22. 在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g)+Y(s) $\overset{}{⇌}$ Z(g)+W(g) DH=akJ·mol^-1 ，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是（）

t/℃

700

800

900

1000

1200

K

0.6

1.0

1.3

1.8

2.7

A、a＜0 B、该反应的化学平衡常数表达式为：K= $K = \frac{c (Z) \cdot c (W)}{c^{2} (X) \cdot c (Y)}$ C、若在4L容器中通X和Y各1mol，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为 $\frac{1}{3}$ mol，说明该反应已达平衡 D、在1000℃时，反应Z(g)+W(g) $\overset{}{⇌}$ 2X(g)+Y(s)的平衡常数为1.8

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23. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是（）

A、a，b，c三点CH₃COOH的电离平衡常数：c＜a＜b B、a，b，c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b C、用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D、a，b，c三点溶液用1mol·L^-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b

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24. 图示中是用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是（）

A、水电离出的氢离子浓度：a＞b B、硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000 mol·L^-1 C、指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应 D、当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH=1.0

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验淀粉是否已经发生水解	将淀粉和稀硫酸混合加热，再加入少量新制的Cu(OH)₂ ，加热，没有砖红色沉淀产生	淀粉未发生水解
B	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5mL0.1mol·L^-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度
C	探究Na₂SO₃固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硫酸，再加入足量BaCl₂溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质
D	检验气体Y	用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，	试纸变蓝色，Y一定是Cl₂

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

26. 按要求填空

(1)、Cr₂O $_{7}^{2 -}$ 的颜色是。

(2)、已知：16.0g甲烷气体完全燃烧生成液态水放出的热量为890.3kJ(298K、1.01×10⁵Pa时测定)。写出该条件下，甲烷燃烧的热化学方程式。

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27. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式

${CH}_{3} COOH$

$H_{2} {CO}_{3}$

HClO

电离平衡常数

$1 .8 \times 10^{-5}$

$K_{1} =4 .3 \times 10^{-7}$ ， $K_{2} =5 .6 \times 10^{-11}$

$3 .0 \times 10^{-8}$

回答下列问题：

(1)、一般情况下，当温度升高时，K_a填“增大”、“减小”或“不变”。

(2)、下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是填序号；
a．CO $_{3}^{2 -}$ b．ClO^-c．CH₃COO^-d．HCO $_{3}^{-}$

(3)、下列反应不能发生的是填序号
a．CO $_{3}^{2 -}$ +2CH₃COOH=2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O

b．ClO^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+HClO

c．CO $_{3}^{2 -}$ +2HClO=2ClO^-+CO₂↑+H₂O

d.2ClO^-+CO₂+H₂O=CO $_{3}^{2 -}$ +2HClO

(4)、用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是填序号；
a． $\frac{{c(CH}_{3} COOH)}{{c(H}^{+})}$ b． $\frac{{c(CH}_{3} {COO}^{-})}{{c(CH}_{3} COOH)}$ c． $\frac{{c(H}^{+})}{{c(OH}^{-})}$

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28. 在保温杯式量热计中(见图)。将100mL、0.500mol·L^-1CH₃COOH溶液与100mL、0.55mol·L^-1NaOH溶液混合，体温度从298.2K升高到301.2K，CH₃COONa溶液比热容c=4.2J·g^-1·K^-1 ，溶液的密度为1g·cm^-3.(已知：反应放出的热量Q=cm△t)

(1)、通过计算，写出CH₃COOH中和反应热方程式。

(2)、实验中NaOH溶液过量的目的是。

(3)、CH₃COOH中和热的文献值为-56.1kJ·mol^-1 ，你认为(1)中测得的热量偏小的可能原因是。

(4)、你认为CH₃COOH与NaOH中和反应的ΔH₁和HCl与NaOH中和反应的ΔH₂相比，(填“ΔH₁”“ΔH₂”或“一样”)大，原因是。

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三、综合题

29. 化合物A由1~20号元素中的三种元素组成；用固体E进行焰色实验，其火焰为砖红色；气体B能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；气体D能使澄清石灰水变浑浊，固体E是一种氧化物。回答下列问题：

(1)、组成A的元素是(填元素符号)，A的化学式是。

(2)、固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式。

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30. 高锰酸钾是一种重要的氧化剂，某化学实验小组制备高锰酸钾并测其纯度的步骤如图，请回答相关问题：

(1)、I．高锰酸钾的制备
将KClO₃和KOH固体混匀放入坩埚中，边加热边搅拌，待熔融后慢慢加入MnO₂粉末，不断搅拌，呈颗粒状后，再加强热10min得墨绿色产物(K₂MnO₄为墨绿色固体)，冷却。

①制K₂MnO₄反应的化学方程式为。

②本实验中使用的坩埚及搅拌棒的材质可以是。

A．石英 B．刚玉(氧化铝) C．铁(表面有致密的氧化膜)

(2)、取出墨绿色产物研细，每次用10mL4%的热KOH溶液浸取，过滤后对滤渣重复浸取两次。合并三次浸取液，得墨绿色溶液。将墨绿色产物研细并分三次浸取，这样做的目的是。

(3)、K₂MnO₄在水溶液中会发生歧化反应：3K₂MnO₄+2H₂O $⇌_{}^{}$ 2KMnO₄+MnO₂↓+4KOH，通入CO₂气体可促进反应趋于完全。向(2)制得的墨绿色溶液中通入适量CO₂气体，过滤。滤液中的溶质除KMnO₄外，还主要含有杂质。

(4)、II．高锰酸钾纯度的测定
称取mgKMnO₄粗品，加入煮沸并冷却后的稀硫酸配成V₀mL溶液。量取V₁mLc₁mol/L的草酸(H₂C₂O₄)溶液于锥形瓶中，用所配KMnO₄溶液进行滴定。重复滴定两次，平均消耗KMnO₄溶液的体积为V₂mL。(已知：5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O)

①滴定开始时，溶液颜色褪去较慢，随后加快，原因是。

②滴定终点的标志是。

③KMnO₄纯度(质量分数)的计算式为。

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31. 苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：
(g) $⇌_{}^{}$ (g)+H₂(g) $ΔH=+17 .6kJ/mol$

(1)、该反应在条件下能自发进行；既能提高该反应的速率又能提高乙苯的平衡转化率的单一措施是。

(2)、当原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之分别为1mol和4mol，反应在恒容容器中进行，测得容器总压P(总)和乙苯转化率α随时间变化结果如图所示。已知：A物质的分压为P(A)= $\frac{n (A)}{n (总)} \times P (总)$ 。则平衡时水的分压P(H₂O)=kPa

(3)、在相同的温度和催化剂的情况下，amol乙苯在VL的恒容容器中发生反应。苯乙烯的浓度随时间的变化示意图见下。若其它条件不变，amol乙苯在 $\frac{V}{2}$ L的容器中发生该反应，在图中重新画出苯乙烯的浓度随时间的变化示意图。

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化学式	${CH}_{3} COOH$	$H_{2} {CO}_{3}$	HClO
电离平衡常数	$1 .8 \times 10^{-5}$	$K_{1} =4 .3 \times 10^{-7}$ ， $K_{2} =5 .6 \times 10^{-11}$	$3 .0 \times 10^{-8}$

t/℃	700	800	900	1000	1200
K	0.6	1.0	1.3	1.8	2.7