浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

试卷更新日期:2021-11-30 类型:期中考试

一、单选题

  • 1. 2021年世界环境日主题为生态系统恢复,而我国的主题是人与自然和谐共生,下列措施不符合该主题的是(   )
    A、燃煤烟气脱硫 B、大力发展和使用化石能源 C、利用中和反应处理酸性或碱性废水 D、在汽车尾气系统中装置催化转化器
  • 2. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是(   )
    A、NaHSO3 B、CH3COOH C、NH4Cl D、NaHCO3
  • 3. 下列属于弱电解质的是(   )
    A、酒精 B、冰醋酸 C、氨水 D、CO2
  • 4. 下列说法正确的是(    )
    A、自发反应在任何条件下都能实现 B、所有的自发反应都是放热的 C、升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大 D、一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率
  • 5. 对下列图示描述错误的是:(   )

    A、图1为 CH3COOH 在水中电离示意图 B、图2为HCl在水中电离示意图 C、图3为HI分解反应中分子碰撞时能量不足示意图 D、图4为HI分解反应中分子发生有效碰撞时示意图
  • 6. 下列溶液一定呈中性的是 ( )
    A、pH=7的溶液 B、c(H+)= Kw 的溶液 C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D、非电解质溶于水得到的溶液
  • 7. 下列说法正确的是(   )
    A、强碱滴定弱酸应选用甲基橙为指示剂 B、闪光光解技术的时间分辨率达到 10-910-12 s,主要用于化学平衡问题的研究 C、用比色法可以测定化学反应速率 D、化学反应的反应热均可通过实验直接测定
  • 8. 运用相关化学知识进行判断,下列结论一定错误的是(   )
    A、溶洞及矿物的形成,变化极慢,是一些在自然条件下活化能较高的反应 B、某反应的化学平衡常数K越大,它的正向反应进行的程度越大,反应物的转化率越大 C、化学反应的历程一般为:普通反应物分子 获得能量 活化分子 有效碰撞、吸收能量 产物分子 D、基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞
  • 9. 下列方程式书写正确的是(   )
    A、HCO3- 在水溶液中的电离方程式: HCO3-+H2OH3O++CO32- B、H2SO3的电离方程式: H2SO32H++SO32- C、CO32- 的水解方程式: CO32-+2H2OH2CO3+2OH- D、CuSO4的水解方程式: Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+
  • 10. 已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)     ΔH=-566kJmol-1

    2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)      ΔH=-452kJmol-1

    根据以上热化学方程式,判断下列说法正确的是(   )

    A、1molCO完全燃烧,放出热量为283J B、Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+12O2(g)     ΔH=-226kJmol-1 C、CO与 Na2O2 反应放出509kJ热量时,电子转移数一定是 1.204×1024 D、CO的燃烧热为-283kJ
  • 11. 一定温度下,在某一恒容的密闭容器中发生反应:X(s)+3Y(g)⇌3Z(g)。有关该反应的下列情况,不能说明该反应达到平衡状态的是(   )
    A、X的质量不再变化 B、容器中的压强不再发生变化 C、混合气的平均相对分子质量不变 D、容器内混合气的密度不变
  • 12. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是(   )
    A、相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时,产生H2的起始速率相等 B、常温下,测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4 C、常温下,将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍,测得pH<4 D、在相同条件下,相同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱
  • 13. 下列操作规范且能达到实验目的的是(   )

    A、图1:测定醋酸浓度 B、图2:酸滴定碱 C、图3:稀释浓硫酸 D、图4:除去碱式滴定管乳胶管中的气泡
  • 14. 常温下,下列各组离子定能在指定溶液中大量共存的是(   )
    A、c(H+)=1×10-12molL-1 的溶液: Al3+Fe3+ClSO42 B、KWc(H+)=1×10-13molL-1 的溶液: NH4+Ca2+ClNO3 C、澄清透明的无色溶液: K+NH4+MnO4HCO3 D、Al 反应放出 H2 的溶液: Mg2+Cu2+NO3SO42
  • 15. 下列有关化学反应速率说法正确的是(   )
    A、在一恒温恒容的密闭容器中,发生 SO2 的催化氧化反应,充入He,压强增大,反应速率不变 B、0.1mol/L的 FeCl3 溶液与0.3mol/L的KSCN溶液等体积混合,加入适量的氯化钠溶液,不影响化学反应速率 C、合成 NH3 的反应是一个分子总数减小反应,增大压强,正反应速率加快,逆反应速率减慢,平衡正向移动 D、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,增大硫酸的浓度一定可以加快产生氢气的速率
  • 16. 下列关于图像的描述错误的是(   )

    A、由图1可知HB是一种弱酸 B、由图2可知,若 T1T2 温度下的平衡常数分别为 k1k2 ,则 k1<k2 C、图3可以表示 SO3(g) 催化分解的能量变化情况 D、由图4可判断:该化学反应正反应的 ΔH>0
  • 17. NO催化O3分解的反应机理如下:

    第一步: O3(g)+NO(g)O2(g)+NO2(g)

    第二步: NO2(g)O(g)+NO(g)

    第三步:___________

    总反应: 2O3(g)3O2(g)

    其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述的错误的是(   )

    A、第一步基元反应是该反应的决速步骤 B、第二步反应断裂的化学键只有共价键 C、第三反应的反应机理为: O(g)+O3(g)2O2(g) D、催化剂NO改变了总反应的反应历程和焓变
  • 18. 已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热,Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列ΔH的判断正确的是(   )

    ①CO 32 (aq)+H+(aq)⇌HCO 3 (aq)   ΔH1

    ②HCO 3 (aq)+H+(aq)⇌H2CO3(aq)   ΔH2

    ③H2CO3(aq)⇌H2O(l)+CO2(g)   ΔH3

    A、ΔH1<0;ΔH2>0 B、ΔH2+ΔH3>0 C、ΔH1+ΔH2+ΔH3>0 D、ΔH1>ΔH3
  • 19. 某科研人员提出HCHO与 O2 在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 CO2H2O 的历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是(   )

    A、催化剂HAP没有参与反应 B、HCHO在反应过程中,C-H键部分断裂 C、CO2 分子中的氧原子全部来自 O2 D、该反应可表示为: HCHO+O2HAPCO2+H2O
  • 20. 室温下,某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等,同时发生以下两个反应:① M+NX+Y ;② M+NX+Z 。反应①的速率可表示为 v1=k1c2(M) ,反应②的速率可表示为 v2=k2c2(M) ( k1k2 为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法正确的是(   )

    A、0~30min时间段内,Y的平均反应速率为 6.67×103molL1min1 B、反应开始后,当体系中Y和Z的浓度之比保持不变,说明该反应达到了平衡 C、如果反应能进行到底,反应结束时62.5%的M转化为Z D、反应①的活化能比反应②的活化能小
  • 21. 电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是( )
    A、Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同 B、常温下,1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH) C、物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4)前者小于后者 D、常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1 , 则此溶液可能是盐酸
  • 22. 在水质检验中,测定水的硬度时,用到氨和氯化铵( NH3H2O~NH4Cl )缓冲溶液,控制溶液在pH=9.1左右。则关于该缓冲溶液的说法正确的是( )
    A、在该缓冲溶液中,可能有 c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B、在该缓冲溶液中,一定有 c(NH4+)+c(NH3)=2c(Cl-) C、在有效缓冲范围内,将缓冲溶液加水稀释时,pH基本不变 D、在该缓冲溶液中,水的电离可能受到促进也可能受到抑制
  • 23. 25℃时,用0.100mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L-1HR溶液,溶液的AG值[AG=lg c(H+)c(OH) ]随NaOH溶液体积变化如图所示。

    下列说法中正确的是(   )

    A、a点所示溶液的pH=3.75,HR是弱酸 B、b点所示的溶液中c(R-)+2c(OH-)=c(HR)+2c(H+) C、c点加入NaOH溶液为20mL D、d点所示的溶液中c(R-)>c(Na+)
  • 24. 已知: [Cu(NH3)4]SO4 易溶于水,难溶于酒精。溶液中存在平衡:I. [Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3 和II.铜离子的水解平衡。下列说法错误的是(   )
    A、[Cu(NH3)4]SO4 在水溶液中的电离方程式为: [Cu(NH3)4]SO4=[Cu(NH3)4]2++SO42- B、加热 [Cu(NH3)4]SO4 溶液,上述平衡Ⅰ正向移动,可使 Cu2+ 浓度增大 C、加热浓缩 [Cu(NH3)4]SO4 溶液,再冷却结晶,可获得纯净的 [Cu(NH3)4]SO4 晶体 D、[Cu(NH3)4]SO4 可通过 CuSO4 溶液与过量氨水作用得到,其水溶液呈碱性
  • 25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是(   )

    方案设计

    现象

    结论

    A

    用pH试纸测定NaCl与NaF溶液的pH

    前者小于后者

    F元素的非金属性强于Cl

    B

    压缩装有HI、I2、H2混合气体(已达平衡)的容器

    颜色加深

    平衡向生成I2的方向移动

    C

    用pH试纸测量饱和新制氯水的pH

    pH试纸变为红色

    饱和新制氯水呈酸性

    D

    向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4

    生成气体(CO2)的速率加快,溶液迅速褪色

    MnSO4是该反应的催化剂

    A、A   B、B   C、C   D、D

二、综合题

  • 26. 根据信息回答下列问题:
    (1)、酸碱质子理论认为:凡是能给出质子( H+ )的任何物质都是酸,凡是能接受质子( H+ )的任何物质都是碱。则 CH3CH3OH 、HCl、 F 中属于碱的是 , 用一个离子方程式说明它们结合质子能力的相对强弱
    (2)、某小组同学探究饱和NaClO和 KAl(SO4)2 溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO溶液中加入饱和 KAl(SO4)2 溶液,产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是(请用反应的离子方程式表示)。
    (3)、部分弱酸的电离平衡常数如下表:

    弱酸

    HCOOH

    H2CO3

    HClO

    H2SO3

    电离平衡常数/25℃

    K=1.77×10-4

     K1=4.4×10-7

     K2=4.7×10-11

    3.0×10-8

     K1=1.3×10-2

     K2=6.3×10-8

    ①在相同条件下,试比较 H2CO3HCO3HSO3 的酸性从强到弱顺序为

    ②将少量 CO2 气体通入NaClO溶液中,写出该反应离子方程式

    (4)、根据键能数据计算 CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g) 的反应热 ΔH= kJmol1

    化学键

    C-H

    C-F

    H-F

    F-F

    键能/( kJmol1 )

    414

    489

    565

    155

  • 27. 回答下列问题:
    (1)、用50mL0.50 molL1 的盐酸与50mL0.55 molL1 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。

    ①若将杯盖改为薄铁板,求得的反应热 ΔH(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ②实验时玻璃搅拌器的运动方向是

    a.上下运动b.左右运动c.顺时针运动d.逆时针运动

    ③若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ,请写出该反应的热化学方程式:

    (2)、已知: H2A=H++HAHAH++A2 ,常温下,0.1 molL1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 molL1 H2A 溶液中 c(H+) 的大小范围是;NaHA溶液中各离子浓度由大到小关系为
    (3)、一定条件下,在水溶液中所含离子 ClClOClO2ClO3ClO4 各1mol,其相对能量的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示),则反应 3ClO(aq)=ClO3(aq)+2Cl(aq)ΔH= kJmol1

  • 28. 二氧化碳催化加氢制甲醇,不仅有利于减少温室气体二氧化碳,而且还可以获得大量的重要有机化工原料甲醇。回答下列问题:
    (1)、二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为: CO2(g)+3H2CH3OH(g)+H2O(g) ,该反应一般认为通过如下步骤来实现:

    i. CO2(g)+H2CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41kJ/mol

    ii. CO(g)+2H2CH3OH(g) ΔH2=-90kJ/mol

    ①则总反应的 ΔH= kJ/mol;该反应应选择高效催化剂(填“高温”或“低温”)。

    ②上述总反应在容积不变的密闭容器进行,在 t0 时达到平衡,当其他条件不变时,改变某一条件,关于下列图像的描述,说法错误的是

    A.图甲表示 t0 时升高温度对反应速率的影响

    B.图乙表示 t0 时加压或催化剂对反应速率的影响

    C.图丙表示 t0 时分离出甲醇对反应速率的影响

    D.图丙表示 t0 时增加水蒸气的物质的量对反应速率的影响

    (2)、若 T1 ℃时将6mol CO2 和8mol H2 充入2L密闭容器中发生上述合成总反应,初始压强为 p0 kPa,测得 H2 的物质的量随时间变化如下图1中状态Ⅰ。图中数据A(1,6)代表在1min时 H2 的物质的量是6mol。

    T1 ℃时,该反应的平衡常数 Kp= (对于气相反应,用某组分B的平衡压强 p(B) 代替物质的量浓度 c(B) 也可表示平衡常数,记作 Kp ,如 p(B)=px(B) ,p为平衡总压强, x(B) 为平衡体系中B的物质的量分数)。

    ②其他条件不变,仅改变某一条件后,测得 H2 的物质的量随时间变化如图状态II、状态III所示。则状态III改变的条件可能是

    ③上述反应(状态I)达到平衡后,保持其他条件不变,在 t1 时刻迅速将容器体积压缩至1L,请在图2中画出 t1 时刻后 c(H2) 的变化趋势图

    (3)、合成总反应在起始物 n(H2)n(CO2)=3 时,在不同条件下达到平衡,设体系中甲醇的物质的量分数为 x(CH3OH) ,在t=250℃下的 x(CH3OH)p 图和在 p=5×105 Pa下的 x(CH3OH)t 图如图3所示,请回答下列问题:

    ①图中对应等压过程的曲线是 , 判断理由是

    ②当 x(CH3OH)=0.10 时, CO2 平衡转化率α=(保留一位小数)。

  • 29. 食醋是日常饮食中的一种调味剂,国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度,以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示,回答下列问题:

    (1)、某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度,当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时,测得溶液中 c(CH3COOH)c(CH3COO)=11.8×103 ,则此时溶液中的pH=。(已知室温下醋酸的 Ka=1.8×10-5 )
    (2)、根据该同学的计算结果,应该选作指示剂(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)
    (3)、该滴定达到终点时的现象是
    (4)、某次实验滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图所示,则所用NaOH溶液的体积为mL。

    (5)、用标准的0.06000mol/LNaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液,滴定结果如下表所示:

    滴定次数

    待测溶液的体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00mL

    0.02

    25.01

    2

    25.00mL

    0.70

    25.71

    3

    25.00mL

    0.50

    24.2

    则该白醋(填“符合”或“不符合”)国家标准。

    (6)、下列操作中,可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填编号)。
    A、碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B、滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、滴定过程中振摇时有液滴溅出 D、读取NaOH溶液体积时,开始时仰视读数,滴定结束时俯视读数 E、碱式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失