浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2021-11-30 类型：期中考试

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一、单选题

1. 2021年世界环境日主题为生态系统恢复，而我国的主题是人与自然和谐共生，下列措施不符合该主题的是（）

A、燃煤烟气脱硫 B、大力发展和使用化石能源 C、利用中和反应处理酸性或碱性废水 D、在汽车尾气系统中装置催化转化器

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2. 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）

A、NaHSO₃ B、CH₃COOH C、NH₄Cl D、NaHCO₃

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3. 下列属于弱电解质的是（）

A、酒精 B、冰醋酸 C、氨水 D、 ${CO}_{2}$

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4. 下列说法正确的是（）

A、自发反应在任何条件下都能实现 B、所有的自发反应都是放热的 C、升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 D、一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

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5. 对下列图示描述错误的是：（）

A、图1为 ${CH}_{3} COOH$ 在水中电离示意图 B、图2为HCl在水中电离示意图 C、图3为HI分解反应中分子碰撞时能量不足示意图 D、图4为HI分解反应中分子发生有效碰撞时示意图

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6. 下列溶液一定呈中性的是（）

A、pH=7的溶液 B、c(H⁺)= $\sqrt{K_{w}}$ 的溶液 C、由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D、非电解质溶于水得到的溶液

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7. 下列说法正确的是（）

A、强碱滴定弱酸应选用甲基橙为指示剂 B、闪光光解技术的时间分辨率达到 $10^{-9} \sim 10^{-12}$ s，主要用于化学平衡问题的研究 C、用比色法可以测定化学反应速率 D、化学反应的反应热均可通过实验直接测定

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8. 运用相关化学知识进行判断，下列结论一定错误的是（）

A、溶洞及矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应 B、某反应的化学平衡常数K越大，它的正向反应进行的程度越大，反应物的转化率越大 C、化学反应的历程一般为：普通反应物分子 $\overset{获得能量}{\to}$ 活化分子 $\overset{有效碰撞、吸收能量}{\to}$ 产物分子 D、基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞

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9. 下列方程式书写正确的是（）

A、 ${HCO}_{3}^{-}$ 在水溶液中的电离方程式： ${HCO}_{3}^{-} {+H}_{2} O ⇌ H_{3} O^{+} {+CO}_{3}^{2-}$ B、H₂SO₃的电离方程式： $H_{2} {SO}_{3} ⇌ {2H}^{+} {+SO}_{3}^{2-}$ C、 ${CO}_{3}^{2-}$ 的水解方程式： ${CO}_{3}^{2-} {+2H}_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} {+2OH}^{-}$ D、CuSO₄的水解方程式： ${Cu}^{2+} {+2H}_{2} O=Cu {(OH)}_{2} ↓ {+2H}^{+}$

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10. 已知： $2 CO (g) + O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g)$     $ΔH=-566kJ \cdot {mol}^{-1}$
${2Na}_{2} O_{2} (s) {+2CO}_{2} (g) {=2Na}_{2} {CO}_{3} (s) {+O}_{2} (g)$      $ΔH=-452kJ \cdot {mol}^{-1}$

根据以上热化学方程式，判断下列说法正确的是（   ）

A、1molCO完全燃烧，放出热量为283J B、 ${Na}_{2} O_{2} (s) {+CO}_{2} (g) {=Na}_{2} {CO}_{3} (s) + \frac{1}{2} O_{2} (g)$     $ΔH=-226kJ \cdot {mol}^{-1}$ C、CO与 ${Na}_{2} O_{2}$ 反应放出509kJ热量时，电子转移数一定是 $1 .204 \times 10^{24}$ D、CO的燃烧热为-283kJ

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11. 一定温度下，在某一恒容的密闭容器中发生反应：X(s)+3Y(g)⇌3Z(g)。有关该反应的下列情况，不能说明该反应达到平衡状态的是（）

A、X的质量不再变化 B、容器中的压强不再发生变化 C、混合气的平均相对分子质量不变 D、容器内混合气的密度不变

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12. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（）

A、相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H₂的起始速率相等 B、常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4 C、常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4 D、在相同条件下，相同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

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13. 下列操作规范且能达到实验目的的是（）

A、图1：测定醋酸浓度 B、图2：酸滴定碱 C、图3：稀释浓硫酸 D、图4：除去碱式滴定管乳胶管中的气泡

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14. 常温下，下列各组离子定能在指定溶液中大量共存的是（）

A、 $c_{水} (H^{+}) =1 \times 10^{-12} mol \cdot L^{-1}$ 的溶液： ${Al}^{3 +} 、 {Fe}^{3 +} 、 {Cl}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ B、 $\frac{K_{W}}{c (H^{+})} =1 \times 10^{-13} mol \cdot L^{-1}$ 的溶液： ${NH}_{4}^{+} 、 {Ca}^{2 +} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$ C、澄清透明的无色溶液： $K^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {MnO}_{4}^{-} 、 {HCO}_{3}^{-}$ D、和 $Al$ 反应放出 $H_{2}$ 的溶液： ${Mg}^{2 +} 、 {Cu}^{2 +} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$

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15. 下列有关化学反应速率说法正确的是（）

A、在一恒温恒容的密闭容器中，发生 ${SO}_{2}$ 的催化氧化反应，充入He，压强增大，反应速率不变 B、0.1mol/L的 ${FeCl}_{3}$ 溶液与0.3mol/L的KSCN溶液等体积混合，加入适量的氯化钠溶液，不影响化学反应速率 C、合成 ${NH}_{3}$ 的反应是一个分子总数减小反应，增大压强，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动 D、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增大硫酸的浓度一定可以加快产生氢气的速率

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16. 下列关于图像的描述错误的是（）

A、由图1可知HB是一种弱酸 B、由图2可知，若 $T_{1}$ ， $T_{2}$ 温度下的平衡常数分别为 $k_{1}$ ， $k_{2}$ ，则 $k_{1} {<k}_{2}$ C、图3可以表示 ${SO}_{3} (g)$ 催化分解的能量变化情况 D、由图4可判断：该化学反应正反应的 $ΔH>0$

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17. NO催化O₃分解的反应机理如下：
第一步： $O_{3} (g) +NO (g) \to O_{2} (g) {+NO}_{2} (g)$

第二步： ${NO}_{2} (g) \to O (g) +NO (g)$

第三步：___________

总反应： ${2O}_{3} (g) \to {3O}_{2} (g)$

其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述的错误的是（）

A、第一步基元反应是该反应的决速步骤 B、第二步反应断裂的化学键只有共价键 C、第三反应的反应机理为： $O (g) + O_{3} (g) \to 2 O_{2} (g)$ D、催化剂NO改变了总反应的反应历程和焓变

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18. 已知NaHCO₃溶液与盐酸反应生成CO₂吸热，Na₂CO₃溶液与盐酸反应生成CO₂放热。关于下列ΔH的判断正确的是（   ）
①CO $_{3}^{2 -}$ (aq)+H⁺(aq)⇌HCO $_{3}^{-}$ (aq)   ΔH₁

②HCO $_{3}^{-}$ (aq)+H⁺(aq)⇌H₂CO₃(aq)   ΔH₂

③H₂CO₃(aq)⇌H₂O(l)+CO₂(g)   ΔH₃

A、ΔH₁<0；ΔH₂>0 B、ΔH₂+ΔH₃>0 C、ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃>0 D、ΔH₁>ΔH₃

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19. 某科研人员提出HCHO与 $O_{2}$ 在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 ${CO}_{2}$ 、 $H_{2} O$ 的历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是（）

A、催化剂HAP没有参与反应 B、HCHO在反应过程中，C-H键部分断裂 C、 ${CO}_{2}$ 分子中的氧原子全部来自 $O_{2}$ D、该反应可表示为： $HCHO + O_{2} \overset{HAP}{\to} {CO}_{2} + H_{2} O$

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20. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：① $M + N ⇌ X + Y$ ；② $M + N ⇌ X + Z$ 。反应①的速率可表示为 $v_{1} {=k}_{1} c^{2} (M)$ ，反应②的速率可表示为 $v_{2} = k_{2} c^{2} (M)$ ( $k_{1}$ 、 $k_{2}$ 为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法正确的是（）

A、0~30min时间段内，Y的平均反应速率为 $6.67 \times 10^{- 3} mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ B、反应开始后，当体系中Y和Z的浓度之比保持不变，说明该反应达到了平衡 C、如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D、反应①的活化能比反应②的活化能小

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21. 电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）

A、Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类不相同 B、常温下，1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－) C、物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c(NH₄^＋)前者小于后者 D、常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^－5 mol·L^－1 ，则此溶液可能是盐酸

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22. 在水质检验中，测定水的硬度时，用到氨和氯化铵( ${NH}_{3} \cdot H_{2} O ~ {NH}_{4} Cl$ )缓冲溶液，控制溶液在pH=9.1左右。则关于该缓冲溶液的说法正确的是（）

A、在该缓冲溶液中，可能有 $c ({Cl}^{-}) >c ({NH}_{4}^{+}) >c (H^{+}) >c ({OH}^{-})$ B、在该缓冲溶液中，一定有 $c ({NH}_{4}^{+}) +c ({NH}_{3}) =2c ({Cl}^{-})$ C、在有效缓冲范围内，将缓冲溶液加水稀释时，pH基本不变 D、在该缓冲溶液中，水的电离可能受到促进也可能受到抑制

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23. 25℃时，用0.100mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L^-1HR溶液，溶液的AG值[AG=lg $\frac{{c(H}^{+})}{{c(OH}^{-})}$ ]随NaOH溶液体积变化如图所示。

下列说法中正确的是（）

A、a点所示溶液的pH=3.75，HR是弱酸 B、b点所示的溶液中c(R^-)+2c(OH^-)=c(HR)+2c(H⁺) C、c点加入NaOH溶液为20mL D、d点所示的溶液中c(R^-)>c(Na⁺)

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24. 已知： $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 易溶于水，难溶于酒精。溶液中存在平衡：I. ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} ⇌ {Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3}$ 和II.铜离子的水解平衡。下列说法错误的是（）

A、 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 在水溶液中的电离方程式为： $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4} = {[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2+} {+SO}_{4}^{2-}$ B、加热 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 溶液，上述平衡Ⅰ正向移动，可使 ${Cu}^{2 +}$ 浓度增大 C、加热浓缩 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 溶液，再冷却结晶，可获得纯净的 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 晶体 D、 $[Cu {({NH}_{3})}_{4}] {SO}_{4}$ 可通过 ${CuSO}_{4}$ 溶液与过量氨水作用得到，其水溶液呈碱性

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25. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	方案设计	现象	结论
A	用pH试纸测定NaCl与NaF溶液的pH	前者小于后者	F元素的非金属性强于Cl
B	压缩装有HI、I₂、H₂混合气体(已达平衡)的容器	颜色加深	平衡向生成I₂的方向移动
C	用pH试纸测量饱和新制氯水的pH	pH试纸变为红色	饱和新制氯水呈酸性
D	向酸性KMnO₄和H₂C₂O₄的混合液中加入一小块MnSO₄	生成气体(CO₂)的速率加快，溶液迅速褪色	MnSO₄是该反应的催化剂

A、A B、B C、C D、D

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二、综合题

26. 根据信息回答下列问题：

(1)、酸碱质子理论认为：凡是能给出质子(

H^{+}

)的任何物质都是酸，凡是能接受质子(

H^{+}

)的任何物质都是碱。则

{CH}_{3} {CH}_{3}

、

{OH}^{-}

、HCl、

F^{-}

中属于碱的是，用一个离子方程式说明它们结合质子能力的相对强弱。

(2)、某小组同学探究饱和NaClO和

KAl {({SO}_{4})}_{2}

溶液混合反应的实验。打开活塞向烧瓶中的NaClO溶液中加入饱和

KAl {({SO}_{4})}_{2}

溶液，产生大量的白色胶状沉淀。出现上述现象的原因是(请用反应的离子方程式表示)。

(3)、部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸

HCOOH

$H_{2} {CO}_{3}$

HClO

$H_{2} {SO}_{3}$

电离平衡常数/25℃

$K=1 .77 \times 10^{-4}$

$K_{1} =4 .4 \times 10^{-7}$

$K_{2} =4 .7 \times 10^{-11}$

$3 .0 \times 10^{-8}$

$K_{1} =1 .3 \times 10^{-2}$

$K_{2} =6 .3 \times 10^{-8}$

①在相同条件下，试比较 $H_{2} {CO}_{3}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 和 ${HSO}_{3}^{-}$ 的酸性从强到弱顺序为。

②将少量 ${CO}_{2}$ 气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式。

(4)、根据键能数据计算

{CH}_{4} (g) + 4 F_{2} (g) = {CF}_{4} (g) + 4 HF (g)

的反应热

ΔH=

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/( $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )	414	489	565	155

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27. 回答下列问题：

(1)、用50mL0.50 $mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸与50mL0.55 $mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。

①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热 $ΔH$ 将(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

②实验时玻璃搅拌器的运动方向是。

a.上下运动b.左右运动c.顺时针运动d.逆时针运动

③若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：。

(2)、已知： $H_{2} A = H^{+} + {HA}^{-}$ 、 ${HA}^{-} ⇌ H^{+} + A^{2 -}$ ，常温下，0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ NaHA溶液的pH=2，则0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ $H_{2} A$ 溶液中 $c (H^{+})$ 的大小范围是；NaHA溶液中各离子浓度由大到小关系为。

(3)、一定条件下，在水溶液中所含离子 ${Cl}^{-}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${ClO}_{2}^{-}$ 、 ${ClO}_{3}^{-}$ 、 ${ClO}_{4}^{-}$ 各1mol，其相对能量的大小如图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应 $3 {ClO}^{-} (aq) = {ClO}_{3}^{-} (aq) + 2 {Cl}^{-} (aq)$ 的 $ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

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28. 二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于减少温室气体二氧化碳，而且还可以获得大量的重要有机化工原料甲醇。回答下列问题：

(1)、二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为： ${CO}_{2} (g) + 3 H_{2} ⇌ {CH}_{3} OH (g) + H_{2} O (g)$ ，该反应一般认为通过如下步骤来实现：
i． ${CO}_{2} (g) + H_{2} ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{1} =+41kJ/mol$

ii． $CO (g) + 2 H_{2} ⇌ {CH}_{3} OH (g)$ ${ΔH}_{2} =-90kJ/mol$

①则总反应的 $ΔH=$ kJ/mol；该反应应选择高效催化剂(填“高温”或“低温”)。

②上述总反应在容积不变的密闭容器进行，在 $t_{0}$ 时达到平衡，当其他条件不变时，改变某一条件，关于下列图像的描述，说法错误的是。

A．图甲表示 $t_{0}$ 时升高温度对反应速率的影响

B．图乙表示 $t_{0}$ 时加压或催化剂对反应速率的影响

C．图丙表示 $t_{0}$ 时分离出甲醇对反应速率的影响

D．图丙表示 $t_{0}$ 时增加水蒸气的物质的量对反应速率的影响

(2)、若 $T_{1}$ ℃时将6mol ${CO}_{2}$ 和8mol $H_{2}$ 充入2L密闭容器中发生上述合成总反应，初始压强为 $p_{0}$ kPa，测得 $H_{2}$ 的物质的量随时间变化如下图1中状态Ⅰ。图中数据A(1，6)代表在1min时 $H_{2}$ 的物质的量是6mol。
① $T_{1}$ ℃时，该反应的平衡常数 $K_{p} =$ (对于气相反应，用某组分B的平衡压强 $p (B)$ 代替物质的量浓度 $c (B)$ 也可表示平衡常数，记作 $K_{p}$ ，如 $p (B) =p \cdot x (B)$ ，p为平衡总压强， $x (B)$ 为平衡体系中B的物质的量分数)。

②其他条件不变，仅改变某一条件后，测得 $H_{2}$ 的物质的量随时间变化如图状态II、状态III所示。则状态III改变的条件可能是。

③上述反应(状态I)达到平衡后，保持其他条件不变，在 $t_{1}$ 时刻迅速将容器体积压缩至1L，请在图2中画出 $t_{1}$ 时刻后 $c (H_{2})$ 的变化趋势图。

(3)、合成总反应在起始物 $\frac{n (H_{2})}{n ({CO}_{2})} =3$ 时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为 $x ({CH}_{3} OH)$ ，在t=250℃下的 $x ({CH}_{3} OH) \sim p$ 图和在 $p = 5 \times 10^{5}$ Pa下的 $x ({CH}_{3} OH) \sim t$ 图如图3所示，请回答下列问题：

①图中对应等压过程的曲线是，判断理由是。

②当 $x ({CH}_{3} OH) = 0.10$ 时， ${CO}_{2}$ 平衡转化率α=(保留一位小数)。

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29. 食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：

(1)、某同学用酸碱中和滴定法测定市售食用白醋醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中

\frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({CH}_{3} {COO}^{-})} = \frac{1}{1.8 \times 10^{3}}

，则此时溶液中的pH=。(已知室温下醋酸的

K_{a} =1 .8 \times 10^{-5}

)

(2)、根据该同学的计算结果，应该选作指示剂(填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊”)

(3)、该滴定达到终点时的现象是。

(4)、某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用NaOH溶液的体积为mL。

(5)、用标准的0.06000mol/LNaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积/mL	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	25.00mL	0.02	25.01
2	25.00mL	0.70	25.71
3	25.00mL	0.50	24.2

则该白醋(填“符合”或“不符合”)国家标准。

(6)、下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是___________(填编号)。

A、碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 B、滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C、滴定过程中振摇时有液滴溅出 D、读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E、碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

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