四川省岳池县2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期:2021-11-30 类型:期中考试

一、单选题

  • 1. 10月16日,搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F遥十三运载火箭,在酒泉卫星发射中心点火升空。长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法错误的是(   )
    A、煤油和液氢都是可再生能源 B、火箭燃料燃烧时,化学能转化为热能 C、运载火箭主体结构件框所用高精尖铝合金材料具有质量轻、强度高等优点 D、液氢属于纯净物,煤油属于混合物
  • 2. NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是(   )
    A、25℃时,1LpH=13的Ba(OH)2和BaCl2混合溶液中含有的OH-数目为0.1NA B、1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应,生成的碘化氢分子数小于2NA C、100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数为0.01NA D、月壤中含有3He,6g3He含有的中子数为2NA
  • 3. 下列图示装置不能达到实验目的的是(   )

    A、图1:验证温度对化学平衡的影响 B、图2:测定锌与稀硫酸的反应速率 C、图3:验证FeCl3溶液对H2O2分解有催化作用 D、图4:研究浓度对反应速率的影响
  • 4. 某温度下,将等物质的量的气体A、B混合于1L的密闭容器中,发生如下反应:A(g)+3B(g)⇌2C(g)+xD(g)。经2min后测得C的浓度为0.5mol/L,B的物质的量分数为25%,以D表示2min内的平均反应速率v(D)=0.25mol/L·min),下列说法正确的是(   )
    A、2min时,v(A)=0.125mol/L·min B、2min时,B的物质的量为0.75mol C、x=1 D、反应前后容器内气体的压强之比为1:2
  • 5. 反应A+B→C分两步进行:反应①A+B→X,反应②X→C。反应过程中能量变化如图,下列说法正确的是(   )

    A、该反应为放热反应,△H=a-d B、催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率 C、升高温度,a、b、c、d的数值均会发生改变 D、该反应速率的快慢主要由反应②决定
  • 6. 如图表示不同温度下水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系,下列判断错误的是(   )

    A、T>25 B、两条曲线上任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw C、a点和d点pH=7,溶液都呈中性 D、25℃时,将CO2通入NaOH溶液中,可由e点变成b点
  • 7. 已知:M(g)+2N(g)⇌3P(g)  ΔH<0,向一恒温恒容的密闭容器中充入1molM和3molN发生反应,t1时达到平衡状态I,在t2时改变某一条件,t3时重新达到平衡状态II,化学反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(   )

    A、容器内压强不变,表明反应达到平衡 B、t2时改变的条件:向容器中加入P C、平衡时M的体积分数φ:φ(II)<φ(I) D、平衡常数K:K(II)<K(I)

二、综合题

  • 8. 根据所学内容,回答下列问题:
    (1)、在微生物作用的条件下, NH4+ 经过两步反应被氧化成 NO3- 。两步反应的能量变化示意图如下:

    ①第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应,判断依据是

    ②1mol NH4+ (aq)全部氧化成 NO3- (aq)的热化学方程式是

    (2)、白磷、红磷是磷的两种同素异形体,在空气中燃烧得到磷的氧化物,空气不足时生成P4O6 , 空气充足时生成P4O10

    ①已知298K时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为:

    P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s)   ΔH1=-2983.2kJ·mol-1

    P(s,红磷)+ 54 O2(g)= 14 P4O10(s)    ΔH2=-738.5kJ·mol-1

    则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为。相同状况下,能量较低的是(填“红磷”或“白磷”),白磷的稳定性比红磷(填“高”或“低”)。

    ②已知298K时白磷不完全燃烧的热化学方程式为P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s)   ΔH=-1638kJ·mol-1.在某密闭容器中加入12.4g白磷和8.96L氧气(标准状况下),控制条件使之恰好完全反应。则所得到的P4O10和P4O6的物质的量之比为 , 反应过程中放出的热量为

    (3)、已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)   ΔH=-72kJ·mol-1 , 蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其他相关数据如下表:

    物质

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    436

    200

    a

    则表中a=

  • 9. 我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一,可利用CH4与CO2制备“合成气”(CO、H2),合成气可直接制备甲醇,发生反应:CO(g)+2H2(g)⇌ CH3OH(g)   ΔH=-99kJ·mol-1
    (1)、已知:CH3OH(g)=CH3OH(l)  ΔH=-29.09kJ·mol-1 , H2(g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ·mol-1 , CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ·mol-1。则CH3OH(l)的燃烧热ΔH=kJ·mol-1
    (2)、在恒温,恒容密闭容器中,对于合成气合成甲醇的反应,下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。
    A、混合气体的密度不再变化 B、混合气体的平均相对分子质量不再变化 C、CO、H2、CH3OH的物质的量之比为1:2:1 D、甲醇的百分含量不再变化
    (3)、T1℃下,在2L恒容密闭容器中充入2mol CO和6mol H2合成CH3OH,经5min恰好达到平衡,平衡时CH3OH的浓度是0.5mol·L-1。0~5min内以CO表示的平均反应速率为;T1℃时,该反应的化学平衡常数K=。(T1+100)℃时,在1L恒容密闭容器中充入1mol CO、2mol H2和3mol CH3OH,此时反应将(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。
    (4)、在T2℃时,向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO,发生反应:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),达到平衡时CH3OH的体积分数(φ)与起始时 n(H2)n(CO) 的关系如图所示。

    ①当起始时 n(H2)n(CO) =2,反应经过5min达到平衡,若此时CO的转化率为0.6,则0~5min内平均反应速率v(H2)=。若此时再将容器容积缩小为1L,达新平衡时H2的转化率将(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ②当起始时 n(H2)n(CO) =3.5,反应达到平衡状态后,CH3OH的体积分数可能对应图中的(填“D”“E”或“F”)点。

  • 10. 实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生测定稀盐酸的浓度并利用此盐酸进行中和热的测定实验。请完成下列填空:
    (1)、用0.5500mol·L-1NaOH溶液测定某未知浓度的盐酸,其操作可分解为如下几步:

    A.用蒸馏水洗净滴定管;

    B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管;

    C.用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL,注入锥形瓶中,加入酚酞;

    D.另取锥形瓶,再重复操作2~3次;

    E.检查滴定管是否漏水;

    F.取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2~3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下;

    G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。

    ①图中乙仪器的名称是

    ②滴定时正确操作的顺序是(用字母序号填写)。

    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注意观察 , 滴定终点是

    ④滴定结果如下表所示。

    滴定次数

    待测液体积/mL

    标准溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    1.20

    23.93

    2

    25.00

    0.60

    23.32

    3

    25.00

    1.03

    23.74

    计算该盐酸的物质的量浓度为mol·L-1。(精确至0.0001)

    (2)、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:

    A.用量筒量取50mL上述盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;

    B.用另一量筒量取50mL0.5500mol·L-1NaOH溶液,并用另一温度计测出其温度;

    C.将NaOH溶液倒入小烧杯,设法使之混合均匀,测出混合液的最高温度。

    ①使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(填字母序号)。

    A.用温度计小心搅拌

    B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C.轻轻地振荡烧杯

    D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

    ②做了3次实验,每次取溶液各50mL,测得反应前后温度差为3.25℃(3次平均值),已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同,中和后生成的溶液的比热容c=4.2×10-3kJ/(g·℃),则该反应的中和热ΔH=(保留一位小数)。

    ③若用50mL0.55mol·L-1的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,通过测得的反应热来计算中和热,测得的中和热ΔH的绝对值会(填“偏小”“偏大”或“不变”)。

    ④通过实验测定中和热的ΔH的绝对值常常小于57.3kJ/mol,其原因可能是(填字母序号)。

    A.实验装置保温、隔热效果差

    B.测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

    C.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

  • 11. 25℃时,三种酸的电离平衡常数如下:

    化学式

    HClO

    CH3COOH

    H2CO3

    电离平衡常数

    3.0×10-8

    1.8×10-5

    K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

    回答下列问题:

    (1)、一般情况下,当温度升高时,Ka(填“增大”“减小”或“不变”)。
    (2)、用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的次氯酸,下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。(填字母序号,下同)
    A、c(HClO)c(H+) B、c(ClO-)c(HClO) C、c(H+)Kw D、c(OH-)c(H+)
    (3)、下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的是___________。
    A、升高温度 B、加水稀释 C、加少量的CH3COONa固体 D、加少量氢氧化钠浓溶液
    (4)、依上表数据写出向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式:
    (5)、体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH随水体积的变化如图所示。则HX的电离平衡常数(填“大于”“等于”或“小于”,下同)醋酸的电离平衡常数;稀释后,HX溶液中水电离出的c(H+)醋酸溶液中水电离出的c(H+),理由是