陕西省咸阳市泾阳县2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2021-11-30 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列物质属于强电解质的是（）

A、葡萄糖 B、三氧化硫 C、碳酸钙 D、盐酸

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2. 某反应只有在高温下才具有自发性，则对该反应的△H和△S判断正确的是（）

A、△H>0、△S>0 B、△H<0、△S<0 C、△H>0、△S<0 D、△H<0、△S>0

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3. 反应 4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，2min 内 B 的浓度减少 0.6 mol·L^－1 ，下列描述正确的是（）

A、v(B)：v(C) ：v(D)=3：2：1 B、2min 末时的反应速率，用 B 表示为 0.3 mol·L^－1·min^－1 C、在这两分钟内用 B 和 C 表示的速率的值都是相同的 D、v(A)=0.4 mol·L^－1·min^－1

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4. 下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是（）
①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥死灰复燃；⑦凿壁借光。

A、②③⑤ B、③④⑤ C、①⑥⑦ D、只有③

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5. 已知：(1)H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH=akJ/mol
⑵2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=bkJ/mol

⑶H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(l) ΔH=ckJ/mol

⑷2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=dkJ/mol

下列关系式中正确的是（）

A、a＜c＜0 B、b＞d＞0 C、2a=b＜0 D、2c=d＞0

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6. 恒温恒容时，浓度均为1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的两种气体X和Y，在密闭容器中发生反应，生成气体Z，10s末，反应达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别是0.4 $mol \cdot L^{- 1}$ ，0.8 $mol \cdot L^{- 1}$ ，0.4 $mol \cdot L^{- 1}$ ，该反应的化学方程式为（）

A、 $3 X (g) + Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ B、 $X (g) + 2 Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ C、 $2 X (g) + Y (g) ⇌ Z (g)$ D、 $X (g) + 2 Y (g) ⇌ Z (g)$

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7. 现有0.1mol·L^-1氨水10mL，恒温条件下加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中错误的是（）
①电离程度增大②NH₃·H₂O的浓度增大③ ${NH}_{4}^{+}$ 数目增多④c(OH^-)的浓度增大⑤导电性增强

A、②③④ B、①③⑤ C、①⑤ D、②④⑤

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8. 反应 $Fe (s) + {CO}_{2} (g) ⇌ FeO (s) + CO (g)$ ，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15，下列说法正确的是（）

A、升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B、该反应的化学平衡常数表达式为 $K= \frac{c (FeO) \cdot c (CO)}{c (Fe) \cdot c ({CO}_{2})}$ C、平衡后再加入一定质量的铁粉，该反应速率加快，平衡向正反应方向移动 D、该反应的正反应是吸热反应

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9. 今有反应X(g)＋Y(g) $\overset{}{⇌}$ 2Z(g) △H＜0，若反应开始经t₁后达到平衡，又经t₂后由于反应条件的改变使平衡破坏，到t₃时又达平衡(如图所示)，t₂～t₃曲线变化的原因是（）

A、增大了X或Y的浓度 B、使用了催化剂 C、增加了反应体系的压强 D、升高了反应的温度

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10. 一定温度下，反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)的焓变为ΔH。现将1molN₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（）

A、①② B、②④ C、③④ D、①④

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11. 某温度下，将2 mol E和3 mol F充入一密闭容器中，发生反应： $aE (g) + F (g) ⇌ M (g) + N (g)$ ，平衡常数K等于1，在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的2倍，F百分含量不发生变化，则E的平衡转化率为（）

A、60% B、50% C、40% D、30%

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12. “人工固氮”对农业生产至关重要。在常温、常压和光照条件下，N₂在某种催化剂表面与水反应的热化学方程式为2N₂(g) + 6H₂O(l) = 4NH₃(g) + 3O₂(g) ∆H，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、该反应的焓变∆H<0 B、升高温度，活化分子数目增多 C、反应Ⅰ的活化能大，活化分子数目多 D、反应Ⅱ的转化率比反应Ⅰ的转化率高

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13. 已知25 ℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K= $\frac{{c(CH}_{3} {COO}^{-}) \cdot {c(H}^{+})}{{c(CH}_{3} COOH)}$ =1.75×10^-5 ，下列有关说法可能成立的是（）

A、25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10^-5 B、25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10^-4 C、标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10^-5 D、升高到一定温度，K=7.2×10^-5

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14. 在某一恒温、容积可变的密闭容器中发生如下反应： $A(g)+B(g) ⇌_{}^{} 2C(g)$ $Δ H < 0$ 。 $t_{1}$ 时刻达到平衡后，在 $t_{2}$ 时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是（）

A、 $0 ~ t_{2}$ 时， $v_{正} > v_{逆}$ B、Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时， $A$ 的体积分数： $Ⅰ > Ⅱ$ C、 $t_{2}$ 时刻改变的条件可以是向密闭容器中加入 $C$ D、Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数： $Ⅰ > Ⅱ$

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15. 将 $4 mol {SO}_{2}$ 与 $2 mol O_{2}$ 的混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 {SO}_{3} (g)$ $Δ H <0$ 在相同温度下，使其均达到平衡状态。下列说法正确的是（）

A、 ${SO}_{3}$ 体积分数：甲＞乙 B、平衡常数：甲＞乙 C、反应放出的热量：甲＜乙 D、保持容积不变，使乙容器升温可以使甲乙容器中SO₂物质的量相等

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16. 在相同温度和压强下，对反应CO₂(g)+H₂(g)

⇌_{}^{}

CO(g)+H₂O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见表

物质的量	CO₂	H₂	CO	H₂O
甲	amol	amol	0mol	0mol
乙	2amol	amol	0mol	0mol
丙	0mol	0mol	2amol	2amol
丁	0mol	0mol	amol	amol

上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是（）

A、乙=丁＞丙=甲 B、乙＞丁＞甲＞丙 C、丁＞乙＞丙=甲 D、丙＞乙＞丁=甲

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二、填空题

17. 随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。

(1)、Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：

${SO}_{2} (g) + I_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) = 2 HI (g) + H_{2} {SO}_{4} (1)$ ∆H₁=akJ/mol

$2 H_{2} {SO}_{4} (1) = 2 H_{2} O (g) + 2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g)$ ∆H₂=bkJ/mol

$2 HI (g) {=H}_{2} (g) + I_{2} (g)$ $Δ H_{3} =ckJ \cdot {mol}^{-1}$

则 $2 H_{2} O (g) = 2 H_{2} (g) + O_{2} (g)$ $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (用含a、b、c的式子表示)。

(2)、硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔等，工业制备纯硅的反应为

2 H_{2} (g) + {SiCl}_{4} (g) =Si (s) + 4 HCl (g)

Δ H =+240 .4kJ \cdot {mol}^{-1}

。若将生成的HCl通入100 mL 1

mol \cdot L^{- 1}

的NaOH溶液中恰好完全反应，则在此制备纯硅反应过程中吸收的热量为kJ。

(3)、利用焦炉煤气制取甲醇的主要反应原理为

CO (g) + 2 H_{2} (g) {=CH}_{3} OH (g)

Δ H

。已知CO中C与O之间为三键连接，表中所列为常见化学键的键能数据：

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能/ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$	348	414	436	326.8	1072	464

则该反应的 $Δ H =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(4)、恒温恒容条件下，硫可以发生如图转化，其反应过程和能量关系如图所示。

已知： $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 {SO}_{3} (g)$ $Δ H =-196 .6kJ \cdot {mol}^{-1}$

①写出能表示硫固体的燃烧热的热化学方程式：。

② $Δ H_{2} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

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18. 工业合成氨反应原理为 $N_{2} (g) {+3H}_{2} (g) ⇌_{}^{} {2NH}_{3} (g)$ $Δ H = - 92 .4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(1)、T℃时，向有催化剂、容积为1.0L的恒容密闭容器中充入3mol $H_{2}$ 、1mol $N_{2}$ ，10min时反应达到平衡，测得 $c ({NH}_{3}) =1 .2mol \cdot L^{-1}$ 。
①0～10min，用H₂表示的平均反应速率 $υ (H_{2}) =$ $mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$ 。

②化学平衡常数 $K=$ 。

(2)、T℃时，向有催化剂的恒容密闭容器中充入N₂和H₂。下图为X的平衡转化率随不同投料比值 $[n (H_{2}) /n (N_{2})]$ 的变化曲线。

X是(填“N₂”或“H₂”)，判断依据是。

(3)、其他条件相同时，如下图所示为合成氨反应在不同压强、不同温度下达到平衡状态时，测得的 $N_{2}$ 平衡转化率的变化曲线。

L表示，其中 $X_{1}$ (填“>”或“<”) $X_{2}$ 。

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19. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。

化学式	${CH}_{3} COOH$	HClO	$H_{3} {PO}_{3}$
名称	醋酸	次氯酸	亚磷酸
电离平衡常数	$1.8 \times 10^{- 5}$	$3.0 \times 10^{- 3}$	$K_{1} =8 .3 \times 10^{-3}$ ， $K_{2} =5 .6 \times 10^{-6}$

回答下列问题：

(1)、浓度均为0.1 mol/L的

{CH}_{3} COOH

、HClO、

H_{3} {PO}_{3}

溶液中，

c (H^{+})

最小的是。

(2)、亚磷酸(

H_{3} {PO}_{3}

)为二元酸，具有较强还原性的

{Na}_{2} {HPO}_{3}

是(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)，

H_{3} {PO}_{3}

的第二级电离方程式为，此时的电离平衡常数表达式K=。

(3)、体积均为10 mL、

c (H^{+})

均为

10^{- 2} mol / L

的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中

c (H^{+})

的变化如图所示。则HX的电离平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)醋酸的电离平衡常数，理由是。

(4)、

c (H^{+})

相同、等体积的盐酸和醋酸溶液，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等，则参加反应的锌的物质的量：盐酸(填“>”、“<”或“=”)醋酸，(填“盐酸”或“醋酸”)中有锌剩余。

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三、综合题

20.

(1)、Ⅰ.某实验小组对

H_{2} O_{2}

分解速率的影响因素做了如下探究：

甲同学依据实验①和实验②所得数据进行处理得图1曲线，乙同学依据实验③和实验④所得数据进行处理得图2曲线。

由图1可知：该因素对过氧化氢分解速率的影响是。分析图2，可得出的结论是。

(2)、丙同学设计了几组实验，探究影响

H_{2} O_{2}

分解速率的其他因素，记录数据如表。已知表中“时间(s)”表示用20 mL

H_{2} O_{2}

制取50 mL(常温常压下)

O_{2}

所需的时间。

	15% $H_{2} O_{2}$	6% $H_{2} O_{2}$	3% $H_{2} O_{2}$
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	160	$t$	720
粉末(颗粒直径：100nm)	10	25	60
粉末(颗粒直径：1000nm)	30	70	190

推测时间t的范围为。实验结果表明，催化剂的催化效果与有关。

(3)、Ⅱ.用如图所示装置进行中和反应反应热的测定实验，请回答下列问题：

从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是。

(4)、取50 mL 0.5

mol \cdot L^{- 1}

盐酸与50 mL 0.55

mol \cdot L^{- 1}

NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高3.0℃，已知中和后生成溶液的比热容

c=4 .2J \cdot g^{-1} \cdot ℃^{-1}

，假设盐酸和NaOH溶液的密度都是1

g \cdot {cm}^{- 3}

。计算该实验测得的中和热

ΔH=

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(5)、现将一定量的稀盐酸、稀硝酸、稀醋酸分别和1 L 1

mol \cdot L^{- 1}

稀NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为

{ΔH}_{1}

、

{ΔH}_{2}

、

{ΔH}_{3}

，则

{ΔH}_{1}

、

{ΔH}_{2}

、

{ΔH}_{3}

的大小关系为。

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21. 为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中NO(g)和CO(g)反应生成无毒的 $N_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ 。

(1)、已知： $N_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 NO (g)$ ${ΔH}_{1} =+180 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$
CO的燃烧热 ${ΔH}_{2} =-283 .0kJ \cdot {mol}^{-1}$

则 $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ ${ΔH}_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。

(2)、实验测得，反应 $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ 的 $v_{正} {=k}_{正} \cdot c^{2} (NO) \cdot c^{2} (CO)$ ， $v_{正} {=k}_{正} \cdot c (N_{2}) \cdot c^{2} ({CO}_{2})$ 。( $k_{正}$ 、 $k_{逆}$ 为速率常数，只与温度有关)
①达到平衡后，仅升高温度， $k_{正}$ 增大的倍数(填“>”、“<”或“=”) $k_{逆}$ 增大的倍数。

②若在2 L的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则 $\frac{k_{正}}{k_{逆}} =$ (精确到0.1)。

(3)、化学研究小组在三个容积为5 L的恒容密闭容器中，分别充入0.4 mol NO和0.4 mol CO，发生反应 $2 NO (g) + 2 CO (g) ⇌ N_{2} (g) + 2 {CO}_{2} (g)$ 。在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①温度：T₁T₂(填“<”、“=”或“>”，下同)。

②CO的平衡转化率：ⅠⅡⅢ。

③T₂时的平衡常数 $K=$ (列出计算式即可)。

(4)、碘蒸气存在能大幅度提高 $N_{2} O$ 的分解速率，反应历程为：
第一步： $I_{2} (g) ⇌ 2 I (g)$ (快反应)

第二步： $I (g) {+N}_{2} O (g) \to N_{2} (g)+IO (g)$ (慢反应)

第三步： $IO (g) + N_{2} O (g) \to N_{2} (g) + O_{2} (g) + \frac{1}{2} I_{2} (g)$ (快反应)

实验表明，含碘时 $N_{2} O$ 分解速率方程 $v=k \cdot c (N_{2} O) \cdot {[c (I_{2})]}^{0 .5}$ (k为速率常数)。下列表述正确的是_______(填字母)。

A、 $N_{2} O$ 分解反应速率与是否含碘蒸气无关 B、第二步对总反应速率起决定作用 C、第二步活化能最小 D、IO为反应的催化剂

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