黑龙江省齐齐哈尔市五校2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2021-11-30 类型：期中考试

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一、单选题

1. 2021年4月29日，“天和”核心舱成功发射，标志着中国空间站在轨组装建造全面展开。针对以下配置说法错误的是（）

A、柔性三结砷化镓太阳能电池阵：砷化镓属于半导体，相对于硅电池，光电转化率更高 B、核心舱变轨动力依靠电推发动机：相对于化学燃料更加经济与环保 C、生活舱内配备环境控制与生命保障系统：航天员主要通过Na₂O获取呼吸用氧 D、可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法

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2. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下，体积均为1.12L的HCl和HF中所含分子数都为0.05N_A B、2.0gD₂¹⁶O和¹⁴ND₃的混合物中含有的电子数为N_A C、标准状况下，22.4LNO与11.2LO₂混合后所得气体含分子数为N_A D、23gC₂H₆O分子中含有碳氢键的数目一定为3N_A

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3. 下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）

A、图I测定中和热 B、图II探究不同催化剂对H₂O₂分解速率的影响 C、图III验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D、图IV制取乙酸乙酯

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4. 下列有关物质的分类正确的是（）

A、淀粉、蛋白质和油脂都属于天然高分子化合物 B、NO₂、CO、CO₂均为酸性氧化物 C、酒精、醋酸都属于电解质 D、液氨、冰水均为纯净物

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5. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是（）
①锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl反应⑥氢气还原氧化铜⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧制取水煤气的反应

A、①②⑦ B、①②④⑦ C、③⑤⑥⑧ D、①②⑥⑦⑧

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6. 反应A(g) +3B(g) $⇌$ 2C(g) +3D(g) 在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为（）
①v(A)=0.01mol·L^-1·s^-1 ②v(B)=0.06mol·L^-1·s^-1

③v(C)=2.4mol·L^-1·min^-1 ④v(D)=3.5mol·L^-1·min^-1

A、②>③>④>① B、④>②=③>① C、②=③>④>① D、④>①>②>③

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7. 某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理，得到如下数据和图象。已知：反应速率为反应物浓度和速率常数 $k$ 的函数， $E_{a}$ 为活化能。对于所研究的三个反应，下列说法错误的是（）

反应

$E_{a} / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$

$As + N_{2} O \to AsO + N_{2}$

78.45

$As + {NO}_{2} \to AsO + NO$

2.58

$As + NO \to AsO + N$

155.85

A、相同条件下的氧化性： ${NO}_{2} > NO$ B、相同条件下，As与NO的反应速率最慢 C、升高温度能增大As与 $N_{2} O$ 反应的活化能 D、其他条件不变，改变温度不能显著改变As与 ${NO}_{2}$ 的反应速率

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8. 某化学反应△H<0、△S>0，则关于此反应下列说法正确的是（）

A、仅在高温下自发进行 B、仅在低温下自发进行 C、在任何温度下都能自发进行 D、在任何温度下都不能自发进行

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9. 工业生产氨气的适宜条件中不包括（）

A、用浓硫酸吸收产物 B、用铁触媒作催化剂 C、温度为400~500 ℃ D、压强为10~30 MPa

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10. 一定条件下，可逆反应aA(g) $⇌_{}^{}$ bB(g)＋cC(g)达到平衡状态后，A的转化率α(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是（）

A、a< b＋c B、该反应的平衡常数随温度的升高而增大 C、若T₁﹤T₂ ，则正反应为吸热反应 D、该反应用于工业生产时，采用的压强越大越好

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11. 已知HCN溶液中存在电离平衡HCN $\overset{}{⇌}$ H⁺+CN^- ，平衡常数为K_a。现对HCN溶液做如下处理，其中叙述正确的是（）

A、加入NaOH溶液，平衡正向移动，c(H⁺)减小，c(CN^-)增大 B、加水稀释，平衡正向移动，K_a增大 C、增大HCN的浓度，平衡正向移动，K_a不变 D、加入NaCN固体，平衡逆向移动，K_a减小

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12. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L的密闭容器中，发生反应： $X (g) + Y (g) ⇌ 2 Z (g)$ $ΔH<0$ ，一段时间后反应达到平衡，测得有关数据如表所示：

$t/min$

2

4

7

9

$n (Y) /mol$

0.12

0.11

0.10

0.10

下列说法正确的是( )

A、反应前2 min的平均速率 $v (Z) =0 .002mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$ B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 $v_{逆} {>v}_{正}$ C、其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，达到平衡时， $n (Z) <0 .24mol$ D、其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，达到新平衡时，气体Y的转化率增大

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13. 下列实验事实能说明HNO₂是弱电解质的是（）

A、HNO₂溶液中存在HNO₂分子，溶液呈酸性 B、HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应 C、用HNO₂溶液做导电性实验，灯泡很暗 D、等浓度、等体积的HNO₂溶液和盐酸，分别和等浓度的NaOH溶液完全中和，HNO₂消耗碱的体积比盐酸的多

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14. SO₂的氧化是工业制硫酸中的一步重要反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃(g) △H<0。如果反应在密闭容器中进行，达到平衡后，以下说法中，正确的是（）

A、升高温度，正反应速率增大，化学平衡常数增大 B、增加压强，平衡会向左移动 C、加入催化剂后，正逆反应速率均不变，平衡不移动 D、达到平衡状态时，SO₂的消耗速率与SO₂的生成速率相等

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15. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的原子核内只有一个质子，液态ZX₃常用作制冷剂，Y原子L层比W原子M层多1个电子，W的单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是（）

A、最简单氢化物沸点：Z>Y B、X、Y形成的化合物中只含有极性键 C、最高正价：W>Z>Y>X D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z

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二、填空题

16.

(1)、已知①CO(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=- 283 kJ·mol^-1 ，
②C(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO(g) ΔH₂= - 110 kJ·mol^-1 ，则碳的燃烧热ΔH =。

(2)、工业合成氨的热化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH = -92.4 kJ·mol^-1；已知N≡N键的键能是948.9kJ·mol^-1 ， H—H键的键能是436.0 kJ·mol^-1 ，则N—H键的键能是；向体系中加入2 mol N₂充分反应，放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)184.8 kJ，原因是。

(3)、已知某反应过程如图所示，则该反应为的( 填“放热”或“吸热”)反应，该反应的热化学方程式为。

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17. 科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO₂和N₂ ，其反应为2NO(g)+2CO(g)

\overset{}{⇌}

N₂(g)+2CO₂(g)。

(1)、若将3molNO和2molCO通入10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，各组分的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。

①图中曲线A表示(填“NO”“CO”“N₂”或“CO₂”，下同)的浓度变化，曲线C表示的是的浓度变化。

②在0～4min内NO的平均反应速率v(NO)= ， 4min末N₂的浓度为。

③4min末，采用下列措施一定能加快上述反应速率的是(填标号)。

A．升高体系的温度 B．充入一定量的O₂

C．将容器体积变为5L D．充入一定量氦气

(2)、研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了验证催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，在温度为T₀时，某同学设计了以下三组实验：

实验编号	T(K)	NO的初始浓度(mol•L^-1)	CO的初始浓度(mol•L^-1)	催化剂的比表面积(m²•g^-1)
Ⅰ	T₀	1.20×10^-3	3.80×10^-3	75
Ⅱ	T₀	1.20×10^-3	3.80×10^-3	50
Ⅲ	T₀	1.20×10^-3	3.80×10^-3	100

在图2中分别画出表中实验Ⅱ、Ⅲ条件下混合气体中NO的浓度随时间变化的曲线，并标明各条曲线的实验编号。

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三、综合题

18. 25℃时，两种常见酸的电离平衡常数如表所示。

K_a1

K_a2

H₂SO₃

1.3×10^-2

6.3×10^-8

H₂CO₃

4.2×10^-7

5.6×10^-11

(1)、①HCO $_{3}^{-}$ 的电离平衡常数表达式K=。
②SO $_{3}^{2 -}$ 、HSO $_{3}^{-}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 结合H⁺的能力由强到弱的顺序为；向Na₂SO₃溶液中通入CO₂反应的离子方程式为。

(2)、已知H_nA为n元弱酸。
①写出H_nA与足量NaOH反应的离子方程式：。

②H_nA的电离方程式为(写第一步电离)。

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19. 工业上合成氨的反应为： $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ $Δ H < 0$ 。

(1)、在体积为 $V L$ 的密闭容器中发生上述反应，其平衡常数 $K$ 与温度 $T$ 的关系如表：

$T / K$

298

398

498

平衡常数 $K$

$4.1 \times 10^{6}$

$K_{1}$

$K_{2}$

①试判断 $K_{1}$ $K_{2}$ （填写“＞”，“＝”或“＜”）。

② $398K$ 时，进行合成氨反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是（填字母序号）。

A．混合气体的平均摩尔质量保持不变B． $v (N_{2})$ _正 $= 3 v (H_{2})$ _逆

C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变

(2)、甲同学为了探究外界条件对反应的影响，以 $c_{0} mol \cdot L^{- 1} H_{2}$ 参加合成氨的反应，在 $a$ 、 $b$ 两种条件下分别达到平衡，测得 $H_{2}$ 的浓度与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题：
① $a$ 条件下， ${0~t}_{0}$ 的平均反应速率 $v (N_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。

②相对 $a$ 而言， $b$ 可能改变的条件是。

③在 $a$ 条件下， $t_{1}$ 时刻将容器容积压缩至原来的 $\frac{1}{2}$ ， $t_{2}$ 时刻重新建立平衡状态。则图甲中在 $t_{1} {~t}_{2}$ 时刻 $c (H_{2})$ 的变化曲线可能为（填图甲中的字母序号）。

(3)、乙同学向一恒温恒压容器中充入 $9 {mol N}_{2}$ 和 $23 {mol H}_{2}$ ，模拟合成氨的反应，图乙表示温度 $T$ 时平衡混合物中氨气的体积分数与总压强 $(p)$ 的关系图。若体系在 $60 MPa$ 下达到平衡。
①此时 $N_{2}$ 的平衡分压为 $MPa$ 。（分压＝总压×物质的量分数）

②经计算可得此时的平衡常数 $K_{p} =$ 。（用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留2位有效数字）

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20. 亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，沸点为－5.5℃，遇水和潮气分解。
回答下列问题：

(1)、NO与Cl₂在通常条件下可反应得到NOCl。某实验小组用浓盐酸与MnO₂反应制Cl₂ ， Cu和稀HNO₃制NO。
①制取NO的离子方程式为

②选用下列部分装置预制备一瓶干燥纯净的氯气，各玻璃导管接口连接顺序为(气流方向从左至右)。

(2)、文献中记录的一种利用浓盐酸和NaNO₂浓溶液反应制取NOCl的原理及装置如下所示：
反应原理：NaNO₂＋2HCl＝NOCl↑＋NaCl＋H₂O。制取装置图：

①仪器X的名称为，用它代替分液漏斗的优点是

②装置C的U形管中观察到的现象是，装置D的作用是

(3)、取少量产品NOCl滴入盛有水的试管中，液面上方有白雾且产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色，NOCl与水反应的化学方程式为

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反应	$E_{a} / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$
$As + N_{2} O \to AsO + N_{2}$	78.45
$As + {NO}_{2} \to AsO + NO$	2.58
$As + NO \to AsO + N$	155.85

	K_a1	K_a2
H₂SO₃	1.3×10^-2	6.3×10^-8
H₂CO₃	4.2×10^-7	5.6×10^-11

$T / K$	298	398	498
平衡常数 $K$	$4.1 \times 10^{6}$	$K_{1}$	$K_{2}$

$t/min$	2	4	7	9
$n (Y) /mol$	0.12	0.11	0.10	0.10