安徽省卓越县中联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题

试卷更新日期：2021-11-30 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列属于强电解质的是（）

A、CaO B、Cl₂ C、CH₃COOH D、H₂O

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2. 在 $2A+B ⇌_{}^{} 2C+2D$ 反应中，表示该反应速率最快的是（）

A、 $v(A)=2 .0mol/(L \cdot s)$ B、 $v(C)=1 .8mol/(L \cdot s)$ C、 $v(B)=12mol/(L \cdot min)$ D、 $v(D)=12mol/(L \cdot min)$

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3. 工业上利用N₂与H₂反应制取NH₃ ，下列措施不能加快该反应的反应速率的是（）

A、升高温度 B、增大压强 C、使用催化剂 D、将NH₃及时分离

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4. 下列对化学平衡移动理解错误的是（）

A、化学反应速率改变，平衡一定发生移动 B、化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变 C、若外界条件改变引起平衡中v_正＞v_逆，则平衡正向移动 D、化学平衡移动会导致反应物或生成物的含量发生变化

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5. NO与CO是燃油汽车尾气中的两种有害气体，常温常压下它们之间的反应：
CO(g)+ NO(g)=CO₂(g)+ $\frac{1}{2}$ N₂(g) ΔH= -374.3 kJ·mol^-1K=2.5×10⁶⁰ ，反应速率较小。有关该反应的说法正确的是（）

A、K很大，NO与CO在排入大气之前就已反应完全 B、增大压强，平衡将向右移动，K> 2.5×10⁶⁰ C、升高温度，既增大反应速率又增大K D、选用适宜催化剂可达到尾气排放标准

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6. 我国某科研团队研究了一种利用半导体光催化还原氮气制备氨气的方法，该方法因具有高效、清洁的优点而引起极大关注，其过程示意图如图所示。下列说法错误的是（）

A、该过程LDH为催化剂 B、该过程表明，氮气和氢气反应合成氨， $ΔH<0$ C、该过程中总反应的化学方程式为 ${2N}_{2} {+6H}_{2} {O=4NH}_{3} {+3O}_{2}$ D、工业上可采用低温精馏法从空气中分离回收 $N_{2}$

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7. 下列说法正确的是（）

A、H₂(g)＋I₂(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B、C(s)＋H₂O(g) ⇌ H₂(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C、若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A，C不能同时是气体 D、1 mol N₂和3 mol H₂反应达到平衡时H₂转化率为10%，放出的热量为Q₁；在相同温度和压强下，当2 mol NH₃分解为N₂和H₂的转化率为10%时，吸收的热量为Q₂ ， Q₂不等于Q₁

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8. 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）

A、使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率减小实验误差 B、为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C、用 $50 mL 0 .55 mol \cdot L^{-1}$ 的NaOH溶液与 $60 mL 0 .50 mol \cdot L^{-1}$ 的盐酸反应，测得的中和热数值偏大 D、在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、温度计、玻璃棒

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9. 一定温度下：在

N_{2} O_{5}

的四氯化碳溶液(

100mL

)中发生分解反应：

{2N}_{2} O_{5} ⇌ {4NO}_{2} {+O}_{2}

。在不同时刻测量放出的

O_{2}

体积，换算成

N_{2} O_{5}

浓度如下表：

$t/s$	0	600	1200	1710	2220	2820	x
$c (N_{2} O_{5}) / (mol \cdot L^{- 1})$	1.40	0.96	0.66	0.48	0.35	0.24	0.12

下列说法正确的是（）

A、

600~1200s

，生成

{NO}_{2}

的平均速率为

5.0 \times 10^{- 4} mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

B、反应

2220s

时，放出的

O_{2}

体积为

11 .8L

(标准状况) C、反应达到平衡时，

v_{正} (N_{2} O_{5}) {=2v}_{逆} ({NO}_{2})

D、推测上表中的x为3930

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10. 下列说法正确的是（）

A、 $2NO (g) +2CO (g) {=N}_{2} (g) {+2CO}_{2} (g)$ 在常温下可自发进行，则该反应的 $ΔH>0$ B、一定条件下反应 $N_{2} + 3 H_{2} ⇌_{}^{} 2 {NH}_{3}$ 达到平衡时，3v_正(H₂)=2v_逆(NH₃) C、向 $0.1 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液中加入少量水，溶液中 $\frac{c ({CH}_{3} COOH)}{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}$ 比值减小 D、Na₂O₂与足量的水反应生成0.2 mol O₂ ，转移电子数目为0.8 N_A

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11. 下列说法正确的是（）

A、在合成氨工业中，移走NH₃可增大正反应速率，提高原料转化率 B、恒温下进行的反应 $2 {NO}_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} O_{4} (g)$ 达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO₂的体积分数比原平衡大 C、常温下， $MgO (s) +C (s) =Mg (s) +CO (g)$ 不能自发进行，则其 $ΔH>0$ D、在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH^-)相等

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12. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）

A、向二元弱酸亚磷酸( $H_{3} {PO}_{3}$ )溶液中滴入足量烧碱溶液： $H_{3} {PO}_{3} {+2OH}^{-} {=HPO}_{3}^{2-} {+2H}_{2} O$ B、已知电离平衡常数： $H_{2} {CO}_{3} {>HClO>HCO}_{3}^{-}$ ，向NaClO溶液中通入少量 ${CO}_{2}$ ： ${2ClO}^{-} {+CO}_{2} {+H}_{2} {O=2HClO+CO}_{3}^{2-}$ C、向 ${Na}_{2} S$ 溶液中通入少量 ${SO}_{2}$ [已知： $H_{2} {SO}_{3}$ 的 ${Ka}_{1} = 1.3 \times 10^{- 2}$ ， ${Ka}_{2} = 6.3 \times 10^{- 8}$ ； $H_{2} S$ 的 ${Ka}_{1} = 5.7 \times 10^{- 8}$ ， ${Ka}_{2} = 1.2 \times 10^{- 15}$ ]： $S^{2-} {+SO}_{2} {+H}_{2} {O=SO}_{3}^{2-} {+H}_{2} S$ D、氢氧化铁溶于氢碘酸(强酸)： $Fe {(OH)}_{3} {+3H}^{+} {=Fe}^{3+} {+3H}_{2} O$

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13. 下列图示与对应的叙述相符的是（）

A、图1表示C与O₂反应的能量变化 B、图2表示H₂SO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液，导电性随加入Ba(OH)₂物质的量的变化 C、图3表示其他条件一定，反应2SO₂＋O₂ $⇌_{}^{}$ 2SO₃在有、无催化剂下SO₂的体积分数随时间变化 D、图4表示反应H₂＋I₂ $⇌_{}^{}$ 2HI达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化

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14. 一定条件下，2.24L(标准状况)CO与O₂的混合气体燃烧时，放出11.32kJ的热量，反应后恢复至标准状况，产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热的数值为（）

A、283 B、1132 C、141.5 D、566

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15. 在T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO₂和一定量的H₂发生反应：CO₂(g)+2H₂(g)⇌HCHO(g)+H₂O(g) ；∆H<0，若起始时容器内气体压强为1.2kPa，达到平衡时，HCHO的分压与起始的 $\frac{n (H_{2})}{n ({CO}_{2})}$ 关系如图所示：下列说法错误的是（）

A、b点的化学平衡常数K_P≈3.5 B、容器内H₂O的体积分数保持不变，说明达到平衡状态 C、若5min到达c点，则v(H₂)= 0.24mol $\cdot$ L^-1 $\cdot$ min^-1 D、c点时，再加入CO₂(g)和H₂O(g)，使二者分压均增大0.05kPa，α(H₂)增大

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16. 有相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，下列说法正确的是（）

A、稀释10倍后，两者的pH变化醋酸等于盐酸 B、中和相同浓度的氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸 C、加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定过量 D、加入足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图

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二、综合题

17. 回答下列问题

(1)、Ⅰ.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。

a、b、c三点溶液的pH大小关系：。

(2)、a、b、C三点 ${CH}_{3} COOH$ 的电离程度大小关系：。

(3)、a．b、c三点溶液用 $1 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系：。

(4)、Ⅱ．锌粉与稀硫酸反应产生氢气的体积时间关系如下图所示，选择正确的选项填空。

A、 B、 C、 D、
将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的 ${CuSO}_{4}$ 溶液，产生 $H_{2}$ 的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________。

(5)、将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的 ${CuSO}_{4}$ 溶液，产生 $H_{2}$ 的体积V(L)与时间t(min)的关系是。

(6)、将(5)中的 ${CuSO}_{4}$ 溶液改成 ${CH}_{3} COONa$ 溶液，其他条件不变，则图像是。

(7)、Ⅲ．工业废水中常含有一定量的 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 和 ${CrO}_{4}^{2 -}$ ，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种，其中一种是还原沉淀法，该法的工艺流程为：
${CrO}_{4}^{2-} \to_{①转化}^{H^{+}} {Cr}_{2} O_{7}^{2-} \to_{②还原}^{{Fe}^{2+}} {Cr}^{3+} \to_{③沉淀}^{{OH}^{-}} Cr {(OH)}_{3} ↓$

其中第①步存在平衡： ${2CrO}_{4}^{2-} (黄色) {+2H}^{+} ⇌ {Cr}_{2} O_{7}^{2-} (橙色) {+H}_{2} O$

向平衡体系滴加少量浓 $H_{2} {SO}_{4}$ ，则溶液显色。

(8)、能说明第①步反应达平衡状态的是。
a． ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 和 ${CrO}_{4}^{2 -}$ 的浓度相同 b． $2v ({Cr}_{2} O_{7}^{2-}) =v ({CrO}_{4}^{2-})$ c．溶液的颜色不变

(9)、第②步中，还原1mol ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 离子，需要mol的 ${FeSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 。

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18. 向某恒容密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体，一定条件下发生如下反应： 3A(g) $⇌$ B(g)+2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t₀～t₁阶段的 c(B)变化未画出]。

(1)、若 t₁=15 s，用 A 的浓度变化表示 t₀～t₁阶段的平均反应速率为mol·L^-1·s^-1 ， t₁时A的转化率为。

(2)、由图可知t₀时，加入B的物质的量为mol，若在t₁时，将容器体积变为1 L，则此时c(A)=mol/L

(3)、若在相同体积的容器中，加入0.14 mol B和0.3 mol C，在相同的条件下发生反应，达平衡后A的物质的量浓度为mol/L。

(4)、若在同条件，同体积容器中加入a mol A、0.08 mol B和0.18 mol C，平衡后A的物质的量浓度与(3)相同，则a=

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19. 砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)、工业上常将含砷废渣(主要成分为As₂S₃)制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫。写出发生反应的化学方程式。

(2)、已知： $As (s) + \frac{3}{2} H_{2} (g) {+2O}_{2} (g) {=H}_{3} {AsO}_{4} (s)$ $Δ H_{1}$
$H_{2} (g) + \frac{1}{2} O_{2} (g) {=H}_{2} O (l)$ $Δ H_{2}$

$2As (s) + \frac{5}{2} O_{2} (g) {=As}_{2} O_{5} (s)$ $Δ H_{3}$

则反应 ${As}_{2} O_{5} (s) {+3H}_{2} O (l) {=2H}_{3} {AsO}_{4} (s)$ 的 $Δ H =$ ；

(3)、298K时，将 $20mL 3x mol \cdot L^{- 1} {Na}_{3} {AsO}_{3}$ 、 $20mL 3x mol \cdot L^{- 1} I_{2}$ 和20mL NaOH溶液混合，发生反应： ${AsO}_{3}^{3-} (aq) {+I}_{2} (aq) {+2OH}^{-} (aq) ⇌_{}^{} {AsO}_{4}^{3-} (aq) {+2I}^{-} (aq) {+H}_{2} O (l)$ 。溶液中 $c ({AsO}_{4}^{3-})$ 与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列不可判断反应达到平衡的是(填标号)；

a．溶液的pH不再变化 b． $v (I^{-}) =2 v ({AsO}_{3}^{3-})$

c． $\frac{c ({AsO}_{4}^{3-})}{c ({AsO}_{3}^{3-})}$ 不再变化 d． $c (I^{-}) =y mol \cdot L^{-1}$

②t_n时v_逆t_m时v_逆(填“＞” 、“＜”或“=”)；

③若平衡时溶液的 $c ({OH}^{-}) =1mol \cdot L^{-1}$ ，则该反应的化学平衡常数K=。(用含x、y的式子表示)；

(4)、H₃AsO₃和H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如题图1和题图2所示：

①以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.0~10.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H₃AsO₃溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为；

②H₃AsO₄第一步电离方程式 $H_{3} {AsO}_{4} ⇌_{}^{} H_{2} {AsO}_{4}^{-} {+H}^{+}$ 的电离常数为K_a1 ，则pK_a1=( $p K_{al} =- \lg K_{al}$ )；

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20. 2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。CO₂的综合利用是解决温室问题的有效途径。

(1)、CO₂甲烷化反应是由法国化学家PaulSabatier提出的。CO₂催化氢化制甲烷的研究过程如图所示：

①上述过程中，产生H₂反应的化学方程式为。

②HCOOH是CO₂转化为CH₄的中间体：CO₂ $\to_{活化能 E_{1} kJ/mol}^{I}$ HCOOH $\to_{活化能 E_{2} kJ/mol}^{II}$ CH₄。当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少。当增加镍粉用量时，CO₂镍催化氢化制甲烷的两步发应中反应速率增加较大的一步是(填“I”或“II”)。

(2)、CO₂经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：
反应I：CO₂(g)+4H₂(g) $⇌$ CH₄(g)+2H₂O(g)

反应II：2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌$ C₂H₄(g)+4H₂O(g)

在1L恒容密闭容器中充入1molCO₂和4molH₂ ，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。

T₁℃时，CO₂的转化率为。T₁℃时，反应I的平衡常数K=。

(3)、已知CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理为2CO₂(g)+6H₂(g) $⇌$ C₂H₅OH(g)+3H₂O(g)△H<0。m代表起始时的投料比，即m= $\frac{n {(H}_{2})}{n {(CO}_{2})}$ 。m=3时，该反应达到平衡状态后p(总)=20aMPa，恒压条件下各物质的物质的量分数与温度的关系如图。T₄温度时，反应达到平衡时物质d的分压p(d)=。

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