陕西省咸阳市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2021-11-25 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A、食品包装袋内常用铁粉作脱氧剂 B、青铜是我国使用最早的合金 C、燃煤中加入CaO可以减少温室气体的排放 D、向蔗糖中加入浓硫酸后会出现发黑现象

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2. 2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携带月球样品安全着陆，探月工程圆满成功。“嫦娥”五号探测器采用太阳能电池板提供能量，制造太阳能电池板的核心材料是（）

A、二氧化硅 B、硅 C、钛合金 D、铝合金

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3. “新冠病毒”疫情让人们再次认识到化学的重要性。下列有关抗疫物资的说法正确的是（）

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 和 ${Na}_{2} O_{}$ 均可做供氧剂 B、公共场所消毒所用的75%酒精过氧乙酸( ${CH}_{3} COOOH$ )均属于纯净物 C、“84”消毒液可有效杀灭“新冠病毒”，其有效成分是 $NaClO$ D、医用口罩可以水洗后重复使用

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4. 中国人自古就有泡药酒的习惯，将中药材浸泡在白酒中经过一段时间，中药材中的有效成分溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒的原理属于（）

A、萃取 B、结晶 C、干燥 D、蒸馏

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5. 人体正常的血红蛋白中含有Fe²⁺ ，若误食亚硝酸盐(如NaNO₂)，则会导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是（）

A、亚硝酸盐与Fe²⁺的反应中，亚硝酸盐被氧化 B、维生素C解毒主要利用了维生素C的还原性 C、维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺ D、维生素C与Fe³⁺的反应中，Fe³⁺是氧化剂

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6. 不能用胶体的知识解释的现象是（）

A、豆浆中加入石膏做豆腐 B、一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞 C、氯气可用于自来水的杀菌消毒 D、在海水与河水交界处，易形成三角洲

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7. 下列有关试剂的保存方法，错误的是（）

A、金属钠保存在煤油中 B、浓硝酸保存在无色细口瓶中 C、液溴应保存在棕色细口瓶中，并加水液封 D、漂白粉要密封存放于干燥阴凉处

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8. 喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体和溶液不会出现喷泉现象的是（）

A、SO₂和氨水 B、HCl气体和水 C、NH₃和水 D、Cl₂和饱和食盐水

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9. 某溶液能溶解Al₂O₃ ，则此溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A、Na⁺、Ba²⁺、Cl^- 、K⁺ B、Na⁺、 Cu²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、Cl ^– C、K⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、OH^-、 ${SO}_{4}^{2-}$ D、Ba²⁺、K⁺、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到胶体： ${Fe}^{3+} {+3H}_{2} {O=Fe(OH)}_{3} ↓ {+3H}^{+}$ B、用小苏打治疗胃酸过多： ${CO}_{3}^{2-} {+2H}^{+} {=CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ C、用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜： ${2Fe}^{3+} {+Cu=2Fe}^{2+} {+Cu}^{2+}$ D、将金属钠投人到水中： ${Na+H}_{2} {O=Na}^{+} {+OH}^{-} {+H}_{2} ↑$

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11. 下图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的点燃的蚊香(下端点燃) ${NaHCO}_{3}$ 固体，D为固定有燃着蚊香的硬纸片。下列说法错误的是（）

A、B装置的作用是干燥 ${CO}_{2}$ B、双球干燥管内发生反应的化学方程式为 ${2Na}_{2} O_{2} {+2CO}_{2} {=2Na}_{2} O_{3} {+O}_{2}$ C、实验过程中可观察到双球干燥管中淡黄色的 ${Na}_{2} O_{2}$ 变为白色粉末，蚊香燃烧更剧烈 D、若将试管A中的 ${NaHCO}_{3}$ 换成 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ ，会出现相同的实验现象

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12. 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生反应： ${S+2KNO}_{3} {+3C=K}_{2} {S+N}_{2} ↑ {+3CO}_{2} ↑$ ，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）

A、1：1 B、3：2 C、3：5 D、5：3

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13. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、1.7g ${NH}_{3}$ 中含有的质子数为2 $N_{A}$ B、1mol/L的 ${KAl(SO}_{4})_{2}$ 溶液中阳离子总数为2 $N_{A}$ C、0.2 mol过氧化氢完全分解转移的电子数目为0.2 $N_{A}$ D、标准状况下，4.48 ${LH}_{2}$ 和CO混合气体中含有的原子数为0.2 $N_{A}$

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14. 下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是（）

选项	X	Y	Z	M
A	$NaOH$	${NaHCO}_{3}$	${Na}_{2} {CO}_{3}$	${CO}_{2}$
B	${Cl}_{2}$	${FeCl}_{3}$	${FeCl}_{2}$	$Fe$
C	S	SO₂	SO₃	O₂
D	NH₃	NO	NO₂	O₂

A、A B、B C、C D、D

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15. 将铜和镁组成的2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应，还原产物中有NO₂、NO、N₂O三种气体，且体积均为0.224L（标准状况），然后向反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（）

A、3.12g B、4.28g C、4.68g D、5.08g

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16. 下列实验方案能达到相应实验目的的是（）

选项	实施方案	实验目的
A	将SO₂通入硫化氢溶液中	验证SO₂具有还原性
B	向2mL 0.1 mol· $L^{-1} NaBr$ 溶液中逐滴加入10 mL 0.1mol· $L^{-1}$ 氯水，再加入淀粉-KI溶液	证明氧化性： ${Cl}_{2} {>Br}_{2} {>I}_{2}$
C	用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液，在酒精灯外焰灼烧，观察颜色	探究钾的焰色反应
D	将吸有 $NaOH$ 溶液的胶头滴管插入煤油液封的 ${FeSO}_{4}$ 溶液的液面下	制备 ${Fe(OH)}_{2}$

A、A B、B C、C D、D

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二、填空题

17. 现有五种物质：①钠 ②新制氯水 ③ ${FeCl}_{3}$ ④ $NaOH$ ⑤氨气，请按要求回答下列问题：

(1)、上述物质中属于电解质的是(填序号)。

(2)、将①长时间放置在潮湿的空气中，最终生成的物质是(填化学式)。

(3)、将0.5 L 1 mol/L③的溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为 mol/L。

(4)、实验室制备物质⑤发生反应的化学方程式为。

(5)、实验室欲用固体④配制1.0 mol/L的 $NaOH$ 溶液480mL。
ⅰ．配制溶液所需仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是。

ⅱ．下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 (填字母)。

A．称量所用砝码已生锈

B．溶解、转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒

C．定容时俯视

D．定容时液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出

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18. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。

(1)、下列关于海洋中氮循环的说法错误的是(填字母)。
a．海洋中只存在游离态的氮

b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c．②中的含氮物质转化属于氮的固定化作用

d．向海洋排放含 ${NO}_{3}^{-}$ 的废水会影响海洋中 ${NH}_{4}^{+}$ 的含量

(2)、检验某溶液中是否含有 ${NH}_{4}^{+}$ 的方法是。

(3)、铜与稀硝酸反应的离子方程式为，该反应体现了稀硝酸的性。

(4)、有氧时，在硝化细菌作用下 ${NH}_{4}^{+}$ 可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整并配平。 NH $_{4}^{+}$ ＋5O₂⟶2NO $_{2}^{-}$ ＋H^＋＋
该反应中每消耗0.05 mol $O_{2}$ ，转移电子的数目为。

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19. 金属及非金属在高中化学中占有重要地位。

(1)、为了验证某溶液中含有 ${Fe}^{2+}$ 而不含有 ${Fe}^{3+}$ ，正确的方法是 ______(填字母)。

A、直接滴加 $KSCN$ 溶液 B、先通入足量氯气，再滴入 $KSCN$ 溶液 C、先滴入 $KSCN$ 溶液，再通入氯气 D、先加入足量铁粉，充分振荡后再滴加 $KSCN$ 溶液

(2)、实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是 (用化学方程式表示)。

(3)、如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条、潮湿有色布条的广口瓶可观察到的现象是，说明起漂白性的物质是 (填化学式)。

(4)、无水 ${AlCl}_{3}$ 易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿( ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ )为原料制备无水 ${AlCl}_{3}$ 的工艺流程如图。

①氯化炉中， ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${Cl}_{2}$ 和C反应中的氧化产物是 (填化学式)。

②用 $NaOH$ 溶液可除去冷却器排出尾气中的 ${Cl}_{2}$ ，此反应的离子方程式为。

③流程中需要向升华器内加入少量Al，其作用是。

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三、综合题

20. 现有A、B、C、D四种可溶性物质，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：(各物质中所含离子均不相同)

阳离子

$H^{+} 、 {Al}^{3+} 、 {Ag}_{}^{+} 、 {Ba}^{2+}$

阴离子

${OH}^{-} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-}$

已知

①A溶液呈碱性；

②实验室常用B的浓溶液制取化工原料氯气；

③B溶液与C溶液混合有白色沉淀产生；

④向D溶液中逐滴滴加A溶液至过量，有白色沉淀产生，且沉淀量先增加后减少但不消失。

回答下列问题：

(1)、写出下列物质的化学式：A ， C 。

(2)、B溶液与C溶液混合后发生反应的离子方程式为。

(3)、写出④中沉淀减少发生反应的离子方程式。

(4)、设计实验检验D中所含的阴离子：。

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21. 钢铁是现代工业的脊梁我国钢铁产量多年位居世界第一。现有一块铁碳合金(钢铁材料)，某化学兴趣小组为了测定合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质设计了如图所示的实验装置进行实验(夹持仪器已省略)，请你参与其中：

(1)、仪器A的名称是。按图示连接好装置，先，再加入药品，称量F的质量。

(2)、将mg合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B中均无明显现象，原因是。

(3)、点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。A中发生反应的化学方程式为 ${2Fe+6H}_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Fe}_{2} {{(SO}_{4})}_{3} {+3SO}_{2} ↑ {+6H}_{2} O$ 、。B中的现象为。

(4)、装置C的作用是。

(5)、D中盛放的试剂是。

(6)、反应一段时间待A中不再逸出气体时，停止加热恢复到室温后拆下F称重F增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为 (用含m、b的代数式表示)。

(7)、最后对所得测定结果进行评价时，小组内有同学提出本套装置在设计上存在缺陷而导致铁质量分数测定值偏低，可能的原因是。

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阳离子	$H^{+} 、 {Al}^{3+} 、 {Ag}_{}^{+} 、 {Ba}^{2+}$
阴离子	${OH}^{-} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2-}$