陕西省渭南市大荔县2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2021-11-25 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列实验装置的选择正确的是（）

A	B	C	D

称量氢氧化钠固体	氢氧化铁胶体的制备	检验溶液中的 $K^{+}$	配制500mL 1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的NaCl溶液

A、A B、B C、C D、D

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2. 化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是（）

A、光导纤维的主要成分是晶体硅 B、用铁桶可以装浓硫酸 C、自来水可以用氯气来杀菌、消毒 D、碳酸钠可用于去除餐具的油污

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3. 对化学概念的精准理解是学好化学的前提条件，下列叙述正确的是（）

A、酸性氧化物一定是非金属氧化物 B、金属单质在化学反应中化合价一定升高，发生氧化反应 C、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原 D、凡是不能导电的物质一定是非电解质

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4. $N_{A}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、22.4L(标准状况)氮气中含有7 N_A个电子 B、0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 磷酸钠溶液含有的 ${Na}^{+}$ 数目为0.3 N_A个 C、1mol $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 被还原为 ${Cr}^{3+}$ ，转移的电子数为3 N_A个 D、16g氧气和臭氧的混合气体中含有N_A个氧原子

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5. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A、 ${Na}^{+}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、 $K^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Cl}^{-}$ C、 ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 ${Na}^{+}$ 、 $H^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Cl}^{-}$

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6. 常温下，下列三个反应均能完全发生： $2 NaW + X_{2} = 2 NaX + W_{2}$ ； $2 NaY + W_{2} = 2 NaW + Y_{2}$ ； $2 KX + Z_{2} = 2 KZ + X_{2}$ 。由此得出结论正确的是（）

A、氧化性： $Z_{2} {>X}_{2} {>W}_{2} {>Y}_{2}$ B、还原性： $X^{-} {>Y}^{-}$ C、 $2 Z + Y_{2} = 2 Y + Z_{2}$ D、X^-、Y^-、Z^-、W^-中Z^-还原性最强

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7. 100mL物质的量浓度为b $mol \cdot L^{- 1}$ ，溶质的质量分数为a%的稀盐酸，有关此盐酸的说法正确的是（）

A、溶液中含溶质的质量为ag B、密度为 $\frac{3.65 h}{a} g \cdot {cm}^{- 3}$ C、溶液中含有微粒的总数目为0.2 $N_{A}$ 个 D、将体积为2.2bL的氯化氯气体通入100mL水中即可成b $mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸

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8. 下列有关物质分类或归类正确的一组是（）
①液氯、干冰、碘盐均为化合物 ②氯水、盐酸、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、纯碱均为电解质 ④牛奶、豆浆、石灰水均为胶体 ⑤ ${Na}_{2} O$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 均为钠盐

A、①② B、②③ C、③④ D、②③⑤

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9. 下列转化关系错误的是（）

A、 $Na \overset{O_{2}}{\to} {Na}_{2} O \overset{H_{2} O}{\to} NaOH \overset{{CO}_{2}}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}$ B、 $S \overset{O_{2}}{\to} {SO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{3} \overset{{Na}_{2} O}{\to} {Na}_{2} {SO}_{3}$ C、 $Fe \overset{{Cl}_{2}}{\to} {FeCl}_{2} \overset{NaOH}{\to} Fe {(OH)}_{2} \overset{O_{2} 、 H_{2} O}{\to} Fe {(OH)}_{3}$ D、 $N_{2} \overset{H_{2}}{\to} {NH}_{3} \overset{O_{2}}{\to} NO \overset{O_{2} 、 H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$

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10. 下列解释事实的化学用语中，正确的是（）

A、工业制粗硅： ${SiO}_{2} +C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} {Si+CO}_{2} ↑$ B、常温下，向铜片中滴加浓硫酸： $Cu + 2 H_{2} {SO}_{4} = {CuSO}_{4} + {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ C、铝片放入NaOH溶液中： $Al + {OH}^{-} + 2 H_{2} O=Al {(OH)}_{3} ↓ + H_{2} ↑$ D、去除碳酸钠中混有的少量碳酸氯钠： $2 {NaHCO}_{3} ≜ {Na}_{2} {CO}_{3} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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11. 向氯化铵溶液中加入“84消毒液”发生离子反应为： ${ClO}^{-} {+NH}_{4}^{+} \to N_{2} {+Cl}^{-} {+H}^{+} {+H}_{2} O$ (未配平)。下列判断正确的是（）

A、该反应的还原剂是ClO^- B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2 C、 $N_{2}$ 为还原物 D、每生成22.4L $N_{2}$ 时，转移3mol电子

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12. 下列实验装置(夹持装置已省略)进行的相应实验，能达到实验目的的是（）

A、酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液的颜色变浅，说明 ${SO}_{2}$ 具有漂白性 B、溶液变为血红色，说明 ${FeCl}_{2}$ 已完全变质 C、试管中充满溶液，说明通入氧气的体积为 ${NO}_{2}$ 体积的 $\frac{1}{4}$ D、上下振荡容量瓶，能使配制的NaCl溶液混合均匀

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13. 某实验小组同学需要纯净的氯化钠溶液，但是实验室的氯化钠样品中混有少量硫酸钠，该实验小组同学设计如图所示实验方案：

下列说法错误的是（）

A、 ${BaCl}_{2}$ 溶液的作用是除去 ${SO}_{4}^{2-}$ B、试剂a为 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ C、操作x为过滤 D、试剂b既可以是盐酸又可以是硫酸

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14. 下列“实验操作及现象”与“实验结论”均相符的一组是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色	氯水中含有酸性物质和漂白性物质
B	将砂纸打磨过的铝条在酒精上灼烧，有固体滴落	生成 ${Al}_{2} O_{3}$ 熔点低
C	向某溶液中加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有 ${Cl}^{-}$
D	将一绿豆粒的钠加入硫酸铜溶液中，出现红色固体	钠比铜活泼，钠能从铜盐溶液中置换出铜

A、A B、B C、C D、D

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15. 根据下列实验事实得出的相应结论，正确的是（）

A、氯化铵加热时能产生 ${NH}_{3}$ ，则铵盐加热时都能产生 ${NH}_{3}$ B、 ${SO}_{2}$ 通入硝酸钡溶液中出现白色沉淀，则 ${SO}_{2}$ 通入 ${BaCl}_{2}$ 也能出现白色沉淀 C、蔗糖中滴入浓硫酸会炭化，则纸片上滴入浓硫酸也会炭化 D、 ${SiO}_{2}$ 能与氢氟酸发生反应，则 ${SiO}_{2}$ 也能与 ${HNO}_{3}$ 发生反应

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16. 有Al、CuO、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 组成的混合物10.0 g，放入500mL某浓度的硫酸中，混合物完全溶解，当再加入200 mL 2.0 mol∙L⁻¹的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。则所加硫酸的浓度为（）

A、0.4 mol∙L⁻¹ B、0.8 mol∙L⁻¹ C、1.2 mol∙L⁻¹ D、1.6 mol∙L⁻¹

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二、填空题

17. 下图所示的装置是化学实验中常见混合物分离和提纯的方法，也是学生应具备的实验基本技能。回答下列问题(填代表装置图的字母)：

(1)、从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置。

(2)、氯化钠固体中混有碘，选择装置。

(3)、河水样品中加了少量明矾，选择装置。

(4)、除去自来水中的 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 杂质离子，选择装置。

(5)、装置E在分液时为使液体顺利滴下，除打开活塞外，还应进行的具体操作是。

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18. 某无色透明溶液中可能大量存在离子为 ${Ag}^{+}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${MnO}_{4}^{-}$ 中的几种，回答下列回答(用离子符号填空)：

(1)、不做任何实验就可以确定原溶液中不存在的离子是。

(2)、取少量溶液，加入过量盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量稀硝酸，沉淀不消失。根据此现象你得出的结论是。

(3)、取(2)中的滤液，加入过量稀氨水，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是。生成白色沉淀的离子方程式是。

(4)、原溶液中一定含有的离子有；可能存在的离子有。

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19. 工业锅炉长期煮烧会形成锅垢(主要成分 ${CaSO}_{4}$ 、 $Mg {(OH)}_{2}$ )，必须定期除去。已知： ${CaSO}_{4}$ 微溶于水，可加入氯氧化钠并通入 ${CO}_{2}$ 使其转化为 ${CaCO}_{3}$ ，然后加盐酸浸泡除去。现需三个配制80 mL 1.0 $mol \cdot L^{- 1}$ 浸泡所需的稀盐酸，而实验室只有12.0 $mol \cdot L^{- 1}$ 的浓盐酸。

(1)、配制稀盐酸时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需要的仪器有。

(2)、需要用量筒取12.0 $mol \cdot L^{- 1}$ 的浓盐酸mL。

(3)、下列操作会导致所配盐酸的物质的量浓度偏低的是______(填字母序号)。

A、稀释的盐酸转移到容量瓶中未洗涤烧杯 B、定容时俯视液面 C、摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线 D、配制前容量瓶中有少量水

(4)、写出用所配的稀盐酸去除水垢中 $Mg {(OH)}_{2}$ 的离子方程式。

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20. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

(1)、“服用维生素C，可以使食物中的 ${Fe}^{3 +}$ 转化为 ${Fe}^{2 +}$ ”。维生素C在其中的作用是(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)、野营爱好者携带氢化钙( ${CaH}_{2}$ )固体作生氢剂，则8.4g氢化钙与水反应时能产生标况下的 $H_{2}$ L。

(3)、 ${ClO}_{2}$ 是一种广谱型的消毒剂。工业上常用 ${NaClO}_{3}$ 和 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 溶液混合并加 $H_{2} {SO}_{4}$ 酸化即可反应制得。回答：
① ${ClO}_{2}$ 中Cl元素的化合从是为。

②工业制备 ${ClO}_{2}$ 中的氧化剂为。

③写出制备 ${ClO}_{2}$ 的化学方程式并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目。

④自来水中加入13.5g ${ClO}_{2}$ 气体进行消毒时，转移电子的总数为个。

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三、综合题

21. 电子工业中，常用FeCl₃溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。回答下列问题：

(1)、FeCl₃溶液刻蚀印刷电路铜板时，反应的化学方程式为。

(2)、某探究小组设计如下线路处理刻蚀废液。
①在刻蚀印刷电路铜板时，是用足量FeCl₃ ，则刻蚀废液中含有的金属阳离子有。

②步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是。

③操作2的名称为。

④步骤③加入NaHCO₃反应时会伴随产生无色气体，则反应的离子方程式为。

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22. 氮在自然界中的部分循环如图。

(1)、如图所示氮循环中，属于氮的固定的有(填字母序号)。
a. $N_{2}$ 转化为铵态氮 b.硝化过程 c.反硝化过程

(2)、氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一。
①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为。

②检验铵态氮肥中 ${NH}_{4}^{+}$ 的实验方案是。

(3)、铵态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02mol氮气时，转移的电子的物质的量为mol。

(4)、常温下氨气能被氯气氧化生成 $N_{2}$ ，化工厂常用此法检验管道是否泄漏氯气，某研究小组用下面装置进行氨气的制备并验证氨气与氯气反应。

Ⅰ.氨气的制备。欲制备和收集一瓶干燥的氨气可以选择图中的装置(填大写字母)。

Ⅱ.氯气与氨气的反应(已知：实验前 $k_{1}$ 、 $k_{2}$ 关闭)。

①打开 $k_{1}$ ，缓缓推动注射器活塞，向试管中注入约3倍于氯气体积的氨气，关闭 $k_{1}$ ，恢复至室温。试管中可观察到的现象是。发生反应的化学方程式。

②再打开 $k_{2}$ ，可观察到的现象是。

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