陕西省宝鸡市金台区2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2021-11-25 类型：期末考试

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一、单选题

1. 保护环境，就是关爱自己．下列说法中你认为错误的是（）

A、空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B、酸雨属空气污染，是指pH小于7的雨水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的 C、为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理 D、氯气是一种黄绿色、有毒气体，但可以用于自来水的杀菌消毒

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2. 下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是（）

A、爆炸性 B、易燃性 C、有毒性 D、腐蚀性

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3. 下列试剂保存方法错误的是（）

A、硝酸保存在无色玻璃瓶中 B、钠应保存在石蜡油或煤油中 C、保存FeSO₄溶液时加入少量的铁粉 D、NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中

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4. 下列有关物质的说法的前后关系正确的是（）

A、Al₂O₃熔点高，可用作耐高温材料 B、晶体硅熔点高，可用作半导体材料 C、漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D、镁橄榄石的化学式可写为：2MgO•SiO₂ ，因此属于氧化物

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5. 下列说法正确的是（）

A、1molO₂所占体积约为22.4L B、40gSO₃中含有的原子数约为3.01×10²³ C、常温常压下1molNH₃的质量为17g D、标准状况下，22.4LH₂中所含原子数约为6.02×10²³

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6. 配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法或操作正确的是（）

A、将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B、用托盘天平准确称量干燥的NaCl固体2.925g C、在500mL容量瓶中溶解氯化钠固体，然后加蒸馏水至刻度线 D、若容量瓶未干燥，内有少量蒸馏水，其他操作均符合题意，配制溶液的c(Cl^-)不变

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7. 下列实验操作对应的现象符合事实的是（）


A．将浓盐酸滴入后产生黄绿色气体	B．少量SO₂通入氯化钡溶液，产生白色沉淀	C．出现苍白色火焰，集气瓶口有白雾	D．试管中产生白色沉淀，较长时间不变色

A、A B、B C、C D、D

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8. 下列反应中，水只作氧化剂的氧化还原反应为：（）

A、Cl₂+H₂O=HCl+HClO B、2F₂+2H₂O=4HF+O₂ C、H₂O+CaO=Ca(OH)₂ D、2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

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9. 下列叙述正确的是（）

A、做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色 B、将SO₂气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，证明SO₂具有漂白性 C、用AgNO₃溶液检验Cl^-时，先加入适量稀盐酸以排除CO $_{3}^{2 -}$ 干扰 D、向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe²⁺

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10. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、Fe与FeCl₃溶液：Fe+Fe³⁺=2Fe²⁺ B、Cl₂与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^- C、用醋酸除水垢：2CH₃COOH+CaCO₃=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑ D、向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al³⁺+4NH₃•H₂O=AlO $_{2}^{-}$ +2H₂O+4NH $_{4}^{+}$

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11. 既能通过金属单质与足量Cl₂反应得到，也能通过金属单质与酸反应得到的是（）

A、FeCl₂ B、NaCl C、FeCl₃ D、CuCl₂

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12. 下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是（）

A、Al³⁺、Na⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、K⁺、Fe²⁺、ClO^-、I^- C、Na⁺、K⁺、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、Ba²⁺、Na⁺、 ${AlO}_{2}^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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13. 现有两瓶失去标签的饱和溶液，分别是Na₂CO₃和NaHCO₃ ，下列鉴别二者的方法中不合理的是（）

A、取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，红色较深的是Na₂CO₃ B、取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是NaHCO₃ C、取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，立即就有气体放出的是NaHCO₃ D、取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀的是Na₂CO₃

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14. 检验某含有SO₂的混合气体中是否含有CO₂ ，可采取的措施是（）

A、通入石灰水 B、先通过足量酸性KMnO₄溶液再通过石灰水 C、先通入品红溶液再通过石灰水 D、先通过澄清石灰水再通过品红溶液

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15. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（）

A、Na与O₂ B、Na₂O₂与CO₂ C、NaOH与AlCl₃ D、NaOH与CO₂

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16. 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应为：10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。下列判断正确的是（）

A、N₂既是氧化剂又是还原剂 B、还原产物与氧化产物质量之比为1：15 C、每生成16molN₂转移30mole^﹣ D、NaN₃中N元素被还原

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17. 在标准状况下，将50mLNO₂和O₂的混合气体通入水中，最终得到10mL无色气体，则NO₂和O₂的体积之比可能是（）

A、4：1 B、4：3 C、16：9 D、16：19

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18. 在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）

选项	气体	液体	喷泉颜色
A	Cl₂	饱和食盐水	黄绿色喷泉
B	NH₃	含有酚酞的H₂O	红色喷泉
C	HCl	AgNO₃溶液	白色喷泉
D	CO₂	含有酚酞的NaOH溶液	红色喷泉

A、A B、B C、C D、D

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19. 下列各组物质中，不满足如图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是（）

选项	X	Y	Z
A	Al	NaAlO₂	Al(OH)₃
B	Fe	FeCl₃	FeCl₂
C	NaOH	NaHCO₃	Na₂CO₃
D	SiO₂	Na₂SiO₃	H₂SiO₃

A、A B、B C、C D、D

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20. 在CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃和ZnSO₄混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生．则下列结论正确的是（　　）

A、滤液中一定有Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄ B、滤液中可能有CuSO₄ ，一定有FeSO₄、ZnSO₄ C、滤渣中一定有Cu和Fe，一定无Zn D、滤渣中可能有Cu、Fe和Zn

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21. 某溶液可能含有Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ 、CO $_{3}^{2 -}$ 、HCO $_{3}^{-}$ 、NH $_{4}^{+}$ 、Fe³⁺、Ba²⁺和K⁺中的一种或者几种，取适量该溶液，向其中加入过量NaOH溶液并加热，有气体产生，同时产生白色沉淀；过滤，向滤液中加足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀。由此可知原溶液中（）

A、至少存在5种离子 B、Cl^-不一定存在，HCO $_{3}^{-}$ 一定不存在 C、SO $_{4}^{2 -}$ 、NH $_{4}^{+}$ 、Ba²⁺一定存在，K⁺、Cl^-可能存在 D、CO $_{3}^{2 -}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、Fe³⁺一定不存在，NH $_{4}^{+}$ 、Ba²⁺、HCO $_{3}^{-}$ 一定存在

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22. 将amol铁粉投入含bmolHNO₃的稀硝酸中，固体恰好完全溶解，若HNO₃的还原产物只有NO，则a：b不可能为（）

A、1：4 B、1：2 C、1：3 D、3：8

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二、填空题

23. 现有下列十种物质：①氯气②小苏打③固体纯碱④二氧化硫⑤蔗糖⑥氢氧化钾⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨空气⑩浓硫酸

(1)、上述十种物质中，属于电解质的有，属于非电解质的有。(用序号填空，下同)

(2)、能使品红溶液褪色的是，能使酚酞溶液变红的是。

(3)、在⑤中加入⑩时，观察到蔗糖变黑、体积膨胀并放出刺激性气味气体的现象，体现了⑩的性质。

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24. 运用所学知识，回答下列问题。

(1)、NH₃是一种重要的化工原料，也经常被用作工业制冷剂，这体现了NH₃___性。

A、高沸点 B、易液化 C、密度小 D、易溶于水

(2)、实验室制备氨气的化学方程式为。

(3)、写出通过NH₃的催化氧化制取NO的化学方程式：。常温下浓硝酸可以用容器盛放。

(4)、饮用水中的NO $_{3}^{-}$ 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO $_{3}^{-}$ 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO $_{3}^{-}$ 还原为N₂ ，其化学方程式为：Al+NaNO₃+NaOH→NaAlO₂+N₂↑+H₂O(未配平)。上述反应中，元素的化合价升高，当有3.36LN₂(标准状况)生成时，消耗金属Al克。

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三、综合题

25. 某兴趣小组设计出如图所示装置来进行铜与硝酸反应实验，以探究化学实验的绿色化。

(1)、a装置的名称为：。

(2)、化学实验前均需检查装置气密性，请设计一个实验检查装置甲的气密性：。

(3)、实验时c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是。在d中加适量NaOH溶液的目的是。

(4)、将反应后的溶液倒入烧杯，并向其中加入足量金属钠，观察到的现象是。

(5)、如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是，理由是 (从用量角度和环保角度考虑)。

方案

反应物

甲

Cu、浓HNO₃

乙

Cu、稀HNO₃

丙

Cu、O₂、稀HNO₃

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26. 某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置，E为收集气体装置。

(1)、B中盛有溶液。

(2)、C中盛放的溶液的目的是。

(3)、装置E中有一处不正确，请指出。

(4)、若反应中总共转移电子e^-为0.01mol，请计算产生标准状况下O₂多少毫升？至少需要1mol/L盐酸多少毫升？ $($ 写出计算过程 $)$ 。

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方案	反应物
甲	Cu、浓HNO₃
乙	Cu、稀HNO₃
丙	Cu、O₂、稀HNO₃