广西梧州市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2021-11-25 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质中，属于电解质的是（）

A、 $NaCl$ B、 ${CO}_{2}$ C、 $Cu$ D、 ${CH}_{4}$

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2. 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（）

A、太阳能电池的材料是二氧化硅 B、油墨中所含有的 ${Fe}_{3} O_{4}$ 是一种磁性物质 C、漂白粉的有效成分是 $Ca {(ClO)}_{2}$ 和 ${CaCl}_{2}$ D、碳纤维材料、光导纤维都是传统无机非金属材料

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3. 实验室进行自来水的蒸馏实验，不需要用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 向盛有适量水的烧杯中，滴入1~2滴酚酞溶液，取一粒绿豆大小的金属钠投入烧杯，下列实验现象错误的是（）

A、溶液显红色 B、钠熔成光亮的小球 C、溶液出现白色浑浊 D、钠浮在水面上并四处游动

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5. 将少量氯水加入 $KI$ 溶液中振荡，再加入 ${CCl}_{4}$ ，振荡，静置后可观察到的现象是（）

A、形成均匀的紫红色溶液 B、液体分层，上层呈紫红色 C、液体分层，下层呈紫红色 D、溶液浑浊，生成紫红色沉淀

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6. 超重水( $^{3} H_{2} O$ )是生化实验的重要原料，下列说法错误的是（）

A、 $^{1} H_{2}$ 与 $^{2} H_{2}$ 互为同位素 B、 $^{1} H$ 、 $^{2} H$ 、 $^{3} H$ 是不同的核素 C、氚( $^{3} H$ )原子核外有1个电子 D、 $^{1} H_{2}^{18} O$ 与 $^{2} H_{2}^{16} O$ 的相对分子质量相同

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7. 下列有关试剂保存或配制的说法中，错误的是（）

A、金属 $Na$ 保存在煤油中 B、新制氯水保存在棕色试剂瓶中 C、配制 ${FeCl}_{2}$ 溶液时加入少量的铁粉 D、烧碱溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中

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8. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、金属铝溶于氢氧化钠溶液： $Al + 2 {OH}^{-} {=AlO}_{2}^{-} + H_{2} ↑$ B、向 ${AlCl}_{3}$ 溶液中滴加氨水： ${Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} =Al {(OH)}_{3} ↓$ C、向碳酸钠溶液中加入 ${CaCl}_{2}$ 溶液： ${Ca}^{2 +} + {CO}_{3}^{2 -} {=CaCO}_{3} ↓$ D、向稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中滴加 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液： ${Ba}^{2 +} + {OH}^{-} + H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} {=BaSO}_{4} ↓ + H_{2} O$

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9. 下列说法正确的是（）

A、工业上以氯化钠为原料生产纯碱 B、从海水中获取物质都必须经过化学变化 C、工业上电解氯化镁溶液可以制得镁单质和氯气 D、工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉

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10. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸溶液中含有的 $H^{+}$ 数目为 $0 .2 N_{A}$ B、 $1 mol {Na}_{2} O_{2}$ 与水反应时转移的电子数为 $2 N_{A}$ C、常温常压下， $11.2 L {Cl}_{2}$ 含有的原子数目为 $N_{A}$ D、常温常压下， $9 g {NH}_{4}^{+}$ 含有的电子数为 $5 N_{A}$

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11. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是（）

A、 $Na \to {Na}_{2} O_{2}$ B、 ${Al}_{2} O_{3} \to Al$ C、 ${SiO}_{2} \to {Na}_{2} {SiO}_{3}$ D、 ${Fe}_{2} O_{3} \to Fe {(OH)}_{3}$

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12. $K^{+}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 和X四种离子以个数比 $3 ： 1 ： 1 ： 4$ 大量共存于同一溶液中，X可能是（）

A、 ${Na}^{+}$ B、 ${OH}^{-}$ C、 ${Cl}^{-}$ D、 $I^{-}$

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13. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，错误的是（）

A、镁粉(铝粉)：加入 $NaOH$ 溶液 B、 ${FeCl}_{3}$ 溶液( ${FeCl}_{2}$ )：通入适量 ${Cl}_{2}$ C、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体( ${NaHCO}_{3}$ )：加热固体混合物 D、 ${CO}_{2}$ 气体( $HCl$ )：通过饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液

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14. 在KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（）

A、1∶6 B、6∶1 C、1∶5 D、5∶1

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15. 向 ${FeCl}_{3}$ 、 ${CuCl}_{2}$ 的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，已知氧化性： ${Fe}^{3+} {>Cu}^{2+}$ ，则下列判断错误的是（）

A、溶液中可能没有 ${Cu}^{2 +}$ B、剩余固体中一定含铁 C、溶液中一定含有 ${Fe}^{2 +}$ D、加入 $KSCN$ 溶液一定不变红色

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二、计算题

16. 按要求填写下列各空：

(1)、现有氧气6.4g，含有氧原子的数目为。

(2)、某金属氯化物 ${RCl}_{2} 25.4 g$ ，含有 $0.40 mol {Cl}^{-}$ ，则金属 $R$ 的相对原子质量为。

(3)、配制 $480 mL 0 .10mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液，需要用托盘天平称取 $NaOH$ 固体 $g$ 。

(4)、在相同条件下，相同质量的两份铝，分别置于足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，产生的氢气体积比为。

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17. 将 $5.1 g$ 铁铝合金溶于 $600 mL 0 .5mol \cdot L^{- 1} H_{2} {SO}_{4}$ 溶液中，恰好完全溶解后再加入 $1.0 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液，得到沉淀的最大质量为 $13.6 g$ ，继续滴加 $NaOH$ 溶液时则沉淀开始减少。

(1)、沉淀开始减少时，所涉及的离子反应方程式为。

(2)、当加入 $mL NaOH$ 溶液时，可使溶解在硫酸中的 ${Mg}^{2 +}$ 和 ${Al}^{3 +}$ 恰好完全沉淀。

(3)、计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积。(写出计算过程)

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三、填空题

18. 下列实验方法合理的是(填字母)。
A、利用渗析的方法分离 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体和盐酸溶液
B、利用 ${CCl}_{4}$ 将碘水中的碘进行萃取
C、利用 ${AlCl}_{3}$ 溶液和 $NaOH$ 溶液制取 $Al {(OH)}_{3}$
D、利用盐酸鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液
E、利用蒸馏法分离苯(沸点 $76 ° C$ )和甲苯(沸点 $110 ° C$ )的混合物
F、利用浓 $NaOH$ 溶液和蓝色石蕊试纸鉴别 ${NH}_{4}^{+}$

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19.

(1)、已知反应： $____{Na}_{2} {Cr}_{2} O_{7} +____HCl=____NaCl +____{CrCl}_{3} +____{Cl}_{2} ↑ +____H_{2} O$ 。
配平该化学反应方程式。

(2)、如果反应中转移 $4 mol$ 电子，则生成的 ${Cl}_{2}$ 在标准状况下的体积为L。

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20. 海水是巨大的资源宝库，从海水中获取食盐和溴的过程如下：

(1)、将 $NaCl$ 溶液进行电解，写出该反应的离子方程式：。

(2)、步骤Ⅱ中，通入空气吹出 ${Br}_{2}$ ，这是利用了液溴的性质。

(3)、步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在 $80 ~ 90 ° C$ 。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：。

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四、综合题

21. 高铁酸钾( $K_{2} {FeO}_{4}$ )是一种新型、高效的绿色水处理剂，下图是实验室制备 $K_{2} {FeO}_{4}$ 的实验装置图，其中甲为制取氯气的装置。(资料： $K_{2} {FeO}_{4}$ 为紫色固体，微溶于 $KOH$ ，具有强氧化性)

请回答下列问题：

(1)、盛装浓盐酸的仪器名称为。

(2)、装置乙盛装的试剂为，其作用是。

(3)、装置甲中发生的离子反应方程式为。

(4)、反应一段时间后可以观察到装置丙中的现象是，出现该现象的化学反应方程式为，该反应说明了物质的氧化性强弱： ${Cl}_{2}$ $K_{2} {FeO}_{4}$ (填“＞”“＜”或“=”)。

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