广西钦州市2020-2021学年高一上学期期末教学质量监测化学试题

试卷更新日期：2021-11-25 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列关于化学与生产、生活的认识，错误的是（）

A、节能减排符合低碳经济的要求 B、大量焚烧田间秸秆会污染空气 C、 ${CO}_{2} 、 {SO}_{2} 、 N_{2}$ 等均是造成温室效应的气体 D、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

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2. 下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（）

A、SO₂ B、NH₃ C、Cl₂ D、CO₂

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3. 下列物质中，不含有硅酸盐的是（　　）

A、水玻璃 B、硅芯片 C、黏土 D、普通水泥

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4. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是（）

A、NaOH B、Na₂O₂ C、KMnO₄ D、NaClO

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5. 下列物质较长时间露置在空气中，溶液溶质质量分数无明显变化的是（）

A、NaOH溶液 B、饱和NaCl溶液 C、浓硫酸 D、浓盐酸

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6. 只用一种试剂就能把 $NaCl 、 KSCN 、 NaOH 、 {AgNO}_{3}$ 四种溶液鉴别开来，这种试剂是（）

A、盐酸 B、氯水 C、 ${FeCl}_{3}$ 溶液 D、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液

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7. 下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是（）

A、Al B、Cu C、Fe D、Zn

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8. 下列反应中，属于氮的固定的是（）

A、由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵 B、 ${NO}_{2}$ 与 $H_{2} O$ 反应生成 ${HNO}_{3}$ C、 $NO$ 和 $O_{2}$ 反应生成 ${NO}_{2}$ D、 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 在一定条件下合成氨

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9. 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）

A、制备并观察氢氧化亚铁 B、证明过氧化钠与水反应放热 C、制备并收集少量NO₂气体 D、实验室制备少量氨气

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10. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法错误的是（）

A、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 $({NaHCO}_{3})$ ：加热 B、 ${FeCl}_{2}$ 溶液 $({FeCl}_{3})$ ：加入过量铁粉，过滤 C、 ${SiO}_{2}$ 固体 $({Fe}_{2} O_{3})$ ：加入过量的盐酸，过滤 D、 $MgO$ 固体 $({Al}_{2} O_{3})$ ：加入过量的 $NaOH$ 溶液，过滤

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11. 下列实验操作正确的是（）

A、洗净的容量瓶必须烘干 B、用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存 $NaOH$ 溶液 C、用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉 D、用苯萃取溴水中的溴时，有机层从分液漏斗的下口放出

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12. 下列关于 $0.10 mol / LBa {(OH)}_{2}$ 溶液的描述中，正确的是（）

A、 $1L$ 该溶液中含有 $0.10 {molBa}^{2 +}$ B、该溶液中 $c ({OH}^{-}) = 0.10 mol / L$ C、 $1L$ 该溶液中含有 ${Ba}^{2 +}$ 的质量为 $1.71 g$ D、该溶液就是将 $17.1 gBa {(OH)}_{2}$ 溶于 $1L$ 水中所得到的溶液

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13. 金属和金属材料与人们的日常生活密不可分，下列认识错误的是（）

A、一般用铜而不用银作导线，主要是由于考虑价格的因素 B、铁制品比铝制品容易腐蚀，是由于铁的化学性质比铝活泼 C、用盐酸可区分假黄金，是由于金不能与盐酸反应，而锌能与盐酸反应 D、用硫酸铜配制的波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与硫酸铜发生反应

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14. 下列对NO、NO₂的描述错误的是（）

A、NO₂是红棕色气体 B、NO通常用排空气法收集 C、NO、NO₂在一定条件下可相互转化 D、NO、NO₂都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一

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15. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$ B、氯气溶于水： ${Cl}_{2} + 2 H_{2} O = {ClO}^{-} + 2 H^{+} + {Cl}^{-}$ C、铁与稀硝酸反应： $Fe + 2 H^{+} = {Fe}^{2 +} + 2 H_{2} ↑$ D、过氧化钠与水反应： $2 {Na}_{2} O_{2} + 2 H_{2} O = 4 {Na}^{+} + 4 {OH}^{-} + O_{2} ↑$

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16. 下列对硝酸的认识正确的是（）

A、浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性 B、铜与稀硝酸的反应属于置换反应 C、可用铝制或铁制容器盛装稀硝酸 D、在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性

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17. 如图所示，A处通入干燥的Cl₂ ，关闭B阀时，C处湿的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是（）

A、浓H₂SO₄ B、NaOH溶液 C、浓盐酸 D、饱和NaCl溶液

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18. 高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe₂O₃＋ KOH＋ KClO—K₂FeO₄＋ KCl＋ H₂O（未配平）。下列说法正确的是（）

A、Fe₂O₃发生氧化反应，被还原 B、KClO失去电子，作氧化剂 C、该条件下的氧化性：KClO＜K₂FeO₄ D、参加反应的n(Fe₂O₃)∶n(KClO)＝1∶3

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19. 下列离子能够大量共存的是（）

A、强酸性溶液中： $K^{+} 、 {Na}^{+} 、 S^{2 -} 、 {Cl}^{-}$ B、强碱性溶液中： ${Ba}^{2 +} 、 {Na}^{+} 、 {HCO}_{3}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$ C、透明溶液中： ${Fe}^{3 +} 、 {Mg}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Cl}^{-}$ D、 $H^{+} 、 {Fe}^{2 +} 、 {Cu}^{2 +} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {NO}_{3}^{-}$

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20. 将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应，产生的氢气在标准状况下为5.6L，则三种金属的物质的量之和为（）

A、0.5mol B、0.25mol C、0.1mol D、0.125mol

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二、填空题

21. 现有下列三种气体：A． $32 {gCH}_{4}$ ；B．约含有 $6.02 \times 10^{23}$ 个 $HCl$ 分子的氯化氢气体；C．标准状况下 $33.6 {LNH}_{3}$ ；请按要求填写：

(1)、质量最小(填字母，下同)。

(2)、相同状况下气体的体积最大。

(3)、分子个数最少。

(4)、含有氢原子的数目由小到大的顺序排列。

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22. 将下面物质的用途与对应的物质进行匹配(填字母)。
a.呼吸面具中作供氧剂 b.漂白消毒剂 c.面粉发酵粉 d.红色油漆和涂料 e.致冷剂

A．过氧化钠；B．碳酸氢钠；C．氧化铁；D．次氯酸钠。

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23. 钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：

(1)、钠的金属活动性比铝的(填“强”或“弱”)。

(2)、钠与水反应，观察不到的实验现象是(填编号)。
a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动

(3)、 $Fe$ 跟S在加热条件下反应，生成物的化学式为。

(4)、铁在高温时与水蒸气反应的化学方程式为。

(5)、将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是______。

A、Na⁺ B、Mg²⁺ C、OH^- D、 ${AlO}_{2}^{-}$

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24. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)、可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是(填化学式)。

(2)、工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为。

(3)、高纯度单晶硅可以按下列方法制备：

${SiO}_{2} \to_{高温}^{\begin{matrix} ①C \end{matrix}} Si$ (粗) $\to_{300℃}^{\begin{matrix} ②HCl \end{matrix}} {SiHCl}_{3} \to_{1000℃∼1100℃}^{{③过量H}_{2}} Si$ (纯)

i.步骤①的化学方程式为。

ii.步骤②的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。

物质	Si	SiCl₄	SiHCl₃	SiH₂Cl₂	SiH₃Cl	HCl	SiH₄
沸点/℃	2355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

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25. 氮化铝 $(AIN)$ 具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性能，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成： ${Al}_{2} O_{3} + N_{2} + 3 C = 2 AlN + 3 CO$

(1)、氮化铝中氮的化合价；生成 $0.5 mol$ 氮化铝转移电子的物质的量为。

(2)、该反应中，氧化剂是，氧化产物。

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26. 实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：
${MnO}_{2} 、浓盐酸 \overset{加热}{\to} \to_{Ⅱ .通过Y溶液}^{Ⅰ .通过X溶液} \overset{收集}{\to} 尾气处理$

(1)、实验室制取氯气的离子方程式为， $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，若有 $2 mol$ 的 $HCl$ 被氧化，则转移的电子总数为；将足量的 ${MnO}_{2}$ 投入含 $2 molHCl$ 的浓盐酸中，充分加热，可生成的 ${Cl}_{2}$ (填“>”“=”或“<”) $0.5 mol$ 。

(2)、现有3种试剂可供选择：A．饱和食盐水 B．浓硫酸 C． $NaOH$ 溶液，则Y溶液应选用(填字母)，X溶液的作用是。

(3)、 $NaOH$ 溶液用于尾气吸收，常温下发生反应的离子方程式为。

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27.

(1)、实验室制取氨气。
①选用试剂： $Ca {(OH)}_{2}$ 与(填化学式)。

②用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生现象；其水溶液显弱碱性，原因是(用化学方程式表示)。

(2)、用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体。
①物质M的化学式为。

②证明有红褐色胶体生成的最常用实验方法是利用胶体的重要性质，该性质是。

(3)、重铬酸钾 $(K_{2} {Cr}_{2} O_{7})$ 溶液是实验和科研中一种常用氧化剂。酸性条件下， ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 通常被还原为 ${Cr}^{3 +}$ 。某同学欲用 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体配制 $480 mL 0.02000 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液。
①需用的玻璃仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、、。

②应该称取 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 固体的质量为。

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28. 现有1.92g铜与足量的稀硝酸反应，回答以下问题。

(1)、写出反应的离子方程式。

(2)、计算生成标准状况下气体的体积和被还原硝酸的物质的量。

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三、综合题

29. 高纯氧化铁是现代电子工业的重要材料。

以赤铁矿(主要成分： ${Fe}_{2} O_{3}$ ，杂质为 $FeO 、 {Al}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2} 、 CuO$ 等)为原料可制备高纯氧化铁，制备流程如下：

(1)、“酸溶”时 ${Al}_{2} O_{3}$ 发生反应的离子化学方程式为。

(2)、“氧化”时 $H_{2} O_{2}$ 的作用；被氧化的离子是。

(3)、滤渣I的主要成分为。

(4)、“灼烧”时用到的仪器；“灼烧”时发生的化学方程式是。

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