广西来宾市2020-2021学年高一上学期期末教学质量检测化学试题

试卷更新日期：2021-11-25 类型：期末考试

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一、单选题

1. 点鞭炮、放烟花是中华民族庆祝节日的必备项目，烟花中含有多种金属元素如：钠、钾、钙、钡等，请你结合生活和书本的知识判断，下列物质的焰色反应为黄色的是（）

A、 $NaOH$ B、 $KCl$ C、 ${CaCO}_{3}$ D、 $Cu {(OH)}_{2}$

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2. 物质的分类是指根据对象的性质、特征等对其进行分类。下列物质分类正确的是（）

A、混合物：烧碱、碘酒、氯水 B、化合物：澄清石灰水、冰水混合物、氯化氢 C、单质：氮气、氢气、空气 D、盐：纯碱、氯化钠、硫酸铜

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3. 近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。这些不法商贩所制取的银耳是利用了（）

A、SO₂的氧化性 B、S的漂白性 C、SO₂的漂白性 D、SO₂的还原性

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4. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（）

A、玻璃、水泥、水晶手链都是硅酸盐制品 B、金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C、雕花玻璃通常是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的 D、硅是制光导纤维的主要原料

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5. 下列说法中正确的是（）

A、不锈钢属于化合物 B、浓硫酸可以用铁罐运输，是因为铁不与浓硫酸反应 C、 ${SO}_{2}$ 能使氯水褪色，是因为 ${SO}_{2}$ 具有漂白性 D、浓硝酸用棕色瓶盛装，是因为硝酸见光易分解

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6. 下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、酸溶液中： $K^{+} 、 {Fe}^{2+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ B、滴加石蕊试液显红色的溶液中： ${Al}^{3+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {SiO}_{3}^{2 -}$ C、加入 $Al$ 能放出氢气的溶液中： ${Na}^{+} 、 K^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ D、澄清透明的溶液中： ${Fe}^{3+} 、 {Na}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、44.8LCO₂中O原子数目为N_A B、 $14g$ 氮气所含的氮原子数为N_A C、100mL浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液中， ${SO}_{4}^{2 -}$ 数目为0.02N_A D、等物质的量的CO和N₂含有的原子数都为2N_A

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8. 下列实验装置不能达到实验目的的是（）

A、图1：闻氯气的气味 B、图2：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化 C、图3：干燥SO₂ D、图4：实验室制氨气

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9. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、铁与稀盐酸反应： ${Fe+2H}^{+} {=Fe}^{2+} {+H}_{2} ↑$ B、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： ${SO}_{4}^{2 -} {+Ba}^{2+} {=BaSO}_{4} ↓$ C、 ${AlCl}_{3}$ 溶液跟氨水反应： ${Al+2OH}^{-} {=AlO}_{2}^{-} {+H}_{2} ↑$ D、钠与水反应： ${Na+2H}_{2} {O=Na}^{+} {+2OH}^{-} {+H}_{2} ↑$

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10. 下列物质间的转化均能实现的是（）

A、 $Fe \to_{点燃}^{O_{2}} {Fe}_{2} O_{3} \overset{H_{2} {SO}_{4}}{\to} {Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ B、 $Na \to_{△}^{O_{2}} {Na}_{2} O_{2} \overset{{CO}_{2}}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}$ C、 $Al \overset{稀盐酸}{\to} {AlCl}_{3} \overset{过量氨水}{\to} {NaAlO}_{2}$ D、 $Cu \overset{稀硫酸}{\to} {CuSO}_{4} \overset{铁粉}{\to} {FeSO}_{4}$

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11. 下列关于铝的叙述正确的是（）

A、氧化铝为碱性氧化物 B、氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强 C、铝常温下不容易生锈，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物 D、铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强

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12. ClO₂是氯的一种化合物，实验室可通过以下反应制得（） ${ClO}_{2} {：2KClO}_{3} {+H}_{2} C_{2} O_{4} {+H}_{2} {SO}_{4}$ $\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {2ClO}_{2} ↑ {+K}_{2} {SO}_{4} {+2CO}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$ 。下列说法错误的是

A、H₂C₂O₂在反应中失去电子 B、ClO₂是还原产物，CO₂是氧化产物 C、KClO₃在反应中被还原 D、若1molKClO₃参加反应则有2mol电子发生转移

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13. 根据金属的活动性，可以让我们更清楚的了解到化学反应的实质，现向CuSO₄溶液、Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气体放出。通过以上产生的现象分析下列说法正确的是（）

A、滤液中只含有FeSO₄ B、滤渣中一定含有Fe，一定无Cu、Al C、滤渣中一定含有Fe和Cu，一定无Al D、滤液中只含有Fe₂(SO₄)₃、Al₂(SO₄)₃

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14. 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl₃)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产过程示意图如下。下列判断中错误的是（）

A、①③是置换反应，②是化合反应 B、①每生成28g硅，转移4mol电子 C、反应过程中H₂和HCl均可循环利用 D、SiO₂的硬度大，熔点高

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15. 将盛有60mLN₂、NO₂混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为30mL，则原气体中N₂、NO₂的体积分别是（）

A、15mL 45mI B、45mL 15mL C、20mL 40mL D、40mL 20mL

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二、实验题

16. 日常生活及化学实验中，准确配制一定物质的量浓度的溶液至关重要。

(1)、实验室需要用到240mL0.5mol/L硫酸，现实验室只有物质的量浓度为1mol/L的硫酸，该同学需要自己稀释，他需要量取mL1mol/L的硫酸。

(2)、实验室某浓盐酸试剂瓶标签如下图所示，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为。

(3)、某兴趣小组为探究Na₂CO₃溶液的性质，需要480mL0.2mol/L的Na₂CO₃溶液。溶液的配制过程如图所示：

a.请把配制过程中两处明显不正确请改正过来、。

b.请分析下列情况对所配溶液浓度产生的影响：其中引起所配溶液浓度偏高的有(填序号)。

①用“左物右码”的方法称量(使用游码)

②碳酸钠不纯，其中混有氯化钠

③容量瓶未经干燥使用

④称量碳酸钠时所用砝码生锈

⑤移液过程中有少量溶液溅出

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17. 某化学兴趣小组以废铁屑(含有碳、Fe₂O₃杂质)为原料制备 ${FeCl}_{3} \cdot {6H}_{2} O$ 晶体。具体的流程如下：

试回答下列问题：

(1)、提高“酸溶”的速率的方法是：。

(2)、蒸发过程中需要用到玻璃棒，此时玻璃棒的作用是。

(3)、过滤时，需要用到的玻璃仪器是：烧杯、、，过滤后所得滤渣的主要成分是：。

(4)、“氧化”过程中发生反应的离子方程式为，该反应中氧化剂是。

(5)、“氧化”过程结束后，如何证明溶液中有 ${Fe}^{3+}$ 存在？请写出实验方案：。

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18. 某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。甲同学取agCu片和12mL18mol/L浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。

(1)、A装置盛放有Cu的仪器名称：， C装置收集气体的方法为：。

(2)、D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是，其作用是。

(3)、装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A仍有气体产生，此时装置B中试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是(填字母)。
a.饱和Na₂SO₃溶液 b.酸性KMnO₄溶液 c.饱和NaHSO₃溶液 d.浓溴水

(4)、反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，却不能使Cu完全溶解的原因是。加入足量的下列药品不能证明反应结束后烧瓶中还有硫酸剩余的是(填字母)。
a.NaCl溶液 b.Fe粉 C．CuO d. Na₂SO₃溶液

(5)、SO₂是形成酸雨的主要物质，对环境污染很大，为了减少工业上煤、石油等燃烧产生SO₂的排放，可用氨水将SO₂转化为NH₄HSO₃ ，再氧化成(NH₄)₂SO₄来脱除烟气中的SO₂ ，请写出NH₄HSO₃溶液在空气中氧化成(NH₄)₂SO₄的离子反应方程式：。

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三、综合题

19. 分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：① ${Cl}_{2}$ 、② $NaOH$ 溶液、③ $Cu$ 、④冰水混合物、⑤ ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot {10H}_{2} O$ 、⑥稀硫酸、⑦ ${CO}_{2}$ 、⑧镁铝合金。请回答下列问题：

(1)、属于纯净物的有，属于氧化物的有。

(2)、能导电的物质有，属于电解质的有。

(3)、实验室中制取少量 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的化学方程式为。

(4)、已知 ${Cl}_{2}$ 与 $NaOH$ 反应的化学方程式是 ${Cl}_{2} {+2NaOH=NaCl+NaClO+H}_{2} O$ ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，标准状况下，11.2L的Cl₂含有原子数为。

(5)、已知实验需要 $240mL0 .5mol/L$ 硫酸，但实验室中只有物质的量浓度为 $1mol/L$ 的硫酸，该同学需要自己稀释，需要量取 $mL 1mol/L$ 的硫酸。

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20. 下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中A为(NH₄)₂CO₃ ，其受热分解得到的产物的物质的量比为2：1：1，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E为一种淡黄色的化合物，H为红棕色气体，I的浓溶液可在常温下用铝制容器盛装。它们存在如下转化关系，反应中的次要产物均已略去。

(1)、写出下列各物质的化学式：H、I。

(2)、请写出下列反应的化学方程式：
①C→F

②A受热分解：

(3)、请写出I→G的离子方程式：，当有2mol的G生成时反应转移的电子数为。

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