广西桂林市2020-2021学年高一上学期期末质量检测化学试题

试卷更新日期：2021-11-25 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A、 ${SO}_{2}$ 可用于漂白食品 B、可用硅制备光导纤维 C、氯气泄漏时，人员应向高处撤离 D、“雷雨发庄稼”不包含氮的固定过程

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2. 下列实验中不需用到玻璃棒的是（）

A、配制一定物质的量浓度的溶液 B、分离粗盐中的泥沙 C、从食盐水中获得食盐晶体 D、从碘水中萃取出碘

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3. 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）

A、除去 ${FeCl}_{3}$ 溶液中的 ${FeCl}_{2}$ 杂质，可以向溶液中通入足量氯气 B、铁的氧化物有 $FeO$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{3} O_{4}$ ，它们都是黑色的固体 C、利用过滤的方法除去 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体中混有的 ${FeCl}_{3}$ 溶液 D、 $Fe {(OH)}_{2}$ 和 $Fe {(OH)}_{3}$ 都能在空气中稳定存在

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4. 下列仪器名称正确的是（）

A

B

C

D

圆底烧瓶

容量瓶

长颈漏斗

坩埚

A、A B、B C、C D、D

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5. 下列说法错误的是（）

A、钠在空气中燃烧时发出黄色火焰 B、铝在常温下不能与氧气反应 C、青铜是我国使用最早的合金 D、铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属

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6. 下列实验操作中错误的是（）

A、过滤时，玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸处 B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C、蒸发氯化钠溶液时，将溶液全部蒸干后，再停止加热 D、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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7. 下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是（）

A、HCl、Na₂CO₃、MgCl₂、C B、NaHCO₃、Ba(OH)₂、NaCl、Zn C、HNO₃、KOH、Na₂CO₃、O₂ D、H₂SO₄、KOH、Na₂CO₃、SiO₂

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8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、用稀硫酸清洗铁锈 $({Fe}_{2} O_{3})$ ： ${Fe}_{2} O_{3} + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} O$ B、向AlCl₃溶液中加入过量的NaOH溶液： ${Al}^{3 +} + 3 {OH}^{-} = Al {(OH)}_{3} ↓$ C、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合： ${Ba}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓$ D、醋酸除去水垢(CaCO₃)： $2 H^{+} + {CaCO}_{3} = {Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$

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9. 二氧化氯(ClO₂)是一种高效强氧化剂，常见的制备反应为： $2 {NaClO}_{3} + H_{2} O_{2} + H_{2} {SO}_{4} = 2 {ClO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O + {Na}_{2} {SO}_{4} + O_{2} ↑$ 。下列关于该反应的说法正确的是（）

A、H₂O₂是作氧化剂 B、生成1molO₂转移电子数为4 $N_{A}$ C、酸性条件下 ${NaClO}_{3}$ 是强氧化剂 D、 ${ClO}_{2}$ 是氧化产物

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10. 某溶液加入铝粉能放出氢气，在该溶液中可能大量共存的离子组是（）

A、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${Na}^{+}$ B、 ${Na}^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$ C、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 $K^{+}$ 、 ${AlO}_{2}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ D、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Mg}^{2+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${CH}_{3} {COO}^{-}$

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11. 同温同压下，相同质量的SO₂气体和CO₂气体，下列叙述中正确的是（）

A、分子数之比为11：16 B、体积之比为16：11 C、密度之比为11：16 D、原子个数之比为1：1

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12. $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）

A、1mol镁原子中含有的电子数为 ${2N}_{A}$ B、1moCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为 ${3N}_{A}$ C、在标况下，22.4LH₂O中含有的原子总数为 ${3N}_{A}$ D、1L 1mol/L BaCl₂溶液中含有的钡离子数为 $N_{A}$

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13. 下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）

A、 $Al \to {AlO}_{2}^{-}$ B、 ${SiO}_{2} \to H_{2} {SiO}_{3}$ C、 $Fe {(OH)}_{2} \to Fe {(OH)}_{3}$ D、 ${NO}_{2} \to {HNO}_{3}$

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14. 下列叙述中正确的是（）

A、SO₂和氯水的漂白原理相同 B、常温下，浓硫酸可以用铝制容器盛放 C、混合物一定由两种或两种以上的元素组成 D、氯气具有强还原性，可以用于自来水的杀菌、消毒

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15. 下列实验过程中，没有明显实验现象的是（）

A、向 $Fe {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中滴加稀硫酸 B、在 ${Na}_{2} {SiO}_{3}$ 溶液中滴加HCl溶液 C、在酒精灯火焰上灼烧 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 粉末 D、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液

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16. 下列物质不能使干燥的红色布条褪色的是（）

A、新制的氯水 B、双氧水溶液 C、液氯 D、84消毒液

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17. 对下列事实的解释正确的是（）

A、浓硝酸在光照下，溶液颜色变黄，是因为浓硝酸具有强氧化性 B、机动车排放出的尾气会引起光化学烟雾，是因为尾气中含有HNO₃形成酸雾 C、久置氯水酸性比新制氯水强，是因为久置氯水中HClO增多 D、将氨气通入无色酚酞试液中，溶液颜色变红，是因为氨气溶解于水后使溶液呈碱性

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18. 下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）

A

B

C

D

蒸发

过滤

蒸馏

分液

A、A B、B C、C D、D

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19. 某单质A经下图所示的过程可转化为物质D，下列说法错误的是（）

A、单质A有可能与水反应放出气体 B、物质B一定是氧化物 C、若D为强酸，A可能为单质硫 D、物质C只可能是酸性氧化物

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20. 某离子反应涉及H₂O、 ${ClO}^{-}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、H⁺、N₂、 ${Cl}^{-}$ 六种微粒。其中 $c ({NH}_{4}^{+})$ 随反应进行逐渐减小(溶液的总体积不变)。下列判断正确的是（）

A、反应的氧化产物是 ${ClO}^{-}$ B、反应后溶液的酸性明显增强 C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $2 ： 3$ D、反应方程式中H₂O出现在反应物

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二、填空题

21. 请按要求填写出下列空白：

(1)、 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 的电离方程式。

(2)、氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式。

(3)、0.1 molCO₂的质量是g；在 $0.5 L 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中 ${NO}_{3}^{-}$ 的物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(4)、除去Na₂CO₃溶液中混有的NaHCO₃应加入适量(填化学式)溶液；漂白粉的有效成分是(填化学式)。

(5)、蔗糖与浓硫酸发生反应形成“黑面包”，主要体现了浓硫酸的性和性。

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22. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)中铁元素化合价为+6价，有强氧化性，是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用化学方程式表示为： $3 NaClO + 2 Fe {(OH)}_{3} + 4 NaOH = 2 {Na}_{2} {FeO}_{4} + 3 NaCl + 5 H_{2} O$

(1)、请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

(2)、该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比是。

(3)、该反应的离子方程式为。

(4)、当反应中有0.2mol高铁酸钠生成时，反应中转移的电子的数目为。

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23. 现有①NaClO、②Na₂O₂、③Fe₂O₃、④NaHCO₃、⑤HNO₃、⑥Al₂O₃等多种重要常见化合物。

(1)、常作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的淡黄色固体是。(填写序号，下同)

(2)、常用于焙制糕点的是；日常生活中常用作消毒的是。

(3)、实验室要放在棕色试剂瓶中保存是；除了⑤之外，能与NaOH溶液反应(NaOH参与反应)的是。

(4)、在高温条件下金属铝与③发生置换反应的化学方程式为。

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24. 有一无色溶液，其中可能含有Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、K⁺、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了三个实验，其操作和有关现象如下：
⑴用洁净的铂丝蘸取少量溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。

⑵取少量原溶液，滴加足量 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液，有白色沉淀产生，再滴加足量的稀硝酸，无气泡产生且沉淀不溶解，过滤得到滤液a。

⑶另取少量原溶液，逐滴滴加过量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后减少，但不完全溶解。

①原溶液中一定存在的离子有；一定不存在的离子有。

②补齐检验溶液中不能确定离子的操作：取少量滤液a，。

③写出第(3)个实验中白色沉淀减少过程中发生的离子反应方程式：。

④结合实验(3)，你认为实验室制备 $Al {(OH)}_{3}$ ，用可溶性铝盐和反应更佳(填化学式)。

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25. 向一定量的Fe和Fe₂O₃的混合物中加入80mL $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸溶液，使固体混合物恰好完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。请回答下列问题：

(1)、请写出上述反应中所有属于氧化还原反应的化学方程式。

(2)、若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为 $mol \cdot L^{- 1}$ 。

(3)、原固体混合物的总质量为g。

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三、综合题

26.

(1)、用下图所示装置(省略夹持和净化装置)来完成某些气体的制取、收集及尾气处理，表中提供的物质合理的选项是。

选项	a中的物质	b中的物质	c中收集的气体	d中的物质
A	浓氨水	CaO	NH₃	H₂O
B	浓盐酸	KMnO₄	Cl₂	NaOH溶液
C	稀硝酸	Cu	NO₂	H₂O
D	浓硫酸	Na₂SO₃	SO₂	NaOH溶液

(2)、实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体NH₃ ，请写出其化学方程式：。

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27. 某兴趣小组做了如下制备和探究实验，请同学们根据他们的设计回答相关问题：

(1)、Ⅰ.兴趣小组用金属钠和空气来制备Na₂O₂(不考虑空气中的N₂与Na反应)，可利用的装置(省略了夹持仪器)如下：

若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：空气→→→f→e→→→。(填字母)

(2)、装置IV中盛放的药品是，其作用是吸收空气中的二氧化碳；若没有装置Ⅲ可能导致生成的Na₂O₂中含有。

(3)、装置Ⅱ的作用是。

(4)、Ⅱ.兴趣小组将制得的含杂质的Na₂O₂样品w g与二氧化碳反应，通过测定反应产生氧气的体积来计算出样品中Na₂O₂的含量。实验装置如图：

A装置的试管中盛放的是大理石颗粒，分液漏斗盛放的试剂是(填名称)，装置C的作用是。

(5)、装置DE是用来测量氧气的体积，关于量气下列说法正确的是______。

A、冷却至室温 B、等待片刻，待量筒中液面不再上升时立即读数 C、读数时应移动量筒，使DE液面相平 D、读数时不一定使DE液面相平

(6)、二氧化碳(CO₂)气体通入装置B前没有除HCl和H₂O(g)，对样品中Na₂O₂的含量的测定是否有显著影响？(填“有”或“无”)，原因是。

(7)、实验结束后读出装置E中水的体积即为氧气的体积，折算为标准状况下为vL，可粗约计算样品中Na₂O₂的质量分数为(用含w和v的代数式表示)。

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A	B	C	D

圆底烧瓶	容量瓶	长颈漏斗	坩埚

A	B	C	D

蒸发	过滤	蒸馏	分液