广西北海市2020-2021学年高一上学期期末教学质量检测化学试题

试卷更新日期：2021-11-25 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下图中能实现人工固氮的是（）

A、闪电 B、合成氨车间 C、豆科植物根瘤 D、绿色植物光合作用

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2. 在实验室里可按如图所示装置干燥、收集并吸收多余的气体，该气体是（）

A、 ${Cl}_{2}$ B、 ${NH}_{3}$ C、 ${NO}_{2}$ D、HCl

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3. 在自然界中，既有以游离态形式存在，又有以化合态形式存在的元素是（）

A、硫 B、硅 C、氯 D、铝

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4. 下列材料与其主要成分对应关系错误的是（）

A、漂白粉的有效成分为 $Ca {(ClO)}_{2}$ B、计算机芯片的主要成分为硅 C、水泥的主要成分为硅酸盐 D、水玻璃的主要成分是二氧化硅

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5. 下列物质的性质和用途均正确且具有因果关系的是（）

A、单质硫具有可燃性，可用于焰色试验 B、氢气具有可燃性，可用于金属冶炼 C、铝丝具有还原性，可用作电缆材料 D、铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂

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6. 下列有关金属材料说法正确的是（）

A、碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能相同 B、通常合金的硬度比其成分金属的小 C、铝的化学性质稳定，所以铝制品耐腐蚀 D、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用作照明弹

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7. 在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（）

A、能使石蕊溶液变红色 B、能跟Ag反应生成 ${AgNO}_{3}$ C、能和碳酸钙反应 D、能和CuO反应生成 $Cu {({NO}_{3})}_{2}$

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8. 在水溶液中能大量共存，且加入稀硫酸溶液时，有沉淀生成的是（）

A、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ B、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、 $H^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2}$ D、 ${Fe}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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9. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是（）

A、含Na⁺为2 mol的Na₂SO₄溶液 B、标准状况下，将22.4 L HCl溶于水配成1 L的溶液 C、将0.5 mol/L的某饱和溶液100 mL，加热蒸发掉50 g水后的溶液 D、称取250 g胆矾(CuSO₄·5H₂O)，溶于1 L水中

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10. 为了提取饱和碘水中的碘单质，下列实验操作中不需要的步骤是（）

A、 B、 C、 D、

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11. $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、通常状况下， $N_{A}$ 个 ${NH}_{3}$ 分子占有的体积为22.4L B、标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数为0.5 $N_{A}$ C、常温常压下，1.06g ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 含有的钠离子数目为0.02 $N_{A}$ D、物质的量浓度为0.5 $mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${MgCl}_{2}$ 溶液中，含有氯离子数目为 $N_{A}$

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12. 氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+N₂+3C $\begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix}$ 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（）

A、AlN中氮的化合价为+3 B、AlN的摩尔质量为41 g C、上述反应中Al₂O₃是氧化剂 D、上述反应中，N元素的化合价降低

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13. 下列反应的离子方程式正确的是（）

A、一水合氨与醋酸反应： $H^{+} + {OH}^{-} {=H}_{2} O$ B、氯气与水反应： ${Cl}_{2} + H_{2} O= 2 H^{+} + ClO + Cl$ C、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液腐蚀印刷电路板上铜箔： ${Fe}^{3 +} + {Cu=Fe}^{2 +} + {Cu}^{2 +}$ D、Cu片加入稀 ${HNO}_{3}$ 中： $3 Cu + 8 H^{+} + 2 {NO}_{3}^{-} = 3 {Cu}^{2 +} + 2 NO ↑ + 4 H_{2} O$

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14. 将NH₄HCO₃在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）

A、NH₃ B、O₂ C、H₂O D、CO₂

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二、综合题

15. 某化学兴趣小组测定化工厂排出的酸性废水中[仅含有 $H_{2} {SO}_{4}$ 、 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 两种溶质]各溶质的物质的量浓度。回答下列问题：

(1)、现需配制2 $mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液480mL。
①配制溶液时必需的玻璃仪器有：表面皿烧杯、玻璃棒、胶头滴管，用表面皿称量氢氧化钠的理由是。

②配制该溶液需用托盘天平称取NaOH固体的质量为。

③下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是(填字母，下同)。

A．用容量瓶长期存放NaOH溶液

B．在容量瓶中直接溶解NaOH固体

C．将容量瓶用作NaOH溶液与酸性废水的反应容器

D．向容量瓶中转移NaOH溶液时用玻璃棒引流

④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是。

A．洗净的容量瓶未干燥

B．称量NaOH时在滤纸上称量

C．转移NaOH溶液时未冷却至室温

D．转移NaOH溶液后，洗涤烧杯和玻璃棒并转移至容量瓶中

(2)、取100mL2 $mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液加水稀释，制得0.5 $mol \cdot L^{- 1}$ 的NaOH溶液，所加水的体积为mL(假设稀释前后溶液的密度不变)。

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16. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又被 H₂还原，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称"引火铁"。回答下列问题∶

(1)、I.利用图1所示装置(加热装置省略)制取铁的氧化物

试管 A中发生反应的化学方程式是，该反应的氧化剂是。

(2)、烧瓶 B的作用是。

(3)、II.利用图2所示装置制取"引火铁"

仪器 a的名称是。

(4)、装置 B的作用是；装置C中盛放的试剂是，其作用是。

(5)、为了安全，在试管中的反应发生前，在导管出口处必须。

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17. 某化学兴趣小组探究 ${SO}_{2}$ 与 ${FeCl}_{3}$ 溶液的反应，所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。实验过程中发现B试管中溶液黄色逐渐褪去。

回答下列问题：

(1)、A试管中发生反应的化学方程式为。

(2)、下列不能用来吸收多余 ${SO}_{2}$ 尾气的是(填字母)。
a.NaOH溶液 b.饱和 ${NaHSO}_{3}$ 溶液 c. ${KMnO}_{4}$ 溶液

(3)、试管B中发生反应的离子方程式为。

(4)、该实验装置存在一种缺陷为：(文字叙述)。

(5)、SO₂是大污染物，空气中若含较多SO₂ ，可能导致的环境问题是。

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18. 阅读下列科普短文并回答下列问题：
燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入 $\begin{matrix} \underline{H_{2}} \\ ① \end{matrix}$ ，从正极连续通入 $\begin{matrix} \underline{O_{2}} \\ ② \end{matrix}$ ，二者在电池内部(含 $\begin{matrix} \underline{H_{2} {SO}_{4}} \\ ③ \end{matrix}$ 或 $\begin{matrix} \underline{KOH} \\ ④ \end{matrix}$ 等物质的溶液)发生反应生成 $\begin{matrix} \underline{H_{2} O} \\ ⑤ \end{matrix}$ ，同时产生电能。除 $H_{2}$ 外， $\begin{matrix} \underline{{CH}_{4}} \\ ⑥ \end{matrix}$ 、 $\begin{matrix} \underline{乙醇} \\ ⑦ \end{matrix}$ 等也可以作为燃料电池的燃料，发生反应生成 $H_{2} O$ 和 $\begin{matrix} \underline{{CO}_{2}} \\ ⑧ \end{matrix}$ 。目前已研制成功 $\begin{matrix} \underline{Al} \\ ⑨ \end{matrix}$ — $\begin{matrix} \underline{空气} \\ ⑩ \end{matrix}$ 燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，反应原理是 $4 Al + 3 O_{2} + 6 H_{2} O=$ $4 Al {(OH)}_{3}$ 。

(1)、在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是(填序号，下同)；属于有机物的是；属于电解质的是；溶于水能导电的物质是。

(2)、写出物质③的电离方程式：。

(3)、燃料电池所使用的氢燃料可以来自于水的电解，该反应的化学方程式为。若电解18kg水，可分解得到L $H_{2}$ (标准状况下)。

(4)、反应 $4 Al + 3 O_{2} + 6 H_{2} O= 4 Al {(OH)}_{3}$ 中，得电子的物质是。在反应中，每转移1mol电子，消耗Almol。

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19. 氯的常见氧化物有 ${Cl}_{2} O$ 、 ${ClO}_{2}$ 、 ${Cl}_{2} O_{7}$ )，其沸点分别为3.8℃、11.0℃、82.0℃。回答下列问题：

(1)、常温常压下，上述三种氧化物中属于气体的是(填化学式)。

(2)、用 ${Cl}_{2} O$ 消毒水时， ${Cl}_{2} O$ 还可将水中的 ${Fe}^{2 +}$ 转化为 ${Fe}^{3 +}$ ， ${Fe}^{3 +}$ 再水解生成 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体，说明 ${Cl}_{2} O$ 具有性，检验有胶体生成的简便方法是。

(3)、工业上可以用反应 $2 {NaClO}_{3} + H_{2} {SO}_{4} + {SO}_{2} = 2 {ClO}_{2} + 2 {NaHSO}_{4}$ 制备 ${ClO}_{2}$ ，生成1mol ${ClO}_{2}$ 反应中转移电子的物质的量为。

(4)、实验室制备 ${ClO}_{2}$ 的反应原理为 ${2NaClO}_{3} +4HCl (浓) {=2ClO}_{2} {↑+Cl}_{2} {↑+2H}_{2} O+2NaCl$ ，浓盐酸在反应中体现的性质是_______(填字母)。

A、还原性 B、氧化性 C、酸性

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20. 某研究小组以工厂废渣( ${Fe}_{3} O_{4}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ )为原料制取 ${Fe}_{2} O_{3}$ 工艺流程如图。回答下列问题：

(1)、“酸溶”时发生反应的化学方程式为。

(2)、“操作a”的名称为，用到的玻璃仪器有玻璃棒、。

(3)、“氧化”的目的是(用语言叙述)，“操作c”包括洗涤、干燥、灼烧，洗涤时证明沉淀洗涤干净所用的试剂是(填化学式)。

(4)、“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为。

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