广西百色市2020-2021学年高一上学期期末教学质量调研测试化学试题

试卷更新日期：2021-11-25 类型：期末考试

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一、单选题

1. 高中化学必修1实验4-8，利用氨气极易溶于水可做喷泉实验，下列气体替换氨气也能做喷泉实验的是（）

A、H₂ B、CO₂ C、HCl D、O₂

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2. 能证明某溶液中含有氯化钠的是（）

A、焰色反应是黄色 B、溶液有咸味 C、取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀 D、焰色反应是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀

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3. 分离植物油和水，用到下列实验装置的是（）

A、 B、 C、 D、

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4. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）

A、Na^＋、Mg²^＋、Cl^－、OH^－ B、H^＋、Ca²^＋、CO $_{3}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ C、Cu²^＋、K^＋、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ D、Na^＋、H^＋、OH^－、Ca²^＋

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5. 下表是碳酸氢钠和碳酸钠的一些性质比较，其中正确的是（）

选项	性质	碳酸氢钠	碳酸钠
A	水溶性	易溶于水	不溶于水
B	热稳定性	加热容易分解	加热不分解
C	与盐酸	不反应	反应，产生气体
D	与CaCl₂溶液	不反应	不反应

A、A B、B C、C D、D

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6. 以N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、标准状况下11.2 L水含有的原子数目为1.5N_A B、1 mol的OH^-含有9N_A个电子 C、常温常压2 g H₂含2N_A个原子 D、1.5 mol/L的KClO₃溶液中Cl^-的个数为1.5N_A

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7. 小黄同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师即时制止。原因是CO₂可以支持镁燃烧，发生反应： ${2Mg+CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2MgO+C$ ，下列叙述正确的是（）

A、CO₂作为氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应 B、每生成1.2g的碳单质，转移电子的数目为0.4N_A C、MgO是还原产物 D、除了镁，其他金属单质失火都可用二氧化碳灭火器把火扑灭

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8. 下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（）

A、硅可用于制光导纤维 B、SiO₂能和水发生化合反应生成硅酸 C、硅酸铜钡 BaCuSi₂O₆可用氧化物形式表示为 BaO·CuO·2SiO₂ D、SiO₂能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO₂是两性氧化物

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9. “分类”是一种常用的科学方法，在化学学习和研究中起到重要的作用。下列说法正确的是（）

A、NaHSO₄能在水中电离出H⁺ ，故NaHSO₄是一种酸 B、根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 C、化学物质不是电解质就是非电解质 D、根据元素的类别，氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物

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10. 为检验一种氮肥的成分，某学习小组同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种无色无味气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl₂溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是（）

A、NH₄HCO₃ B、NH₄Cl C、(NH₄)₂CO₃ D、NH₄NO₃

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11. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、向稀硝酸中加铁粉： ${Fe+2H}^{+} {=Fe}^{2+} {+H}_{2} ↑$ B、铜片插入硝酸银溶液中： ${Cu+Ag}^{+} {=Ag+Cu}^{2+}$ C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： ${Ba}^{2+} {+OH}^{-} {+H}^{+} {+SO}_{4}^{2-} {=BaSO}_{4} ↓ {+H}_{2} O$ D、碳酸氢钙溶于稀盐酸中： ${HCO}_{3}^{-} {+H}^{+} {=CO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$

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12. 将一块金属钠投入盛有CuSO₄溶液的试管中，不可能观察到的现象是（）

A、钠在液面上四处游动 B、溶液中有红色金属析出 C、有气体产物生成 D、生成蓝色沉淀

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13. 浓硫酸与稀硫酸性质差异较大，具有吸水性，脱水性和强氧化性三大特性，下列有关浓硫酸的叙述正确的是（）

A、浓硫酸可做干燥剂，能够干燥氢气、氧气、氨气等气体 B、 ${Cu+2H}_{2} {SO}_{4} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {CuSO}_{4} {+2H}_{2} {O+SO}_{2}$ ↑，浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性 C、常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸不与铁、铝反应 D、取少量蔗糖于烧杯中，加入浓硫酸，蔗糖变黑，体现浓硫酸具有吸水性

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14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $Fe \to_{点燃}^{{Cl}_{2}} {FeCl}_{2} \to_{点燃}^{{Cl}_{2}} {FeCl}_{3}$ B、 $S \to_{点燃}^{O_{2}} {SO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$ C、 ${CaCO}_{3} \overset{高温}{\to} CaO \to_{高温}^{{SiO}_{2}} {CaSiO}_{3}$ D、 ${NH}_{3} \to_{催化剂， Δ}^{O_{2}} NO \overset{H_{2} O}{\to} {HNO}_{3}$

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15. 某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是（）

A、N₂O B、NO C、NO₂ D、N₂O₅

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16. 将一定质量的镁铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法错误的是（）

A、镁和铝的总质量为9 g B、生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L C、最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸 D、氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L^-1

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二、综合题

17. 实验的探究和创新是化学学科核心素养之一。某校化学实验小组为了探究SO₂和Cl₂(水溶液)的漂白性实验，设计了如下图所示的实验装置：

(1)、仪器a的名称是。

(2)、他们制备SO₂的反应原理为 ${Na}_{2} {SO}_{3} {+H}_{2} {SO}_{4} （较浓） {=Na}_{2} {SO}_{4} {+SO}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$ ，根据反应特点，制备SO₂应选用上图中的装置。(填A或E)

(3)、在制备Cl₂时他们使用了浓盐酸，结合另一发生装置的特点，请你写出制备Cl₂的反应方程式，该反应在含4mol浓盐酸的反应体系中充分反应，生成的Cl₂在标准状况下的体积为22.4L。(填“>”或“＜”或“=”)

(4)、反应开始后，发现B、D两支试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，分别加热两支试管中的液体，B试管中的现象是。

(5)、C烧杯中NaOH溶液的作用是。

(6)、该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，写出反应的化学方程式。

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18. 下图为配制500mL0.2 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液的操作示意图：

回答下列问题：

(1)、配制该溶液的实验步骤的正确排序为

(2)、①中称取Na₂CO₃固体时，质量为g。

(3)、玻璃棒在④中的作用分别是、

(4)、若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
A．某同学在第②步使用胶头滴管定容时俯视刻度线；

B．没有进行第③步操作；

C．第④步操作不慎有少量液体流到容量瓶外；

D．第⑤步操作完成后发现液面低于刻度线，又加入少量水；

E.容量瓶在使用前未进行干燥；

F.称取Na₂CO₃固体时，若将物品与砝码放在了错误的托盘上。

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19. 已知：A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN溶液出现血红色。各物质之间的转化关系如下图所示，请回答下列问题：

(1)、写出化学式：A ， D ， R；

(2)、W溶液中加入KSCN溶液出现血红色，说明W溶液中含有离子(用离子符号表示)。

(3)、H→M的过程中，可能观察到的现象为。

(4)、写出A→B+C的化学方程式；在C与R反应中，当有20.4gQ物质生成时，转移电子mol。

(5)、D→E过程中②的离子方程式。

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20.

(1)、Ⅰ 化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学。请根据题意回答以下问题：

海底埋藏着大量可燃烧的“冰”，“可燃冰”外观像冰，主要成分为甲烷水合物，并含有少量CO₂等。可燃冰属于(填“纯净物”或“混合物”)；在较低的温度和压力下，用甲烷为原料可制成金刚石薄膜，该变化属于(填“物理变化”或“化学变化”)。

(2)、铝制品表面因有一层氧化铝薄膜而经久耐用，若用铝制容器长期盛装含强碱性的食物该容器表面会发生破损，相关反应的离子方程式为。

(3)、粗盐中含可溶性CaCl₂、MgCl₂及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na₂CO₃、②NaOH、③BaCl₂、④HCl，用序号表示加入的先后顺序是。

(4)、II 新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe₂O_x ， 3<x<4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同)是由铁酸盐MFe₂O₄经过高温反应得到的。
ZnFe₂O₄中Fe元素的化合价为。

(5)、含氧铁盐K₂FeO₄的重要应用之一是生成Fe(OH)₃胶体吸附净水。实验室可用饱和FeCl₃溶液模拟该胶体的制备，请写出化学反应方程式。

(6)、在酸性条件下，某反应体系中共存在下列6种粒子： ${Fe}_{2} O_{4}^{2 -}$ 、Fe²⁺、H⁺、H₂O、Cu₂O、Cu²⁺ ，请完成该反应的离子方程式并用双线桥表示电子的转移。

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