陕西省咸阳市2020-2021学年高二上学期期末质量检测化学试题

试卷更新日期：2021-11-25 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列过程中熵变为负值的是（）

A、液态溴蒸发变成气态溴 B、SnO₂(s)+2H₂(g)=Sn(s)+2H₂O(l) C、电解水生成H₂和O₂ D、公路上撒盐加快冰融化

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2. 引起化学平衡移动的根本原因是（）

A、浓度的改变 B、压强的改变 C、使用了催化剂 D、正逆反应速率关系的改变

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3. 2020年5月5日，广东省东莞虎门大桥出现桥面抖动现象，专家对桥墩的主体钢筋进行了全面检测，并确定了其安全性。以下说法正确的是（）

A、桥墩钢筋容易发生化学腐蚀 B、在海面与空气交界处的钢铁，比海底下的钢铁更容易被腐蚀 C、可以在桥墩钢铁上嵌附铜片，减慢其腐蚀速率 D、将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法

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4. 在一定条件下，将A₂和B₂两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA₂(g)＋yB₂(g) $⇌$ 2C(g)。2s内的反应速率： $υ$ (A₂)=0.5mol·L^-1·s^-1 ， $υ$ (B₂)=1.5mol·L^-1·s^-1 ， $υ$ (C)=1mol·L^-1·s^-1。则x和y的值分别为（）

A、2和3 B、3和2 C、3和1 D、1和3

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5. 关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（）

A、在实验中，温度计只使用2次 B、为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 C、向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢以免洒出 D、用铁丝代替玻璃棒搅拌，会使测得的中和热数值偏大

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6. 由人体冷冻学之父罗伯特·埃延格所著的《不朽的前景》一书列举了大量证明冷冻复活可能的事实，如许多昆虫和低等生物冬天都冻僵起来，春天又会自动复活。下列说法符合题意且与上述信息相关的是（）

A、温度越低，化学反应速率越慢 B、低温下分子无法运动 C、温度降低，化学反应完全停止 D、增大压强，化学反应速率减慢

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7. 下列有关热化学方程式的评价合理的是（）

选项	实验事实	热化学方程式	评价
A	若H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1 ，将稀硫酸和NaOH溶液混合	H₂SO₄(aq)＋2NaOH(aq)= Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1	正确
B	醋酸和稀NaOH溶液混合	CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)= CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1	错误，因为醋酸的状态为“l”，而不是“aq”
C	160 g SO₃气体与足量液体水反应生成H₂SO₄放出热量260.6 kJ	SO₃(g)＋H₂O(l)=H₂SO₄(aq) ΔH＝－130.3 kJ·mol^－1	错误：因为反应热ΔH＝－260.6kJ·mol^－1
D	1 mol C₈H₁₈(l)在O₂(g)中燃烧，生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出534 kJ的热量	2C₈H₁₈(l)＋25O₂(g)=16CO₂(g)＋18H₂O(l) ΔH＝－1 068 kJ·mol^－1	正确

A、A B、B C、C D、D

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8. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（）

A、氯碱工业中，X、Y均为石墨，Y附近能得到氢氧化钠 B、铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO₄ C、电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 D、外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属

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9. 关于下列各实验或装置的叙述中，错误的是（）

A、①可用于测溶液pH B、②是用酸性KMnO₄溶液滴定Na₂SO₃溶液 C、③是滴定操作时手的操作 D、④中滴入一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点

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10. 在含Fe³⁺的 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ 和I⁻的混合溶液中，反应 $S_{2} O_{8}^{2 -}$ (aq)+2I⁻(aq)=2SO $_{4}^{2-}$ (aq)+I₂(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：
步骤①：2Fe³⁺(aq)+2I⁻(aq)=I₂(aq)+2Fe²⁺(aq)

步骤②：2Fe²⁺(aq)+ $S_{2} O_{8}^{2 -}$ (aq)=2Fe³⁺(aq)+2SO $_{4}^{2-}$ (aq)

下列有关该反应的说法正确的是（）

A、Fe²⁺是该反应的催化剂 B、反应速率与Fe³⁺浓度有关 C、v( $S_{2} O_{8}^{2 -}$ )=v(I⁻)=v(I₂) D、步骤②比①所需活化能大

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11. 下列说法中正确的是（）

A、钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba²⁺转化为BaCO₃而排出 B、珊瑚虫从周围海水中获取Ca²⁺和 ${HCO}_{3}^{-}$ ，经反应形成石灰石(CaCO₃)外壳，逐渐形成珊瑚 C、水中的Mg(HCO₃)₂、Ca(HCO₃)₂ ，受热易分解生成难溶性的MgCO₃、CaCO₃ ，故水垢的主要成分是MgCO₃、CaCO₃ D、使用含氟牙膏预防龋齿利用了盐类水解的原理

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12. 清代《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水(氨水)”的记载明确指出：“鼻冲水，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药方不减……”下列说法错误的是（）

A、“鼻冲水”是弱电解质 B、“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液变红色 C、“鼻冲水”中含有分子和离子的种类为6种 D、“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解

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13. 已知反应：2NO₂（红棕色） $\overset{}{⇌}$ N₂O₄（无色），分别进行如下两个实验：
实验ⅰ：将NO₂球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。

实验ⅱ：将一定量的NO₂充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法错误的是（）

A、图1现象说明该反应为放热反应 B、图2中b点的操作是压缩注射器 C、c点：v(正)＞v(逆) D、若没有能量损失，考查体系温度变化，则T(d)＜T(c)

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14. 25℃时，用浓度为 $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HA$ 溶液滴定 $20 mL 0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $NaOH$ 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、N点溶液中存在： $c ({OH}^{-}) +c (H^{+}) =c (HA)$ B、应选用酚酞作指示剂 C、M点溶液中存在： $c ({Na}^{+}) >c (A^{-})$ D、 $HA$ 为一元弱酸

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15. 国际社会高度赞扬中国在应对新冠肺炎疫情时所采取的措施，疫情防控中要用含氯消毒剂等对环境进行彻底消毒。氯水中存在 ${Cl}_{2} {+H}_{2} O ⇌ H^{+} {+Cl}^{-} +HClO$ ，下列叙述正确的是（）

A、向氯水中加入少量 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 粉末，其漂白性减弱 B、向氯水中通入氯气， $\frac{c (H^{+})}{c ({ClO}^{-})}$ 减小 C、加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动 D、加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小

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16. 电化学在日常生活中用途广泛，甲是原电池装置，电池总反应为 $Mg + {ClO}^{-} + H_{2} {O=Cl}^{-} + Mg {(OH)}_{2} ↓$ ，乙是电解池装置，用于含 ${Cr}_{2} O_{7}^{2-}$ 的工业废水的处理。下列说法错误的是（）

A、甲中负极上的电极反应为 $Mg - 2 e^{-} {=Mg}^{2 +}$ B、乙中惰性电极作阴极，电极棒上有 $H_{2}$ 放出 C、乙中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 向惰性电极移动，与该极附近的 ${OH}^{-}$ 结合转化为 $Cr {(OH)}_{3}$ 除去 D、当消耗 $3 .6g$ 镁时理论上也消耗 $8 .4g$ 铁

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二、填空题

17. 化学在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)、开启啤酒瓶后瓶中立刻泛起大量泡沫，该变化(填“能”或“不能”)用勒夏特列原理解释。

(2)、如图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H₂的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，比较E₁、E₂、E₃的大小：。

(3)、某中学开展劳动实习，学生用废电池的锌皮制备ZnSO₄∙7H₂O，该过程中需除去锌皮中的少量杂质铁，方法是先加稀H₂SO₄和H₂O₂溶解，铁变为(填离子符号)，再加碱调节至pH为时，铁刚好沉淀完全(离子浓度小于1×10^-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为6时，锌开始沉淀。若上述过程不加H₂O₂后果是。(已知 $\sqrt[3]{0.1} \approx 0.5$ ，lg2 $\approx$ 0.3)

化合物

Zn(OH)₂

Fe(OH)₂

Fe(OH)₃

K_sp的近似值

10^-17

10^-17

10^-39

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18. 现有常温下的四种溶液：① $0.01 mol \cdot L^{- 1} {CH}_{3} COOH$ 溶液 ② $0.01 mol \cdot L^{- 1} HCl$ 溶液 ③ $pH = 12$ 的氨水 ④ $pH = 12$ 的 $NaOH$ 溶液。回答下列问题：

(1)、将②③混合后所得溶液 $pH = 7$ ，则消耗溶液的体积：②(填“>”、“<”或“=”，下同)③；将③④分别稀释100倍后，比较溶液的 $pH$ ：③④。

(2)、将②③等体积混合后，所得混合溶液中各离子浓度大小顺序为。

(3)、四种溶液中，水的电离程度相同的是(填序号)。

(4)、将①④混合，若有 $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) >c ({Na}^{+})$ ，则混合液呈______(填字母)。

A、酸性 B、碱性 C、中性 D、三性皆有可能

(5)、若改变温度后，测得④溶液 $pH = 10$ ，则该温度下水的离子积 $K_{W} =$ 。在该温度下，将①④混合后，测得溶液 $pH = 7$ ，则所得溶液中 $c ({Na}^{+}) -c ({CH}_{3} {COO}^{-}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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19. 依据原电池原理，回答下列问题：

(1)、如图是依据氧化还原反应 $Cu (s) + 2 {Fe}^{3 +} (aq) {=Cu}^{2 +} (aq) + 2 {Fe}^{2 +} (aq)$ 设计的原电池装置。

①电极Y的材料是(填化学名称)。

②X上发生的电极反应式为。

(2)、如图是使用固体电解质的燃料电池，装置中以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入 ${CH}_{4}$ 和空气，其中固体电解质是掺杂了 $Y_{2} O_{3}$ 的 ${ZrO}_{2}$ 固体，它在高温下能传导正极生成的 $O^{2 -}$ 离子( $O_{2} {+4e}^{-} \to {2O}^{2-}$ )。

①c电极为(填“正”或“负”)极。

②d上的电极反应式为。

③如果消耗甲烷 $160g$ ，假设化学能完全转化为电能，则转移电子的数目为(用 $N_{A}$ 表示)，需消耗标准状况下氧气的体积为 $L$ 。

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20. 某研究性学习小组为探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：

(1)、取冰醋酸配制250mL 0.4mol/L的醋酸溶液，用0.4mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对该醋酸溶液的浓度进行标定。
①将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。解稀释过程中a、b、c点对应溶液的pH由大到小的顺序为。

②为标定稀释所得醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH标准溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：

实验序号

1

2

3

4

消耗NaOH溶液的体积(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95

该醋酸溶液的准确浓度为mol/L。上述标定过程中，会造成测定结果偏高的原因可能是(填字母)。

A．未用标准液润洗碱式滴定管

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

(2)、该小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度醋酸的pH，其结果如表：

醋酸浓度(mol/L)

0.0010

0.0100

0.0200

0.1000

0.2000

pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73

①根据表中数据，可得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是。

②从表中数据还可得出另一结论：随着醋酸浓度的增大，醋酸的电离程度将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③利用水解理论设计实验证明醋酸的酸性比碳酸的强：。

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三、综合题

21. CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存技术，这种技术可将CO₂资源化，产生经济效益，也为我国实现“绿水青山”工程提供支撑。请回答下列问题：

(1)、利用废气中的二氧化碳为原料可以制取甲醇。一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。
已知：H₂(g)、CH₃OH(g)的燃烧热(∆H)分别为-285.8 kJ⋅mol⁻¹和-761.7 kJ⋅mol⁻¹；

H₂O(l)=H₂O(g) ∆H=+44kJ⋅mol⁻¹ ，则CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H= kJ⋅mol⁻¹。有利于提高H₂平衡转化率的条件是(填字母)。

A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

(2)、某温度下，向体积为2L的容器中充入6mol H₂、4mol CO₂ ，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)，达到平衡时H₂的转化率为50%，其平衡常数为(结果精确到0.001)。

(3)、一定温度下，在两个容积均为2L的恒容密闭容器中，起始条件如下表所示：

容器

甲

乙

反应物投入量

1mol CO₂(g)和3mol H₂(g)

1mol CH₃OH(g)和1mol H₂O(g)

平衡时c(CH₃OH)

c₁

c₂

则c₁ c₂ (填“>”、“<”或“=”)。

(4)、CO₂可用来合成低碳烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) ∆H=−127.8kJ⋅mol⁻¹。0.1MPa下，按n(CO₂)：n(H₂)=1：3的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度(T)下平衡时四种气态物质的质量分数(φ)如图所示：

①曲线b、c表示的物质分别为(填化学式)。

②A、B两点对应温度下反应的平衡常数大小关系为K_(A) K_(B)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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化合物	Zn(OH)₂	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp的近似值	10^-17	10^-17	10^-39

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

醋酸浓度(mol/L)	0.0010	0.0100	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.73

容器	甲	乙
反应物投入量	1mol CO₂(g)和3mol H₂(g)	1mol CH₃OH(g)和1mol H₂O(g)
平衡时c(CH₃OH)	c₁	c₂