陕西省商洛市2020-2021学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

试卷更新日期：2021-11-25 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）

A、还原铁粉可用作食品的抗氧化剂 B、为了加快反应速率，高炉炼铁前先将铁矿石粉碎 C、工业炼铝时加入六氟合铝酸钠可以降低能耗 D、煤经粉碎后可转化为清洁能源

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2. 下列物质间的反应，与如图所示能量变化不相符的是（）

A、金属钠和盐酸的反应 B、生石灰溶于水 C、铝热反应 D、灼热的炭与二氧化碳的反应

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3. 向盛有Ca(OH)₂悬浊液的烧杯中，逐滴加入0.5mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用I表示)可以近似地表示为图中曲线（）

A、a B、b C、c D、d

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4. CO₂是用途非常广泛的化工基础原料，常用来生产甲醇，反应的化学方程式为CO₂（g）＋3H₂（g）＝CH₃OH（g）＋H₂O（g）。下列反应速率关系正确的是（）

A、v（CO₂）＝2v（H₂O） B、2v（CO₂）＝v（CH₃OH） C、3v（CH₃OH）＝v（H₂） D、2v（CO₂）＝3v（H₂）

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5. 下列电离方程式书写错误的是（）

A、 $H_{2} S \overset{}{⇌} {HS}^{-} {+H}^{+}$ B、 $H_{2} {SO}_{3} {+H}_{2} O \overset{}{⇌} H_{3} O^{+} {+HSO}_{3}^{-}$ C、 ${Mg(OH)}_{2} \overset{}{⇌} {Mg}^{2+} {+2OH}^{-}$ D、 ${HCO}_{3}^{-} {+H}_{2} O \overset{}{⇌} H_{2} {CO}_{3} {+OH}^{-}$

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6. 对于aA(g)+bB(g) $\overset{}{⇌}$ cC(g)的平衡体系，保持容器体积不变，加热时体系中混合气体的平均相对分子质量增大，下列说法正确的是（）

A、a+b>c，正反应放热 B、a+b=c，正反应吸热 C、a+b<c，逆反应放热 D、a+b>c，正反应吸热

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7. 25℃时，pH＝2的H₂SO₄溶液中，由水电离出的H^＋浓度是（）

A、1×10^－⁷mol·L^－¹ B、1×10^－¹²mol·L^－¹ C、1×10^－²mol·L^－¹ D、1×10^－¹⁴mol·L^－¹

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8. 铁和碳形成的原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）

A、碳电极为负极，铁电极为正极 B、电子的流向为铁电极→导线→碳电极 C、铁电极溶解，发生还原反应 D、电解质溶液的pH减小

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9. 下列有关盐类水解的说法错误的是（）

A、盐类的水解破坏了纯水的电离平衡 B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C、盐类的水解使溶液一定不呈中性 D、NaClO水解的实质是ClO^-与H₂O电离出的H⁺结合生成HClO

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10. 将0.1mol M、0.2mol N和0.2mol M、0.4mol N，分别充入甲、乙两个密闭容器中，保持相同的温度和压强，发生反应： $M (g) + 2 N (g) ⇌ 2 P (g)$ ，达到平衡后，下列比值为1：2的是（）

A、化学平衡常数： $K_{甲} {：K}_{乙}$ B、反应放出或吸收的热量： $Q_{甲} {：Q}_{乙}$ C、M的平衡转化率： $α_{甲} {：α}_{乙}$ D、反应达到平衡所需的时间： $t_{甲} {：t}_{乙}$

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11. 下列离子在指定条件下一定能大量共存的是（）

A、加盐酸会产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液：Na⁺、Ca²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^- B、加入铝单质生成气体的溶液：MnO $_{4}^{-}$ 、Cl^-、K⁺、Na⁺ C、强碱溶液中：CO $_{3}^{2 -}$ 、K⁺、Ba²⁺、SO $_{3}^{2 -}$ D、常温下， $\frac{c ({OH}^{-})}{{c(H}^{+})}$ =10^-4的溶液：Fe³⁺、Cu²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、SO $_{4}^{2 -}$

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12. 最近，江汉大学某科研团队在国际上首次提出锂离子过滤膜概念。团队以石墨烯和聚丙烯腈为基础材料，制备了新型碳膜，具有锂离子导通、溶剂阻挡等特殊功能。下列说法正确的是（）

A、电路工作时，锂离子穿过隔膜移向b极 B、新型碳膜只允许直径小于1nm的粒子通过 C、a极的电极反应式为 ${4OH}^{-} {+4e}^{-} {=2H}_{2} {O+O}_{2} ↑$ D、当电路中转移 $1mol$ 电子时，右室生成 $11 .2L$ 气体

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13. 某密闭容器中，按物质的量之比1：1充入X、Y两种气体，发生反应 $X (g) + Y (g) ⇌ 3 Z (g)$ $Δ H > 0$ ，达到平衡后，下列有关说法正确的是（）

A、继续通入少量物质的量之比为1：1的X、Y气体，保持容器容积不变，达到新平衡时，Z的体积分数增大 B、其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡时Z的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数增大 C、其他条件不变，将容积压缩至原来的一半，平衡逆向移动，平衡时X的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数减小 D、保持容器容积不变，增加Z的量，平衡逆向移动，平衡时Z的浓度比原平衡的小，体积分数比原平衡的体积分数小

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14. 已知同温度下，溶解或电离出 $S^{2-}$ 的能力： ${FeS>H}_{2} S>CuS$ 。下列离子方程式错误的是（）

A、 ${Cu}^{2+} {+HS}^{-} {+OH}^{-} = CuS ↓ {+H}_{2} O$ B、 ${CuS+2H}^{+} = {Cu}^{2+} {+H}_{2} S ↑$ C、 ${Fe}^{2+} {+HS}^{-} {+OH}^{-} = FeS ↓ {+H}_{2} O$ D、 ${FeS+2H}^{+} = {Fe}^{2+} {+H}_{2} S ↑$

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15. 室温下， ${CuSO}_{4} (s)$ 和 ${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O(s)$ 溶于水及 ${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O(s)$ 受热分解的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、 ${CuSO}_{4} \cdot {5H}_{2} O(s)$ 溶于水会使溶液温度降低 B、白色的硫酸铜粉末变蓝是放热反应 C、 ${ΔH}_{1} {<ΔH}_{3}$ D、 ${ΔH}_{3} {+ΔH}_{2} {=ΔH}_{1}$

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16. 室温下， $K_{a} (HCN) = 6.2 \times 10^{- 10}$ ， $K_{al} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.4 \times 10^{- 2}$ ， $K_{a2} (H_{2} C_{2} O_{4}) = 5.4 \times 10^{- 5}$ 。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）

A、NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合： $c (HCN) > c ({CN}^{-}) > c (H^{+}) > c ({Na}^{+}) = c ({Cl}^{-})$ B、向 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中加入NaOH溶液至 $pH = 7$ ： $c ({Na}^{+}) < 2 [c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c (H_{2} C_{2} O_{4})]$ C、等浓度的NaCN稀溶液与 ${NaHC}_{2} O_{4}$ 稀溶液的比较： $c ({CN}^{-}) < c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + 2 c (C_{2} O_{4}^{2 -})$ D、浓度均为0.1 $mol \cdot L^{- 1}$ 的NaCN溶液与 $H_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液等体积混合： $c ({Na}^{+}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c ({HC}_{2} O_{4}^{-}) + c (H_{2} C_{2} O_{4}) = 0.1 mol \cdot L^{- 1}$

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二、填空题

17. “绿水青山就是金山银山。”研究如何将

{NO}_{2} 、 NO 、 CO 、 {SO}_{2}

等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。

(1)、已知：CO可在一定条件下转化为

{CH}_{3} OH

。向

2L

密闭容器中通入

2mol CO

和

{4mol H}_{2}

，在适合的催化剂和

T_{1}

温度下，发生反应

{CO(g)+2H}_{2} (g) \overset{}{⇌} {CH}_{3} OH(g)

ΔH<0

，保持容器容积一直不变，

10 min

时，反应达到平衡状态，

15 min

时改变温度为

T_{2}

，

20 min

时反应再次达到平衡状态，部分数据如下表：

反应时间	$n (CO) /mol$	$n (H_{2}) /mol$	$n ({CH}_{3} OH) /mol$
$0 min$	2	4	0
$10 min$		2
$20 min$	0.2

① $0~10min$ 内， $v(CO) =$ $mol \cdot L^{-1} \cdot {min}^{-1}$ 。

②20min时，反应再次达到平衡状态时的化学平衡常数 $K=$ $L^{2} \cdot {mol}^{-2}$ ；若20min时升高温度，则K(填“增大”、“减小”或“不变”。

③ $T_{1}$ 温度下，既能增大反应速率又能提高CO平衡转化率的措施有(填一种)。

④恒温恒容时，下列可以判断反应 $CO(g) + {2H}_{2} (g) \overset{}{⇌} {CH}_{3} OH(g)$ 达到平衡状态的有(填标号)。

A． $v_{正} {(CO)=v}_{逆} {(CH}_{3} OH)$ B．容器内混合气体的密度不再改变

C． $CO$ 和 $H_{2}$ 的转化率的比值保持不变 D．容器内混合气体的平均相对分子质量不变

(2)、某温度下，在恒容密闭容器中进行反应

{CO(g)+2H}_{2} (g) \overset{}{⇌} {CH}_{3} OH(g)

，将

1 mol CO

和

{2mol H}_{2}

混合，反应前压强为

p_{0}

，反应进行到不同时刻容器内的压强如下：

时间 $(min)$	5	10	15	20	25	30
压强	$0 {.84p}_{0}$	$0 {.69p}_{0}$	$0 {.58p}_{0}$	$0 {.52p}_{0}$	$0 {.50p}_{0}$	$0 {.50p}_{0}$

反应达到平衡时CO的转化率为；该温度下此反应的平衡常数 $K_{p} =$ (用分压表示，平衡分压﹦物质的量分数×总压)。

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18. 生活中，电池无处不在。形式多样化的电池，满足不同的市场需求。下列是几种不同类型的原电池装置。

(1)、某实验小组设计了如图甲所示装置：a为铝棒，b为镁棒。
①若容器中盛有 $NaOH$ 溶液，a极为(填“正极”或“负极”)；b极附近观察到的现象是。

②若容器中盛有浓硫酸，b极的电极反应式是，导线中电子的流动方向是(填“a→b”或“b→a”)。

(2)、铜—银原电池装置如图乙所示，下列有关叙述正确的是_______(填标号)。

A、银电极上发生还原反应 B、电池工作一段时间后，铜极的质量增加 C、取出盐桥后，电流计依旧发生偏转 D、电池工作时，每转移0.1mol电子，两电极的质量差会增加14g

(3)、乙烯是水果的催熟剂，又可用作燃料，由 $C_{2} H_{4}$ 和 $O_{2}$ 组成的燃料电池的结构如图丙所示。
①乙烯燃料电池的正极反应式是。

②物质B的化学名称为。

③当消耗2.8g乙烯时，生成物质B的体积为L(标准状况下)。

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三、综合题

19. 回答下列问题：

(1)、对同一个反应，化学平衡常数K的大小能说明， K越大，越大；弱酸、弱碱的电离平衡常数 $K_{a} 、 K_{b}$ 能够反映；难溶电解质的溶度积常数 $K_{sp}$ 的大小反映了，升高温度时， $K_{sp}$ (填“增大”、“减小”或“无法判断”)。

(2)、向 ${NH}_{4} Cl$ 溶液中加入镁粉，有气泡产生，请用离子方程式和必要文字解释其现象：。

(3)、常温时，向浓度均为 $0 .1mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${MgCl}_{2}$ 和 ${CuCl}_{2}$ 的混合溶液中逐滴加入 $NaOH$ 溶液，先生成的沉淀的颜色为，生成该沉淀的离子方程式为。{已知常温时， $K_{sp} {[Mg(OH)}_{2}]=1 .8 \times 10^{- 11} 、 K_{sp} {[Cu(OH)}_{2}] = 2 .2 \times 10^{-20}$ ﹜

(4)、常温时，向浓度为 $0 .2mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NaHSO}_{4}$ 溶液中滴加同浓度的 ${Ba(OH)}_{2}$ 溶液，当恰好沉淀完全时，溶液的 $pH=$ 。(忽略溶液混合引起的体积变化)

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20. 我国西北富产软锰矿，其主要成分为 ${MnO}_{2}$ ，还含有 ${Al}_{2} O_{3} 、 {SiO}_{2}$ 等杂质，是工业生产 ${KMnO}_{4}$ 的重要原料。某研究所设计由软锰矿制备 ${KMnO}_{4}$ 的生产流程如下：

已知：① $K_{2} {MnO}_{4}$ 固体和溶液的颜色均为墨绿色。

② $K_{2} {MnO}_{4}$ 溶液中存在平衡： ${3MnO}_{4}^{2-} {+2H}_{2} O \overset{}{⇌} {2MnO}_{4}^{-} {+MnO}_{2} {+4OH}^{-}$ 。

回答下列问题：

(1)、“熔融、煅烧”时，SiO₂参与反应的化学方程式为， MnO₂参与反应的化学方程式为。

(2)、向“浸取”液中通入CO₂调节其pH，经“过滤”得“滤渣I”，“滤渣I”的成分为(填化学式)。

(3)、“歧化”时加入冰醋酸的目的是。“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的有(填标号)。
a.稀硫酸 b.亚硫酸 c.氢溴酸 d.乙二酸

(4)、“结晶”时，当(填现象)时，停止加热，自然冷却，抽滤，即可获得紫黑色 ${KMnO}_{4}$ 晶体。

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