广西河池市2020-2021学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

试卷更新日期：2021-11-25 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（）

A、煤、石油、天然气都是可再生能源 B、气象环境报告中的”PM2.5”是对一种新分子的描述 C、由于 Al 的活泼性强，故工业上采用电解熔融 AlCl₃的方法生产 Al D、“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物

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2. 下列化学用语正确的是（）

A、HClO 的结构式为 H—O—Cl B、核数 $_{116}^{293} Lv$ 中质子数为116，中子数为 293 C、S^2-的离子结构示意图为 D、Cl₂的电子式为 Cl：Cl

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3. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A、44 g CO₂与 28g CO所含有的原子数均为N_A B、24gMg与足量的稀盐酸反应转移的电子数为2N_A C、N_A个氧分子和 N_A个氢分子的质量比为8：1 D、常温常压下，N_A个 Cl₂分子所占有的体积为22.4L

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4. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A、向稀硫酸中加入铁粉： $2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$ B、NO₂与水的反应： $2 {NO}_{2} + H_{2} {O=NO}_{3}^{-} + NO + 2 H^{+}$ C、冷的氢氧化钠溶液中通入氯气： ${Cl}_{2} + 2 {OH}^{-} {=ClO}^{-} + {Cl}^{-} + H_{2} O$ D、醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应： ${CaCO}_{3} + 2 H^{+} {=Ca}^{2 +} + H_{2} O + {CO}_{2} ↑$

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5. 下列离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）

A、透明的溶液中： ${Cu}^{2+} 、 K^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {Cl}^{-}$ B、碱性溶液中： ${SO}_{4}^{2-} 、 {Mg}^{2+} 、 {Cl}^{-} 、 {NO}_{3}^{-}$ C、氢氧化铁胶体： $H^{+} 、 K^{+} 、 S^{2-} 、 {Cl}^{-}$ D、酸性溶液中： $K^{+} 、 {Na}^{+} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {CO}_{3}^{2-}$

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6. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)易溶于水，是一种新型多功能水处理剂。已知反应 ${Fe}_{2} O_{3} {+3Na}_{2} O_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {2Na}_{2} {FeO}_{4} {+Na}_{2} O$ ，下列说法错误的是（）

A、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 是还原剂 B、 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 既是氧化产物又是还原产物 C、 ${Na}_{2} {FeO}_{4}$ 具有强氧化性，能消毒杀菌 D、1 mol Na₂O₂发生反应，有4 mol发生电子转移

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7. 金属保护是指为避免或减轻金属腐蚀，延长其使用寿命而采取的措施。埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法错误的是（）

A、该方法称为“外加电流的阴极保护法” B、该方法将化学能转化成电能 C、在此装置中钢管道作正极 D、镁块上发生的电极反应为 Mg-2e^-+2OH^-=Mg(OH)₂↓

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8. 已知X、Y、Z、W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W 同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W 原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径大小：W＞Z B、简单气态氢化物的稳定性：Y＞Z C、Y 的氧化物对应的水化物为强酸 D、Z、W可组成 W₂Z、W₂Z₂型化合物

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9. 如图有a、b 两种物质，下列说法正确的是（）

A、a 的分子式为 $C_{10} H_{14}$ B、a、b 都属于芳香化合物 C、a、b 均可以发生加成反应 D、a 中所有原子均在同一平面上

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10. 欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂错误的是（）

A、Fe(Al)：NaOH 溶液，过滤 B、CaCO₃粉末(CaCl₂)：过量盐酸 C、NaCl 溶液(Br₂)：加 CCl₄ ，分液 D、NaCl 溶液(BaCl₂)：加过量 Na₂CO₃溶液，过滤，再加适量盐酸并加热

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11. 可逆反应X(s)+3Y(g) $\overset{}{⇌}$ 2Z(g)+Q(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）

A、v(X)=0.25mol/(L•s) B、v(Y)=3.6mol/(L•min) C、v(Q)=0.1mol/(L•s) D、v(Z)=0.3mol/(L•s)

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12. 下列对离子反应 ${aR}^{+} {+bH}^{+} {+O}_{2} {=cR}^{3+} {+dH}_{2} O$ 的说法中，错误的是（）

A、任何氧化还原反应电子得失总数必然相等 B、c=2，R³⁺是氧化产物 C、b=4，a=c=d=2 D、该反应中 R⁺得到电子，被还原为 R³⁺

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13. 下列有关化学现象和化学概念表述正确的是（）

A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，且原理相同 B、Fe(OH)₃胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知 Fe(OH)₃胶体带正电荷 C、某次焰色试验火焰为黄色，不能说明该物质中一定不含 K⁺ D、0.5 mol Fe和含1 mol HNO₃的稀溶液充分反应后，滴入 KSCN溶液，溶液变红

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14. 化学实验能增强学生的观察能力。某实验室在无水、无氧条件下，利用反应 TiO₂(s)+CCl₄(g)

\begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix}

TiCl₄(g)+CO₂(g)制取TiCl₄装置如图所示：

有关物质的性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他
CCl₄	-23	76	与TiCl₄互溶
TiCl₄	-25	136	遇潮湿空气产生白雾

下列说法错误的是（）

A、装置A为干燥管 B、装置A，E中分别盛放碱石灰和浓硫酸 C、先通入N₂一段时间后再点燃C处的酒精灯 D、实验结束后可采用过滤的方法来分离装置D中的液态混合物

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15. 下列有关说法正确的是（）

A、只用水无法鉴别苯、乙醇和四氯化碳 B、淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同 C、乙烷、乙烯均是气体，既可用燃烧法鉴别，也可通入高锰酸钾溶液来鉴别 D、加入氢氧化钠溶液充分振荡后分液可除去乙酸乙酯中的乙酸

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16. 甲、乙、丙均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如下转化关系(部分反应产物已省略)。下列说法正确的是（）

A、若 M为 Fe，则甲可能为硝酸溶液 B、若甲、乙、丙均为钠的化合物，则 M一定为稀盐酸 C、若甲为 Al，则 M 可能为氢氧化钠 D、若 M为 O₂ ，则甲可能为 S单质

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17. 一定条件下，在2L密闭容器中发生如下反应

{2CO}_{2} {(g)+4H}_{2} O(g) ⇌_{光照}^{催化剂} {2CH}_{3} {OH(g)+3O}_{2} (g)

，反应过程中测得的有关数据如下表所示；

时间/min	0	2	4	6	8	10	12
n(CH₃OH)/mol	0	0.05	0.08	0.10	0.12	0.12	0.12

下列说法错误的是（）

A、使用催化剂能够改变反应速率 B、达到 8s 时，反应达到动态平衡 C、用 O₂表示 0~4min内该反应的平均反应速率为0.01mol·L^-1·min^-1 D、生成 CH₃OH的平均反应速率：0~2s的平均速率比 2~4s的大

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18. 锂二氧化锰电池是一种典刑的有机由解质锂电池，与其他锂电池相比，其材料和制造成本相对要低，目安全性很好。该电池的原理如图所示，其中 LiClO₄溶干混合有机溶剂，Li⁺通过电解质迁移入 MnO₂晶格中，生成 LiMnO_2.下列说法正确的是（）

A、a 为正极 B、正极反应式是 ${MnO}_{2} {+e}^{-} {+Li}^{+} {=LiMnO}_{2}$ C、外电路的电流方向是从 a 极流向 b 极 D、用水代替电池中的混合有机溶剂更环保

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19. 在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入 200 mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体(标准状况)，此时溶液中无 Fe³⁺ ，则下列判断正确的是（）

A、Fe、FeO 和 Fe₂O₃三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：4：1 B、反应后所得溶液中的 Fe²⁺与 Cl^-的物质的量浓度之比为1：1 C、混合物中，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但 FeO 比 Fe的物质的量少 D、混合物中，FeO 的物质的量无法确定，但Fe₂O₃比 Fe的物质的量少

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20. 某100mL溶液可能含有 ${Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Fe}^{3+} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {SO}_{4}^{2-} 、 {Cl}^{-}$ 中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法正确的是（）

A、原溶液一定不存在 Cl^- ，可能存在 Na⁺ B、若原溶液中存在 Na⁺ ，则c(Cl^-)≥0.1 mol/L C、原溶液一定存在 ${CO}_{3}^{2-}$ 和 ${SO}_{4}^{2-}$ ，可能存在Fe³⁺ D、溶液中可能存在的离子有 ${NH}_{4}^{+} 、 {Na}^{+}$

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二、综合题

21. 已知a、b、c、d、e、f是中学化学中常见的七种元素，其结构或者性质信息如下表所示：

元素	结构或者性质信息
a	原子的L 层上s能级电子数等于p能级电子数
b	非金属元素，其单质为气态，有多种氧化物且都是大气污染物
c	原子的最外层电子数是内层电子数的3倍
d	元素的正三价离子的 3d 能级为半充满
e	元素基态原子的 M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子
f	单质常温、常压下是易挥发的液体，基态原子的N层上有1个未成对的p电子

(1)、写出元素 d基态原子的电子排布式为。

(2)、元素a的原子核外共有种不同运动状态的电子，有种不同能级的电子。

(3)、c、f 的气态氢化物的稳定性顺序为(填化学式)，请比较 a、b、c的电负性大小顺序为(填元素符号)。

(4)、df₂与过量的b的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应，其中生成物有 HfO₃和一种遇空气显红棕色的气体，试写出反应的化学方程式：，该反应时若有1 mol df₂参加反应，则转移的电子数为。

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22. N、P、Ni及其化合物在化工医药，材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：

(1)、NH₃分子的立体构型为，热稳定性 NH₃PH₃(填“>”或“<”)，原因是。

(2)、在短周期元素组成的物质中，与 ${NO}_{2}^{-}$ 互为等电子体的分子有。

(3)、N元素能形成多种化合物，它们之间可以发生相互转化，如： $N_{2} H_{4} {+HNO}_{2} {=2H}_{2} {O+HN}_{3}$ 。
①N的基态原子的电子排布中，有个运动状态不同的未成对电子。

②叠氮酸(HN₃)在常温下是液体，沸点相对较高(为 308.8 K)主要原因是。

③HNO₂中 N 原子的杂化类型是；NH₃分子中(填“含有”或“不含”)π键

(4)、已知次氯酸和磷酸的结构简式如图所示，试比较两者的酸性：HClO $H_{3} {PO}_{4}$ (填“>”或“<”)，原因是(从结构角度分析)。

次氯酸

磷酸

Cl—OH

(5)、Ni是一种硬而有延展性并具有铁磁性的金属，它能够高度磨光和抗腐蚀，常被用在电镀上。工业上常用丁二酮肟来检验 Ni²⁺ ，反应生成鲜红色沉淀，丁二酮肟的结构简式如图所示，则该结构中碳氮之间的共价键类型是型，氮镍之间形成的化学键是，碳原子的杂化类型是。

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23. 铜及其化合物用途非常广泛，请回答下列问题：

(1)、基态Cu⁺的核外电子排布式为。

(2)、Cu²⁺与 OH^‑反应能生成 ${[{Cu(OH)}_{4}]}^{2-}$ ， ${[{Cu(OH)}_{4}]}^{2-}$ 中的配位原子是(填元素符号)，配位数是。

(3)、胆矾的结构如图所示，其中既含有配位键，又含有氢键，则胆矾的化学式用配合物的形式可表示为。1 mol胆矾所含σ键的数目为。

(4)、Cu与 Cl形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为，已知晶胞参数a=0.542 nm，此晶体的密度为 g·cm^-3(写出计算式，不要求计算结果，阿伏加德罗常数的值为 N_A)。

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24. 现有含有Fe²⁺杂质的硫酸铜晶体(CuSO₄·5H₂O)，为了制取纯净的 CuSO₄·5H₂O)，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：

已知：各离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
${Fe}^{2+}$	6.4	9.6
${Fe}^{3+}$	1.5	3.2
${Cu}^{2+}$	4.7	6.7

请回答下列问题：

(1)、加入氧化剂的目的是，最适合的氧化剂X是(填字母)。

A．KMnO₄ B．氯水 C．H₂O₂D．HNO₃

(2)、物质Y是(写一种即可)(填化学式)。

(3)、本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？，原因是。

(4)、除去 Fe³⁺的有关离子方程式为。

(5)、请设计一种实验方案检验溶液中Fe³⁺是否被完全除去(写出操作步骤、现象和结论)：。

(6)、除铁后得到的 Fe(OH)₃可用KClO 溶液在碱性环境中将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K₂FeO₄ ，写出该反应的离子方程式：。

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25. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+ H₂O(g)，其化学平衡常数 K 和温度T的关系如下表：

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

请回答下列问题：

(1)、该反应的平衡常数表达式为，该反应为(填“吸热”或“放热”)

(2)、能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是______(填字母)。

A、混合气体的密度不变 B、容器中压强不变 C、容器中 CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度之比为1：1：1：1 D、1 mol H—H 键断裂的同时断裂 2 mol H—O 键 E、混合气体中c(H₂)保持不变

(3)、能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是(填字母)。
a.及时分离出 CO 和 H₂O b.升高温度

c.增大压强 d.选择高效的催化剂

(4)、某温度下，在2L的密闭容器中，加入1 mol CO₂和1 mol H₂充分反应达平衡时，CO₂平衡浓度为0.25 mol/L，则平衡时 CO₂的转化率为，试通过计算判断此时的温度为℃。

(5)、在830℃时，向2L的密闭容器中，充人2mol CO₂、2 mol H₂和2 mol H₂O，则达到平衡时，混合物中 CO₂的物质的量分数可能是______(填字母)。

A、16.67% B、22.2% C、33.3% D、36.8%

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26.

(1)、I.研究和深度开发 CO，CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。
CO 可用于炼铁。

已知：a. ${Fe}_{2} O_{3} (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)$ △H₁=+489.0kJ·mol^-1

b. ${C(s)+CO}_{2} (g)=2CO(g)$ △H₂=+172.5 kJ·mol^-1

则 ${Fe}_{2} O_{3} {(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO}_{2} (g)$ △H=。

(2)、CO₂和 H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应： ${CO}_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} {OH(g)+H}_{2} O(g)$ △H，测得 CH₃OH 的物质的量随时间的变化如图所示。

①T₁T₂ ， △H0(填“>”“=”或“<”)。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器

甲

乙

反应物投入量

1 mol CO₂ 、2 mol H₂

a mol CO₂、b mol H₂、c mol CH₃OH(g)、c mol H₂O(g)

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则 c的取值范围为。

(3)、Ⅱ.固体氧化物电解池(SOEC)用于高温共电解 CO₂/H₂O，既可高效制备合成气(CO+H₂)，又可实现 CO₂的减排，其工作原理如图所示。

①a为电源的(填“正极”或“负极”)；

②该电池是将电能转化为能；请写出电极 c 发生的电极反应式：、。

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27. 丙烯是一种重要的化工原料，它是合成塑料的基本原料之一、请回答下列问题：

(1)、写出下列物质的结构简式：A、B。

(2)、E 生成F 的反应原子利用率为 100%，则 D 的结构简式为。

(3)、请写出 A→C的化学方程式：，该反应的反应类型是。

(4)、下列说法正确的是______(填字母)。

A、化合物 G属于纯净物 B、化合物 D 能与银氨溶液发生银镜反应 C、1 mol F 与足量的 Na 反应可生成标准状况下 22.4L的氢气 D、聚丙烯能使酸性 KMnO₄溶液褪色

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28. 丁苯酞(J)作为药物被广泛使用在临床上，主要应用于缺血性疾病，合成J的一种路线如图所示：

已知：R-Br $\to_{乙醚}^{Mg}$ RMgBr 。请回答下列问题：

(1)、化合物 H 中含有的官能团有：(填名称)。

(2)、已知化合物C可发生银镜反应，请写出C的结构简式：。

(3)、E的核磁共振氢谱只有一组峰，则D的结构简式为，由D→E的反应类型为。

(4)、请写出 H→J 反应的化学方程式：，该反应的反应类型是。

(5)、G 的分子式为，请写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：。
①能与 FeCl₃溶液发生显色反应；

②核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：6：2：1。

(6)、根据题给信息，以乙醛和苯为原料经过三步合成某化工原料，请写出合成路线(其他无机试剂任选)。

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29. 某化学实验小组为探究苯与溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。已知苯与液溴的反应是放热反应。

回答下列问题：

(1)、图中有存在 1处不正确，请指出：。

(2)、装置IV中使用倒立干燥管的作用是。

(3)、反应结束后，打开K₂ ，关闭K₁和分液漏斗活塞使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样做的目的是。

(4)、写出装置Ⅱ中发生的有机反应的化学方程式：，反应类型为，通过该实验能证明此反应类型的实验现象为。

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容器	甲	乙
反应物投入量	1 mol CO₂ 、2 mol H₂	a mol CO₂、b mol H₂、c mol CH₃OH(g)、c mol H₂O(g)

次氯酸	磷酸
Cl—OH

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6