广西桂林市2020-2021学年高二上学期期末质量检测化学试题
试卷更新日期:2021-11-25 类型:期末考试
一、单选题
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1. 下列说法正确的是( )A、煤的干馏属于物理变化 B、蛋白质属于糖类 C、天然气属于不可再生能源 D、油脂属于高分子化合物2. 下列物质与用途对应关系错误的是( )A、明矾——净水剂 B、二氧化硅——计算机芯片 C、氯气——自来水消毒 D、氧化铁——墙体涂料3. 下列化学用语表示错误的是( )A、1-丁烯的分子式:C4H8 B、醛基的结构简式:—CHO C、乙烯的电子式: D、CCl4的球棍模型:4. 下列物质不能发生加成反应的是( )A、乙烯 B、乙炔 C、聚乙烯 D、苯5. 下列有机物不能与NaOH溶液反应的是( )A、硝基苯 B、乙酸 C、乙酸乙酯 D、苯酚6. 下列物质不能通过化合反应一步实现的是( )A、SO3 B、H2SiO3 C、Fe(OH)3 D、Na2SO47. 往硫酸铝铵 溶液中加入过量Na,充分反应后溶液中离子的物质的量几乎不变的是( )A、 B、 C、 D、8. 下列关于有机物 的说法中,正确的是( )A、能使溴水褪色 B、含氧官能团的名称为羧基 C、与乙醇互为同系物 D、在核磁共振氢谱图中有3组吸收峰9. 下列化学式或名称表示的物质一定是纯净物的是( )A、 B、 C、丙烯 D、丁烷10. 下列实验不能成功的是( )A、用分液漏斗分离苯和 的混合 B、用 固体检验乙醇中的水 C、用溴水鉴别乙烷和乙烯 D、用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基11. 关于反应 的说法错误的是( )A、该反应属于吸热反应 B、该反应可实现化学能向电能的转化 C、该反应属于氧化还原反应 D、用镁粉代替镁条,反应速率加快12. 下列物质的制备原理正确的是( )A、冶炼金属Na:电解NaCl溶液 B、制漂白液:将Cl2通入NaOH溶液 C、实验室制NH3:加热分解NH4Cl固体 D、制 胶体:将NaOH溶液滴入饱和FeCl3溶液13. 下列关于Na2O2的说法中,正确的是( )A、Na2O2属于碱性氧化物 B、Na2O2固体中既有离子键又有共价键 C、Na2O2在反应中只能作氧化剂 D、Na2O2固体中阴离子和阳离子的个数比为1:114. 设 为阿伏加德罗常数的值。则下列说法正确的是( )A、1.6gCH4所含中子数为 B、1mol/L HCl溶液含有 数目为 C、22.4LNH3所含原子数为 D、1molFe与足量Cl2完全反应,转移电子数目为15. 常温时,下列实验中的金属单质不会溶解的是( )A、K与足量水溶液混合 B、Al与足量NaOH溶液混合 C、Fe与足量浓硫酸混合 D、Ag与足量浓硝酸混合16. 根据实验操作和现象,所得结论错误的是( )
选项
实验操作和现象
所得结论
A
向久置的FeCl2溶液中加KSCN溶液,溶液变红
FeCl2溶液已变质
B
用pH试纸测定某溶液的酸碱性,pH试纸变蓝
该溶液可能为Na2CO3
C
将浓硫酸滴在洁净的白纸片上,白纸片变黑
浓硫酸有吸水性
D
将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色
该气体可能是SO2
A、A B、B C、C D、D17. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,其中X的某种同位素不含中子,X与Y可形成最简单的有机物,Z的简单氢化物溶于水呈碱性,W原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是( )A、X和Y可形成多种化合物 B、W的氧化物可用作耐火材料 C、分离液态空气可得Z的单质 D、Y的氧化物均为酸性氧化物18. 某原电池装置的总反应为 ,下列说法正确的是( )A、正极上发生氧化反应 B、装置工作时,溶液中的 向负极移动 C、可改用Fe做电极材料 D、装置工作时每转移1mol电子,将消耗64gCu19. 某温度下,向一恒容密闭容器中充入2 mol NH3发生吸热反应: ,下列说法错误的是( )A、充分反应后可生成3molH2 B、N2与H2的反应速率之比为1:3 C、升高温度可使反应速率加快 D、反应达最大限度时,N2的浓度不再变化20. N2O与CO可通过如图所示流程实现无害化处理,下列说法中正确的是( )A、 是该过程的催化剂 B、整个转化过程中的氧化剂只有N2O C、每生成1 mol CO2便可处理1 mol N2O D、转化过程需不断向反应器补充 和二、综合题
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21. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其中A是短周期中原子半径最小的元素,A与B可形成最常见的液态化合物X,C的最高价氧化物对应水化物的溶液呈强碱性,D与B同族。回答下列问题:(1)、C的原子结构示意图为 , 氧化物的化学式为。(2)、B在周期表中的位置是 , 化合物X的电子式为。(3)、D和E的简单氢化物中,还原性较强的是(填具体物质的化学式)。(4)、B、D、E简单离子的半径由大到小的排序是(用离子符号表示)。(5)、实验室制备E单质的化学方程式为。(6)、由A与C形成的化合物CA能与水反应生成一种碱和一种气体,该反应的化学方程式为22. 为测定某亚硫酸钠(Na2SO3)样品的纯度,甲同学称取5.0g固体用如下装置进行实验。回答以下问题:(1)、仪器A的名称为。(2)、B中烧瓶内发生反应的离子方程式为。(3)、亚硫酸钠易氧化变质,变质后的样品中除亚硫酸钠外还将含有(填化学式)。证明Na2SO3样品已部分变质的方法是。(4)、反应结束后,测得D处干燥管增重2.4g,可知该样品中亚硫酸钠的纯度为。若缺少装置C,实验测得的样品的纯度(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。(5)、乙认为甲的实验方案存在明显缺陷,为使结果更准确,应采取的做法是。23. 有机物A的分子式为C3H6 , 可发生如图所示的一系列化学反应。已知:C能发生银镜反应,E是一种有水果香味的物质,F是一种高分子物质。(1)、F的结构简式是 , G的系统命名是。(2)、①的反应类型是;D所含官能团的名称是。(3)、反应②的化学方程式是。(4)、一定条件下,A可被酸性KMnO4溶液氧化为有机物H。已知H与B的相对分子质量相等,下列说法错误的有_______(填符合题意答案的字母编号)。A、H的分子式为C2H4O2 B、能发生消去反应 C、能与NaHCO3反应放出气体 D、H和D互为同系物(5)、有机物W是E的同分异构体,符合下列条件的W的结构有种。
①只含有一种官能团②不含环状结构③能与Na反应产生H2 ④分子中只有1个手性碳
(6)、结合题中信息,写出以CH2=CH2为原料制备 (乙酸乙酯)的合成路线流程图:。24. 下图为某大型冶炼厂冶炼加工矿石的简化工艺流程。已知流程中“冶炼”的主要反应为Cu2S+O2 2Cu+SO2 , 铁精矿的主要成分是Fe2O3。回答下列问题:
(1)、Cu2S中Cu元素的化合价为价。(2)、“冶炼”产生的烟气易造成的环境问题是 , 下列试剂能用于吸收烟气以减少污染的是(填符合题意答案的字母编号)。A.石灰乳 B.生石灰 C.烧碱溶液 D.食盐水
(3)、电解铜时会有稀CuSO4溶液剩余,可从稀CuSO4溶液中获得CuSO4晶体并加以利用。涉及的实验操作包括蒸发浓缩、、过滤、洗涤等。(4)、若“冶炼”过程的主要反应转移电子6×105 mol,该过程至少需要空气(设氧气体积占20%)的体积(标准状况下)为L。(5)、铁精矿可用于高炉炼铁,该过程中发生的主要化学反应方程式为。(6)、铁精矿还可溶于盐酸制FeCl3腐蚀液并用于刻蚀铜制电路板。刻蚀后,通过如下两步可分离出铜并实现FeCl3溶液再生。①可用于检验溶液X中不含Fe3+的试剂是(填化学式)。
②以下试剂不宜作为试剂a的是(填符合题意答案的字母编号)。
A.氯气 B.双氧水 C.硝酸