广西贵港市2020-2021学年高二上学期期末教学质量监测化学试题

试卷更新日期：2021-11-25 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）

A、氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂 B、为增强消毒效果，可将“84”消毒液与盐酸混用 C、用K₂FeO₄处理自来水，即可杀菌消毒又可除去悬浮杂质 D、硅胶可用作食品的干燥剂

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2. 101kPa时，下列热化学方程式中的ΔH可表示燃烧热的是（）

A、C(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO(g) ΔH B、H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH C、4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(l) ΔH D、C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=3H₂O(l)+2CO₂(g) ΔH

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3. 下列物质一定能使溴水褪色(发生化学变化)的是（）

A、CH₄ B、C₂H₆ C、C₂H₂ D、C₇H₈

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4. 在溶液中下列各组离子能大量共存的是（）

A、H⁺、Mg²⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Fe²⁺ B、Ca²⁺、CH₃COO^-、Na⁺、Cl^- C、OH^-、Na⁺、AlO $_{2}^{-}$ 、NH $_{4}^{+}$ D、SO $_{3}^{2-}$ 、K⁺、MnO $_{4}^{-}$ 、Fe³⁺

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5. 下列化学用语表示正确的是（）

A、中子数为8的碳原子： ${}_{6}^{8}$ C B、O^2-的结构示意图： C、氯化钙的电子式： D、丙烷的球棍模型：

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6. 类推是学习化学的一种重要方法，下列类推一定正确的是（）

A、Al在纯氧中燃烧生成Al₂O₃ ，所以Fe在纯氧中燃烧生成Fe₂O₃ B、Na和H₂O反应是熵增放热的自发反应，所以K和H₂O反应也是熵增放热的自发反应 C、CaCO₃分解为吸热反应，所以分解反应都为吸热反应 D、MgCl₂在熔融状态下能导电，所以AlCl₃在熔融状态下也能导电

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7. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、1mol CO₂与NaOH溶液完全反应，则溶液中所含碳原子数为N_A B、10g D₂O所含的质子数与中子数分别是5N_A和4N_A C、室温下，0.1mol/L的Ba(OH)₂溶液中含OH^-的数目为0.2N_A D、100g质量分数为98%的浓硫酸中所含的氧原子数为4N_A

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8. 下列实验中反应方程式书写错误的是（）

A、向硫酸氢铵溶液中加入几滴氢氧化钾溶液：H⁺+OH^-=H₂O B、实验室氯气的制备：4H⁺+2Cl^-+MnO₂=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O C、过量CO₂通入NaAlO₂溶液中：AlO $_{2}^{-}$ +CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO $_{3}^{-}$ D、乙烯使溴水褪色：CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

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9. 短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素所形成的一种固体单质为黄色，且在空气中燃烧后生成一种可形成酸雨的气体。下列说法错误的是（）

W

X

Y

Z

A、原子半径： Y>Z>W>X B、X、Y、Z、W中非金属性最强的是X C、Y、Z的常见单质均为固体 D、X、W、Y元素形成的氢化物的水溶液都是强酸

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10. 下列实验操作及现象不能推出相应结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中	钠与水反应更剧烈	乙醇中氢的活泼性比水中氢的弱
B	将石蜡油与碎瓷片混合加强热，产生的气体通入酸性KMnO₄溶液中	酸性KMnO₄溶液褪色	石蜡油加强热产生的气体是乙烯
C	将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝插入约50℃的乙醇中	铜丝能保持红热，反应后溶液有刺激性气味	乙醇的催化氧化反应是放热反应
D	向苯酚钠溶液中通二氧化碳	溶液变浑浊	苯酚的酸性比碳酸的弱

A、A B、B C、C D、D

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11. 反应2SO₂(g)+O₂(g) $\overset{}{⇌}$ 2SO₃(g)已达到平衡，t₁时刻只改变一种条件，下列改变的条件与对应的图像不相符的是（）

A、增大SO₂的浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、加入合适的催化剂

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12. 一定条件下，M、N、P的起始浓度依次是0.25mol•L^-1、0.05mol•L^-1、0.8mol•L^-1 ，可逆反应M(g)+N(g) $\overset{}{⇌}$ 2P(g)达到平衡时，下列数据合理的是（）

A、c(N)=0.02mol•L^-1；c(P)=0.86mol•L^-1 B、c(M)=0.2mol•L^-1；c(P)=0.90mol•L^-1 C、c(M)=1.05mol•L^-1；c(P)=0.85mol•L^-1 D、c(M)=0.19mol•L^-1；c(P)=0.92mol•L^-1

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13. 将0.1mol M、0.2mol N和0.2mol M、0.4mol N，分别充入甲、乙两个密闭容器中，保持相同的温度和压强，发生反应： $M (g) + 2 N (g) ⇌ 2 P (g)$ ，达到平衡后，下列比值为1：2的是（）

A、化学平衡常数： $K_{甲} {：K}_{乙}$ B、反应放出或吸收的热量： $Q_{甲} {：Q}_{乙}$ C、M的平衡转化率： $α_{甲} {：α}_{乙}$ D、反应达到平衡所需的时间： $t_{甲} {：t}_{乙}$

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14. 铁和碳形成的原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）

A、碳电极为负极，铁电极为正极 B、铁电极溶解，发生还原反应 C、电子的流向为铁电极→导线→碳电极 D、电解质溶液的酸性增强

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15. 某种药物合成过程中的一种中间产物结构表示如下：。下列有关该中间产物的说法错误的是（）

A、化学式为C₁₅H₁₂NO₄Cl B、可以发生水解反应 C、苯环上的一氯代物有7种 D、含有3种官能团

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16. 在催化剂的作用下，NO可被H₂还原成N₂ ，反应原理如图所示，下列说法错误的是（）

A、该反应的ΔH<0 B、每生成22.4L N₂ ，放出的热量为654kJ C、断裂1mol H-H键需吸收436kJ能量 D、催化剂可以降低反应的活化能

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二、填空题

17. 回答下列问题：

(1)、在无土栽培中，需配制500mL含有NH $_{4}^{+}$ 、K⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ 的植物培养液，且要求该培养液中c(Cl^-)=c(K⁺)=c(SO $_{4}^{2 -}$ )=0.4mol/L。该培养液中，c(NH $_{4}^{+}$ )= $mol \cdot L^{- 1}$ 。若用K₂SO₄、NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄配制培养液，则需g (NH₄)₂SO₄。

(2)、已知18.4mol/L的硫酸的密度为1.84g/cm³ ，则其溶质的质量分数为。

(3)、由CO₂、H₂和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO₂和H₂的体积比为。

(4)、在一定温度和压强下，3.6g石墨和6.4g氧气充分反应至固体无剩余，所得产物为。

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18. 用如图所示的装置进行电解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有饱和Na₂SO₄溶液，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色。回答下列问题：

(1)、电源的F端为(填“正”或“负”)极。

(2)、A中发生反应的总化学方程式为。

(3)、B中石墨电极上的电极反应式为；Cu电极观察到的现象是；一段时间后，B中溶液pH(填“升高”、“降低”或“不变”)。

(4)、去掉该装置中的电源，改用导线连接，为使湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝色，可将(填“A”或“B”)中的溶液换成(填“稀硫酸”或“浓硝酸”)。

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三、综合题

19. 锶(Sr)和镁位于同主族，锶比镁更活泼，锶与氮气在加热条件下反应产生氮化锶，已知氮化锶遇水发生剧烈反应。某小组同学设计如下装置制备氮化锶(Sr₃N₂的相对分子质量为290.8)。
已知：碱性连苯三酚溶液能吸收O₂。

(1)、装置B中发生反应的化学方程式为。装置D中盛装的试剂是(填名称)，装置C的作用为。

(2)、该小组同学认为该实验存在明显不足，可能会导致产品变质，氮化锶遇水发生反应的化学方程式为，改进方案为。

(3)、产品纯度的测定：称取0.5000g所得产品，加入干燥的三颈烧瓶中，加入蒸馏水，并通过足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，所蒸出的气体恰好被2mL 1.00mol/L HCl标准溶液完全吸收，则产品纯度为。

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20. 过去电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀覆有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为3FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。

(1)、检验腐蚀后的溶液中含有Fe³⁺应选用的试剂是，上述反应说明Fe³⁺、Cu²⁺氧化性的强弱关系为。

(2)、采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl₃溶液的流程如图所示。

①滤液A中主要含有(填化学式，下同)，滤渣B主要为。

②流程图中②的操作名称为， ③处加过量的(填名称)。

③写出步骤⑤中反应的离子方程式：。

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21. 已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

Ⅰ．N₂(g)+O₂(g) $⇌$ 2NO(g) ΔH₁=+180.0kJ/mol

Ⅱ.2CO(g)+2NO(g) $⇌$ N₂(g)+2CO₂(g) ΔH₂

请回答下列问题：

(1)、若CO的燃烧热(ΔH₃)为-283.5kJ/mol，则反应Ⅱ的ΔH₂=kJ/mol。

(2)、若在恒容密闭容器中，充入2mol CO(g)和1mol NO(g)，发生反应Ⅱ，下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

A、CO和NO的物质的量之比不变 B、混合气体的密度保持不变 C、混合气体的压强保持不变 D、v_正(N₂)=2v_逆(CO)

(3)、CO和NO₂也可发生类似于反应Ⅱ的变化，热化学方程式为2NO₂(g)+4CO(g)

⇌

N₂(g)+4CO₂(g) ΔH₄<0。一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入4.0mol NO₂和4.0mol CO，测得相关数据如下表：

	0min	5min	10min	15min	20min
c(NO₂)/mol·L^-1	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N₂)/mol·L^-1	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①0~5min内，v_正(CO₂)=mol·L^-1·min^-1；该温度下反应的化学平衡常数K=(保留两位有效数字)L/mol。

②其他条件不变，升高温度，NO₂的平衡转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③20min时，保持其他条件不变，再向容器中通入0.4mol CO、0.7mol N₂和0. 4mol CO₂ ，此时v_正(填“ $>$ ”、“ $<$ ”或“ $=$ ”) v_逆。

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22. 涤纶树脂[聚对苯二甲酸乙二醇酯(PET)]，是一种重要的有机高分子材料，其结构为。利用有机物A制备PET的一种合成路线如图。

已知：① + $\overset{Δ}{\to}$

② $\to_{Δ}^{Pd/C}$

回答下列问题：

(1)、A的名称为。

(2)、F中所含官能团的名称是。

(3)、反应B→C的化学方程式为，其反应类型为。

(4)、M分子比B分子多2个碳原子，且M与B互为同系物，则M的结构有种。

(5)、参照上述合成路线，写出以2-丁烯为原料合成的路线图。(无机试剂及溶剂任选)

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