人教【新课标】高中化学一轮复习：专题5 金属Na、Fe以及其化合物

试卷更新日期：2021-11-13 类型：一轮复习

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一、单选题

1. 将二氧化碳通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成，若继续通入二氧化碳，白色沉淀将完全溶解。其反应的化学方程式为：Ca(OH)₂＋CO₂=CaCO₃↓＋H₂O；CaCO₃＋CO₂＋H₂O=Ca(HCO₃)₂；当二氧化碳持续不断地通入澄清石灰水中时，沉淀质量变化符合下图中的（）

A、 B、 C、 D、

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2. 已知Fe(OH)₃为红褐色，下列关于钠的反应现象的叙述中，错误的是（）

选项	反应内容	主要反应现象
A	切开钠，观察其颜色的变化	钠切面颜色变暗
B	把小块钠投入硫酸铁溶液中	钠浮在水面上、四处游动、产生红褐色沉淀
C	把小块钠投入饱和氢氧化钠溶液中	钠浮在水面上、四处游动、产生白色浑浊
D	把燃着的钠伸入盛有氯气的集气瓶中	钠与氯气剧烈反应，产生大量白色烟雾

A、A B、B C、C D、D

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3. 一团棉花包裹少量过氧化钠放在石棉网上，将CO₂气体缓缓通入棉花中的过氧化钠上，棉花很快燃烧起来，根据实验分析可知，下列表达错误的是（）

A、CO₂对棉花起助燃作用 B、过氧化钠与CO₂反应放热 C、反应生成的O₂有利于棉花燃烧 D、过氧化钠与CO₂反应固体质量增加了

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4. 下列关于金属钠的叙述错误的是（）

A、金属钠可以保存在煤油中 B、钠元素只能以化合态形式存在于自然界中 C、实验室取用金属钠可直接用手拿 D、钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在

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5. Na₂O和Na₂O₂的下列叙述中正确的是（）

A、Na₂O比Na₂O₂稳定 B、均可与CO₂、H₂O反应产生氧气 C、Na₂O是淡黄色固体，而Na₂O₂是白色固体 D、阴阳离子个数比均为1：2

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6. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是：（）

A、向煮沸的NaOH溶液中滴加5～6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液变为红褐色，可制取Fe(OH)₃胶体 B、石英能用于生产光导纤维，高纯硅可以制芯片、CPU等半导体 C、¹⁴C可用于文物年代的鉴定，¹⁴C与¹²C互为同素异形体 D、84消毒液和75%的酒精杀菌消毒的原理相同

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7. 中国科学家以 ${CO}_{2}$ 为碳源，金属钠为还原剂，在 470℃、80 MPa 下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（）

A、石墨也可以转化为金刚石，该过程发生了化学变化 B、金刚石、石墨都是碳元素的同素异形体 C、实验室中切割后剩余的钠应放回煤油中继续保存 D、火灾现场存放大量金属钠时，可以用水来灭火

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8. 下列实验方案中，能测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠质量分数的是（）

A、取 ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 ag B、取 ag 混合物充分加热，残留固体质量 bg C、取 ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，得到 bg 溶液 D、取 ag 混合物与足量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液充分反应，过滤后，称量固体质量为 bg

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9. 下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是（）

A、Na 和 $O_{2}$ B、NaOH 和 ${CO}_{2}$ C、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 HCl D、 $Ca {(OH)}_{2}$ 和 $Ca {({HCO}_{3})}_{2}$

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10. 现有 A、B、C、D、E 五种物质的焰色试验都呈黄色，它们发生如下反应：
①A+Q→C+X↑   ② B+Q→C+Y↑   ③ X+Y→Q

④C+E(适量)→D+Q   ⑤C+乙(过量)→E $\underline{\underline{△}}$ D+Q+乙↑

已知：X 和 Y 是单质，常温下均为气体，且相对分子质量：Y>X；Q 常温下为液体；乙气体形成的固体可作人工降雨。下列有关说法不正确的是（   ）

A、反应④的离子反应方程式： ${HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、E 是细小白色晶体，加水能溶解，并伴随着放热现象 C、D，E 的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 D、B 可在潜水艇中作为 $O_{2}$ 的来源

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11. 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述正确的是（）

A、表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B、“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液 C、最后变成碳酸氢钠 D、该过程中所有化学反应均为氧化还原反应

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12. 25℃时，向40mL0.05mol/L的FeCl₃溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，发生反应，混合溶液中c(Fe³⁺)与反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^- Fe(SCN)₃↓ B、E点对应的坐标为(0，0.05) C、t₄时向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡不移动 D、若该反应是可逆反应，在25℃时平衡常数的数值为 $\frac{0 .04-m}{m(3m-0 {.09)}^{3}}$

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二、多选题

13. 某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点。下列用数轴表示不合理的是（）

A	铁和稀硝酸反应
B	向烧碱溶液通入SO₂后的产物
C	Na与O₂加热反应的产物
D	向NaOH溶液中滴加AlCl₃溶液，铝元素的存在形式

A、A B、B C、C D、D

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14. 化学兴趣小组利用如下实验研究化学反应的限度：向2mL0.01mol/LKI溶液中加入 $1 mL 0.01 mol / {LFeCl}_{3}$ 溶液，反应的化学方程式是 $2 {FeCl}_{3} + 2 KI ⇌_{}^{} 2 {FeCl}_{2} + I_{2} + 2 KCl$ ，再加入几滴0.1mol/LKSCN溶液。下列说法正确的是（）

A、加入KI过量， ${FeCl}_{3}$ 能全部转化为 ${FeCl}_{2}$ B、向 ${FeCl}_{2}$ 、 $I_{2}$ 和KCl反应后的混合溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液显红色 C、实验中KSCN溶液用于检验 ${Fe}^{2 +}$ D、向2mL0.01molLKI和 $1 mL 0.01 mol / {LFeCl}_{3}$ 的混合溶液中加入淀粉溶液，溶液呈蓝色

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15. 如图装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述正确的是（）

A、若A 为盐酸，B 为碳酸钠，C 中盛有水玻璃，则C 中溶液变浑浊 B、若A 为浓硫酸，B 为木炭，C 中盛有酸性高锰酸钾溶液。则C 中溶液紫红色褪色 C、若A 为浓氨水，B 为烧碱，C中盛少量AlCl₃溶液，则C中先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解 D、若A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛有少量澄清石灰水，则C中溶液先沉淀后溶解

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16. 下列有关元素及其化台物的说法正确的是（）

A、水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气 B、FeCl₃既能通过化台反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得 C、Na在空气中长期放置最终变为Na₂CO₃粉末 D、向KClO₃溶液中滴加AgNO₃溶液得到白色AgCl沉淀

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17. 我国化学家侯德榜根据在相同的温度下NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃和NH₄Cl的溶解度都小的性质，运用CO₂+NH₃+H₂O+NaCl→NaHCO₃↓+NH₄Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：
则下列叙述错误的是（）

A、A气体是CO₂ ， B气体是NH₃ B、第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 C、第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D、第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

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18. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示的转化关系的是（）

选项	X	Y	Z	箭头上所标数字的反应条件
A	CaO	Ca（OH）₂	CaCO₃	①常温遇水
B	AlCl₃	NaAlO₂	Al（OH）₃	②通入CO₂
C	Fe₂O₃	FeCl₃	Fe（OH）₃	③加入盐酸
D	Cl₂	Ca（ClO）₂	HClO	③加入盐酸

A、A B、B C、C D、D

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19. CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法正确的是（）

A、相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 B、Y可以是蔗糖溶液 C、CuSO₄在1100℃分解所得气体X可能是SO₂和SO₃的混合气体 D、将CuSO₄溶液蒸发、冷却、结晶，可制得胆矾晶体

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三、填空题

20. 有四瓶失去标签的溶液A、B、C、D，它们可能分别是硫酸、盐酸、碳酸钠和硝酸钾溶液中的某一种．各取少量分别放入四支试管里，先向各试管中滴加BaCl₂溶液，则A、B有白色沉淀，C、D无明显现象，再向A、B白色沉淀中加入稀硝酸，则A试管中白色沉淀溶解，并有无色气体产生，B试管无变化．另取C、D各少量，分别加入AgNO₃溶液，则C试管有白色沉淀，D试管无变化．由此判断：（填化学式）
A． B．C．D．．

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21. 材料是人类赖以生存的物质基础．
①制造水泥、玻璃都要用到的原料是（填字母）．
a．石灰石                b．纯碱                         c．黏土
②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料．这种布料属于（填字母）．
a．合金材料b．复合材料                      c．陶瓷材料
③天然橡胶的结构简式是（填字母）．
a．     b． c．

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22. 某校高一某化学小组欲探如下实验，想请你帮助他们完成以下实验报告：

实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性；实验所用试剂：铁粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液、氯水、碘化钾、淀粉溶液；实验记录：

序号	实验内容	实验现象	离子方程式	实验结论
①	在FeCl₂溶液中滴入适量氯水	溶液由浅绿色变为黄色		Fe²⁺具有还原性
②	在FeCl₃溶液中加入足量铁粉		Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺
③	在FeCl₃溶液中滴入适量KI溶液和淀粉溶液	溶液最终变为蓝色		Fe³⁺具有氧化性

实验结论：Fe只有还原性；Fe³⁺只有氧化性；Fe²⁺既有氧化性，又有还原性．

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四、实验探究题

23. 草酸( $H_{2} C_{2} O_{4}$ )及其化合物广泛分布于动植物体中。
Ⅰ.某实验小组分别用水煮检验法和灼烧检验法对菠菜中的铁元素(主要以难溶的 ${FeC}_{2} O_{4}$ 形式存在)进行检测。实验如下：

a．水煮检验法：

b．灼烧检验法：

(1)、灼烧菠菜时应将其放在(填仪器名称)中加热。

(2)、溶液A中未能检测出 ${Fe}^{2+}$ 的可能原因是；

(3)、取溶液B，先滴加 $H_{2} O_{2}$ 溶液、再滴加 $KSCN$ 溶液。溶液呈红色；用离子方程式表示 $H_{2} O_{2}$ 的作用：。

(4)、甲同学取少量溶液B，滴加酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此得出结论，溶液B含有 ${Fe}^{2+}$ 。乙同学认为甲同学的实验方法不严谨，理由是。

(5)、Ⅱ.利用草酸制备草酸亚铁晶体( ${FeC}_{2} O_{4} \cdot {xH}_{2} O$ )的流程及组分测定方法如下：

已知：几种物质的溶解度( ${g/100g H}_{2} O$ )如下：

${FeSO}_{4} \cdot {7H}_{2} O$

${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$

${FeSO}_{4} \cdot {({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \cdot {6H}_{2} O$

20℃

48

75

37

60℃

101

88

38

趁热过滤的原因是：。

(6)、氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)，称取ag草酸亚铁晶体置于锥形瓶中，用稀硫酸将其溶解，再用 $b mol \cdot L^{-1}$ 的高锰酸钾标准液滴定，滴定时，眼睛应注视。到达滴定终点时，消耗高锰酸钾 $VmL$ ，则 $M=$ 。(已知： ${10FeC}_{2} O_{4} {+24H}_{2} {SO}_{4} {+6KMnO}_{4} {=5Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3} {+20CO}_{2} ↑ {+6MnSO}_{4} {+3K}_{2} {SO}_{4} {+24H}_{2} O$ )

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24. Na₂CO₃可用于纺织、制肥皂、造纸、制玻璃等，NaHCO₃可用于制药、焙制糕点等，两者都是白色固体；某实验小组通过以下实验来探究Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质的性质。

(1)、称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
①发现Na₂CO₃固体完全溶解，而NaHCO₃固体有剩余，由此得到结论。

②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放Na₂CO₃的烧杯中出现的现象：I.溶液温度升高；II.(填字母序号)。

a.滴入酚酞后呈浅红色 b.滴入酚酞后呈红色

(2)、“套管实验”的实验装置如图所示，请分析实验原理，并回答下列问题：

①整个实验过程中，能观察到烧杯B中的现象是；

②实验结束时的操作是。

③写出实验过程中试管中发生反应的化学方程式：。

④该实验可证明NaHCO₃的热稳定性(填“强于”“弱于”或“等于”)Na₂CO₃；证明热稳定性的实验装置中，能否将NaHCO₃、Na₂CO₃的位置互换？(填“能”或“不能”)。

⑤能用来鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体的实验操作是。

A．将Na₂CO₃和NaHCO₃配制成同浓度的溶液，用pH试纸测定pH值并做比较

B．两支试管中均盛有3mL6mol/L稀盐酸，将少量等质量的Na₂CO₃、NaHCO₃粉末同时倒入试管中，比较反应快慢(如图)。

C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量Ca(OH)₂溶液

⑥下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是。

A．取a g混合物充分加热，减重b g

B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体

C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g

D．取a g混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

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25. 某实验小组欲通过以下实验来探究 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 和 ${NaHCO}_{3}$ 两种物质的性质。

(1)、称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴加2滴酚酞试液。
①发现 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 固体完全溶解，而 ${NaHCO}_{3}$ 固体有剩余，由此得到结论。

②同学们在两烧杯中还观察到了其它现象。其中，盛放 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 的烧杯中出现的现象是：（填字母序号）。

A．溶液温度下降B．溶液温度升高C．滴入酚酞后呈浅红色D．滴入酚酞后呈红色

(2)、为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，具体情况如图所示。

①只根据图Ⅰ、Ⅱ（盐酸足量且固体质量相同）所示实验，能够达到实验目的的是（填装置序号），写出该实验中能确定粉末是 ${NaHCO}_{3}$ 的两点现象。

②图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，写出共同发生的反应的化学方程式（若为离子反应，则写离子方程式）：、。

③若用实验Ⅳ确定 ${NaHCO}_{3}$ 比 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 易分解，则试管B中装入的固体是（填化学式），原因是。

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五、综合题

26. 固体A由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，某小组设计并完成如下实验：

已知：固体B、气体G都是单质，气体E、F是混合气体。

请回答：

(1)、组成A的四种元素是，气体E是。

(2)、固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是。

(3)、往适量氢氧化钠溶液滴入蓝色溶液D会产生浑浊，再向其中加入甘油会出现绛蓝色溶液，请写出加入甘油后的化学方程式。

(4)、固体A中的阴离子是一种拟卤素离子，性质与卤素离子类似，我们学习过的 ${SCN}^{-}$ 也是拟卤素离子的一种。请依据以上信息写出KSCN溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式。

(5)、气体E与CuO反应的产物中可能混有少量 ${Cu}_{2} O$ 。已知 ${Cu}_{2} O$ 在酸性条件下不稳定，会歧化生成Cu和 ${Cu}^{2 +}$ ，请设计实验检验铜单质中可能混有的 ${Cu}_{2} O$ ：。

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27. 锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿(主要含BeO、 ${Li}_{2} O$ 、 ${CaF}_{2}$ 及少量 ${CaCO}_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 、FeO、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Al}_{2} O_{3}$ )中提取铍的工艺如图：
已知：苯甲酸是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，温度升高，溶解度增大。

回答下列问题：

(1)、铍的化学性质与铝相似，写出BeO溶于NaOH溶液的化学方程式。

(2)、“微波焙烧”使矿物内部变得疏松多孔，目的是。

(3)、“浸出渣”的主要成分是。

(4)、“除铁”中发生反应的离子方程式： $2 {Fe}^{2 +} + H_{2} O_{2} + 2 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 2 H_{2} O$ 、。

(5)、“除铝”时，溶液的pH越小，铝的去除率(填“越高”、“越低”或“不变”)。利用“除铝”所得苯甲酸铝沉淀再生苯甲酸的方案为：将苯甲酸铝沉淀溶于热的稀硫酸中，。

(6)、由油酸铍制备BeO的方法是。

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28. 某化工厂利用软锰矿(主要成分为MnO₂ ，另含有少量Fe₂O₃、CaO、CuO、SiO₂等杂质)脱除燃煤尾气中的SO₂ ，同时制得电池材料MnO_2.工艺流程如下：

(1)、滤渣1的成分是(填化学式)，提高软锰矿酸浸速率的措施有(任答一条)。

(2)、写出脱硫过程中二氧化锰转化为硫酸锰的化学反应方程式。

(3)、加入碳酸锰的作用。

(4)、写出高锰酸钾与硫酸锰发生反应的离子方程式。

(5)、实验室检验钾离子的操作方法是

(6)、已知25℃时K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38 ，欲使铁离子沉淀完全，应调节溶液pH不低于。(设 $\sqrt[3]{4}$ =a，结果用含a的代数式表示)。

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