河南省南阳市六校2021-2022学年高二上学期第一次联合测试化学试题

试卷更新日期：2021-11-12 类型：期中考试

进入出卷网下载

一、单选题

1. 下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）

A、风力发电机 B、锂离子电池 C、燃气灶 D、硅太阳能电池

查看试题解析
2. 下列说法错误的是（）

A、HCl和NaOH反应的中和热 $ΔH = - 57.3 kJ / mol$ ，则 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 $Ba {(OH)}_{2}$ 反应生成1mol $H_{2} O$ 时对应的 $△ H = - 57.3 kJ / mol$ B、需要加热才能发生的反应可能是放热反应 C、0.1mol氮气和0.3mol氢气，在密闭容器中充分反应生成氨气，转移的电子数小于0.6 $N_{A}$ D、水中的钢闸门连接电源的负极来防腐是采用了外加电流的阴极保护法

查看试题解析

3. 已知1mol下列物质分解为气态原子消耗能量与热化学方程式信息如下表：

物质	NO	CO	N₂
能量/(kJ/mol)	632	1076	946
热化学方程式	2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ∆H=-742kJ/mol

则CO₂的碳氧双键能为（）

A、-1606kJ/mol B、1606kJ/mol C、803kJ/mol D、-803kJ/mol

查看试题解析

4. 已知下列反应的热化学方程式：
$2 C_{3} H_{5} {({ONO}_{2})}_{3} (l) = 6 C (s) + 5 H_{2} (g) + 3 N_{2} (g) + 9 O_{2} (g)$ ； $△ H_{1}$

$2 H_{2} (g) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O (g)$ ； $△ H_{2}$

$C (s) + O_{2} (g) {=CO}_{2} (g)$ ； $△ H_{3}$

则反应 $4 C_{3} H_{5} {({ONO}_{2})}_{3} (l) = 12 {CO}_{2} (g) + 10 H_{2} O (g) + O_{2} (g) + 6 N_{2} (g)$ 的 $△ H$ 为（）

A、 $5 △ H_{2} + 12 △ H_{3} - 2 △ H_{1}$ B、 $2 △ H_{1} - 5 △ H_{2} - 12 △ H_{3}$ C、 $2 △ H_{1} + 5 △ H_{2} + 12 △ H_{3}$ D、 $△ H_{1} - 5 △ H_{2} - 12 △ H_{3}$

查看试题解析
5. 如图所示 $E_{1} = 393.5 kJ / mol$ ， $E_{2} = 395.4 kJ / mol$ ，下列说法或热化学方程式正确的是（）

A、金刚石的稳定性强于石墨 B、C(s，金刚石)= C(s，石墨) $△ H = + 1.9 kJ / mol$ C、石墨与金刚石之间的转化是物理变化 D、断裂1mol化学键吸收的能量：石墨比金刚石的多

查看试题解析
6. $H_{2}$ 和 $I_{2}$ 在一定条件下能发生反应： $H_{2} (g) + I_{2} (g) ⇌ 2 HI (g)$ $△ H = - a kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，已知：(a、b、c均大于零)下列说法错误的是（）

A、向密闭容器中加入2mol $H_{2}$ 和2mol $I_{2}$ ，充分反应后放出的热量等于2a kJ B、断开1mol H—H键和1mol I—I键所需能量小于断开2mol H—I键所需能量 C、断开2molH—I键所需能量约为(c+b+a)kJ D、反应物的总能量高于生成物的总能量

查看试题解析
7. 如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)（）

A、反应中， ${ZnSO}_{4}$ 溶液 ${SO}_{4}^{2 -}$ 浓度会增大 B、取出盐桥后，电流计依然发生偏转 C、若将盐桥换成铜丝后，U形铜丝的两端电极反应类型一样 D、若将盐桥换成铜丝，导线中电流方向不会发生变化

查看试题解析
8. 氯化钠是化学工业的最基本原料之一，被称为“化学工业之母”。下列有关说法正确的是（）

A、“制钠”：海水为原料制得精盐，再电解氯化钠溶液制备钠 B、“氯碱工业”：采用“阴离子交换膜”电解槽电解饱和食盐水获得氯气和烧碱 C、根据氯碱工业的原理，若电解氯化钾溶液，则反应为 ${2KCl+2H}_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {2KOH+Cl}_{2} {↑+H}_{2} ↑$ D、“侯氏制碱”：将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸钠

查看试题解析
9. 对于下图中的电池，表述错误的是（）

A、甲： ${Zn}^{2 +}$ 向Cu电极方向移动，溶液中 $c (H^{+})$ 减小 B、乙：正极的电极反应式为 ${Ag}_{2} O - 2 e^{-} + H_{2} O= 2 Ag + 2 {OH}^{-}$ C、丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D、丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

查看试题解析
10. 将金属M连接在钢铁设施表面构成原电池，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是（）

A、钢铁设施上的电极反应式为 $Fe - 2 e^{-} {=Fe}^{2 +}$ B、电子流向：金属M→水体→钢铁设施表面 C、M的金属性比Fe的金属性强 D、钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

查看试题解析
11. 如图所示，甲池的总反应式为 $2 {CH}_{3} OH + 3 O_{2} + 4 KOH= 2 K_{2} {CO}_{3} + 6 H_{2} O$ 。下列说法正确的是（）

A、甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置 B、甲池中消耗560mL(标准状况下) $O_{2}$ ，此时乙池中银极增重3.2g C、甲池通入 ${CH}_{3} OH$ 的电极反应为 ${CH}_{3} OH - 6 e^{-} + 2 H_{2} {O=CO}_{3}^{2 -} + 8 H^{+}$ D、反应一段时间后，向丙池中加入一定量盐酸，一定能使 ${MgCl}_{2}$ 溶液恢复到原浓度

查看试题解析
12. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe(OH)₂+ 2Ni(OH)₂。下列有关该电池的说法错误的是（）

A、电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃ ，负极为Fe B、电池放电时，负极反应为：Fe+2OH^--2e^-=Fe(OH)₂ C、电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D、电池充电时，阳极反应为：2Ni(OH)₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O

查看试题解析
13. 电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知： $3 I_{2} + 6 {OH}^{-} {=IO}_{3}^{-} + 5 I^{-} + 3 H_{2} O$ ，下列说法错误的是（）

A、左侧电极为阳极，电极反应为： $2 I^{-} - 2 e^{-} {=I}_{2}$ ；一段时间后，蓝色变浅，发生反应 $3 I_{2} + 6 {OH}^{-} {=IO}_{3}^{-}$ = $+ 5 I^{-} + 3 H_{2} O$ B、电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H₂O $\overset{通电}{=}$ KIO₃+3H₂↑ C、如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变 D、电解结束时，右侧溶液中含有 ${IO}_{3}^{-}$

查看试题解析
14. 以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到4mol $Fe {(OH)}_{3}$ 沉淀，此时消耗水的物质的量共为（）

A、8mol B、9mol C、6mol D、10mol

查看试题解析
15. 下列说法正确的是（）

A、通过构成原电池将反应的化学能全部转化为电能 B、钢铁在潮湿的环境中易腐蚀，是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池，其中负极发生的反应为 $Fe - 3 e^{-} {=Fe}^{3 +}$ C、在电解池中电子由阳极流向外接电源的正极，从外接电源的负极流向阴极 D、电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子等于2 $N_{A}$

查看试题解析
16. 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用，下列说法正确的是（）

A、在铁片上镀铜时，每转移2mol电子，Y极增重64g B、电解精炼铜时，Z溶液中的 ${Cu}^{2 +}$ 浓度不变 C、氯碱工业中，X电极上的反应式是 $4 {OH}^{-} - 4 e^{-} = 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ D、制取金属铝时，Z是熔融的氯化铝

查看试题解析

二、填空题

17. 回答下列问题：

(1)、实验测得，1g乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和液态水释放出29.7kJ的热量，试写出乙醇燃烧的热化学方程式：。

(2)、依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。试依据下列热化学方程式，计算反应 $2 C (s) + 2 H_{2} (g) + O_{2} (g) {=CH}_{3} COOH (l)$ 的焓变为。
① ${CH}_{3} COOH (l) + 2 O_{2} (g) = 2 {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)$ $△ H_{1} = - 870.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $C (s) + O_{2} (g) {=CO}_{2} (g)$ $△ H_{2} = - 393.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ $H_{2} (g) + 1 / 2 O_{2} (g) {=H}_{2} O (l)$ $△ H_{3} = - 285.8 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(3)、某实验小组用0.5mol/L NaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

①环形玻璃搅拌棒(填“能”或“不能”)改为环形金属(如铜)棒，其原因是。

②碎泡沫的作用是。

③测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如上图所示。取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，三次测定温度差的平均值为4.0℃，若近似认为0.5mol/L NaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1 $g / {cm}^{3}$ ，中和后生成溶液的比热容 $c = 4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ° C^{- 1}$ 。则中和热 $△ H =$ (取小数点后一位)。

④上述实验数值结果与57.3 $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)。

a．反应时未用搅拌器搅拌

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

查看试题解析
18. 用石墨电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

(1)、a电极是极，其中 ${SO}_{4}^{2 -}$ 移向极(填a或b)。

(2)、电解过程中，b电极的电极反应式：。

(3)、电解过程中，a电极表面现象：。

(4)、从P到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为。

查看试题解析
19. 回答：

(1)、依据氧化还原反应： $2 {Ag}^{+} (aq) + {Cu(s)=Cu}^{2 +} (aq) + 2 Ag(s)$ 设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

①电极X的材料是；电解质溶液Y是(填化学式)。

②银电极发生的电极反应为。

(2)、为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下实验装置。

丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。

①丙装置中Y极为极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)。

②三种金属的活动性由强到弱的顺序是(填元素符号)。

查看试题解析
20.

(1)、Ⅰ．燃料电池一般指采用 $H_{2}$ 、 ${CH}_{4}$ 等可燃物质与 $O_{2}$ 一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为 ${CH}_{4} + 2 O_{2} + 2 {OH}^{-} {=CO}_{3}^{2 -} + 3 H_{2} O$ 。
负极上的电极反应为。

(2)、消耗5.6L(标准状况下) $O_{2}$ 时，有mol电子发生转移。

(3)、开始放电时，正极附近溶液的氢氧根离子浓度(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)、Ⅱ．钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。

①若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于处。(填M或N)

②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。

查看试题解析

三、综合题

21.

(1)、Ⅰ．某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。
若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，铝片上的电极的反应式为。

(2)、若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，铝片为极(填“正”或“负”)。正极上发生的电极反应式为。

(3)、若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为。

(4)、Ⅱ．肼( $N_{2} H_{4}$ )又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。
肼-空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是。

查看试题解析