河北省九师联盟2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题

根据图乙判断，在t₃时刻改变的外界条件是；①、②、③对应的平衡状态中，气体C的体积分数最大的状态是(填“①”“②”或“③”)。

a．容器中压强不变

b．混合气体密度不变

c．v_正(A)=v_逆(C)

d．混合气体平均相对分子质量不变

在初始体积与温度相同的条件下，甲、乙、丙中均按2mol B、1mol A投料，达平衡时，三个容器中气体B的体积分数从大到小的顺序为(用“甲、乙、丙”表示)。

HCOOH的电离方程式为。

①次氯酸与NaHCO₃溶液的反应： ${\text{HClO+HCO}}_{\text{3}}^{\text{-}}{\text{=ClO}}^{\text{-}}{\text{+H}}_{\text{2}}{\text{O+CO}}_{\text{2}}\uparrow$

②少量CO₂通入NaClO溶液中： ${\text{CO}}_{\text{2}}{\text{+H}}_{\text{2}}{\text{O+ClO}}^{\text{-}}{\text{HCO}}_{\text{3}}^{\text{-}}\text{+HClO}$

③硫化氢气体通入NaClO溶液中： ${\text{H}}_{\text{2}}{\text{S+ClO}}^{\text{-}}{\text{=HS}}^{\text{-}}\text{+HClO}$

④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中： ${\text{2HCOOH+CO}}_{\text{3}}^{\text{2-}}{\text{=2HCOO}}^{\text{-}}{\text{+CO}}_{\text{2}}\uparrow {\text{+H}}_{\text{2}}\text{O}$

已知：电离度= $\frac{\text{已电离的弱电解质物质的量}}{\text{起始时的弱电解质物质的量}}\text{×100\%}$

温度升高，CH₃COOH的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是(填字母)。

a．c(H⁺)        b．电离度            c．电离常数            d．c(CH₃COOH)

①图2电池负极区的电极反应为。

②若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现色，与铅笔接触芯接触的c位置的电极反应式为。

③若用淀粉-KI溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则导线a接的是(填“A”或“B”)电极。

①电解过程中，X极溶液的pH(填“增大”“减小”或“不变”)。

②电解过程中，Y极生成气体及Y极溶液逐渐变成紫红色发生的电极反应式分别为、。

③c(Na₂FeO₄)随初始c(NaOH)的变化如图4，分析c(Na₂FeO₄)变化趋势不同的原因：。

① ${\text{N}}_{\text{2}}{\text{(g)+O}}_{\text{2}}\text{(g)}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}\text{2NO(g)}$   ${\text{ΔH}}_{\text{1}}\text{=+180}\text{.5kJ}\cdot {\text{mol}}^{\text{-1}}$

${\text{v}}_{\text{1正}}{\text{=k}}_{\text{1正}}\cdot {\text{c(N}}_{\text{2}}\text{)}\cdot {\text{c(O}}_{\text{2}}\text{)}$ ， ${\text{v}}_{\text{1逆}}{\text{=k}}_{\text{1逆}}\cdot {\text{c}}^{\text{2}}(\text{NO})$

② ${\text{2CO(g)+O}}_{\text{2}}\text{(g)}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}{\text{2CO}}_{\text{2}}\text{(g)}$   ${\text{ΔH}}_{\text{2}}\text{=-566kJ}\cdot {\text{mol}}^{\text{-1}}$     ${\text{v}}_{\text{2正}}{\text{=k}}_{\text{2正}}\cdot {\text{c}}^{\text{2}}\text{(CO)}\cdot {\text{c(O}}_{\text{2}}\text{)}$ ， ${\text{v}}_{\text{2逆}}{\text{=k}}_{\text{2逆}}\cdot {\text{c}}^{\text{2}}{\text{(CO}}_{\text{2}}\text{)}$

则 $\text{2NO(g)+2CO(g)}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}{\text{N}}_{\text{2}}{\text{(g)+2CO}}_{\text{2}}\text{(g)}$   $\text{ΔH}$ = ， 请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示该反应在一定温度下的平衡常数表达式K=。

①图1中CO的转化率曲线为(填“M”或“N”)，图2中当X点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变成相应的点为(填图2中的字母)。

②一定温度下，若起始投料比 $\frac{\text{n}\left(\text{CO}\right)}{\text{n}\left(\text{NO}\right)}\text{=1}$ 、反应开始刚性容器总压为80kPa，研究表明：该反应的正反应速率 ${\text{v}}_{\text{正}}\text{=1}\text{.0}\times {\text{10}}^{\text{-3}}\cdot {\text{p}}^{\text{2}}\text{(NO)}\cdot {\text{p}}^{\text{2}}{\text{(CO)(kPa}}^{\text{4}}\cdot {\text{h}}^{\text{-1}}\text{)}$ ，当反应达到平衡状态时测得该温度下 ${\text{p(N}}_{\text{2}}\text{)=10kPa}$ ，则p(CO) =kPa，v_正=( ${\text{kPa}}^{\text{4}}\cdot {\text{h}}^{\text{-1}}$ )，该温度下 ${\text{2CO}}_{\text{2}}{\text{(g)+N}}_{\text{2}}\text{(g)}\underset{}{\overset{}{\rightleftharpoons }}\text{2NO(g)+2CO(g)}$ 的化学平衡常数Kp=kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③为研究温度对CO转化率的影响，将一定量的CO与NO置于密闭容器中，保持相同的反应时间，CO转化率与温度关系如图3所示，在 ${\text{T}}_{\text{1}}{\text{~T}}_{\text{2}}$ 及 ${\text{T}}_{\text{4}}{\text{~T}}_{\text{5}}$ 两个温度区间所示的CO转化率变化趋势不同，其原因是。