浙江省嘉兴市南湖片区2021-2022学年高一上学期期中检测化学试题

试卷更新日期：2021-11-12 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是（）

A、侯德榜 B、李四光 C、华罗庚 D、邓稼先

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2. 四个基本反应中一定属于氧化还原反应的是（）

A、化合反应 B、分解反应 C、复分解反应 D、置换反应

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3. 下列物质中属于弱电解质的是（）

A、CH₃COOH B、BaSO₄ C、HCl D、CO₂

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4. 下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（）

A、Mg B、Zn²⁺ C、Fe²⁺ D、Cl^-

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5. 下列溶液中不存在氯离子的是（）

A、氯水 B、氯化氢溶液 C、漂白粉溶液 D、氯酸钾溶液

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6. 工业上可以通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体可以用来冷却镁蒸气的是（）

A、氮气 B、氦气 C、空气 D、二氧化碳

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7. 下列物质中能由单质直接化合得到的有①Na₂O ②Na₂O₂ ③FeCl₂ ④FeCl₃ ⑤Fe₃O₄（）

A、①②③⑤ B、②③④⑤ C、①②④⑤ D、①③④⑤

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8. 下列说法中正确的是（）

A、某溶液中加入CCl₄ ， CCl₄层显紫红色，说明原溶液中含有I ^- B、能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体一定是Cl₂ C、加入稀NaOH溶液，没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中不含NH $_{4}^{+}$ D、若焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，说明溶液中含有钾离子

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9. 下列关于常见物质的工业制取说法错误的是（）

A、工业制金属钠：电解饱和食盐水 B、工业上用Cl₂和石灰乳为原料制造漂白粉 C、冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁 D、工业上从海带中提取碘时，采用离子交换法处理含碘离子的溶液以提高碘的萃取率

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10. 下列有关物质用途的说法中错误的是（）

A、ClO₂除了杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面 B、溴化银是胶卷的主要成分，碘化银可用于人工降雨 C、钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆的热交换剂 D、纯碱是焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一

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11. 下列化学用语表述正确的是（）

A、质量数为37的原子 ${}_{37}^{17}C l$ B、电离方程式：NH₃∙H₂O =NH $_{4}^{+}$ +OH^- C、Na⁺的结构示意图： D、H、D、T互为同位素

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12. 能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、(NH₄)₂SO₄四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)（）

A、BaCl₂ B、NaOH C、Ba(OH)₂ D、AgNO₃

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13. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、MgCl₂溶液与氨水反应：Mg²^＋＋2OH^-= Mg(OH)₂↓ B、氯气跟水反应：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^- C、大理石与醋酸反应：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O D、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+SO $_{4}^{2-}$ =BaSO₄↓

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14. 用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A、标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为 N_A B、常温常压下，N_A个CO₂分子占有的质量为44g C、标准状况下，2.24L CO₂与过氧化钠完全反应转移电子0.2N_A D、物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为N_A

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15. 下列溶液中，Cl^-的物质的量浓度最大的是（）

A、0.1 L 2 mol/L的KCl溶液 B、1 L 1 mol/L的NaCl溶液 C、0.2 L 1 mol/L的MgCl₂溶液 D、10 mL 1 mol/L的AlCl₃溶液

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16. 下列的转化一定需要加入还原剂的是（）

A、KClO₃ $\overset{}{\to}$ KCl B、I^- $\overset{}{\to}$ I₂ C、HCO $_{3}^{-}$ $\overset{}{\to}$ CO₂ D、SO₂ $\overset{}{\to}$ S

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17. 下列操作或操作中使用的试剂正确的是（）

A、用酒精萃取碘水中的碘 B、称量NaOH固体时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上 C、用丁达尔效应可以区分氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 D、分液时，分液漏斗中下层液体先从下口放出，上层液体再从下口流出

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18. 448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量为（）

A、64 g B、64 C、64 g·mol^－1 D、32 g·mol^－1

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19. 在离子 R^n- 中，共有x个核外电子，R原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是（）

A、A–x+n B、A–x C、A–x-n D、A+x-n

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20. 实验室里需用480mL0.1mol·L^-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）

A、称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C、称取12.5g胆矾配成500mL溶液 D、.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

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21. 在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn²^＋+5R₂O $_{8}^{x-}$ +8H₂O=16H^＋+10RO $_{4}^{2-}$ +2MnO $_{4}^{-}$ ，这个反应可定性地检验Mn²^＋的存在。在反应中充当氧化剂的R₂O $_{8}^{x-}$ 中，x的值是（）

A、0 B、1 C、2 D、3

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22. 下列除去杂质的方法错误的是（）

	物质	杂质	试剂	主要操作
A	Cu	Fe	盐酸	过滤
B	NaCl	Na₂SO₄	BaCl₂	过滤
C	NaHCO₃溶液	Na₂CO₃	CO₂
D	Cl₂	HCl	NaOH溶液	洗气

A、A B、B C、C D、D

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23. 要使溶液中的 ${Ag}^{+} 、 {Mg}^{2+} 、 {Ba}^{2+}$ 三种离子逐一形成沉淀析出，选择的试剂及加入的顺序正确的是（）

A、 $NaOH \overset{}{\to} NaCl \overset{}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}$ B、 $NaCl \overset{}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3} \overset{}{\to} NaOH$ C、 $HCl \overset{}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3} \overset{}{\to} NaOH$ D、 $NaCl \overset{}{\to} NaOH \overset{}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}$

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24. 甲，乙两份等质量的NaHCO₃固体，将甲充分加热后，再加入足量盐酸，乙不加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两份中实际参加反应的盐酸的质量比为（）

A、1∶1.5 B、1∶1 C、1∶2 D、2∶1

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25. 痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgNO₃显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，指纹就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是（）

A、①AgNO₃ ②NaBr ③AgBr B、①AgNO₃ ②NaCl ③AgCl C、①AgCl ②AgNO₃ ③NaCl D、①AgNO₃ ②NaI ③AgI

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二、填空题

26. 回答下列问题：

(1)、0.3mol NH₃分子中所含原子数与mol H₂O分子中所含原子数相等。

(2)、含有 N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为L

(3)、物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液的pH比碳酸氢钠的(填“大”或“小”)

(4)、氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式。

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27. 已知反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，请回答下列问题

(1)、用双线桥法表示出电子转移的方向和数目。

(2)、反应中氧化产物和还原产物物质的量之比为，盐酸表现出性和性。

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28. 一瓶澄清溶液，其中可能含K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、CO $_{3}^{2-}$ 、SO $_{4}^{2-}$ ，

(1)、用pH试纸检验，溶液呈现强酸性，说明溶液中一定不含的离子是；

(2)、滴加NaOH溶液至溶液呈碱性，过程中没有明显现象，说明一定不含的离子是；然后加入NaHCO₃溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定有的离子是，一定没有的离子是，写出加入NaHCO₃后产生白色沉淀的离子方程式。

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29. 有下列仪器

请写出仪器名称C ， E 。

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30. 用8.70g MnO₂与100mL 36.5%密度为1.20g/cm³的浓盐酸共热(假设HCl没有损失且MnO₂被完全消耗)，请回答(要求写出运算过程)

(1)、求出浓盐酸的物质的量浓度

(2)、反应中生成的Cl₂在标准状况下的体积。

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三、综合题

31. A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

(1)、出A、B和C的化学式：A ， B ， C。

(2)、写出由F→H的化学方程式：。

(3)、依次写出A→D的离子方程式：；

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32. 已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到bg；

④从分液漏斗滴入6mol•L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到cg；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg；

请填空和回答问题：

(1)、在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明。

(2)、装置中干燥管B的作用是。

(3)、如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变）。

(4)、步骤⑤的目的是。

(5)、步骤⑦的目的是。

(6)、该试样中纯碱的质量分数的计算式为。

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