辽宁省葫芦岛市协作校2021-2022学年高一上学期第一次考试化学试题

试卷更新日期：2021-11-12 类型：期中考试

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一、单选题

1. 中华文明上下五千年孕育了许多杰出的发明创造。下列不涉及氧化还原反应的是（）

A、高粱酿酒 B、青铜冶铸 C、指南针的使用 D、火药的爆炸

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2. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（）

A、 ${BaCl}_{2} {=Ba}^{2+} {+2Cl}^{-}$ B、 ${Fe}_{2} {{(SO}_{4})}_{3} {=3Fe}^{3+} {+2SO}_{4}^{2-}$ C、 ${{(NH}_{4})}_{2} {CO}_{3} {=NH}_{4}^{+} {+CO}_{3}^{2-}$ D、 $C_{6} H_{12} O_{6}$ (葡萄糖) ${=C}_{6} H_{11} O_{5}^{+} {+OH}^{-}$

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3. 下列物质中不属于酸性氧化物的是（）

A、CO₂ B、CO C、SO₂ D、SO₃

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4. 下列物质中属于电解质的是（）

A、氨水 B、熔融的NaOH C、水银 D、稀硫酸

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5. 下列关于电解质的叙述正确的是（）

A、能导电的物质一定是电解质 B、电解质一定是固体化合物，不可能是单质 C、电解质在熔融状态下一定能导电 D、电解质一定是纯净物，不可能是混合物

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6. 下列各组离子能大量共存且溶液为无色的是（）

A、Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^-、Cu²⁺ B、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、K⁺ C、K⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ D、K⁺、Fe³⁺、NO $_{3}^{-}$ 、Cl^-

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7. 下列转化需要加入氧化剂才能实现的是（）

A、 $H_{2} S \to_{}^{} {SO}_{2}$ B、 ${KClO}_{3} \to_{}^{} KCl$ C、 ${CaCO}_{3} \to_{}^{} CaO$ D、 ${CO}_{2} \to_{}^{} CO$

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8. 某橡胶厂排出的酸性废水中含有大量Fe³⁺ ， Cu²⁺ ， SO $_{4}^{2 -}$ 。若仅用试剂X就能与上述三种离子都生成沉淀。则试剂X为（）

A、NaOH B、Ba(OH)₂ C、BaCl₂ D、NH₃

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9. 氧化还原反应是化学中一类重要的反应。下列关于该反应类型叙述正确的是（）

A、氧化还原反应中一定存在电子的转移 B、若一个反应属于置换反应，则其可能不属于氧化还原反应 C、有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应 D、氧化还原反应中氧化剂失去电子，还原剂得到电子

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10. 下列关于反应 ${3S+6NaOH=2Na}_{2} {S+Na}_{2} {SO}_{3} {+3H}_{2} O$ 的叙述正确的是（）

A、S只作氧化剂 B、NaOH作还原剂 C、氧化性：S＜Na₂SO₃ D、被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为1∶2

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11. 离子方程式是学习化学的必经之路，下列化学反应的离子方程式书写正确的是（）

A、FeSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液混合： ${Fe}^{2+} {+SO}_{4}^{2-} {+2OH}^{-} {+Ba}^{2+} {=BaSO}_{4} ↓ {+Fe(OH)}_{2} ↓$ B、铜片插入硝酸银溶液中： ${Cu+Ag}^{+} {=Cu}^{2+} +Ag$ C、氯化钡与碳酸氢钠溶液混合： ${Ba}^{2+} {+CO}_{3}^{2-} {=BaCO}_{3} ↓$ D、澄清石灰水与稀硝酸反应： ${Ca(OH)}_{2} {+2H}^{+} {=Ca}^{2+} {+2H}_{2} O$

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12. 某危险品仓库中存放了有剧毒的化工原料氰化钠(NaCN，其中N元素的化合价为 $- 3$ 价)，NaCN潮解或遇酸会反应生成有剧毒的气体氰化氢(HCN)。一旦发生NaCN泄露，就必须将已经泄露的NaCN做无害化处理，使 ${CN}^{-}$ 转化为无毒气体 $N_{2}$ 。下列物质中，可用于处理泄露的NaCN的是（）

A、双氧水 B、NaOH C、Fe粉 D、稀硫酸

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13. 下列各组中反应I和反应Ⅱ能用同一离子方程式表示的是（）

选项	反应I	反应Ⅱ
A	Cu(OH)₂与稀盐酸	NaOH与稀硫酸
B	BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液	Ba(OH)₂溶液与K₂SO₄溶液
C	Na₂CO₃溶液与稀盐酸	BaCO₃与稀盐酸
D	CaCO₃与稀硝酸	CaCO₃与稀醋酸

A、A B、B C、C D、D

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14. 已知：某含氯元素的粒子M与 ${SO}_{3}^{2 -}$ 发生氧化还原反应的离子方程式为 $M + 4 {SO}_{3}^{2 -} = N + 4 {SO}_{4}^{2 -}$ (已配平)。则物质M、N中氯元素的化合价分别为（）

A、 $+ 1$ 价、 $- 1$ 价 B、 $+ 5$ 价、0价 C、 $+ 7$ 价、 $- 1$ 价 D、0价、 $- 1$ 价

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二、多选题

15. 工业上制备高纯硅的过程中可能发生的副反应之一为 ${SiO}_{2} +3C \begin{matrix} \underline{\underline{高温}} \end{matrix} Si+2CO ↑$ ，该反应属于（）

A、置换反应 B、分解反应 C、氧化还原反应 D、复分解反应

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三、填空题

16. 掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质，是了解电解质的性质、研究离子反应的前提。

(1)、Ⅰ.有以下几种物质：①铁片②稀盐酸③饱和食盐水④SO₃⑤AgCl固体⑥CaCl₂固体。请按要求填空。
能导电的是。(填标号，下同)

(2)、属于电解质的是。

(3)、属于非电解质的是。

(4)、属于混合物的是。

(5)、Ⅱ．写出下列物质溶于水的电离方程式。
K₂CO₃：。

(6)、NaHSO₄：。

(7)、NH₄Cl：。

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17. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为 ${4Na}_{2} {FeO}_{4} {+10H}_{2} {O=4Fe(OH)}_{3}$ (胶体) ${+3O}_{2} ↑ +8NaOH$ 。相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题：

(1)、高铁酸钠(Na₂FeO₄)属于(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为价；与O₂互为同素异形体的物质的化学式为。

(2)、将上述反应的化学方程式改写成离子方程式：，该反应中的O₂为(填标号)。
a．氧化产物 b．还原产物 c．既不是氧化产物又不是还原产物

(3)、实验室制备 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体的操作：向烧杯中加入40mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴(填化学式)饱和溶液，继续煮沸至液体呈色，停止加热。

(4)、当生成48g O₂时，至少有g水参与反应，生成的NaOH的质量为g。

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18. 重铬酸钾(K₂Cr₂O₇)可溶于水，是一种常见的氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。在酸性条件下铬酸钾(K₂CrO₄)可转化为重铬酸钾。铬的化合物之间有如图转化。

已知：反应①： ${14HCl+K}_{2} {Cr}_{2} O_{7} {=2KCl+3Cl}_{2} ↑ {+2CrCl}_{3} {+7H}_{2} O$ ；

反应④： ${ClO}_{3}^{-} {+2CrO}_{2}^{-} {+2OH}^{-} {=Cl}^{-} {+2CrO}_{4}^{2-} {+H}_{2} O$ 。

(1)、用单线桥法标出反应①和④的电子转移方向和数目：、。反应①中还原剂为(填化学式，下同)，还原产物为。反应④中被氧化的元素为(填元素符号)

(2)、在上述有标号的反应中，不属于氧化还原反应的是(填标号)

(3)、写出反应⑤的离子方程式。

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19. 实验室现有BaCl₂、NaNO₃、HNO₃、HCl、NaHCO₃、AgNO₃六种溶液，现从中任取四种溶液，编号为A、B、C、D并进行相关实验。其中A属于盐类且能与B反应生成气体，B、C、D间反应现象的记录如表。回答下列问题：

溶液	B	C	D
B	—	不反应	↓
C	不反应	—	↓
D	↓	↓	—

(1)、根据实验现象及已知条件，可推断出四种溶液中落质的化学式：A：B：C：D：

(2)、按要求写出下列反应的反应方程式：①C和D反应的化学方程式：。

②A和B反应的离子方程式：。

③B和D反应的离子方程式：。

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