河南省南阳六校2021-2022学年高一上学期第一次联合测试化学试题

试卷更新日期：2021-11-12 类型：期中考试

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一、单选题

  • 1. 科学家的研究成果有力地推动了社会的进步，下列研究成果与科学家对应关系不符合事实的是（   ）
    A、屠呦呦首先从青蒿中发现抗疟有效成分并成功提取出了青蒿素 B、中国科学家成功地合成了结晶牛胰岛素，在世界上首次实现了蛋白质的人工合成 C、道尔顿发现的元素周期律推动了人们对物质世界的认识 D、波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生

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  • 2. 下列各组物质与其用途的关系错误的是（   ）
    A、过氧化钠：供氧剂 B、烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂 C、小苏打：发酵粉主要成分 D、纯碱：除物品上的油污

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  • 3. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）
    A、标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为NA B、标准状况下，33.6LNH3溶于1L水中，得到氨水物质的量浓度为1.5mol/L C、通常状况下， 3.01×1023 个CO占有的体积为11.2L D、常温常压下，56gCO和N2的混合气体所含原子数为4NA

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  • 4. 下列关于金属钠的叙述正确的是（   ）
    A、金属钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火 B、钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜 C、实验时剩余的钠块不能放回原试剂瓶，以免引起污染 D、钠钾合金熔点低，能导热，故可作原子反应堆的导热剂

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  • 5. 将少量金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是（   ）

    ①MgCl2溶液②饱和NaCl溶液③K2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤FeCl3溶液

    A、① B、①④ C、①②④ D、①②④⑤

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  • 6. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是（   ）
    A、Na、Na2O和Na2O2长时间放在空气中，最终都会变成Na2CO3 B、Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物 C、将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 D、“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为盐酸)一起使用，消毒效果会更好

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  • 7. 下列有关含氯物质的叙述错误的是（   ）
    A、干燥的氯气，液氯和氯水均能使鲜花褪色 B、因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白 C、新制氯水久置后酸性增强 D、氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

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  • 8. 下列有关漂白粉的说法正确的是（   ）
    A、工业上制备漂白粉是将氯气通入石灰水制得的 B、用氯气制漂白粉的主要目的是使其转变为较稳定、便于贮存的Ca(ClO)2 C、漂白粉中的Ca(ClO)2和CaCl2都具有漂白性 D、漂白粉在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解

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  • 9. 1.5mol固体A在一定温度下完全分解，产物都是气体，反应的化学方程式为 2A=B+2C+3D ，若测得生成的混合气体与氢气相同条件下的密度比值为15，则固体A的摩尔质量为（   ）
    A、30g/mol B、45 g/mol C、90 g/mol D、氢气密度未知，无法求得

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  • 10. 同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是（   ）
    A、物质的量之比为4：5 B、密度比为4：5 C、体积比为1：1 D、原子数之比为3：4

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  • 11. 用2.0mol/L硫酸溶液配制100mL0.50mo/L硫酸溶液，下列仪器中不需要的是（   ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 12. 某硫原子的质量是ag，12C原子的质量是bg。若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（   ）
    A、该硫原子的相对原子质量为 ab B、mg该硫原子的物质的量为 maNAmol C、该硫原子的摩尔质量是 aNAg D、ag该硫原子所含的电子数为16NA

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  • 13. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（   ）
    A、常温下在水中的溶解度： Na2CO3<NaHCO3 B、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的相同浓度的盐酸反应时产生CO2的速率： Na2CO3>NaHCO3 C、可以用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体杂质 D、可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液

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  • 14. 膨松剂是一种食品添加剂，它受热分解产生的气体能使面胚在焙烤过程中变得松软，多孔。碳酸氢钠是常用的膨松剂之一，它可以与酒石酸氢钾、淀粉等按一定比例混合制成复合膨松剂，复合膨松剂遇水会产生二氧化碳，起到膨松作用。下列有关膨松剂的说法正确的是（   ）
    A、膨松剂使用量越大，食品越松软，越符合人们的要求 B、酵母属于复合膨松剂 C、碳酸氢钠作膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D、复合膨松剂应在干燥的环境中保存

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  • 15. 16.8g NaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是（   ）
    A、Na2CO3 ， CO2 ， O2 B、Na2CO3 ， O2 ， 水蒸气 C、Na2CO3 ， CO2 ， O2 ， 水蒸气 D、NaHCO3 ， Na2CO3 ， O2

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  • 16. 碳酸氢钠容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物使碳酸氢钠完全分解，固体质量变为4.69g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为（   ）
    A、16.8% B、93.8% C、83.2% D、33.6%

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二、填空题

  • 17. 回答下列问题
    (1)、含有 6.02×1023 个氧原子的H2SO4的物质的量是mol，质量是g。
    (2)、1.6g甲烷中含个电子。4g甲烷与标准状况下，LH2中含有的分子数相等。
    (3)、在标准状况下15gCO与CO2的混合气体，体积为11.2L，则混合气体的平均摩尔质量是；其中CO2的质量为g。
    (4)、13.5g某+2价金属的氯化物(MCl2)中含有 1.204×1023 个Cl- ， 则MCl2的摩尔质量为 ， M的相对原子质量为。

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  • 18. 某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去；碱石灰可以吸收水和二氧化碳)。

    实验步骤如下：

    ①按图连接装置，并检查气密性；

    ②准确称得盛有碱石灰的D的质量为60.20g；

    ③准确称得25.00 g纯碱样品放入容器b中；

    ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

    ⑤打开弹簧夹，往A中缓缓鼓入一定量空气；

    ⑥然后称得D的总质量为66.36 g；

    ⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量不变，为66.80g。

    请回答下列问题：

    (1)、装置B中发生反应的化学方程式为。
    (2)、装置A中试剂X应选用足量的___________(填标号)。
    A、饱和澄清石灰水 B、浓H2SO4 C、NaHCO3溶液 D、NaOH溶液
    (3)、①请用文字叙述装置C的作用：。

    ②请用文字叙述装置E的作用：。

    (4)、如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果。
    (5)、根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品中Na2CO3的质量分数为。

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三、综合题

  • 19. 在应对新冠疫情的过程中，“84”消毒液发挥了重要的作用，某“84”消毒液部分标签如图所示，回答下列问题：

    净含量：500mL 密度：1.19g/cm3

    主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5g/mol)

    注意事项：密封保存
    (1)、计算该“84”消毒液的物质的量浓度为mol/L(保留小数点后一位)。
    (2)、某实验需用480mL2.0mol/L NaClO的消毒液现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO固体质量为g。
    (3)、关于容量瓶的下列叙述，其中正确的是___________(填字母)。
    A、是配制准确浓度溶液的仪器 B、可以长期贮存溶液 C、可以用来加热 D、使用之前要检查是否漏水 E、瓶塞瓶子要配套使用
    (4)、现通过如下步骤配制480mL 2.0mol/LNaClO消毒液：

    ①把称量好的NaClO固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌溶解；

    ②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

    ③盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

    ④把溶解固体后所得溶液冷却到室温，转入容量瓶中；

    ⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；

    操作步骤的正确顺序为(填序号)。

    (5)、下列操作可能引起所配制溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
    A、移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B、溶解后未经冷却就移液 C、称量本实验所用NaClO药品时，药品和砝码的位置放反了 D、定容时，俯视刻度线 E、容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 F、倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线以下，再加水至刻度线

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  • 20. 某研究性学习小组在实验室先制备出干燥的氯气，然后欲探究氯气的化学性质，设计了如图所示的实验装置。

    已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。

    请回答下列问题：

    (1)、为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为。
    (2)、当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：。
    (3)、硬质玻璃管中的反应现象为 ， 反应的化学方程式为。
    (4)、紫色石蕊试液中出现的现象是。
    (5)、烧杯中氢氧化钠溶液的作用是 ， 发生反应的化学方程式为。

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  • 21. 用5g混有氧化钠的过氧化钠固体混合物制氧气并测定其中过氧化钠的纯度(可供选择的反应物还有：蒸馏水)。请回答下列问题：
    (1)、分别写出氧化钠、过氧化钠与水反应的化学方程式：；。
    (2)、制取氧气时，混合物中的氧化钠固体有无必要除去？(填“有”或“没有”)，理由是。
    (3)、利用如图装置测定混合物中过氧化钠的纯度时，首先要进行的操作是。

    (4)、以下是测量收集到的气体体积所必须包括的三个实验步骤；①调整量筒高度使内外液面相平；②使广口瓶和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的先后顺序是：(请填写步骤代号)。
    (5)、如何证明反应过程中生成的气体为氧气？ 。
    (6)、如果实验中得到的氧气体积是0.56L(标准状况)，水蒸气的影响忽略不计，则混合物中过氧化钠的质量分数为。

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