浙江省杭州地区（含周边）重点中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题

试卷更新日期：2021-11-12 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列物质属于纯净物的是（）

A、冰醋酸 B、漂白粉 C、铝热剂 D、水玻璃

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2. 下列电解质在熔融状态下不导电的是（）

A、KOH B、Na₂CO₃ C、AlCl₃ D、BaSO₄

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3. 下列物质的化学成分错误的是（）

A、碳铵：NH₄HCO₃ B、摩尔盐： ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} \cdot {FeSO}_{4} \cdot 6 H_{2} O$ C、熟石膏： ${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ D、油酸甘油酯：

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4. 蒸馏操作中不需要用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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5. 下列表示错误的是（）

A、葡萄糖的实验式： ${CH}_{2} O$ B、氨基的电子式： C、2， $3 -$ 二甲基戊烷的键线式： D、丁烷的球棍模型：

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6. 下列说法正确的是（）

A、 $^{18} O_{2}$ 和 $^{16} O_{3}$ 互为同位素 B、金刚石和富勒烯互为同素异形体 C、乙醚和乙醇互为同分异构体 D、和互为同系物

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7. 关于有机反应类型，下列判断错误的是（）

A、 ${CH}_{3} {CHO+H}_{2} \overset{催化剂}{\to} {CH}_{3} {CH}_{2} OH$ (加成反应) B、 ${CH}_{2} {=CH}_{2} {+O}_{2} \to_{Δ}^{催化剂} {CH}_{3} COOH$ (氧化反应) C、 ${2CH}_{3} {CH}_{2} OH \to_{140℃}^{浓硫酸} {CH}_{3} {CH}_{2} {OCH}_{2} {CH}_{3} {+H}_{2} O$ (消去反应) D、 ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} + {OH}^{-} \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} {COO}^{-} + {CH}_{3} {CH}_{2} OH$ (取代反应)

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8. 关于反应： $2 Cu {({IO}_{3})}_{2} + 24 KI + 12 H_{2} {SO}_{4} = 2 CuI ↓ + 13 I_{2} + 12 K_{2} {SO}_{4} + 12 H_{2} O$ ，下列说法正确的是（）

A、Cu(IO₃)₂发生氧化反应 B、CuI既是氧化产物又是还原产物 C、生成191g CuI时，转移11 mol电子 D、还原剂与氧化剂的物质的量之比为12：1

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9. 下列说法错误的是（）

A、纳米铁粉可去除水体中的Pb²⁺、Cu²⁺等重金属离子 B、SO₂与过量氨水反应生成 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}$ C、天然气不完全燃烧会产生有毒气体 D、H₂O₂溶液中加入少量MnO₂粉末生成H₂和O₂

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10. 下列说法错误的是（）

A、 $O_{3}$ 可用于自来水消毒 B、 $Al {(OH)}_{3}$ 可用作治疗胃酸过多的药物 C、 ${NaNO}_{2}$ 不可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂 D、生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐

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11. 下列说法正确的是（）

A、变色硅胶干燥剂含有CoCl₂ ，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能 B、火柴头的浸泡液中滴加AgNO₃溶液、稀HNO₃ ，可检验火柴头是否含有氯元素 C、金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并用硫黄处理 D、提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法

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12. 下列“类比”结果错误的是（）

A、 $H_{2} O_{2}$ 的热稳定性比 $H_{2} O$ 的弱，则 $C_{2} H_{6}$ 的热稳定性比 ${CH}_{4}$ 的弱 B、 $H_{2} O$ 的分子构型为V形，则 ${OF}_{2}$ 的分子构型为V形 C、纯水的电离 $H_{2} O + H_{2} O ⇌_{}^{} H_{3} O^{+} + {OH}^{-}$ ，则液氨的电离 ${NH}_{3} {+NH}_{3} ⇌_{}^{} {NH}_{4}^{+} {+NH}_{2}^{-}$ D、 ${CO}_{2}$ 通入 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中无沉淀生成，则 ${SO}_{2}$ 通入 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中也没有沉淀生成

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13. 下列反应的方程式错误的是（）

A、铝溶于氢氧化钠溶液： ${2Al+2OH}^{-} {+6H}_{2} {O=2Al(OH)}_{4}^{-} {+3H}_{2} ↑$ B、溴乙烷和 $NaOH$ 水溶液反应： ${CH}_{3} {CH}_{2} Br + {OH}^{-} \overset{Δ}{\to} {CH}_{2} = {CH}_{2} ↑ + {Br}^{-} + H_{2} O$ C、 ${CuSO}_{4}$ 溶液中滴加过量氨水： ${Cu}^{2+} {+4NH}_{3} \cdot H_{2} O=Cu {({NH}_{3})}_{4}^{2+} {+4H}_{2} O$ D、硫代硫酸钠和稀硫酸反应： $S_{2} O_{3}^{2 -} {+2H}^{+} {=SO}_{2} ↑ +S ↓ {+H}_{2} O$

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14. 有关的说法错误的是（）

A、分子中至少有12个原子共平面 B、 $1 mol$ 该物质最多可以和 $3 mol NaOH$ 反应 C、该分子中有2个手性碳原子 D、可与浓溴水发生取代反应

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15. 叠氮化钠 $({NaN}_{3})$ 用作汽车司机安全防护袋(内有 ${Fe}_{2} O_{3}$ )的气源：可用次氯酸钠溶液对含有 ${NaN}_{3}$ 的溶液进行销毁，产生无毒无害物质，下列说法错误的是（）

A、叠氮钠 $({NaN}_{3})$ 水溶液呈碱性 B、当汽车受撞击时产生的 $Na$ 与 ${Fe}_{2} O_{3}$ 反应产物为 ${Na}_{2} O_{2}$ 和 $Fe$ C、安全防护袋内 ${Fe}_{2} O_{3}$ 可用 $CuO$ 或 ${KNO}_{3}$ 代替 D、销毁时的反应： $NaClO + 2 {NaN}_{3} + H_{2} O = NaCl + 2 NaOH + 3 N_{2} ↑$

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16. 恒温恒压下，下列过程一定不能自发进行的是（）

A、 $2 H_{2} O (1) + O_{2} (g) = 2 H_{2} O_{2}$ B、 $CaO (s) + {CO}_{2} (g) = {CaCO}_{3} (s)$ C、 $2 N_{2} O_{5} (g) = 4 {NO}_{2} (g) + O_{2} (g)$ D、 $2 {Cl}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g) = 4 HCl (g) + O_{2} (g)$

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17. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、常温常压下， $1.5 g$ 甲基 $(- {CH}_{3})$ 中含有的电子数为 $0 {.9N}_{A}$ B、 $11.2 L {CH}_{4}$ 和 $22.4 L {Cl}_{2}$ (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 $1 {.5N}_{A}$ C、 $26 g C_{2} H_{2}$ 与 $C_{6} H_{6}$ 混合气体中含 $C - H$ 键的数目为 ${2N}_{A}$ D、 $1 L pH = 4$ 的 $0.1 mol \cdot L^{- 1} K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液中 ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 离子数为 $0 {.1N}_{A}$

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18. $25 ℃$ 时，下列说法错误的是（）

A、 $0.10 mol \cdot L^{- 1}$ 、 $0.010 mol \cdot L^{- 1}$ 的醋酸浴液的电离度分别为 $a_{1} 、 a_{2}$ ，则 $a_{1} < a_{2}$ B、 $pH$ 相等的盐酸、 ${CH}_{3} COOH$ 溶液， $c ({Cl}^{-}) =c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ C、 $1 L pH = 7$ 的 ${CH}_{3} {COONH}_{4}$ 溶液中水电离出 $H^{+}$ 的物质的量为 $1.0 \times 10^{- 7} mol$ D、中和 $pH$ 和体积均相等的醋酸、盐酸溶液，所需 $NaOH$ 的物质的量前者多

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19. 探究某反应

2 NO (g) + 2 H_{2} (g) ⇌_{}^{} N_{2} (g) + 2 H_{2} O(g) Δ H < 0

，反应物浓度与初始反应速率的关系，在

800 ℃

、恒容密闭容器中充入

NO 、 H_{2}

进行实验，所得数据如下表：

相关数据实验编号	①	②	③	④	⑤
$c (NO) / mol \cdot L^{- 1}$	0.006	0.001	0.006	0.002	0.003
$c (H_{2}) / mol \cdot L^{- 1}$	0.001	0.006	0.002	0.006	0.006
v初始 $/ mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}$	$3.2 \times 10^{- 3}$	$4.8 \times 10^{- 4}$	$6.4 \times 10^{- 3}$	$1.92 \times 10^{- 3}$	$4.32 \times 10^{- 3}$

下列结论错误的是（）

A、实验②、④，探究的是

c(NO)

对反应速率的影响 B、反应达到化学平衡后，温度降低，逆反应速率减小幅度大于正反应速率减小幅度 C、若该反应速率方程为

v= k \cdot c^{a} (NO) \cdot c^{b} (H_{2})

(k为常数)，则

b=1

D、实验⑤经过

50 s

达到化学平衡，用

NO

表示的平均反应速率为

6.0 \times 10^{- 5} mol \cdot L^{- 1} \cdot s^{- 1}

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20. 已知NaHCO₃溶液与盐酸，反应生成CO₂吸热，Na₂CO₃溶液与盐酸反应生成CO₂放热。关于下列△H的判断正确的是（）
${CO}_{3}^{2-} (aq) + H^{+} (aq) = {HCO}_{3}^{-} (aq) {ΔH}_{1}$

${HCO}_{3}^{-} (aq) + H^{+} (aq) = H_{2} {CO}_{3} (aq) {ΔH}_{2}$

$H_{2} {CO}_{3} (aq) ⇌_{}^{} H_{2} O (1) + {CO}_{2} (g) {ΔH}_{3}$

${CO}_{2} ({g)+CO}_{3}^{2-} (aq) + H_{2} O (1) = 2 {HCO}_{3}^{-} (aq) {ΔH}_{4}$

A、 ${ΔH}_{1} <0 {ΔH}_{2} >0$ B、 ${ΔH}_{2} {+ΔH}_{3} >0$ C、 ${ΔH}_{1} + {ΔH}_{2} + {ΔH}_{3} > 0$ D、 ${ΔH}_{1} < {ΔH}_{4}$

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21. 电解和 $KOH$ 的混合溶液制备乙烯，下列说法错误的是（）

A、 + $2KOH \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} {CH}_{2} {=CH}_{2} ↑ {+2K}_{2} {CO}_{3} {+H}_{2} ↑$ B、在阳极放电，发生氧化反应 C、阴极的电极反应： ${2H}_{2} {O+2e}^{-} {=2OH}^{-} {+H}_{2} ↑$ D、电解的 $KOH$ 混合溶液可得到丙烯

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22. 汽车尾气通过 $BaO$ 和 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 的相互转化实现 ${NO}_{x}$ 的储存(过程Ⅱ)和还原(过程Ⅱ)。

下列说法错误的是（）

A、 $BaO$ 吸收 ${NO}_{2}$ 的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 $1：4$ B、若柴油中硫含量较高，在燃烧过程中， $BaO$ 吸收氮氧化物的能力会下降 C、 ${NO}_{x}$ 的储存和还原过程中是 $BaO$ 催化剂 D、尾气处理的总反应为： $2 CO + 2 NO = N_{2} + 2 {CO}_{2}$

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23. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究镀锌铁皮的锌镀层是否已反应完全	将镀锌铁皮放入烧杯中，加入稀硫酸。用玻璃棒小心翻动镀锌铁皮，使其充分反应	若产生氢气的速率突然减小，则锌镀层已反应完全
B	探究某牙膏中是否含有甘油	取少量样品，加入适量蒸馏水，搅拌、静置，取上层清液，滴加适量新制 $Cu {(OH)}_{2}$	若有绛蓝色沉淀生成，则该产品中含有甘油
C	探究某溶液中有 ${Fe}^{3 +}$ ，无 ${Fe}^{2 +}$	向某溶液中滴加 $K_{4} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液	若产生蓝色沉淀，则原溶液中有 ${Fe}^{3 +}$ ，无 ${Fe}^{2 +}$
D	探究淀粉水解程度	向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾	若未出现红色物质，则淀粉未水解

A、A B、B C、C D、D

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二、多选题

24. 常温下，用 $0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸滴定 $25.00 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1}$ 某弱碱 $ROH$ 溶液，所得溶液 $pH$ 、 $R^{+}$ 和 $ROH$ 的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、曲线①代表 $φ(ROH)$ ，曲线②代表 ${φ(R}^{+})$ B、b点溶液中存在 $c ({Cl}^{-}) {>c(R}^{+})=c(ROH)$ C、 $ROH$ 的电离平衡常数为 $1.0 \times 10^{- 9}$ D、a、b、c三点的溶液，水的电离程度 $a<b<c$

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三、填空题

25. 回答下列问题：

(1)、硅和卤素单质反应可以得到

{SiX}_{4}

，

{SiX}_{4}

的熔沸点如下表：

	${SiF}_{4}$	${SiCl}_{4}$	${SiBr}_{4}$	${SiI}_{4}$
熔点/K	183	203.2	278.6	393.7
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

${SiF}_{4}$ 、 ${SiCl}_{4}$ 、 ${SiBr}_{4}$ 、 ${SiI}_{4}$ 沸点依次升高的原因是。

(2)、肥皂的主要成分是硬脂酸钠

(C_{17} H_{35} COONa)

，在水溶液中电离成

{Na}^{+}

和

{CH}_{3} {({CH}_{2})}_{16} COO

。将沾了油污的衣物擦上肥皂搓洗时，将衣物洗净的去污原理是。

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26. 电解法测定铜的相对原子质量的装置如图所示，调节电阻使电流稳定在 $0.15 A$ ，通电电解 $60 min$ 。取下铜片，水洗、醇洗后晾干，精确称量如下：

电解前：铜a与铜b的质量分别 $15.6850 g$ 和 $15.1100 g$ ：

电解后：铜a与铜b的质量分别 $15.4950 g$ 和 $15.2885 g$ 。

已知： $1 mol$ 电子的电量为 $96500 C$ ，电路中通过的总电量 $Q = It$ (t单位为秒)。

则测得的铜元素的相对原子质量为(计算结果保留3位有效数字)，写出简要计算过程。

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四、综合题

27. 回答下列问题：

(1)、Ⅰ．化合物X由四种元素组成的物质，可做净水剂，为探究其组成，设计实验如下：

请回答：

组成X的四种元素为：Fe、Cl和(填元素符号)，X的化学式为：。

(2)、写出白色沉淀A溶于溶液B的离子反应方程式：。

(3)、红色固体C隔绝空气加热生成黑色磁性固体D的化学反应方程式为：。

(4)、Ⅱ．某课外活动小组的同学研究过量铁粉与某浓度稀硝酸反应实验，他们设计了如图所示实验装置。

室温下，在注射器中加入铁粉与硝酸，立即有气体产生，将气体通入装有空气的容器，无明显变化，点燃气体有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴，该气体为。

(5)、取反应后溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出生成该还原产物的离子方程式：。

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28. 丙烯是重要的工业品，可用于制取卤代烃、丙醇及塑料等。工业中以丙烷催化脱氢来制取丙烯：主反应： $C_{3} H_{8} (g) ⇌_{}^{} C_{3} H_{6} {(g)+H}_{2} (g) {ΔH}_{1}$
副反应： $C_{3} H_{8} (g) ⇌_{}^{} {CH}_{4} {(g)+C}_{2} H_{4} (g) {ΔH}_{2} = + 81.30 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

(1)、已知部分化学键的键能如下表：

共价键

$C - C$

$C = C$

$C - H$

$H - H$

键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$

348

615

413

436

${ΔH}_{1} =$ 。

(2)、不同温度下，丙烷以相同的流速经过装有催化剂的管道，测得丙烷转化率、丙烯选择性和温度的关系如图1所示。下列有关丙烷催化脱氢反应说法正确的是_____。

A、主、副反应的 $ΔS$ 相等 B、温度升高，丙烯的产率增大 C、单位时间内生成 $1 mol H - H$ 键，同时消耗 $1 mol C = C$ 键，反应未达到平衡 D、低温有利于 $C - H$ 键断键，高温有利于 $C - C$ 键断键 E、高于 $600 ℃$ ，温度升高，主、副反应平衡逆移，导致丙烷转化率下降

(3)、某 $T ℃$ 时，在 $10 L$ 密闭反应器中加入 $1 mol$ 丙烷进行催化脱氢实验，测得 $C_{3} H_{6}$ 和 $C_{2} H_{4}$ 的产率随时间的变化关系，如图2所示。

① $t_{1}$ 前，相同时间内， $C_{2} H_{4}$ 的产率高于 $C_{3} H_{6}$ 的原因是。

② $T ℃$ 时，主反应的平衡常数 $K =$ 。(保留2位有效数字)

③在下图3中绘制主、副的“能量~反应过程”示意图。

(4)、丙烷制丙烯还可以用 ${CO}_{2}$ 氧化脱氢，即在 ${CO}_{2}$ 气氛下，进行氧化脱氢制丙烯。该工艺可以有显著的优点：一是有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂的活性；二是。

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29. 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黃铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备阿司匹林铜[ ]及副产物ZnO。制备流程图如下：

已知：①Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。

②阿司匹林铜的消炎作用比阿司匹林强十多倍，它为亮蓝色结晶粉末，不溶于水、醇、醚及氯仿等溶剂，受热不稳定，遇强酸解离为阿司匹林( )和Cu²⁺。

③阿司匹林铜的测定，用Na₂S₂O₃滴定阿司匹林铜与KI生成的I₂ ，涉及反应有：

${2Cu}^{2+} {+4I}^{-} {=2CuI+I}_{2}$ ； $I_{2} {+2S}_{2} O_{3}^{2-} {=2I}^{-} {+S}_{4} O_{6}^{2-}$ ； ${CuI+SCN}^{-} {=CuSCN+I}^{-}$ 。

回答下列问题：

(1)、废旧黄铜与NaOH溶液反应的终点现象为。

(2)、下列有关说法正确的是___________。

A、试剂X为二氧化碳气体、试剂Y为氨水 B、操作Ⅰ包括过滤、洗涤、干燥、煅烧 C、上述流程中涉及4次过滤操作 D、浓HNO₃可用O₂或H₂O₂代替

(3)、不溶物A制溶液B在如图装置中进行，浓硝酸分多次加入圆底烧瓶中。铜溶解的化学方程式，该装置的缺点有。

(4)、操作Ⅱ，选出获取阿司匹林铜过程中合理的操作并排序。
①依次用蒸馏水、乙醇各洗涤2-3次 ②依次用乙醇、蒸馏水各洗涤2~3次

③小火烘干 ④自然晾干 ⑤蒸发浓缩、冷却结晶 ⑥蒸发结晶 ⑦过滤

(5)、阿司匹林钠的制备是用阿司匹林与NaOH溶液反应，为防止阿司匹林水解，通常采用滴定法，请给出指示剂并说明反应完成时的现象。

(6)、碘化亚铜会强力吸附碘单质，实验中如果不加入KSCN试剂会使实验结果。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

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30. 化合物G为某药物合成的中间体，其合成路线如下：

已知： $\overset{}{\to}$

$RCHO \overset{{NH}_{3}}{\to} RCH = NH$

RCl+ $\overset{{AlCl}_{3}}{\to}$

请回答：

(1)、下列说法正确的是___________。

A、反应①的试剂和条件可以是 ${Br}_{2}$ 、 ${FeBr}_{3}$ B、化合物D能发生水解反应 C、反应③④的反应类型是加成反应 D、化合物G的分子式是 $C_{21} H_{23} NO$

(2)、写出化合物C的结构简式。

(3)、写出反应⑤的化学方程式。

(4)、以乙炔为原料合成 (无机试剂任选)

(5)、写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
$^{1} H - NMR$ 谱和 $IR$ 谱检测表明：①含有苯环，不含其它环状结构 ②分子中含有4种氢原子。 ③不能使 ${FeCl}_{3}$ 溶液显色

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共价键	$C - C$	$C = C$	$C - H$	$H - H$
键能 $/ (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	348	615	413	436