陕西省蒲城县2021-2022学年高三上学期第一次对抗赛（期中考试）化学试题

试卷更新日期：2021-11-12 类型：期中考试

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一、单选题

1. 我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错令光、净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”下列说法错误的是（）

A、“取钢煅作叶，如笏或团”说明金属铁有较好的延展性 B、“平面磨错令光、净”的目的是除去表面的铁锈 C、“铁上衣生”的原因是铁被氧气氧化 D、中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁

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2. 以SiC，AlN，ZnSe等宽禁带半导体材料为代表的第三代半导体材料是当前的研究热点。上述物质涉及的元素中属于主族元素的有（）

A、5个 B、4个 C、3个 D、2个

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3. 2022年北京—张家口第24届冬季奥林匹克运动会的三大理念是“以运动员为中心、可持续发展、节俭办”，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（）

A、用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料 B、加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表 C、禁止未经处理的工业废水和生活污水任意排放 D、推广使用煤炭、石油脱硫技术

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4. 下列物质的应用与氧化还原反应无关的是（）

A、利用铝热反应焊接铁轨 B、NaClO溶液用于公共环境杀菌消毒 C、用硅胶作食品干燥剂 D、用还原Fe粉作食品脱氧剂

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5. “嫦娥”奔月、抗击新冠病毒、工业互联网、疫苗研发等中国科技让世界瞩目。下列说法错误的是（）

A、月球土壤中含有的橄榄石、辉石、钛铁矿等矿物均是混合物 B、抗击新冠病毒所用过氧乙酸、医用酒精的主要成外均属于有机物 C、制备工业互联网所用超级芯片的主要原料属于单质 D、新型冠状灭活疫苗中的辅料 ${NaH}_{2} {PO}_{4}$ 、 ${Na}_{2} {HPO}_{4}$ 、NaCl均属于酸式盐

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6. 我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法错误的是（）

A、铝制餐具不宜长时间盛放酸性、碱性或咸的食物 B、常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 C、铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域 D、工业上常用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜

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7. 如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）

A、用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取 $O_{2}$ B、用盐酸与 ${CaCO}_{3}$ 反应制取 ${CO}_{2}$ C、用稀硝酸与Cu反应制取NO D、用 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和浓 $H_{2} {SO}_{4}$ 反应制取 ${SO}_{2}$

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8. 某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mⁿ⁺及a值可能分别为（）

离子

${NO}_{3}^{-}$

${SO}_{4}^{2 -}$

H⁺

Al³⁺

Mⁿ⁺

浓度(mol·L^-1)

3

4

2

2

a

A、Mg²⁺、1.5 B、Fe³⁺、0.5 C、Ba²⁺、1.5 D、K⁺、2.5

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9. 对下列事实的解释错误的是（）

A、在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B、常温下，浓硝酸可以用铁制器皿贮存，说明铁与浓硝酸不反应 C、氯水和SO₂使品红溶液褪色的原理不同 D、漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的Ca(ClO)₂与空气中的CO₂、H₂O发生反应

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10. 2019年国庆庆典，天安门前放飞了7万颗气球，其中填充的是比氢气更为安全的氦气。下列对于同温同压下，相同体积的氢气和氦气的比较，错误的是（）

A、质量之比为1：2 B、原子数之比为1：1 C、密度之比为1：2 D、物质的量之比为1：1

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11. 某固体混合物由NaCl、 ${BaCl}_{2}$ 、 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 、 ${FeCl}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 中的两种组成，进行如下实验：①将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；②向①反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；④取③反应后的液体做焰色反应，可观察到黄色火焰，根据实验现象可判断其组成为（）

A、 ${BaCl}_{2}$ 、 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ B、 ${BaCl}_{2}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ C、 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ D、 ${FeCl}_{3}$ 、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$

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12. 下列化学或离子方程式中，不能符合题意表达反应颜色变化的是（）

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 在空气中放置一段时间，由淡黄色变为白色： $2 {Na}_{2} O_{2} = 2 {Na}_{2} O + O_{2} ↑$ B、“以曾青涂铁，铁赤色如铜”： $Fe + {Cu}^{2 +} {=Fe}^{2 +} + Cu$ C、 $Fe {(OH)}_{2}$ 在空气中迅速变成灰绿色最后变成红褐色： $4 Fe {(OH)}_{2} + O_{2} + 2 H_{2} O= 4 Fe {(OH)}_{3}$ D、向 $Mg {(OH)}_{2}$ 悬浊液中滴加足量 ${FeCl}_{3}$ 溶液，出现红褐色沉淀： $3 Mg {(OH)}_{2} + 2 {FeCl}_{3} = 2 Fe {(OH)}_{3} + 3 {MgCl}_{2}$

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13. 城市立体农场无土栽培可将农业环节融入高层建筑，实现城市粮食与果蔬的自给自足。下表是某叶菜类常量元素的无土栽培营养液配方：

化合物	用量/(mg/L)	浓缩250倍用量(g/L)	浓缩500倍用量(g/L)
$Ca {({NO}_{3})}_{2} \cdot 4 H_{2} O$	472	118	236
${KNO}_{3}$	202	50.5	101
${NH}_{4} {NO}_{3}$	80	20	40

某兴趣小组配制和取用450mL上述浓缩500倍营养液。下列说法错误的是（）

A、配制该溶液所需容量瓶的规格为500mL B、配制过程中所需三种物质的质量分别为118g、50.5g、20g C、定容时，若俯视容量瓶刻度线，则所配溶液的浓度会偏大 D、配制好的溶液中，

{NH}_{4} {NO}_{3}

的物质的量浓度为1

mol \cdot L^{- 1}

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14. 一种用于治疗免疫疾病药物的物质结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q与W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）

A、简单离子半径：W>Q>Y B、 $W_{2} Q_{2} Z_{3}$ 溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体 C、Z与X、Q均只可形成一种化合物 D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<Y

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15. 下列实验过程可以达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验过程
A	制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体	将NaOH浓溶液滴加到饱和 ${FeCl}_{3}$ 溶液中
B	鉴别 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液和 ${NaHCO}_{3}$ 溶液	向两瓶无色溶液中分别加入 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液，观察现象
C	证明氯水中起漂白作用的不是 ${Cl}_{2}$	向氯水中滴加一定量 ${CCl}_{4}$ 溶液，振荡、静置，再将红色纸条分别浸入分层后的溶液中，观察现象
D	验证非金属性：Cl>P	比较同浓度的盐酸和磷酸分别与形状、质量均相同的Zn粒发生反应的速率

A、A B、B C、C D、D

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16. 以天然气为原料经由合成气(CO、H₂)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线。制备CH₃OH的反应转化关系如图所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、用1 mol CH₄理论上能生产标准状况下CH₃OH 22.4 L B、等物质的量的CH₃OH和CH₄ ， CH₃OH的质子数比CH₄多8N_A C、44 g CO₂气体和44 g CH₄与CO的混合气体，所含C原子数均为N_A D、用CH₄制备合成气的反应中，若生成1 mol CO，反应转移电子数为3N_A

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二、填空题

17. 下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类：

(1)、根据物质与水反应的情况，分成A、B组的分类依据是。

(2)、A组中的CaO经常用作食品包装袋中的干燥剂，CaO所属物质类别为(填序号)。
①金属氧化物 ②酸性氧化物 ③碱性氧化物 ④两性氧化物

(3)、B组物质中，可用作潜水艇供氧剂的是(填化学式)。写出B组中红棕色气体与水反应的化学方程式。

(4)、工业上常用D组中的(填化学式)消除C组中物质对大气的污染。

(5)、实验室用 ${Al}^{3 +}$ 制备 $Al {(OH)}_{3}$ 时，可选择上述物质中某一物质的水溶液，该过程涉及的离子反应方程式为。

(6)、C组中某一物质可使酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液褪色，用离子方程式表示溶液褪色的原因。

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18. 十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮元素形成的有毒、有害物质进行处理成为科学研究热点。

(1)、防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。下列物质会形成酸雨的是(填字母)。
a.碳氧化物 b.硫氧化物 c.氮氧化物

(2)、 $H_{2} S$ 是严重危害环境的气体，可采取多种方法减少 $H_{2} S$ 的排放并加以资源利用。
①用 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 吸收 $H_{2} S$ ，发生反应的离子方程式为。

② $H_{2} S$ 与 ${CO}_{2}$ 在高温下反应可生成氧硫化碳(COS)，氧硫化碳分子中所有原子均满足最外层8电子稳定结构，其结构式为。

(3)、 ${ClO}_{2}$ 氧化吸收法可用于处理氮氧化物。 ${ClO}_{2}$ 可将NO氧化为 ${NO}_{2}$ ，并进一步将 ${NO}_{2}$ 氧化为 ${HNO}_{3}$ ， ${ClO}_{2}$ 则被还原为 ${Cl}^{-}$ 。吸收时， ${ClO}_{2}$ 溶液从吸收器顶部喷淋，氮氧化物从吸收器底部通入(如图1所示)，氮氧化物去除率与吸收器内碎瓷片填料的高度关系如图2所示。

① ${NO}_{2}$ 和 ${ClO}_{2}$ 反应的离子方程式为。

②随着吸收器内填料高度增加， ${NO}_{x}$ 去除率升高的原因是。

(4)、用碱液吸收氮氧化物( ${NO}_{x}$ )： $NO + {NO}_{2} + 2 NaOH= 2 {NaNO}_{2} + H_{2} O$ 、 $2 {NO}_{2} + 2 {NaOH=NaNO}_{2} + {NaNO}_{3} + H_{2} O$ 。根据上述原理判断，将下列气体通入过量NaOH溶液中，反应结束后一定有剩余的是___________(填字母)。

A、1mol $O_{2}$ 和4mol ${NO}_{2}$ B、1molNO和4mol ${NO}_{2}$ C、1mol $O_{2}$ 和7molNO D、6molNO和4mol ${NO}_{2}$

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三、综合题

19. 已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：

(1)、M₂Z的电子式为。

(2)、上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。

(3)、Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号表示)。

(4)、如图所示，将Q单质的水溶液分别滴入盛有不同试剂的试管中：

①试管a中发生反应的化学方程式为，该反应可用于制备漂白液。

②试管b中的现象为，说明非金属性：Q(填“>”、“<”或“=”)I。

(5)、镓(Ga)与G同主族且相邻，氮化镓(GaN)作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着5G技术的发展，GaN商用进入快车道。下列说法正确的是(填字母)。
a．元素Ga位于周期表的第4周期IIIA族

b．一定条件下，Ga既能溶于稀盐酸又能溶于氢氧化钠溶液

c．离子半径： ${Ga}^{3+} {<G}^{3+}$

d．常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气

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20. 有资料显示：过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为 ${NH}_{4} Cl$ )，某兴趣小组对岩脑砂进行如下探究：

(1)、I.岩脑砂的制备

实验室制取氨气的化学反应方程式为。

(2)、该实验中用浓盐酸与 ${MnO}_{2}$ 反应制取所需 ${Cl}_{2}$ ，则装置E中的试剂是。

(3)、为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为→e、f←(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。

(4)、装置D处除导管易堵塞外，还存在的不足之处是。

(5)、要证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，所需检验试剂除蒸馏水、稀 ${HNO}_{3}$ 、NaOH溶液外，还需要。

(6)、II.岩脑砂中元素的测定(杂质不影响 $C H_{4} Cl$ 纯度测定)
已知： $2 {NH}_{4} Cl + 3 CuO \begin{matrix} \underline{\underline{△}} \end{matrix} 3 Cu + 2 HCl ↑ + N_{2} ↑ + 3 H_{2} O$

实验步骤：准确称取ag岩脑砂，将其与足量氧化制混合加热(装置如下)。

连接好仪器后，检查装置气密性时，先向H和K中装入蒸馏水，然后加热G，若(填实验现象)，则气密性良好。

(7)、若装置I增重bg，利用装置K测得气体体积为VL(标准状况下)，则岩脑砂中 $m (N) ：n (Cl) =$ (用含b、V的代数式表示)。

(8)、已知装置J中装有碱石灰，若去掉装置J，则 $n (N) ：n (Cl)$ 的值会(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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21. 粉煤灰是从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，主要成分有 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{3} O_{4}$ 和 ${SiO}_{2}$ 等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能制得纳米 ${Fe}_{2} O_{3}$ 等重要物质，流程如图：

（查阅资料）①伯胺 $R - {NH}_{2}$ 能与 ${Fe}^{3 +}$ 发生反应：

$3 R - {NH}_{2} + {Fe}^{3 +} + {SO}_{4}^{2 -} + H_{2} O ⇌ Fe {({NH}_{2} - R)}_{3} (OH) {SO}_{4} + H^{+}$ ，生成易溶于煤油的产物。

② ${Fe}^{3 +}$ 在水溶液中能与 ${Cl}^{-}$ 发生反应： ${Fe}^{3 +} + 6 {Cl}^{-} ⇌ {[{FeCl}_{6}]}^{3 -}$ 。

(1)、“酸浸”过程中 ${Fe}_{3} O_{4}$ 发生反应的离子方程式为；滤渣的主要成分是(填化学式)。

(2)、过程II中，加入过量 $H_{2} O_{2}$ 的作用是(用离子方程式表示)伯胺-煤油可对浸取液进行分离，该操作的名称是。

(3)、利用化学平衡知识分析：用NaCl溶液进行反萃取的原理是。

(4)、过程IV中过量的 $N_{2} H_{4}$ 可将水层2中的 ${[{FeCl}_{6}]}^{3 -}$ 转化为 ${Fe}^{2 +}$ ，得到的 ${Fe}^{2 +}$ 再被 $O_{2}$ 氧化为FeOOH，其中第一步的离子方程式为 ${[{FeCl}_{6}]}^{3 -} + N_{2} H_{4} \to {Fe}^{2 +} + N_{2} + N_{2} H_{5}^{+} + {Cl}^{-}$ (未配平)，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(5)、测定产品纳米 ${Fe}_{2} O_{3}$ 中的含铁量：将纳米 ${Fe}_{2} O_{3}$ 溶于过量酸中加热，先用过量的 ${SnCl}_{2}$ 将 ${Fe}^{3 +}$ 还原成 ${Fe}^{2 +}$ ，再加入 ${HgCl}_{2}$ 溶液除去过量的 ${SnCl}_{2}$ ，然后用标准 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 溶液(已加入指示剂)滴定溶液中的 ${Fe}^{2 +}$ 。此过程发生的部分反应为： ${Sn}^{2 +} + 2 {Hg}^{2 +} + 8 {Cl}^{-} {=Hg}_{2} {Cl}_{2} ↓ + {SnCl}_{6}^{2 -}$ ； ${Cr}_{2} O_{7}^{2 -} + 14 H^{+} + 6 {Fe}^{2 +} = 2 {Cr}^{3 +} + 6 {Fe}^{3 +} + 7 H_{2} O$ 。
①用 ${HgCl}_{2}$ 除去过量的 ${SnCl}_{2}$ 的目的是。

②若称取纳米 ${Fe}_{2} O_{3}$ 的质量为5.00g，配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000 $mol \cdot L^{- 1}$ $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则产品中铁元素的质量分数为。

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离子	${NO}_{3}^{-}$	${SO}_{4}^{2 -}$	H⁺	Al³⁺	Mⁿ⁺
浓度(mol·L^-1)	3	4	2	2	a