2021年高考化学真题试卷（湖北卷）

试卷更新日期：2021-11-12 类型：高考真卷

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一、单选题

1. “碳中和”有利于全球气候改善。下列有关CO₂的说法错误的是（）

A、CO₂是Ⅴ形的极性分子 B、CO₂可催化还原为甲酸 C、CO₂晶体可用于人工增雨 D、CO₂是侯氏制碱法的原料之一

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2. “乌铜走银”是我国非物质文化遗产之一。该工艺将部分氧化的银丝镶嵌于铜器表面，艺人用手边捂边揉搓铜器，铜表面逐渐变黑，银丝变得银光闪闪。下列叙述错误的是（）

A、铜的金属活动性大于银 B、通过揉搓可提供电解质溶液 C、银丝可长时间保持光亮 D、用铝丝代替银丝铜也会变黑

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3. 氢化可的松乙酸酯是一种糖皮质激素，具有抗炎、抗病毒作用，其结构简式如图所示。有关该化合物叙述正确的是（）

A、分子式为C₂₃H₃₃O₆ B、能使溴水褪色 C、不能发生水解反应 D、不能发生消去反应

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4. 对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是（）

A、向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H⁺+OH^-=H₂O B、向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag⁺+I^-=AgI↓ C、向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al(OH)₄]^-+3H₂↑ D、向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO $_{3}^{-}$

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5. 下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）

	实验操作	实验现象
A．	将盛有Fe(OH)₃胶体的烧杯置于暗处，用红色激光笔照射烧杯中的液体	在与光束垂直的方向看到一条光亮的“通路”
B．	向盛有少量Mg(OH)₂沉淀的试管中加入适量饱和NH₄Cl溶液，振荡	白色沉淀溶解
C．	向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠	有气泡产生
D．	向盛有2.0mL甲苯的试管中加入3滴酸性KMnO₄ ，溶液，用力振荡	紫色不变

A、A B、B C、C D、D

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6. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、23gCH₃CH₂OH中sp³杂化的原子数为N_A B、0.5molXeF₄中氙的价层电子对数为3N_A C、1mol[Cu(H₂O)₄]²⁺中配位键的个数为4N_A D、标准状况下，11.2LCO和H₂的混合气体中分子数为0.5N_A

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7. 某兴趣小组为制备1-氯-2-甲基丙烷(沸点69℃)，将2-甲基-1-丙醇和POCl₃溶于CH₂Cl₂中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl₃ ，分液收集CH₂Cl₂层，无水MgSO₄干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)（）

A．

B．

C．

D．

A、A B、B C、C D、D

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8. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是（）

A、Z元素的最高价态为+7 B、基态原子未成对电子数：W>Y C、该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D、最简单氢化物水溶液的pH：X>M

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9. 下列有关N、P及其化合物的说法错误的是（）

A、N的电负性比P的大，可推断NCl₃分子的极性比PCl₃的大 B、N与N的π键比P与P的强，可推断N≡N的稳定性比P≡P的高 C、NH₃的成键电子对间排斥力较大，可推断NH₃的键角比PH₃的大 D、HNO₃的分子间作用力较小，可推断HNO₃的熔点比H₃PO₄的低

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10. 某立方晶系的锑钾(Sb—K)合金可作为钾离子电池的电极材料，图a为该合金的晶胞结构图，图b表示晶胞的一部分。下列说法正确的是（）

A、该晶胞的体积为a³×10^-36cm^-3 B、K和Sb原子数之比为3∶1 C、与Sb最邻近的K原子数为4 D、K和Sb之间的最短距离为 $\frac{1}{2}$ apm

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11. 聚醚砜是一种性能优异的高分子材料。它由对苯二酚和4，4'—二氯二苯砜在碱性条件下反应，经酸化处理后得到。下列说法正确的是（）

A、聚醚砜易溶于水 B、聚醚砜可通过缩聚反应制备 C、对苯二酚的核磁共振氢谱有3组峰 D、对苯二酚不能与FeCl₃溶液发生显色反应

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12. 甲烷单加氧酶(s—mmo)含有双核铁活性中心，是O₂氧化CH₄生成CH₃OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（）

A、基态Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d⁶4s² B、步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成 C、每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移 D、图中的总过程可表示为：CH₄+O₂+2H⁺+2e^- $\overset{s-mmo}{\to}$ CH₃OH+H₂O

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13. 金属Na溶解于液氨中形成氨合钠离子和氨合电子，向该溶液中加入穴醚类配体L，得到首个含碱金属阴离子的金黄色化合物[NaL]⁺Na^-。下列说法错误的是（）

A、Na^-的半径比F^-的大 B、Na^-的还原性比Na的强 C、Na^-的第一电离能比H^-的大 D、该事实说明Na也可表现出非金属性

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14. 常温下，已知H₃PO₃溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L^-1 ，溶液中各含磷物种的pc—pOH关系如图所示。图中pc表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH表示OH^-的浓度负对数[pOH=-lgc(OH^-)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是（）

A、曲线①表示pc(H₃PO₃)随pOH的变化 B、H₃PO₃的结构简式为 C、pH=4的溶液中：c(H₂PO $_{3}^{-}$ )<0.1mol·L^-1-2c(HPO $_{3}^{2 -}$ ) D、H₃PO₃+HPO $_{3}^{2 -}$ $\overset{}{⇌}$ 2H₂PO $_{3}^{-}$ 的平衡常数K>1.0×10⁵

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15. Na₂Cr₂O₇的酸性水溶液随着H⁺浓度的增大会转化为CrO₃。电解法制备CrO₃的原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、电解时只允许H⁺通过离子交换膜 B、生成O₂和H₂的质量比为8∶1 C、电解一段时间后阴极区溶液OH^-的浓度增大 D、CrO₃的生成反应为：Cr₂O $_{7}^{2 -}$ +2H⁺=2CrO₃+H₂O

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二、非选择题

16. 废旧太阳能电池CIGS具有较高的回收利用价值，其主要组成为CuIn_0.5Ga_0.5Se₂。某探究小组回收处理流程如图：

回答下列问题：

(1)、硒(Se)与硫为同族元素，Se的最外层电子数为；镓(Ga)和铟(In)位于元素周期表第IIIA族，CuIn_0.5Ga_0.5Se₂中Cu的化合价为。

(2)、“酸浸氧化”发生的主要氧化还原反应的化学方程式为。

(3)、25℃时，已知：K_b(NH₃·H₂O)≈2.0×10^-5 ， K_sp[Ga(OH)₃]≈1.0×10^-35 ， K_sp[In(OH)₃]≈1.0×10^-33 ， K_sp[Cu(OH)₂]≈1.0×10^-20 ， “浸出液”中c(Cu²⁺)=0.01mol·L^-1。当金属阳离子浓度小于1.0×10^-5mol·L^-1时沉淀完全，In³⁺恰好完全沉淀时溶液的pH约为(保留一位小数)；若继续加入6.0mol·L^-1氨水至过量，观察到的实验现象是先有蓝色沉淀，然后；为探究Ga(OH)₃在氨水中能否溶解，计算反应Ga(OH)₃+NH₃·H₂O $\overset{}{⇌}$ [Ga(OH)₄]^-+NH $_{4}^{+}$ 的平衡常数K=。
(已知：Ga³⁺+4OH^- $\overset{}{⇌}$ [Ga(OH)₄]^- K′= $\frac{{c([Ga(OH)}_{4}]^{-})}{{c(Ga}^{3+}) \times c^{4} {(OH}^{-})}$ ≈1.0×10³⁴)

(4)、“滤渣”与SOCl₂混合前需要洗涤、干燥，检验滤渣中SO $_{4}^{2 -}$ 是否洗净的试剂是；“回流过滤”中SOCl₂的作用是将氢氧化物转化为氯化物和。

(5)、“高温气相沉积”过程中发生的化学反应方程式为。

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17. 甲氧苄啶(G)是磺胺类抗菌药物的增效剂，其合成路线如图：

回答下列问题：

(1)、E中的官能团名称是、。

(2)、B→C的反应类型为；试剂X的结构简式为。

(3)、若每分子F的碳碳双键加上了一分子Br₂ ，产物中手性碳个数为。

(4)、B的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有种(不考虑立体异构)。
①属于A的同系物；②苯环上有4个取代基；③苯环上一氯代物只有一种。

(5)、以异烟醛( )和乙醇为原料，制备抗结核杆菌药异烟肼的合成路线如图：
$\to_{催化剂}^{O_{2}}$ Y $\to_{{浓H}_{} {SO}_{4} ， Δ}^{{CH}_{3} {CH}_{2} OH}$ $\overset{H_{2} {N-NH}_{2} \cdot H_{2} O}{\to}$ 异烟肼

写出生成Y的化学反应方程式；异烟肼的结构简式为。

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18. 超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸HSbF₆的制备及性质进行了探究。由三氯化锑(SbCl₃)制备HSbF₆的反应如下：SbCl₃+Cl₂

\begin{matrix} \underline{\underline{80℃}} \end{matrix}

SbCl₅、SbCl₅+6HF=HSbF₆+5HCl。制备SbCl₅的初始实验装置如图(毛细管连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸；夹持、加热及搅拌装置略)：

相关性质如表：

物质	熔点	沸点	性质
SbCl₃	73.4℃	220.3℃	极易水解
SbCl₅	3.5℃	140℃分解79℃/2.9kPa	极易水解

回答下列问题：

(1)、实验装置中两个冷凝管(填“能”或“不能”)交换使用。

(2)、试剂X的作用为、。

(3)、反应完成后，关闭活塞a、打开活塞b，减压转移(填仪器名称)中生成的SbCl₅至双口烧瓶中。用真空泵抽气减压蒸馏前，必须关闭的活塞是(填“a”或“b”)；用减压蒸馏而不用常压蒸馏的主要原因是。

(4)、实验小组在由SbCl₅制备HSbF₆时，没有选择玻璃仪器，其原因为。(写化学反应方程式)

(5)、为更好地理解超酸的强酸性，实验小组查阅相关资料了解到：弱酸在强酸性溶剂中表现出碱的性质，如冰醋酸与纯硫酸之间的化学反应方程式为CH₃COOH+H₂SO₄=[CH₃C(OH)₂]⁺[HSO₄]^-。以此类推，H₂SO₄与HSbF₆之间的化学反应方程式为。

(6)、实验小组在探究实验中发现蜡烛可以溶解于HSbF₆中，同时放出氢气。已知烷烃分子中碳氢键的活性大小顺序为：甲基(—CH₃)<亚甲基(—CH₂—)<次甲基(

)。写出2—甲基丙烷与HSbF₆反应的离子方程式。

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19. 丙烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下，由丙烷直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ(直接脱氢)：C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)△H₁=+125kJ·mol^-1

反应Ⅱ(氧化脱氢)：C₃H₈(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=C₃H₆(g)+H₂O(g)△H₂=-118kJ·mol^-1

(1)、已知键能：E(C—H)=416kJ·mol^-1 ， E(H—H)=436kJ·mol^-1 ，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为kJ。

(2)、对于反应Ⅰ，总压恒定为100kPa，在密闭容器中通入C₃H₈和N₂的混合气体(N₂不参与反应)，从平衡移动的角度判断，达到平衡后“通入N₂”的作用是。在温度为T₁时，C₃H₈的平衡转化率与通入气体中C₃H₈的物质的量分数的关系如图a所示，计算T₁时反应Ⅰ的平衡常数K_p=kPa(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

(3)、在温度为T₂时，通入气体分压比为p(C₃H₈)：p(O₂)：p(N₂)=10：5：85的混合气体，各组分气体的分压随时间的变化关系如图b所示。0～1.2s生成C₃H₆的平均速率为kPa·s^-1；；在反应一段时间后，C₃H₈和O₂的消耗速率比小于2∶1的原因为。

(4)、恒温刚性密闭容器中通入气体分压比为p(C₃H₈)：p(O₂)：p(N₂)=2：13：85的混合气体，已知某反应条件下只发生如下反应(k，k′为速率常数)：
反应Ⅱ：2C₃H₈(g)+O₂(g)=2C₃H₆(g)+2H₂O(g) k

反应Ⅲ：2C₃H₆(g)+9O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(g) k′

实验测得丙烯的净生成速率方程为v(C₃H₆)=kp(C₃H₈)-k′p(C₃H₆)，可推测丙烯的浓度随时间的变化趋势为，其理由是。

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