2021年高考化学真题试卷（天津卷）

试卷更新日期：2021-11-12 类型：高考真卷

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一、单选题

1. 近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错误的是（）

A、北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素 B、奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料 C、长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应 D、天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料

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2. 下列各组物质的晶体类型相同的是（）

A、SiO₂和SO₃ B、I₂和NaCl C、Cu和Ag D、SiC和MgO

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3. 核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘( $_{1}^{2} H$ )是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是（）

A、 $_{1}^{2} H$ 的中子数为2 B、 $_{1}^{2} H$ 的核电荷数为1 C、 $_{1}^{2} H$ 是自然界中最轻的原子 D、 $_{1}^{2} H$ 是氢元素的一种同素异形体

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4. 关于反应 $H_{2} {SO}_{4} {+Na}_{2} {SO}_{3} {=Na}_{2} {SO}_{4} {+SO}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ 所涉及的物质，下列说法错误的是（）

A、H₂SO₄在该反应中为氧化剂 B、Na₂SO₃容易被空气中的O₂氧化变质 C、Na₂SO₄是含有共价键的离子化合物 D、SO₂是导致酸雨的主要有害污染物

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5. 下列化学用语表达正确的是（）

A、F^-的离子结构示意图： B、基态碳原子的轨道表示式： C、丙炔的键线式： D、H₂O分子的球棍模型：

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6. 进行下列实验操作时，选用仪器正确的是（）

提取碘水中的碘	量取一定体积的KMnO₄溶液	熔化NaOH固体	浓缩NaCl溶液

A	B	C	D

A、A B、B C、C D、D

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7. 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、1mol/LHCl溶液中，HCl分子的数目为N_A B、22.4L氢气中，H₂分子的数目为N_A C、180g葡萄糖中，C原子的数目为6N_A D、1molN₂中，σ键的数目为3N_A

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8. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（）

A、用电石与水制备乙炔的反应 B、用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应 C、用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚的反应 D、用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )的反应

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9. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（）

A、pH=1的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、pH=12的溶液：K⁺、Na⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2-}$ C、pH=7的溶液：Na⁺、Cu²⁺、S^2-、Cl^- D、pH=7的溶液：Al³⁺、K⁺、Cl^-、 ${HCO}_{3}^{-}$

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10. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）

A、在 $0 .1mol \cdot L^{-1} H_{3} {PO}_{4}$ 溶液中 ${c(H}_{3} {PO}_{4} {)>c(H}_{2} {PO}_{4}^{-} {)>c(HPO}_{4}^{2-} {)>c(PO}_{4}^{3-})$ B、在 $0 .1mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} C_{2} O_{4}$ 溶液中 ${c(Na}^{+} {)+c(H}^{+} {)=c(OH}^{-} {)+c(HC}_{2} O_{4}^{-} {)+c(C}_{2} O_{4}^{2-})$ C、在 $0 .1mol \cdot L^{-1} {NaHCO}_{3}$ 溶液中 ${c(H}_{2} {CO}_{3} {)+c(HCO}_{3}^{-})=0 .1mol \cdot L^{-1}$ D、氨水和NH₄Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 ${c(Cl}^{-} {)>c(NH}_{4}^{+} {)>c(OH}^{-} {)>c(H}^{+})$

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11. 如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O₂生成，Fe₂O₃逐渐溶解，下列判断错误的是（）

A、a是电源的负极 B、通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色 C、随着电解的进行，CuCl₂溶液浓度变大 D、当 $0 {.01mol Fe}_{2} O_{3}$ 完全溶解时，至少产生气体336mL (折合成标准状况下)

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12. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列判断正确的是（）

A、X的电负性比Q的大 B、Q的简单离子半径比R的大 C、Z的简单气态氢化物的热稳定性比Q的强 D、Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比R的强

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二、非选择题

13. 铁单质及其化合物的应用非常广泛。

(1)、基态Fe原子的价层电子排布式为。

(2)、用X射线衍射测定，得到Fe的两种晶胞A、B，其结构如图所示。晶胞A中每个Fe原子紧邻的原子数为。每个晶胞B中含Fe原子数为。

(3)、合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式。从能量角度分析，铁触媒的作用是。

(4)、Fe³⁺可与H₂O、SCN^-、F^-等配体形成配位数为6的配离子，如 ${[{Fe(H}_{2} {O)}_{6}]}^{3+}$ 、 ${[{Fe(SCN)}_{6}]}^{3-}$ 、 ${[{FeF}_{6}]}^{3-}$ 。某同学按如下步骤完成实验：

① ${[{Fe(H}_{2} {O)}_{6}]}^{3+}$ 为浅紫色，但溶液Ⅰ却呈黄色，其原因是，为了能观察到溶液Ⅰ中 ${[{Fe(H}_{2} {O)}_{6}]}^{3+}$ 的浅紫色，可采取的方法是。

②已知Fe³⁺与SCN^-、F^-的反应在溶液中存在以下平衡： ${Fe}^{3+} {+6SCN}^{-} ⇌_{}^{} \underset{(红色)}{{[{Fe(SCN)}_{6}]}^{3-}} K_{1}$ ； ${Fe}^{3+} {+6F}^{-} ⇌_{}^{} \underset{(无色)}{{[{FeF}_{6}]}^{3-}} K_{2}$ ，向溶液Ⅱ中加入NaF后，溶液颜色由红色转变为无色。若该反应是可逆反应，其离子方程式为，平衡常数为(用K₁和K₂表示)。

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14. 普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为，其合成路线如下：

(1)、普瑞巴林分子所含官能团的名称为。

(2)、化合物A的命名为。

(3)、B→C的有机反应类型为。

(4)、写出D→E的化学反应方程式。

(5)、E～G中，含手性碳原子的化合物有(填字母)。

(6)、E→F反应所用的化合物X的分子式为 $C_{5} H_{10} O$ ，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式，化合物X的含有碳氧双键( )的同分异构体(不包括X、不考虑立体异构)数目为，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为(写结构简式)。

(7)、参考以上合成路线及反应条件，以和必要的无机试剂为原料，合成，在方框中写出路线流程图。

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15. 某化学小组同学利用一定浓度的H₂O₂溶液制备O₂ ，再用O₂氧化C₂H₅OH，并检验氧化产物。

(1)、Ⅰ．制备O₂

该小组同学设计了如下气体发生装置(夹持装置省略)

甲装置中主要仪器的名称为。

(2)、乙装置中，用粘合剂将MnO₂制成团，放在多孔塑料片上，连接好装置，气密性良好后打开活塞K₁ ，经长颈漏斗向试管中缓慢加入3% H₂O₂溶液至。欲使反应停止，关闭活塞K₁即可，此时装置中的现象是。

(3)、丙装置可用于制备较多O₂ ，催化剂铂丝可上下移动。制备过程中如果体系内压强过大，安全管中的现象是，此时可以将铂丝抽离H₂O₂溶液，还可以采取的安全措施是。

(4)、丙装置的特点是(填序号)。

a．可以控制制备反应的开始和结束

b．可通过调节催化剂与液体接触的面积来控制反应的速率

c．与乙装置相比，产物中的O₂含量高、杂质种类少

(5)、Ⅱ．氧化C₂H₅OH

该小组同学设计的氧化C₂H₅OH的装置如图(夹持装置省略)

在图中方框内补全干燥装置和干燥剂。

(6)、Ⅲ．检验产物

为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。

实验序号	检验试剂和反应条件	现象	结论
①	酸性KMnO₄溶液	紫红色褪去	产物含有乙醛
②	新制Cu(OH)₂ ，加热	生成砖红色沉淀	产物含有乙醛
③	微红色含酚酞的NaOH溶液	微红色褪去	产物可能含有乙酸

实验①~③中的结论不合理的是(填序号)，原因是。

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16. CS₂是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS₂ ， S₈受热分解成气态S₂ ，发生反应 ${2S}_{2} {(g)+CH}_{4} (g) ⇌_{}^{} {CS}_{2} {(g)+2H}_{2} S(g)$ ，回答下列问题：

(1)、CH₄的电子式为， CS₂分子的立体构型为。

(2)、某温度下，若S₈完全分解成气态S₂。在恒温密闭容器中，S₂与CH₄物质的量比为2∶1时开始反应。
①当CS₂的体积分数为10%时，CH₄的转化率为。

②当以下数值不变时，能说明该反应达到平衡的是(填序号)。

a．气体密度b．气体总压c．CH₄与S₂体积比d．CS₂的体积分数

(3)、一定条件下，CH₄与S₂反应中CH₄的平衡转化率、S₈分解产生S₂的体积分数随温度的变化曲线如图所示。据图分析，生成CS₂的反应为(填“放热”或“吸热”)反应。工业上通常采用在600～650℃的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是。

(4)、用燃煤废气(含N₂、O₂、SO₂、CO₂、H₂O、NO_x等)使尾气中的H₂S转化为单后硫S，可实现废物利用，保护环境，写出其中一个反应的化学方程式。

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