2021年高考化学真题试卷（辽宁卷）

试卷更新日期：2021-11-12 类型：高考真卷

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一、单选题

1. 下列说法错误的是（）

A、纯铁比生铁易生锈 B、臭氧可用于自来水消毒 C、酚醛树脂可用作绝缘、隔热材料 D、高纯硅可用于制芯片

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2. 下列化学用语使用正确的是（）

A、基态C原子价电子排布图： B、 ${Cl}^{-}$ 结构示意图： C、 $KCl$ 形成过程： D、质量数为2的氢核素： $_{1}^{2} H$

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3. 《天工开物》中记载：“凡乌金纸由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度……”下列说法错误的是（）

A、“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关 B、“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素 C、豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物 D、打金成箔，说明金具有良好的延展性

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4. 下列说法正确的是（）

A、 $22 {.4LCl}_{2}$ (标准状况)与水充分反应转移 $1mol$ 电子 B、 $H_{2} {SO}_{4}$ 和 ${CuCl}_{2}$ 均可通过化合反应得到 C、将蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒相互靠近，有白烟产生 D、 ${SO}_{2}$ 与 $KClO$ 溶液反应： ${SO}_{2} + 2 {ClO}^{-} + H_{2} O = 2 HClO + {SO}_{3}^{2 -}$

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5. 有机物a、b、c的结构如图。下列说法正确的是（）

A、a的一氯代物有3种 B、b是的单体 C、c中碳原子的杂化方式均为 ${sp}^{2}$ D、a、b、c互为同分异构体

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6. 我国科技工作者发现某“小分子胶水”(结构如图)能助力自噬细胞“吞没”致病蛋白。下列说法正确的是（）

A、该分子中所有碳原子一定共平面 B、该分子能与蛋白质分子形成氢键 C、 $1mol$ 该物质最多能与 $3molNaOH$ 反应 D、该物质能发生取代、加成和消去反应

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7. 单质硫和氢气在低温高压下可形成一种新型超导材料，其晶胞如图。下列说法错误的是（）

A、S位于元素周期表p区 B、该物质的化学式为 $H_{3} S$ C、S位于H构成的八面体空隙中 D、该晶体属于分子晶体

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8. 含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（）

A、a可能为正盐，也可能为酸式盐 B、c为不溶于盐酸的白色沉淀 C、d为含极性键的非极性分子 D、反应②中还可能生成淡黄色沉淀

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9. 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl₄ ，振荡，静置	溶液分层，下层呈紫红色	氧化性： ${Cl}_{2} > {Br}_{2} > I_{2}$
B	在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒	火焰出现黄色	溶液中含Na元素
C	用pH计测定pH：①NaHCO₃溶液②CH₃COONa溶液	pH：①>②	H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH
D	把水滴入盛有少量Na₂O₂的试管中，立即把带火星木条放在试管口	木条复燃	反应生成了O₂

A、A B、B C、C D、D

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10. 如图，某液态金属储能电池放电时产生金属化合物 ${Li}_{3} Bi$ 。下列说法正确的是（）

A、放电时，M电极反应为 $Ni - 2 e^{-} = {Ni}^{2 +}$ B、放电时， ${Li}^{+}$ 由M电极向N电极移动 C、充电时，M电极的质量减小 D、充电时，N电极反应为 ${Li}_{3} Bi + 3 e^{-} = 3 {Li}^{+} + Bi$

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11. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应 $2 X (s) ⇌ Y (s) + Z (g)$ ，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是（）

A、升高温度，若 $c (Z)$ 增大，则 $ΔH>0$ B、加入一定量Z，达新平衡后 $m (Y)$ 减小 C、加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后 $c (Z)$ 增大 D、加入一定量氩气，平衡不移动

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12. 某温度下，降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法错误的是（）

A、其他条件相同时，催化剂浓度越大，反应速率越大 B、其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 C、条件①，反应速率为 $0.012 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ D、条件②，降冰片烯起始浓度为 $3 .0mol \cdot L^{-1}$ 时，半衰期为 $62.5 \min$

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13. 利用 (Q)与电解转化法从烟气中分离 ${CO}_{2}$ 的原理如图。已知气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过。下列说法错误的是（）

A、a为电源负极 B、溶液中Q的物质的量保持不变 C、 ${CO}_{2}$ 在M极被还原 D、分离出的 ${CO}_{2}$ 从出口2排出

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14. 某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z五种元素原子序数依次增大，基态Z原子的电子填充了3个能级，其中有2个未成对电子。下列说法正确的是（）

A、氢化物沸点： $X>Y$ B、原子半径： $M<X<Y<Z$ C、第一电离能： $W<X<Y<Z$ D、阴、阳离子中均有配位键

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15. 用 $0 .1000mol \cdot L^{-1}$ 盐酸滴定 $20.00 {mL Na}_{2} A$ 溶液，溶液中 $H_{2} A$ 、 ${HA}^{-}$ 、 $A^{2-}$ 的分布分数 $δ$ 随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是（如 $A^{2-}$ 分布分数： $δ (A^{2-}) = \frac{c (A^{2-})}{c (H_{2} A) +c(HA)+c (A^{2-})}$ ）（）

A、 $H_{2} A$ 的 $K_{a1}$ 为 $10^{- 10.25}$ B、c点： $c ({HA}^{-}) >c (A^{2-}) >c (H_{2} A)$ C、第一次突变，可选酚酞作指示剂 D、 $c ({Na}_{2} A) =0 .2000mol \cdot L^{-1}$

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二、综合题

16. 从钒铬锰矿渣(主要成分为 $V_{2} O_{5}$ 、 ${Cr}_{2} O_{3}$ 、 $MnO$ )中提铬的一种工艺流程如下：

已知：pH较大时，二价锰[ $Mn(II)$ ](在空气中易被氧化.回答下列问题：

(1)、Cr元素位于元素周期表第周期族。

(2)、用 ${FeCl}_{3}$ 溶液制备 $Fe {(OH)}_{3}$ 胶体的化学方程式为。

(3)、常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[ ${lgc}_{总} (V)$ ]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中 $c_{总} (V)=0 .01mol \cdot L^{-1}$ ，“沉钒”过程控制 $pH=3 .0$ ，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为(填化学式)。

(4)、某温度下， $Cr(III)$ 、 $Mn(II)$ 的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为；在该条件下滤液B中 $c ({Cr}^{3+}) =$ $mol \cdot L^{-1}$ （ $K_{w}$ 近似为 $1 \times 10^{- 14}$ ， $Cr {(OH)}_{3}$ 的 $K_{sp}$ 近似为 $1 \times 10^{- 30}$ ）。

(5)、“转化”过程中生成 ${MnO}_{2}$ 的离子方程式为。

(6)、“提纯”过程中 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 的作用为。

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17. 苯催化加氢制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下，发生如下反应：
Ⅰ.主反应： (g)+3H₂(g)⇌ (g) ∆H₁<0

Ⅱ.副反应： (g) ⇌ (g) ∆H₂>0

回答下列问题：

(1)、已知：Ⅲ. ${2H}_{2} {(g)+O}_{2} {(g)=2H}_{2} O(l) {ΔH}_{3}$
Ⅳ.2 (g)+15O₂(g)⇌12CO₂(g)+6H₂O(l) ∆H₄

Ⅴ. (g)+9O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l) ∆H₅

则 ${ΔH}_{1} =$ (用 ${ΔH}_{3}$ 、 ${ΔH}_{4}$ 和 ${ΔH}_{5}$ 表示)。

(2)、有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有_______。

A、适当升温 B、适当降温 C、适当加压 D、适当减压

(3)、反应Ⅰ在管式反应器中进行，实际投料往往在 $n (H_{2}) ：n (C_{6} H_{6}) =3：1$ 的基础上适当增大 $H_{2}$ 用量，其目的是。

(4)、氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当 $H_{2}$ 中混有微量 $H_{2} S$ 或 $CO$ 等杂质时，会导致反应Ⅰ的产率降低，推测其可能原因为。

(5)、催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合弧电子对，下图中可作为酸性中心的原子的标号是(填“①”“②”或“③”)。

(6)、恒压反应器中，按照 $n (H_{2}) ：n (C_{6} H_{6}) =4：1$ 投料，发生Ⅰ、Ⅱ反应，总压为 $p_{0}$ ，平衡时苯的转化率为α，环己烷的分压为p，则反应1的 $K_{p} =$ (列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

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18. ${Fe/Fe}_{3} O_{4}$ 磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过程如下(各步均在 $N_{2}$ 氛围中进行)：
①称取 $9 {.95g FeCl}_{2} \cdot {4H}_{2} O (M_{r} =199)$ ，配成 $50mL$ 溶液，转移至恒压滴液漏斗中。

②向三颈烧瓶中加入 $100mL14mol \cdot L^{-1} KOH$ 溶液。

③持续磁力搅拌，将 ${FeCl}_{2}$ 溶液以 $2mL \cdot {min}^{-1}$ 的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。

④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在 $40 ℃$ 干燥。

⑤管式炉内焙烧2h，得产品3.24g。

部分装置如图：

回答下列问题：

(1)、仪器a的名称是；使用恒压滴液漏斗的原因是。

(2)、实验室制取 $N_{2}$ 有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方法，化学方程式为，对应的装置为(填标号)。
可供选择的试剂： $CuO (s)$ 、 ${NH}_{3} (g)$ 、 ${Cl}_{2} (g)$ 、 $O_{2} (g)$ 、饱和 ${NaNO}_{2} (aq)$ 、饱和 ${NH}_{4} Cl (aq)$

可供选择的发生装置(净化装置略去)：

(3)、三颈烧瓶中反应生成了Fe和 ${Fe}_{3} O_{4}$ ，离子方程式为。

(4)、为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。

A、采用适宜的滴液速度 B、用盐酸代替KOH溶液，抑制 ${Fe}^{2+}$ 水解 C、在空气氛围中制备 D、选择适宜的焙烧温度

(5)、步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为；使用乙醇洗涤的目的是。

(6)、该实验所得磁性材料的产率为(保留3位有效数字)。

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19. 中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

(1)、D中含氧官能团的名称为；J的分子式为。

(2)、A的两种同分异构体结构分别为和，其熔点MN(填“高于”或“低于”)。

(3)、由A生成B的化学方程式为。

(4)、由B生成C的反应类型为。

(5)、G的结构简式为。

(6)、F的同分异构体中，含有苯环、 ${-NH}_{2}$ ，且能发生银镜反应的有种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为。

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