河北省秦皇岛市抚宁区2019-2020学年九年级上学期期末化学试题
试卷更新日期：2021-11-10 类型：期末考试
一、单选题
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1. 下列变化属于化学变化的是（ ）A、矿石粉碎 B、湿衣晒干 C、粮食酿酒 D、石蜡熔化2. 下列实验操作，正确的是（ ）A、滴加液体
B、点燃酒精灯 
C、过滤 
D、检查装置气密性 
3. 空气中含量较多，且化学性质比较活泼的气体的是（ ）A、氧气 B、稀有气体 C、二氧化碳 D、氮气4. 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起，是因为球内的气体（ ）A、分子间隔增大 B、分子个数增多 C、分子质量增大 D、分子体积增大5. 下列对实验现象的描述错误的是（ ）A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光 B、硫在氧气中燃烧，发用蓝紫色火焰 C、蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水 D、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰6. 维生素D2的化学式为C28H44O，下列关于维生素D2的说法正确的是（）A、碳元素的质量分数最大 B、含有3个原子 C、相对分子质量是73g D、H、O元素质量比为44：17. 通过定量实验得出空气是由氮气和氧气组成，而且提出质量守恒定律的科学家是（ ）A、门捷列夫 B、拉瓦锡 C、道尔顿 D、阿伏加德罗8. 现将10g A和足量B混合加热，A和B发生化学反应，10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应的A和B的质量比是（ ）A、1：1 B、2：1 C、4：1 D、5：19. 植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水 淀粉+氧气，根据以上信息，得出的有关淀粉的结论正确的是（ ）A、只含碳、氢元素 B、含有碳、氢、氧三种元素 C、含有碳、氢元素、可能含有氧元素 D、无法确定10. 在化学反应 中，已知 与 恰好完全反应，生成C和D的质量比为 ，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（ ）A、9 B、12 C、18 D、3611. 高铁被誉为中国“新四大发明”之一。高铁动车与电路连接的是石墨电刷，它没有体现出石墨具有的性质是（ ）A、导电性 B、滑腻感 C、还原性 D、稳定性12. 试管中有黑色粉末，加热后有红色固体出现，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，该黑色粉末是（ ）A、氧化铜 B、木炭粉 C、二氧化锰 D、氧化铜和木炭粉13. 小红向装满CO2的集气瓶中倒入一定量的滴有紫色石蕊试液的蒸馏水，立即塞紧橡皮塞（如图所示）并振荡，可观察到的现象是：（ ）
A、气球无变化，溶液变红色 B、气球胀大，溶液变红色 C、气球缩小，溶液变红色 D、气球胀大，溶液无变化14. 下列关于火灾、灭火与逃生的说法错误的是（ ）A、严禁携带易燃、易爆物品乘坐火车 B、从火场中逃生时，应有序撤离着火区域 C、生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点 D、遇火灾，如果火势较大，立即拨打119电话报警15. 鉴别H2、CO、CH4最常用的方法是（ ）A、根据燃烧产物 B、根据气体的颜色 C、根据燃烧时火焰颜色 D、根据能否爆炸16. 造成酸雨的主要物质是（ ）A、一氧化碳和二氧化碳 B、二氧化硫和二氧化氮 C、甲烷和一氧化碳 D、二氧化硫和一氧化碳17. 下列有关钢铁的说法正确的是（ ）A、钢是纯净物，生铁是混合物 B、生铁和不锈钢都是金属材料 C、生铁的熔点比纯铁高 D、生锈的钢铁制品没有回收价值18. 下列有关溶液的说法正确的是（）A、将植物油加入水中搅拌，可得到溶液 B、溶液一定是无色透明的液体 C、蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂 D、饱和溶液中一定不能再溶解其它物质19. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实验操作正确的是（ ）A、
取用药品
B、
称量固体
C、
量取液体
D、
溶解固体
20. 常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是（）
A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B、实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等21. 压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表.下列说法正确的是（ ）温度/℃
10
20
30
60
溶解度/g
20.9
31.6
45.8
110
NH3
70
56
44.5
20
A、两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B、20℃时 饱和溶液中溶质的质量分数为31.6％ C、60℃的 饱和溶液降温至30℃，有晶体析出 D、NH3的溶解度与压强大小无关22. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的一项是（）选项
实验目的
实验方法
A
鉴别软水和硬水
观察颜色
B
鉴别NaOH和两种NH4NO3固体
取样、加水溶解、触摸烧杯外壁
C
除去MnO2中的少量KCl固体
加足量水溶解、过滤、蒸发
D
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加足量锌粉、充分反应后过滤
A、A B、B C、C D、D23. 将一定量的铁粉加入到含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列判断正确的是（）A、滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe（NO3）2 B、滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2 C、滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO3 D、滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu（NO3）2和AgNO324. 如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（ ）
A、丁中铁钉生锈最严重 B、丙中的铁钉不生锈 C、铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D、甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙>甲>戊25. 配制50g质量分数5%的KNO3溶液，作为无土栽培所需的营养液，溶解过程中KNO3的质量分数随时间变化关系如图所示，观察图象，分析形成这种结果的原因是（）
A、所用KNO3固体中含有水分 B、量筒量水时俯视刻度线 C、KNO3固体溶解前所用烧杯内有水 D、配好的溶液装瓶时部分液体洒落在试剂瓶外二、填空题
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26. 化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。选用下列物质的标号填空。
A 碳酸钙 B 钛合金 C 干冰 D 氢气 E 金刚石
(1)、鸡蛋壳的主要成分是；(2)、可用于人工降雨的是；(3)、用来裁玻璃的是；(4)、可用于制作眼镜架的材料是；(5)、最清洁的燃料是。27. 已知“
”、“ 
”表示不同元素的原子，请用序号填空： 下列表示的气体物质中，属于单质的是 ；属于化合物的是 ；属于混合物的是 。
28. 联合国确定2019年是“国际化学元素周期表年”，下图为氟元素在周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。
(1)、写出图中①代表的元素符号。(2)、由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为。(3)、下图所示原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是（填序号）。
(4)、已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第周期。29. 水是生命之源，净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的性；生活中常用方法降低水的硬度；“节约用水，从你我做起”，你的一种具体做法是。30. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)、t1℃，物质a的溶解度和物质的溶解度相等；(2)、保持t2℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，你采取的方法是；(3)、t3℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比是；(4)、现将t2℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为。31. 实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。试回答下列问题：
(1)、实验中观察到A中的现象为；B中的现象为。(2)、玻璃管中反应的化学方程式为。(3)、加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是。(4)、该实验设计装置C的目的是。三、综合题
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32. 下图是实验室制取气体的常见装置，请根据要求回答问题。
(1)、仪器a的名称是；在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把 ， 然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。(2)、利用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为；实验时，锥形瓶内长颈漏斗下端要插入液面以下，其原因是；实验结束后，要分离出锥形瓶中的固体物质，应用的分离方法是。(3)、下面是利用装置E收集氧气的操作，正确的实验操作顺序是（填序号）。①待瓶内充满氧气后，盖上玻璃片再移出水槽
②等到气泡连续且均匀时将导管口移入集气瓶
③将集气瓶注满水，用玻璃片盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中
(4)、已知：甲烷是一种无色、无味、密度比空气小、难溶于水的气体。实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰两种固体的混合物来制取甲烷。请你从上图中选出制备一瓶甲烷所需要的装置组合。33. 如图所示为粉尘爆炸的实验装置。用打气筒向容器内打气吹散面粉，瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。
(1)、该实验中面粉属于 ， 鼓入空气的作用是 ， 蜡烛的作用是。(2)、实验中观察到软橡胶片被弹起，发生该现象的原因。(3)、由此可知，面粉加工厂为了避免爆炸事故的发生，可采用的一种措施是。34. 小峰同学在体育课上腿部擦伤，医务室大夫在他伤口上涂了医用过氧化氢溶液，小峰看到伤口处产生了小气泡，很好奇。为什么瓶中的过氧化氢溶液涂到伤口上，分解就加快了呢？(1)、I.小峰准备用如下图所示装置测定过氧化氢分解的快慢，实验前在注射器中吸入过氧化氢溶液，量筒内装满水。实验开始时，向试管中注入过氧化氢溶液，并用排水法收集氧气。记录两分钟收集的气体体积。
请写出实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式。
(2)、若要检验生成的气体是否为氧气，可将导气管从水中取出，取带火星的木条放在导气管口处，观察到 ， 说明生成的气体是氧气。(3)、Ⅱ.小峰查阅了相关资料，并进行了探究实验。（查阅资料）
①过氧化氢是人体代谢废物之一，它能够对机体造成损害，人体存在过氧化氢酶，可以催化过氧化氢分解。
②温度对化学反应的快慢有影响，人体正常体温是37℃。
（提出猜想）
猜想1：过氧化氢分解加快是因为体温比瓶中的温度高。
猜想2：过氧化氢分解加快是因为伤口中有过氧化氢酶。
（实验1）分两次进行实验，均注入5mL过氧化氢溶液，第一次在常温下进行，第二次将试管浸在℃的水中。量筒中2分钟收集到的气体体积均为5mL。得出结论：。
(4)、（实验2）分两次进行实验，第一次操作为 ， 量筒中2分钟收集到的气体体积为5mL；第二次将装有一小粒过氧化氢酶的试管浸在37℃的温水中，注入5mL过氧化氢溶液，量筒中2分钟收集到的气体体积为（选填“大于”“小于”或“等于”）5mL。得出结论：过氧化氢分解加快是因为过氧化氢酶的作用。(5)、（实验反思）小峰反思课实验过程，认为人体中过氧化氢酶是在体温条件下发挥作用的，实验得出的结论可能存在不足。因此又补充进行了几组实验，数据记录如下表所示。加入过氧化氢酶
不加过氧化氢酶
反应温度/℃
25
37
42
25
37
42
收集到气体体积/mL
39
56
34
5
5
5
通过这些数据，我们能得出的新结论是：温度不影响过氧化氢的分解速率，但是影响过氧化氢酶的分解效果；当其他条件都相同时，℃，过氧化氢酶的催化效果更好。
四、计算题