黑龙江省齐齐哈尔市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2021-11-02 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列物质的俗称与化学式不对应的是（）

A、胆矾— ${CuSO}_{4}$ B、生石膏— ${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ C、小苏打— ${NaHCO}_{3}$ D、铁红— ${Fe}_{2} O_{3}$

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2. 下列物质中，既导电又属于电解质的是（）

A、 $Cu$ B、 $H_{2} {SO}_{4}$ C、氨水 D、熔融氧化铝

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3. 下列反应中必须加入氧化剂才能进行的是（）

A、 $HCl \to NaCl$ B、 ${CO}_{2} \to CO$ C、 ${CuCl}_{2} \to Cu$ D、 $Fe \to {FeCl}_{2}$

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4. 下列能够大量共存的离子组是（）

A、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${OH}^{-}$ B、 $K^{+}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ C、 ${Al}^{3 +}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ D、 $H^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${ClO}^{-}$ 、 ${Fe}^{2 +}$

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5. 已知钍( $_{90}^{232} Th$ )的原子可发生如下放射性变化： $_{90}^{232} Th \to_{88}^{228} X +_{2}^{4} He$ 。生成的 $X$ 是与钫( $Fr$ )同周期的一种元素的原子，下列对 $X$ 的推断错误的是（）

A、 $X$ 的氢氧化物是一种强碱 B、 $X$ 形成的盐均不溶于水 C、 $X$ 原子核外有7个电子层 D、 $X$ 的最高正化合价为+2

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6. 在酸性条件下，可发生如下反应： ${ClO}_{3}^{-}$ +2M³⁺+4H₂O= $M_{2} O_{7}^{n -}$ +Cl^－+8H⁺ ， $M_{2} O_{7}^{n -}$ 中M的化合价是（）

A、+4 B、+5 C、+6 D、+7

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7. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、一定条件下， $1 mol Fe$ 与 $1 mol {Cl}_{2}$ 充分反应， $Fe$ 失去的电子数目为 $3 N_{A}$ B、标准状况下， $2.24 L H_{2} O$ 中的分子数目为 $0 .1 N_{A}$ C、物质的量浓度为 $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${MgCl}_{2}$ 溶液中，含 ${Cl}^{-}$ 数目为 $N_{A}$ D、 $1 mol {Na}_{2} {SO}_{4}$ 熔融时电离产生的离子数为 $3 N_{A}$

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8. 下列关于碱金属和卤族元素的叙述中正确的是（）

A、随着核电荷数的增加，碱金属单质的密度逐渐减小 B、随着核电荷数的增加，卤素单质的熔、沸点逐渐降低 C、随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应越来越剧烈 D、随着核电荷数的增加，卤素单质与氢气化合越来越容易

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9. 向 $200 mL 0 .6 mol \cdot L^{- 1} {Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液中加入 $200 mL 0.2 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {SO}_{4}$ 溶液(忽略溶液体积的变化)，取出 $100 mL$ 混合后溶液加热浓缩至 $40 mL$ ，浓缩后溶液中 $c {(SO}_{4}^{2-})$ 是（）

A、 $2.5 mol \cdot L^{- 1}$ B、 $1.35 mol \cdot L^{- 1}$ C、 $1.25 mol \cdot L^{- 1}$ D、 $2.0 mol \cdot L^{- 1}$

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10. 下列有关叙述中错误的是（）

A、S^2-的结构示意图： B、原子核内有18个中子的氯原子： ${}_{17}^{35}C l$ C、Na₂O₂中氧元素的化合价为-1 D、元素周期表中铋元素的数据见下图，其中209.0指的是Bi 元素的质量数

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11. 将 $3.9 g Mg$ 、 $Al$ 组成的混合物与足量盐酸反应，产生氢气 $4.48 L$ (标准状况)。下列推断中正确的是（）

A、参加反应的 $HCl$ 为 $0.2 mol$ B、 $Mg$ 、 $Al$ 在反应中共失去 $0.2 mol$ 电子 C、参加反应的 $Mg$ 为 $2.4 g$ D、若与足量的氢氧化钠溶液反应能产生 $0.15 mol H_{2}$

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12. 下列说法中正确的是（）

A、能生成碱的金属元素都在第ⅠA族 B、原子序数为14的元素位于元素周期表的第ⅣA族 C、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8 D、第二周期第ⅣA族元素的原子的中子数一定为6

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13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、钠和冷水反应： $Na + 2 H_{2} {O=Na}^{+} + 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$ B、 ${FeCl}_{2}$ 溶液与 ${Cl}_{2}$ 反应： ${Fe}^{2 +} + {Cl}_{2} {=Fe}^{3 +} + 2 {Cl}^{-}$ C、 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 溶液与 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液反应的离子方程式： ${Fe}^{3 +} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + 3 {OH}^{-} =Fe {(OH)}_{3} ↓ + {BaSO}_{4} ↓$ D、澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： $2 {HCO}_{3}^{-} + 2 {OH}^{-} + {Ca}^{2 +} {=CaCO}_{3} ↓ + {CO}_{3}^{2 -} + 2 H_{2} O$

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14. 下列实验操作、现象与结论相符的一组是（）

选项	实验操作、现象	结论
A	向某溶液中滴加 ${AgNO}_{3}$ 溶液，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有 ${Cl}^{-}$
B	某溶液可与金属反应放出 $H_{2}$	该溶液一定显酸性
C	某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝	该气体可能是氯气
D	向某溶液中滴加 $KSCN$ 溶液，溶液变红	溶液中一定含有 ${Fe}^{3 +}$ ，不含 ${Fe}^{2 +}$

A、A B、B C、C D、D

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15. 一定温度下，将 $0.15 mol {Cl}_{2}$ 缓缓通入一定浓度的 $KOH$ 溶液中，至两者恰好完全反应，生成物中有三种含氯的离子，其中 ${ClO}^{-}$ 和 ${ClO}_{3}^{-}$ 两种离子的物质的量(n)与时间(t)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、溶液中 $n ({Cl}^{-}) =0 .09 mol$ B、 $c ({ClO}^{-}) + c ({ClO}_{3}^{-}) = c ({Cl}^{-})$ C、 $t_{1} ~ t_{2}$ 仅发生反应 $3 {Cl}_{2} + 6 {KOH=KClO}_{3} + 5 KCl + 3 H_{2} O$ D、原 $KOH$ 溶液中， $n (KOH)=0 .3 mol$

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二、实验题

16. 实验室需要 $450 mL 0 .10 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，配制过程的几个关键实验步骤和操作如图：

回答下列问题：

(1)、上述实验步骤 $A~F$ 正确的实验顺序为(填字母)，需称量碳酸钠晶体( ${Na}_{2} {CO}_{3} \cdot 10 H_{2} O$ )的质量为。

(2)、定容时将溶液转移到容量瓶后，继续往容量瓶内小心加水，直到接近 $1~2cm$ 处，改用胶头滴管加水，使。

(3)、若无步骤D，则所配的溶液浓度(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若称量前晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度。

(4)、取 $100 mL 0 .1 mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液加水稀释，制得 $0.02 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，所加水的体积为(假设稀释前后溶液的密度不变)。

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三、综合题

17. A、B、C、D是钠的重要化合物，有着非常广泛的用途，已知B是常见的供氧剂。其相互转化关系如图所示，回答下列问题：

(1)、灼烧A、B、C、D四种物质，其焰色为色。

(2)、写出 $B \to C$ 的化学方程式：。

(3)、等物质的量的A、B分别加入等质量的水中，所得溶液中溶质的质量分数：A(填“＞”“＜”或“=”)B。

(4)、不能把等物质的量浓度的C、D鉴别开的是(填“澄清石灰水”或“稀盐酸”)。

(5)、充分加热 $w_{1} g$ 含有D杂质的C样品，若其质量变为 $w_{2} g$ ，则该样品的纯度(质量分数)为。

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18. 过氧化钙晶体( ${CaO}_{2} \cdot {8H}_{2} O$ )常用作医药消毒剂，可以轻质碳酸钙为原料，按以下实验方法来制备。
${轻质CaCO}_{3} 粉末 \to_{①煮沸、趁热过滤}^{稀盐酸} 滤液 \to_{②冰浴、过滤}^{{NH}_{3} \cdot H_{2} {O，H}_{2} O_{2}} 白色结晶体 \to_{③}^{水洗、醇洗} 目标产物$ 回答下列问题：

(1)、反应①的离子方程式为；过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、。

(2)、用上述方法制取 ${CaO}_{2} \cdot {8H}_{2} O$ 的化学方程式为。

(3)、操作②温度不宜过高，其可能原因是。

(4)、实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾溶液测定过氧化钙的含量。其原理为： $5 {CaO}_{2} + 8 H_{2} {SO}_{4} + 2 {KMnO}_{4} = 5 {CaSO}_{4} + 2 {MnSO}_{4} + 5 O_{2} ↑ + 8 H_{2} O + K_{2} {SO}_{4}$ ，某同学准确称取 $a g$ 产品于有塞锥形瓶中，用适量酸溶解，加入 $c mL b mol \cdot L^{-1}$ 的高锰酸钾溶液恰好完全反应，则该样品中过氧化钙的百分含量为(用含a、b、c的代数式表示)。

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19. 纳米级Fe₃O₄是一种非常重要的磁性材料，同时也可用作催化剂载体和微波吸收材料。纳米级Fe₃O₄有多种不同制法，用共沉淀法制备纳米四氧化三铁的流程如图所示。

(1)、下列试剂可以鉴别溶液A 和溶液B的是(填字母)。
a.K₂SO₄溶液 b.KMnO₄溶液 c.NaOH溶液 d盐酸

(2)、纳米Fe₃O₄投入分散剂中形成的分散系是。

(3)、证明沉淀已经洗涤干净的操作是。

(4)、写出生成Fe₃O₄的离子方程式：。

(5)、实际生产中为提高产率，起始时所用FeSO₄·7H₂O 和FeCl₃·6H₂O 的物质的量之比大于1： 2，原因是。

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20. 化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列问题：

(1)、如图为氯及其化合物的“价一类”二维图。缺失的类别A为、物质B为(填化学式)。

(2)、电石渣[主要成分为 $Ca {(OH)}_{2}$ ]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取 ${KClO}_{3}$ 的工艺流程如图所示：

已知 $Ca {({ClO}_{3})}_{2}$ 易溶于水。

①工业生产电石的反应为 $CaO+3C \begin{matrix} \underline{\underline{电炉}} \end{matrix} {CaC}_{2} +CO↑$ ，该反应中还原剂为。

②流程中“制 $Ca {({ClO}_{3})}_{2}$ ”的化学方程式为；“转化”发生反应的离子方程式为。

③上述流程中所用 ${Cl}_{2}$ 是用 ${MnO}_{2}$ 与浓盐酸反应制得。该反应的离子方程式是，其中盐酸体现的性质为性和性。下列发生装置可用于上述方法制备 ${Cl}_{2}$ 的是(填字母)。

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