黑龙江省牡丹江市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2021-11-02 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列关于合金的叙述中正确的是（）

A、合金一定是由两种或多种金属熔合而成的 B、日常生活中用到的五角硬币属于铜合金 C、铝合金的硬度比铝的大，熔点比铝的高 D、商代的司母戊鼎是由纯铜打造而成的

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2. 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（）

A、足量Na₂O₂和11.2LCO₂反应，转移电子数目为0.5N_A B、1molSO₂和O₂的混合气体中含有的氧原子数为2N_A C、常温常压下，17gOH^—所含电子数为9N_A D、5.6g铁与7.1g氯气充分反应，转移电子数为0.3N_A

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3. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A B、标准状况下，11.2 L CCl₄中含有分子的数目为0.5N_A C、2 L 0.5 mol· L^-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A D、标准状况下，22.4 L氨水含有N_A个NH₃分子

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4. 36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1 g×mL^-1)，所得溶液的密度为ρ g×mL^-1 ，质量分数为w，物质的量浓度为c g×mL^-1 ， N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、所得溶液的物质的量浓度：c=1 g×mL^-1 B、所得溶液中含有N_A个HCl分子 C、36.5 gHCl气体占有的体积为22.4L D、所得溶液的质量分数： w= $\frac{36 .5c}{1000 ρ}$

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5. 将5mol·L^-1盐酸10mL稀释到100mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）

A、0.05mol·L^-1 B、0.5mol·L^-1 C、0.1mol·L^-1 D、0.25mol·L^-1

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6. 相同温度下，下列选项中前者一定大于后者的是（）

A、所含分子数：6.72LCH₄与4.48LNH₃ B、所含原子总数：18.0gH₂O与36.5gHCl C、所含离子总数：0.5mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液与0.5mol·L^-1FeCl₃溶液 D、密闭容器中的压强：2L容器中盛有2molO₂与1L容器中盛有1.5molH₂

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7. 下列推理正确的是（）

A、铝粉在氧气中燃烧生成Al₂O₃ ，故钠在氧气中燃烧生成Na₂O B、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C、活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D、钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂

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8. 工业上可利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔的原理制造印刷线路板。将一块铜箔放入500mL1.0mol/L的FeCl₃溶液中，经过一段时间后制成了印刷线路板。下列与此有关的叙述正确的是（）

A、Cu是还原剂，FeCl₃是氧化剂 B、腐蚀液中Cl^-的浓度明显减小 C、腐蚀液的氧化性增强 D、转移的电子一定是0.50mol

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9. 下列图示方法能完成相应实验的是（）

A、用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B、用图②在实验室制取Cl₂ C、用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性 D、用图④制备少量Fe(OH)₂并能较长时间看到其白色

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10. 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（）

A、不溶物一定是Cu B、不溶物一定含铜，但不一定含铁 C、不溶物一定是Fe D、溶液中一定含有Fe²⁺ ，但不一定含有Cu²⁺

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11. 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（）

	实验操作	实验现象	离子反应	实验结论
A	在氯化亚铁溶液中通入氯气	浅绿色溶液变成棕黄色溶液	2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^－	Fe²^＋具有还原性
B	在氯化亚铁溶液中加入锌片	浅绿色溶液变成无色溶液	Fe²^＋＋Zn=Fe＋Zn²^＋	Zn具有还原性
C	在氯化铁溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变成浅绿色溶液	Fe³^＋＋Fe=2Fe²^＋	铁单质具有还原性
D	在氯化铁溶液中加入铜粉	蓝色溶液变成棕黄色溶液	2Fe³^＋＋Cu=2Fe²^＋＋Cu²^＋	Fe³^＋具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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12. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL3 $mol \cdot L^{-1}$ 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，所生成的气体体积比为1：3，则加入铝粉质量为（）

A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、8.1g

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13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A、FeCl₃溶液与Cu的反应： $Cu + {Fe}^{3 +} {=Cu}^{2 +} + {Fe}^{2 +}$ B、磁性氧化铁溶于盐酸： ${Fe}_{3} O_{4} + 8 H^{+} = 3 {Fe}^{3 +} + 4 H_{2} O$ C、往NaOH溶液中滴加氯化铁溶液： ${Fe}^{3 +} + 3 {OH}^{-} =Fe {(OH)}_{3} ↓$ D、向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂： ${2Fe}^{2 +} + 2 {Br}^{-} + 2 {Cl}_{2} = 2 {Fe}^{3 +} + {Br}_{2} + 4 {Cl}^{-}$

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14. 向含有1 mol KAl(SO₄)₂的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法错误的是( )

A、当Al³^＋恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5 mol B、当SO₄²^－恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在 C、当向溶液中加入1.5 mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al³^＋＋3SO₄²^－＋3Ba²^＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓ D、随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

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15. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是（）

A、已知Fe与O₂能直接化合生成Fe₃O₄ ，推测Cu与O₂可直接化合生成Cu₃O₄ B、已知Al与NaOH溶液反应产生H₂ ，推测Fe与NaOH溶液反庇也生成H₂ C、已知Fe能与CuSO₄溶液反应，推测Fe与AgNO₃溶液也能反应 D、已知Na在常温下能与H₂O反应，推测Fe在常温下也能与H₂O反应

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16. 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是（）

A、2：3 B、3：2 C、1：2 D、1：1

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17. 11.2gFe与500mL2mol·L^-1的盐酸反应，生成标准状况下H₂的体积为（）

A、11.2L B、2.24L C、4.48L D、3.36L

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18. 将5.1 g镁铝合金投入500 mL 2.0 mol·L^－¹的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol·L^－¹的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（）

A、200 mL B、250 mL C、425 mL D、560 mL

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19. 将 $4.6$ gNa和 $2.7$ gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为 $500 mL .$ 下列说法正确的是（）

A、反应中放出的气体在标准状况下的体积为 $2.24 L$ B、参加反应的水的质量与加入Al的质量相等 C、所得溶液中 ${Na}^{+}$ 和 ${Al}^{3 +}$ 的物质的量之比为2：1 D、所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1

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二、多选题

20. 铝粉投入某无色澄清溶液中产生H₂ ，则下列离子可能大量共存的是（）

A、H^＋、Mg²^＋、Al³^＋、NO $_{3}^{-}$ B、Na^＋、Al³^＋、Cl^-、Ba²^＋ C、OH^-、Al³^＋、Cl^-、NO $_{3}^{-}$ D、Na⁺、Ba²^＋、Cl^-、NO $_{3}^{-}$

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三、综合题

21. 已知A～K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系，其中A为两种物质组成的混合物，H、I、K为单质，H是气体，G是红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物没有列出)

请回答以下问题：

(1)、写出下列物质的化学式：H ， J。

(2)、写出A中某组分在一定条件下与氢气反应的化学方程式：。

(3)、写出E生成G的离子方程式：。

(4)、写出C转化到G的现象变化，发生颜色变化现象涉及的化学方程式为

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22. 某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案，实验装置见图，请分析实验过程：

(1)、在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸1—2分钟立即加入2mL液体石蜡，该操作目的是。

(2)、在具支试管A中加入稀H₂SO₄溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉过量。

(3)、连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时A试管中的现象为，原因是。B试管中现象为。

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23. 某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

(1)、A装置的作用是，烧瓶底部放碎瓷片的作用是｡

(2)、装置B中发生反应的化学方程式是｡

(3)、D的作用是｡

(4)、E中的实验现象是｡

(5)、请设计实验检验装置B的产物中是否存在＋3价的铁｡

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24. 某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验：
①取m g试样A，全部溶于0.5L 2mol·L^－1稀硫酸溶液中，放出11.2 L气体(已换算成标准状况)，同时生成溶液B；

②另取m g试样A，加入2mol·L^－1的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；

③往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再发生变化。

根据以上过程回答下列问题：

(1)、溶液B中是否含有H⁺(填“是”或“否”)；

(2)、写出②中发生反应的离子方程式；

(3)、下列能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是；

(4)、m g试样A中含Mg的质量为g；

(5)、林同学通过查阅资料，发现浓硫酸与铝发生钝化，但与Mg能剧烈反应生成SO₂ ，如果忽略钝化的反应过程，可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积，来确定混合物A中镁的质量分数。
郭同学认为林同学的方案可行，但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态，测定结果会(填“偏大”、“偏小”或“不变”)，其依据是。

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25. 某工厂排放的工业废水中含有Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺ ，为了减少环境污染，变废为宝，该工厂利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、 ${Al}_{2} O_{3}$ 和金属Cu，试回答下列问题：

(1)、固体A的成分为(填化学式)。

(2)、反应B→D的离子方程式是，该反应中氧化剂是， 2mol ${Cl}_{2}$ 参加反应时转移电子mol。

(3)、向溶液D中滴加KSCN溶液的现象是。

(4)、溶液E的焰色反应呈黄色，则溶液H是；反应D→E的离子方程式是。

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