黑龙江省牡丹江市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期:2021-11-02 类型:期末考试

一、单选题

  • 1. 下列关于合金的叙述中正确的是( )
    A、合金一定是由两种或多种金属熔合而成的 B、日常生活中用到的五角硬币属于铜合金 C、铝合金的硬度比铝的大,熔点比铝的高 D、商代的司母戊鼎是由纯铜打造而成的
  • 2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是(    )
    A、足量Na2O2和11.2LCO2反应,转移电子数目为0.5NA B、1molSO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA C、常温常压下,17gOH所含电子数为9NA D、5.6g铁与7.1g氯气充分反应,转移电子数为0.3NA
  • 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
    A、1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B、标准状况下,11.2 L CCl4中含有分子的数目为0.5NA C、2 L 0.5 mol· L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA D、标准状况下,22.4 L氨水含有NA个NH3分子
  • 4. 36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1 g×mL-1),所得溶液的密度为ρ g×mL-1 , 质量分数为w,物质的量浓度为c g×mL-1 , NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(   )
    A、所得溶液的物质的量浓度:c=1 g×mL-1 B、所得溶液中含有NA个HCl分子 C、36.5 gHCl气体占有的体积为22.4L D、所得溶液的质量分数: w= 36.5c1000ρ
  • 5. 将5mol·L-1盐酸10mL稀释到100mL,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度是( )
    A、0.05mol·L-1 B、0.5mol·L-1 C、0.1mol·L-1 D、0.25mol·L-1
  • 6. 相同温度下,下列选项中前者一定大于后者的是(    )
    A、所含分子数:6.72LCH4与4.48LNH3 B、所含原子总数:18.0gH2O与36.5gHCl C、所含离子总数:0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液与0.5mol·L-1FeCl3溶液 D、密闭容器中的压强:2L容器中盛有2molO2与1L容器中盛有1.5molH2
  • 7. 下列推理正确的是(    )
    A、铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3 , 故钠在氧气中燃烧生成Na2O B、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C、活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中 D、钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂
  • 8. 工业上可利用FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理制造印刷线路板。将一块铜箔放入500mL1.0mol/L的FeCl3溶液中,经过一段时间后制成了印刷线路板。下列与此有关的叙述正确的是(   )
    A、Cu是还原剂,FeCl3是氧化剂 B、腐蚀液中Cl-的浓度明显减小 C、腐蚀液的氧化性增强 D、转移的电子一定是0.50mol
  • 9. 下列图示方法能完成相应实验的是(   )

    A、用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B、用图②在实验室制取Cl2 C、用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性 D、用图④制备少量Fe(OH)2并能较长时间看到其白色
  • 10. 在CuO和Fe粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,并微热,当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下面结论正确的是(   )
    A、不溶物一定是Cu B、不溶物一定含铜,但不一定含铁 C、不溶物一定是Fe D、溶液中一定含有Fe2+ , 但不一定含有Cu2+
  • 11. 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性,某同学设计了如下实验方案,其中符合实验要求且完全正确的是( )

    实验操作

    实验现象

    离子反应

    实验结论

    A

    在氯化亚铁溶液中通入氯气

    浅绿色溶液变成棕黄色溶液

    2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl

    Fe2具有还原性

    B

    在氯化亚铁溶液中加入锌片

    浅绿色溶液变成无色溶液

    Fe2+Zn=Fe+Zn2

    Zn具有还原性

    C

    在氯化铁溶液中加入铁粉

    棕黄色溶液变成浅绿色溶液

    Fe3+Fe=2Fe2

    铁单质具有还原性

    D

    在氯化铁溶液中加入铜粉

    蓝色溶液变成棕黄色溶液

    2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2

    Fe3具有氧化性

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 12. 甲、乙两烧杯中各盛有100mL3 molL-1 的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后,所生成的气体体积比为1:3,则加入铝粉质量为(   )
    A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、8.1g
  • 13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(   )
    A、FeCl3溶液与Cu的反应: Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B、磁性氧化铁溶于盐酸: Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O C、往NaOH溶液中滴加氯化铁溶液: Fe3++3OH=Fe(OH)3 D、向FeBr2溶液中通入过量Cl22Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl
  • 14. 向含有1 mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,充分反应。下列说法错误的是(    )
    A、当Al3恰好完全沉淀时,消耗氢氧化钡1.5 mol B、当SO42恰好完全沉淀时,铝元素全部以偏铝酸根的形式存在 C、当向溶液中加入1.5 mol氢氧化钡时,反应可用下列离子方程式表示:2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3↓+3BaSO4 D、随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大,沉淀的物质的量不断增大
  • 15. 类比是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是(   )
    A、已知Fe与O2能直接化合生成Fe3O4 , 推测Cu与O2可直接化合生成Cu3O4 B、已知Al与NaOH溶液反应产生H2 , 推测Fe与NaOH溶液反庇也生成H2 C、已知Fe能与CuSO4溶液反应,推测Fe与AgNO3溶液也能反应 D、已知Na在常温下能与H2O反应,推测Fe在常温下也能与H2O反应
  • 16. 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是(   )
    A、2:3 B、3:2 C、1:2 D、1:1
  • 17. 11.2gFe与500mL2mol·L-1的盐酸反应,生成标准状况下H2的体积为(   )
    A、11.2L B、2.24L C、4.48L D、3.36L
  • 18. 将5.1 g镁铝合金投入500 mL 2.0 mol·L1的盐酸中,金属完全溶解,再加入4.0 mol·L1的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,则应加入NaOH溶液的体积是 ( )
    A、200 mL B、250 mL C、425 mL D、560 mL
  • 19. 将 4.6 gNa和 2.7 gAl同时加入到足量的水中充分反应,将反应后的溶液稀释、定容为 500mL. 下列说法正确的是(   )
    A、反应中放出的气体在标准状况下的体积为 2.24L B、参加反应的水的质量与加入Al的质量相等 C、所得溶液中 Na+Al3+ 的物质的量之比为2:1 D、所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1:1

二、多选题

  • 20. 铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2 , 则下列离子可能大量共存的是(   )
    A、H、Mg2、Al3、NO 3 B、Na、Al3、Cl-、Ba2 C、OH-、Al3、Cl-、NO 3 D、Na+、Ba2、Cl-、NO 3

三、综合题

  • 21. 已知A~K均为中学化学中常见的物质,它们之间有如下图所示的转化关系,其中A为两种物质组成的混合物,H、I、K为单质,H是气体,G是红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物没有列出)

    请回答以下问题:

    (1)、写出下列物质的化学式:H , J
    (2)、写出A中某组分在一定条件下与氢气反应的化学方程式:
    (3)、写出E生成G的离子方程式:
    (4)、写出C转化到G的现象变化 , 发生颜色变化现象涉及的化学方程式为
  • 22. 某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案,实验装置见图,请分析实验过程:

    (1)、在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸1—2分钟立即加入2mL液体石蜡,该操作目的是
    (2)、在具支试管A中加入稀H2SO4溶液和略微过量的铁粉,分析为什么铁粉过量
    (3)、连接好导管,同时打开活塞,当铁粉与稀硫酸反应平稳时,关闭活塞,这时A试管中的现象为 , 原因是。B试管中现象为
  • 23. 某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验,并检验产物的性质,请回答下列问题:

    (1)、A装置的作用是 , 烧瓶底部放碎瓷片的作用是
    (2)、装置B中发生反应的化学方程式是
    (3)、D的作用是
    (4)、E中的实验现象是
    (5)、请设计实验检验装置B的产物中是否存在+3价的铁
  • 24. 某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物,为验证混合物的组成,进行如下实验:

    ①取m g试样A,全部溶于0.5L 2mol·L-1稀硫酸溶液中,放出11.2 L气体(已换算成标准状况),同时生成溶液B;

    ②另取m g试样A,加入2mol·L-1的NaOH溶液,当加到100mL时,气体不再生成;

    ③往溶液B中加入2mol/L NaOH,至沉淀不再发生变化。

    根据以上过程回答下列问题:

    (1)、溶液B中是否含有H+(填“是”或“否”);
    (2)、写出②中发生反应的离子方程式
    (3)、下列能表示过程③产生的沉淀质量W与加入NaOH溶液体积V的关系是

    (4)、m g试样A中含Mg的质量为g;
    (5)、林同学通过查阅资料,发现浓硫酸与铝发生钝化,但与Mg能剧烈反应生成SO2 , 如果忽略钝化的反应过程,可以通过测定浓硫酸与固体试样反应产生的气体体积,来确定混合物A中镁的质量分数。

    郭同学认为林同学的方案可行,但考虑到如果反应结束后硫酸未保持“浓”的状态,测定结果会(填“偏大”、“偏小”或“不变”),其依据是

  • 25. 某工厂排放的工业废水中含有Fe3+、Al3+、Cu2+ , 为了减少环境污染,变废为宝,该工厂利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作,得到了铁红、 Al2O3 和金属Cu,试回答下列问题:

    (1)、固体A的成分为(填化学式)
    (2)、反应B→D的离子方程式是 , 该反应中氧化剂是 , 2mol Cl2 参加反应时转移电子mol。
    (3)、向溶液D中滴加KSCN溶液的现象是
    (4)、溶液E的焰色反应呈黄色,则溶液H是;反应D→E的离子方程式是