安徽省芜湖市安庆市2020-2021学年高一上学期期末教学质量监控化学试题

试卷更新日期：2021-11-02 类型：期末考试

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一、单选题

1. 2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。

下列叙述错误的是（）

A、不锈钢是最常见的一种合金钢 B、不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，从而使其具有特殊性能 C、不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素 D、不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大

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2. 分类是化学学习和研究的重要思想方法。下列有关说法正确的是（）

A、根据树状分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、正盐 B、氢氧化铁胶体和漂白粉均为混合物 C、化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应、氧化还原反应 D、磷酸、硫酸、氢硫酸均为含氧酸

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3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）

A、Fe(OH)₃胶体 B、NaCl溶液 C、CuSO₄溶液 D、蔗糖溶液

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4. 下列电离方程式正确的是（）

A、 ${FeSO}_{4} {=Fe}^{2 +} + S^{6 +} + 4 O^{2 -}$ B、 ${MgCl}_{2} {=Mg}^{2 +} + {Cl}^{2 -}$ C、 ${HNO}_{3} {=H}^{+} + 3 {NO}^{-}$ D、 $Ba {(OH)}_{2} {=Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-}$

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5. 下列溶液中，Na⁺物质的量浓度最大的是（）

A、10mL 0.4mo/L NaOH溶液 B、20mL 0.3 mo/L Na₃PO₄溶液 C、30mL 0.3 mo/LNa₂SO₄溶液 D、40mL 0.5mo/L NaNO₃溶液

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6. 下列离子方程式中，正确的是（）

A、氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：H⁺+OH⁻=H₂O B、金属钠跟水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH⁻+H₂↑ C、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ D、碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

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7. 下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是（）

A、 ${Na}_{2} O_{2}$ 为淡黄色固体，可用作潜水艇中的供氧剂 B、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 为红棕色，可用做红色颜料 C、 ${Al}_{2} O_{3}$ 的熔点高，常用作耐火、耐高温材料 D、 $NaClO$ 具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂

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8. 下列除杂试剂的选择或除杂操作错误的是（）

选项	物质	除杂试剂	除杂操作
A	Fe(Cu)固体	磁铁	吸引后弃去剩余固体
B	Na₂CO₃ (NaHCO₃)溶液	CO₂	通入过量CO₂
C	FeCl₂ (FeCl₃)溶液	Fe	加入过量Fe粉，充分反应后过滤
D	CO₂ (HCl)气体	饱和NaHCO₃溶液、浓硫酸	依次通入充分洗气

A、A B、B C、C D、D

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9. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）

A、H₂O+Na₂O=2NaOH B、3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO C、2H₂O $\begin{matrix} \underline{\underline{电解}} \end{matrix}$ O₂↑+2H₂↑ D、2H₂O+2F₂=4HF+O₂

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10. 下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（）

A、先加入适量的硝酸酸化，再加入 ${BaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、加入足量的 ${CaCl}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 ${CO}_{3}^{2 -}$ C、向溶液中加 $KSCN$ 溶液，无明显变化，再加少量氯水，溶液呈血红色，则溶液中一定有 ${Fe}^{2 +}$ D、先加入适量的盐酸酸化，再加入 ${AgNO}_{3}$ 溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的 ${Cl}^{-}$

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11. 已知 $NaH + H_{2} O=NaOH + H_{2} ↑$ ，则下列有关 $NaH$ 的描述正确的是（）

A、 $NaH$ 与水反应，生成 $1 mol H_{2}$ ，转移的电子数目约为 $6.02 \times 10^{23}$ B、用水可以区分 $Na$ 和 $NaH$ C、 $NaH$ 与水反应属于氧化还原反应， $NaOH$ 是氧化产物， $H_{2}$ 是还原产物 D、将 $NaH$ 和 $Na$ 分别加入到 ${FeCl}_{3}$ 溶液中的实验现象不相同

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12. 能用离子方程式 $H^{+} + {OH}^{-} {=H}_{2} O$ 表示的化学反应是（）

A、稀盐酸与氨水 B、稀硫酸与 $NaOH$ C、稀硝酸与 $Cu {(OH)}_{2}$ D、稀盐酸与 $Fe {(OH)}_{3}$

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13. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、在常温常压下， $11.2 L$ 氯气含有的分子数为 $0 {.5N}_{A}$ B、 $2 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${FeCl}_{3}$ 溶液，其中含有 ${Cl}^{-}$ 为 ${6N}_{A}$ C、 $N_{A}$ 个氧分子与 $N_{A}$ 个氢分子的质量比为 $16 ： 1$ D、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

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14. 证据推理是化学学科重要的核心素养。下列推理正确的是（）

A、由于金属 $Na$ 活泼性大于 $Cu$ ，所以金属 $Na$ 能把 ${CuSO}_{4}$ 溶液中的 $Cu$ 置换出来 B、 ${Cu}^{2 +}$ 的氧化性比 $H^{+}$ 强，所以 ${CuCl}_{2}$ 和稀盐酸的混合液中加入少量铁屑时，可能没有气泡冒出 C、酸能使紫色石蕊溶液变红，通入 ${CO}_{2}$ 后的紫色石蕊溶液变红，所以 ${CO}_{2}$ 是酸 D、混合物都不是电解质，所以冰水混合物也不是电解质

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15. 下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃比较中，错误的是（）

A、热稳定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃ B、向Na₂CO₃饱和溶液中通入足量CO₂ ，会有NaHCO₃晶体析出 C、等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na₂CO₃＜NaHCO₃ D、相同温度下，0.1 mol·L^-1盐溶液分别与0.1 mol·L^-1 盐酸反应的剧烈程度：Na₂CO₃＞NaHCO₃

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16. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A、K⁺、Ba²⁺、OH⁻、 ${SO}_{4}^{2 -}$ B、Ag⁺、 ${NO}_{3}^{-}$ 、Cl^-、K⁺ C、H⁺、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、Fe²⁺、Na⁺ D、Cu²⁺、 ${NH}_{4}^{+}$ 、Br^-、OH^-

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17. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐渐加入等浓度的稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、AB段溶液的导电能力不断减弱，主要是溶液的稀释引起的 B、B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C、a时刻Ba(OH)₂溶液与稀硫酸恰好完全中和 D、BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H₂SO₄电离出的离子导电

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18. 电子工业制作印刷电路板常用FeCl₃溶液腐蚀覆铜板，使用后的腐蚀液中加入一定量铁粉，充分反应。下列对反应后反应体系中成分分析合理的是（）

A、若无固体剩余，则溶液中可能还有Fe³⁺ B、若有固体存在，则该固体可能只有铁 C、若溶液中有Cu²⁺ ，则一定没有固体析出 D、若溶液中有Fe²⁺ ，则一定有Cu析出

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19. 我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水，钛(Ti)常温下与酸、碱均不反应，但高温下能被空气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO₂)提取金属钛的主要工艺流程如图。下列说法错误的是（）

A、步骤Ⅰ、II中均发生氧化还原反应 B、步骤Ⅰ、Ⅱ中碳元素的化合价均升高 C、步骤Ⅲ中反应可在氩气环境中进行，也可在空气中进行 D、可用稀硫酸除去金属钛中的少量镁杂质

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20. 将 $m g$ 铁和氧化铁的混合物加入 $100 mL$ 浓度为 $1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸中，恰好完全反应，放出标准状况下的气体 $0.448 L$ 。滴加 $KSCN$ 溶液，溶液不变色。则下列判断正确的是（）

A、原混合物中 $n ({Fe}_{2} O_{3}) ： n (Fe) = 3 ： 1$ B、无法计算原混合物的质量 C、收集产生的气体刚好能与 $0.224 {L Cl}_{2}$ 完全反应 D、向溶液中通入 $0.025 mol {Cl}_{2}$ ，可以将 ${Fe}^{2 +}$ 完全转化为 ${Fe}^{3 +}$

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二、综合题

21. 欲配制0.2mol/L的NaOH溶液980mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③托盘天平(带砝码) ④玻璃棒 ⑤胶头滴管

(1)、配制时，必须使用的仪器有(填代号)，还缺少的玻璃仪器是。该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是，。

(2)、使用容量瓶前必须进行的一步操作是。

(3)、配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：正确的操作顺序是：(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用托盘天平准确称取所需的NaOH固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖盖紧，振荡，摇匀

E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2处

在B操作中需称量NaOHg。

(4)、请你分析下列哪些操作会引起所配溶液浓度偏大(填写字母)___________。

A、称取NaOH所用砝码已生锈 B、容量瓶未干燥即用来配制溶液 C、在容量瓶中定容时仰视刻度线

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22. 有一含NaCl、NaHCO₃的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO₂和H₂O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。请回答下列问题。

(1)、实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是。

②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K₁、K₂ ，关闭K₃ ，缓缓鼓入空气数分钟，A中碱石灰的作用是。

④关闭活塞K₁、K₂ ，打开K₃ ，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为。

⑤打开活塞K₁ ，缓缓鼓入空气数分钟，拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

(2)、实验方案的评价及数据处理
①实验步骤⑤打开活塞K₁ ，缓缓鼓入空气数分钟的目的是。

②若样品质量为W g，反应后C装置增加的质量为m₁ g则D装置增重的质量为g(用含m₁的代数式表达)，混合物中NaHCO₃的质量分数为(用含W、m₁的代数式表示)。

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23. $A$ 、 $B$ 、 $C$ 、 $D$ 四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是 ${Ba}^{2 +}$ 、 ${Ag}^{+}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 中的某一种，阴离子可能分别是 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2 -}$ 、 ${OH}^{-}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 中的某一种。
①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有 $C$ 溶液呈蓝色。

②若向①的4支试管中分别加盐酸， $B$ 溶液中有沉淀产生， $D$ 溶液中有无色无味气体逸出。

(1)、根据①②的事实推断 $B$ 的化学式为。

(2)、 $C$ 溶液中阴离子的检验方法为：。

(3)、将 $A$ 溶液与 $D$ 溶液混合使之恰好完全反应，将反应后混合物中两种物质分离的方法是，在所得溶液中加入铝片，发生的离子反应方程式为：。

(4)、 $D$ 与稀硫酸反应生成的气体 $x$ 用排空气法收集，测得体积为 $8.96 L$ (标准状况下)，质量为 $15.2 g$ ，该混合气体平均摩尔质量为，混合气体中 $x$ 气体的体积分数约为。(空气的平均相对分子质量约为29)

(5)、有一块铝铁合金，将其溶于足量的盐酸中，再用过量的 $NaOH$ 溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为。

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24. 铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。

(1)、Ⅰ.电子工业常用 $30 %$ 的 ${FeCl}_{3}$ 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
写出 ${FeCl}_{3}$ 溶液与金属铜发生反应的离子方程式。

(2)、某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得 ${FeCl}_{3}$ 溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述过程中滤渣③中所含成分的化学式，物质⑥的化学式。

(3)、Ⅱ.已知 ${FeCl}_{3}$ 易吸收空气里的水分而潮解， $100 ° C$ 左右时易升华，实验室制备 ${FeCl}_{3}$ 的装置如图所示。

回答下列问题：

装置 $A$ 中发生反应的化学方程式为。

(4)、装置 $B$ 中溶液为， $C$ 的作用是。

(5)、用粗硬质玻璃管直接连接装置 $D$ 和 $E$ ，比用细导管连接的优点是。

(6)、装置 $F$ 中碱石灰的成分是 $NaOH$ 和 $CaO$ 的混合物，其作用是防止空气中水蒸气进入装置 $E$ 造成 ${FeCl}_{3}$ 潮解，同时还有的作用。

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