安徽省江淮名校宣城2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

试卷更新日期：2021-11-02 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 下列有关叙述错误的是（   ）
    A、Na2O属于碱性氧化物 B、利用纯碱可清洗油污 C、CuSO4溶液能导电，故CuSO4溶液属于电解质 D、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有钠元素

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  • 2. 下列说法错误的是（   ）
    A、传播新冠病毒的气溶胶具有胶体的性质 B、能传播新冠病毒的气溶胶的分散剂是空气 C、可以通过丁达尔现象来区别胶体和溶液 D、可以用滤纸分离淀粉和KI的混合液

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  • 3. 下列有关实验操作不能达到实验目的的是（   ）

    A

    B

    C

    D

    制取 CO2气体

    过滤获得碳酸氢钠晶体

    灼烧碳酸氢钠制取碳酸钠

    蒸发浓缩氯化钠溶液
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 4. 将铁屑溶于过量的稀盐酸后加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热至沉淀质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是（   ）
    A、Fe(OH) 3；Fe2O3 B、Fe(OH) 2；Fe2O3 C、Fe(OH) 2；Fe(OH) 3、Fe3O4 D、Fe2O3；Fe(OH)3

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  • 5. 关于新制氯水的性质，下列说法错误的是（   ）
    A、新制氯水呈浅黄绿色 B、加入CaCO3固体，无气体生成 C、滴加AgNO3溶液生成白色沉淀 D、能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

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  • 6. 下列各试剂中，不能用来鉴别FeSO4和Fe2(SO4)3的是（   ）
    A、NaOH溶液 B、酸性KMnO4溶液 C、KSCN溶液 D、BaCl2溶液

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  • 7. 下列有关SO2与CO2关系说法正确的是（   ）
    A、标准状况下，等体积的SO2与CO2的质量比是11：16 B、标准状况下，等质量的SO2与CO2的分子数之比是1：1 C、同温同压下，SO2与CO2的密度之比是16：11 D、同温同容下，等质量的SO2与CO2的压强之比是1：1

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  • 8. 已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C物质的以下性质错误的是（   ）

    A、溶液呈碱性 B、与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C、受热易分解 D、与足量盐酸反应放出气体

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  • 9. 在滴加石蕊溶液呈红色的溶液中，一定能大量共存的离子组是（   ）
    A、Fe2+、K+、 SO42- 、Cl- B、NH4+ 、 SO42- 、Ba2+、Na+ C、Ba2+、Na+、 CO32- 、OH- D、Ca2+、 HCO3- 、K+、I-

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  • 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
    A、常温下，64gN2H4含有的原子数目为12NA B、1 L 0.1 mol·L-1 H2SO4溶液中含有0.1NA个H+ C、标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA D、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g O2 ， 转移4NA个电子

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  • 11. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是（   ）

    A、C、CO、CO2 B、KOH、K2CO3、KNO3 C、CO2、CaCO3、CaCl2 D、Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3

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  • 12. 向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L-1盐酸、100 mL 0.01 mol·L-1 NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na(反应前后溶液体积不变)。下列说法错误的是（   ）
    A、三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B、三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且Y烧杯中的反应最剧烈 C、完全反应后，所得溶液的成分和物质的量浓度各不相同 D、完全反应后，生成的气体的质量一定相同

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  • 13. 除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或操作方法错误的是（   ）

    序号

    物质

    杂质

    除杂选用的试剂或操作方法

    A

    KCl溶液

    K2SO4

    加入适量的BaCl2溶液，过滤

    B

    CaO

    CaCO3

    高温煅烧

    C

    KNO3

    NaCl

    冷却热的KNO3饱和溶液，结晶，过滤

    D

    BaCl2

    BaCO3

    溶解、过滤、干燥
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 14. 下列每组反应不能用同一离子方程式表示的是（   ）
    A、稀盐酸与Fe2O3；稀硫酸与Fe2O3 B、CuSO4与NaOH；CuSO4与Ba(OH)2 C、Al(OH)3与盐酸；Al(OH)3与H2SO4 D、K2CO3与足量稀盐酸；Na2CO3与足量稀硫酸

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  • 15. 若将mgNaOH固体溶于水恰好配成200mL饱和溶液，其密度为ρ g·cm-3 ， 则下列说法正确的是（   ）
    A、溶质的质量分数为 m200ρ% B、溶质的物质的量浓度为 m80 mol·L-1 C、溶质和溶剂的物质的量之比为 m40 ： 200ρ-m18 D、从该溶液中取出50 mL，含NaOH的物质的量为 m4 mol

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  • 16. 《化学世界》杂志报道，制备磁流体的方法如下：将FeSO4与Fe2(SO4)3等物质的量混合，再加入稍过量的NaOH溶液，即可生成黑色的磁性物质。制备磁流体的离子方程式为Fe2++2Fe3++aOH-=Fe3O4+bH2O(其中a、b为对应化学计量数)，下列说法正确的是（   ）
    A、可以利用磁铁鉴别Fe和Fe3O4 B、该反应属于氧化还原反应 C、消耗3molFe2+转移2 mol e- D、a=8，b=4

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二、填空题

  • 17. 化学与生活密切相关。回答下列问题：
    (1)、Na2O2常用于解决潜艇的供氧问题，有关原理是：Na2O2与反应生成O2 ， CaO2与Na2O2性质相似，常用于解决鱼塘缺氧问题，其反应原理用化学方程式表示为 ， 不用Na2O2解决该问题的原因是(从与水反应生成物的性质考虑)。
    (2)、NaHCO3的俗名为 ， 其水溶液呈碱性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸(HA)，又能使面食疏松多孔，有关反应的化学方程式为。
    (3)、2020年新冠肺炎病毒全球肆虐，NaClO、K2FeO4均是效果较好的消毒剂，NaClO久置于空气中失效的原因是①(用语言描述)；②2HClO 光__ 2HCl+O2↑。

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  • 18. 氯的常见氧化物有Cl2O、ClO2、Cl2O7 ， 其沸点分别为3.8℃、11.0℃、82.0℃。回答下列问题：
    (1)、常温常压下，上述三种氧化物中属于气体的是(填化学式)。
    (2)、用Cl2O消毒水时，Cl2O还可将水中的Fe2+转化为Fe3+ ， Fe3+再水解生成Fe(OH)3胶体，说明Cl2O具有性，检验有胶体生成的简便方法是。
    (3)、工业上可以用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4制备ClO2 ， 生成1 mol ClO2 ， 反应中转移电子的物质的量为。
    (4)、实验室制备ClO2的反应原理为2NaClO3+4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。

    ①浓盐酸在反应中体现的性质是(填字母)。

    A．还原性     B．氧化性     C．酸性

    ②若上述反应中产生0.2 mol ClO2 ， 需消耗NaClO3的质量为g。

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三、综合题

  • 19. 某工厂废渣仅含有ZnCO3、CuCO3 ， 以该废渣为原料生产硫酸锌和铜的工艺流程如图。回答下列问题：

    (1)、“焙烧还原”时ZnCO3被(填“氧化”“还原”)，写出CuCO3转化为Cu的化学方程式并用双线桥法表示电子转移情况：。
    (2)、酸X的化学式为。
    (3)、酸浸时用到的4.5mol·L-1的X溶液需用18mol·L-1的X浓溶液配制。

    ①配制90mL4.5 mol·L-1X溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、 ， 需量取mL18mol·L-1X浓溶液。

    ②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填字母)。

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  • 20. 将宏观和微观联系起来研究物质及其变化是化学的魅力所在。回答下列问题：
    (1)、0.5molH2O中氢原子的数目为个。
    (2)、22g某气体中含有3.01×1023个分子，此气体的摩尔质量为g·mol-1
    (3)、相同质量的O2 ， O3 ， 氧原子个数之比为。
    (4)、某同学用Na2CO3固体配制500mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液的过程如图所示。指出该同学的不正确操作：(填字母)。
    (5)、标准状况下，22.4LCO、CO2的混合气体的质量为36g，则CO的质量为g，CO与CO2的体积比为。
    (6)、VLFe2(SO4)3溶液中含mgFe3＋ ， 则溶液中SO 42− 的物质的量浓度为mol·L-1

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  • 21. 某同学在实验室利用KMnO4分解制取O2的残渣(K2MnO4和MnO2)制取KMnO4(反应原理为K2MnO4+CO2→KMnO4+MnO2↓+K2CO3)并回收MnO2 ， 实验装置如图所示。

    回答下列问题：

    (1)、广口瓶的作用是。
    (2)、写出启普发生器中发生反应的离子方程式：。
    (3)、实验室还可以用启普发生器制备的气体是(填化学式，任写一种)。
    (4)、配平化学方程式：K2MnO4+CO2=KMnO4+MnO2↓+K2CO3 ， ， 其中氧化剂是。
    (5)、实验中，若CO2通入过量，则KMnO4中混有(填“K2CO3”或“KHCO3”)。

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  • 22. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又被 H2还原，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称"引火铁"。回答下列问题∶
    (1)、I.利用图1所示装置(加热装置省略)制取铁的氧化物

    试管 A中发生反应的化学方程式是 ， 该反应的氧化剂是。

    (2)、烧瓶 B的作用是。
    (3)、II.利用图2所示装置制取"引火铁"

    仪器 a的名称是。

    (4)、装置 B的作用是；装置C中盛放的试剂是 ， 其作用是。
    (5)、为了安全，在试管中的反应发生前，在导管出口处必须。

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