安徽省黄山市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题
试卷更新日期：2021-11-02 类型：期末考试
一、单选题
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1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是（ ）A、古诗“磁石引铁；于金不连”中“磁石”主要成分是四氧化三铁 B、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物 C、制作馒头时，人们常用小苏打作膨松剂 D、米汤可直接检验加碘食盐中的碘酸钾(KIO3)2. 我国发行的第五套人民币中的5角硬币，材质是钢芯镀铜合金。其与纯铜相比较有关性质错误的是（ ）A、合金的硬度更大 B、合金的耐腐蚀性能更好 C、合金不能导电 D、合金的熔点更低3. 下列化学用语的表述正确的是（ ）A、次氯酸的结构式：H-Cl-O B、含8个中子的氧原子： O C、BCl3的电子式
D、用电子式表示MgCl2的形成过程： 
4. 有关钠及其化合物的性质叙述正确的是（ ）A、碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多 B、碳酸钠粉末在潮湿的空气中放置可转化为碳酸氢钠 C、将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色 D、钠粒用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后投入水中，放出氢气的量比直接将钠粒投入水中放出的氢气多5. 常温下，下列各组离子在水溶液中一定能大量共存，且加入Na2O2后仍然能大量共存的是（ ）A、K+、I-、SO 、Na+ B、Ba2+、Na+、HCO 、NO C、Na+、NO 、K+、Cl- D、Fe2+、SO 、Cl-、K+6. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、1L2mol∙L-1的盐酸中，含有2NA个氯化氢分子 B、将含0.5molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中并加热，制得Fe(OH)3胶体粒子数小于0.5NA C、0.1mol∙L-1的NaOH溶液中，含有0.1NA个OH- D、含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应，生成Cl2的数目为NA7. 下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）A、铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-=AlO +H2↑ B、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液显中性：Ba2++OH-+H++SO =BaSO4↓+H2O C、向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2：CO +H2O+CO2=2HCO D、Cl2通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO8. 已知：①向K2Cr2O7溶液中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向NaBr溶液中通入过量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（ ）A、上述实验证明氧化性： ＞Cl2＞Br2＞I2 B、上述实验证明还原性：I-＞Cl-＞Cr3+ C、实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D、实验③中发生反应的离子方程式只有2Br-+I2=2I- +Br29. 2013年7月IUPAC命名116号元素为Lv，其中文名为“鉝”，下列说法错误的是（ ）A、Lv原子的最外层电子数是6 B、Lv是一种非金属元素 C、其中一种核素 Lv的中子数为177 D、Lv在周期表的第七周期第ⅥA族10. AlCl3溶液长时间煮沸，即能得到无色氧化铝溶胶，其分散质粒子直径在1~100nm之间，下列有关说法中正确的是（ ）A、此氧化铝溶胶中加入NaOH溶液，先产生沉淀，后沉淀溶解 B、可用过滤的方法将氧化铝溶胶与Cl-分离开 C、在电场作用下，氧化铝胶体粒子向阴极附近等动，则说明该分散系带正电荷 D、制备氧化铝溶胶的过程是物理变化11. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol•L-1盐酸，标准状况下，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A、溶液M中的溶质是NaOH和Na2CO3 B、A点对应的盐酸的体积为0.3L C、AB段反应的离子方程式只有H++HCO =H2O+CO2↑ D、原溶液中NaOH的物质的量为0.01mol12. W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Y的原子序数是X原子序数的2倍。下列有关说法正确的是（ ）
A、单核阴离子的还原性：Y＞X B、简单气态氢化物的热稳定性：W＞X C、X、Y、Z的阴离子半径最大的是Z D、化合物YX2中各原子均满足8电子稳定结构13. 已知在酸性溶液中，2RO +10I-+xH+=5I2+2R2++yH2O，则RO 中R的化合价是（ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+714. 氯元素的化合价与其形成物质种类的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、e、d分别与b的浓溶液均可以反应生成c B、d溶液久置酸性将增强 C、b只有还原性 D、f对应的酸性氧化物为Cl2O715. 常温下，如图是一个带活塞的密闭容器(活塞可以自由移动)，左侧充入0.2molO2和CO的混合气体，右侧充入6gCO和CO2的混合气体，活塞处于容器的中间位置，下列有关说法错误的是（ ）
A、右侧CO和CO2的物质的量之比为7∶1 B、左右两侧气体密度一定不相等 C、左右两侧气体的分子数一定相等 D、若左侧气体充分反应后恢复至常温，活塞向左移动16. 为验证还原性：I-＞Fe2+＞Cl- ， 某研究性学习小组进行了如图实验，并对溶液1和溶液2中所含离子进行了检验(假定Fe3+与I-反应能完全进行并不考虑Cl2与水的反应)，以下有关实验结论或说法中，能证明上述还原性顺序正确的是（ ）
A、溶液1中含有Fe2+、Fe3+ ， 溶液2中含有Cl- B、溶液1中含Fe2+ ， 无Fe3+ ， 溶液2中含有Cl- C、溶液1中含Fe2+、Fe3+ ， 溶液2中含有Fe3+ D、以上实验均不能验证还原性二、综合题
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17. 一种制备氢氧化铜产品的生产流程如图所示，CuSO4和NaOH恰好完全反应的比例加料。
请回答下列问题：
(1)、写出步骤c中发生反应的离子方程式：。(2)、为保证步骤c中的两种溶液恰好完全反应，x=。(3)、在反应池中进行步骤c，历时10min，得到的产品质量是g。(4)、欲用硫酸铜晶体(CuSO4•5H2O)配制0.1mol•L-1的CuSO4溶液480mL，需要g晶体，应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还有。(5)、下列操作会使所配硫酸铜溶液的物质的量浓度偏低的是(填字母序号)。a.用托盘天平称量时，物体和砝码放反了，且使用了游码
b.容量瓶中有少量水
c.定容摇匀时，液面下降又加水
d.定容时俯视刻度线
18. 工业上，向500℃左右的铁屑中通入Cl2生产无水氯化铁。已知：FeCl3熔点306℃、沸点316℃，易溶于水且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。实验室模拟工业，制备无水FeCl3的装置如图所示。请回答下列问题：
(1)、装置A中发生反应的离子方程式为。(2)、装置B中的试剂是。(3)、观察到时(填实验现象)，再点燃装置C处的酒精灯进行实验。(4)、装置C中玻璃丝的作用是。(5)、装置E中发生反应的主要离子方程式为。(6)、装置D和E可用装置F代替，则装置F中的试剂是。19. 粉煤灰是指从煤燃烧后的烟气中收捕下来的细灰，是燃煤电厂排出的主要固体废物。以粉煤灰(主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等)为原料，制备纳米Fe3O4。(已知SiO2能溶于NaOH溶液)其工艺流程如图：
请回答下列问题：(1)、步骤①中Al2O3发生的离子反应方程式为。(2)、滤渣B的主要成分是(填化学式)。(3)、检验滤液C中含有Fe3+的方法是。(4)、试剂a是(填化学式)，步骤③中反应的离子方程式为。(5)、试剂b是(填化学式)，浊液E转化为沉淀F的实验现象是。20. 短周期元素在周期表中的位置如表所示。请按要求回答下列问题：
(1)、元素f在周期表中的位置是。(2)、上表中七种元素分别形成的单核离子中离子半径最大的是(填离子符号)。(3)、由a、b、g形成的常见化合物的电子式为 ， 该化合物属于化合物(填“离”或“共价”)。(4)、写出e、g形成的化合物与过量d元素形成的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：。(5)、下列事实能说明g元素的非金属性比f元素的非金属性强的是。A．将g的单质与f的气态氢化物的水溶液反应，生成淡黄色沉淀‘
B．g元素形成的简单氢化物的酸性比f元素形成的简单氢化物的酸性强
C．f与Fe化合时产物中Fe为+2价，g与Fe化合时产物中Fe为+3价
D．g与氢气化合比f与氢气化合更容易
(6)、a分别与b、c形成的二元化合物中，所含电子数为18的两种分子之间可发生氧化还原反应生成b元素的单质，其反应的化学方程式为。