安徽省滁州市2020-2021学年高一上学期期末联考化学试题

试卷更新日期：2021-11-02 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是（   ）
    A、以食盐、氨、二氧化碳为原料制取碳酸钠 B、以软锰矿、浓盐酸为原料制取氯气 C、用 FeCl3 溶液刻蚀铜制印刷电路板 D、从海水中提取粗盐

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  • 2. 下列各组物质中，按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（   ）
    A、硝酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅 B、硝酸、烧碱、高锰酸钾、氧化钙、二氧化硫 C、碳酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、三氧化硫 D、醋酸、烧碱、生石灰、氧化铁、二氧化碳

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  • 3. 下列离子方程式中，错误的是（   ）
    A、向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl− B、将氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl−+ClO- C、把一块绿豆大的钠放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑ D、将碳酸银与稀硝酸混合：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑

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  • 4. 下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是（   ）
    A、H+、Fe2+、 SO42− 、ClO- B、K+、Mg2+、 NO3− 、OH- C、Na+、H+、Cl-、 CO32− D、Cu2+、Fe3+、Cl-、 SO42−

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  • 5. 工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。下列有关该反应的说法错误的（   ）
    A、SO2在反应中被氧化 B、还原性：SO2 ＞ClO2 C、H2SO4在反应中作氧化剂 D、每消耗1mol还原剂，转移2mol电子

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  • 6. 将一小块金属钠投到硫酸铜溶液中，不可能观察到的现象是（   ）
    A、钠熔化成小球浮游在水面上并和水发生剧烈反应 B、有气体生成 C、有红色固体析出 D、有蓝色沉淀生成

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  • 7. 下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的比较或说法中，错误的是（   ）
    A、热稳定性： Na2CO3>NaHCO3 B、向 Na2CO3 固体、 NaHCO3 固体中分别加入少量水，振荡，前者放热，后者吸热 C、Na2CO3 和 NaHCO3 的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 D、等质量的两种固体分别与足量的盐酸反应，产生 CO2 的质量： NaHCO3<Na2CO3

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  • 8. 检验未知溶液中是否含有Cl− 或 SO42− ，下列操作正确的是（   ）
    A、检验Cl−：向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 B、检验Cl−：向未知溶液中加入稀盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 C、检验 SO42− ：向未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解 D、检验 SO42− ：向未知溶液中加入稀盐酸酸化，无变化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

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  • 9. 下列说法中，正确的是（   ）
    A、NaCl的摩尔质量是58.5g B、1mol H2O在标准状况下的体积约为22.4L C、在标准状况下，15mL H2和60mL CO2所含分子个数比为1：4 D、49g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L

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  • 10. 用铜锌合金制成的黄铜制品常被误认为是黄金，下列方法中不能区分其真伪的是（   ）
    A、观察外观 B、测定密度 C、放入盐酸中 D、高温灼烧

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  • 11. 工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3 ，含 Fe2O3 杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如图所示。下列叙述正确的是（   ）

    A、试剂X是稀盐酸或稀硫酸 B、反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C、反应②通入的过量气体Y是 CO2 D、试剂X是电解质

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  • 12. 下列能证明某溶液中只含Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（   ）
    A、只滴加KSCN溶液 B、滴加NaOH溶液，产生白色沉淀 C、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 D、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

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  • 13. 把0.1mol/L CuSO4溶液和0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，搅拌，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。则此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为（   ）
    A、0.1mol/L B、0.2mol/L C、0.3mol/L D、0.4mol/L

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  • 14. 将ag铝铁合金投入足量的NaOH溶液中产生6.72L气体(标准状况)；将ag同样的铝铁合金投入足量的盐酸中，产生11.2L气体(标准状况)。则该合金中，铝、铁的物质的量之比为（   ）
    A、1：1 B、2：5 C、3：2 D、3：5

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二、填空题

  • 15. 某小组在实验室探究 Ba(OH)2 溶液与稀盐酸反应的实质。向 0.2 mol⋅L-1 溶液中滴加 0.1 mol⋅L-1 盐酸，定导电率的变化如图所示。回答下列问题：

    (1)、Ba(OH)2 的电离方程式为。
    (2)、从A点到B点，下列说法错误的是___________(填标号)。
    A、n(Ba2+) 没有改变， c(Ba2+) 不断减小 B、n(OH-) 不断减小， c(OH-) 也不断减小 C、发生的离子反应是 H++OH−=H2O D、溶液中自由移动的离子种类和数目均发生了改变
    (3)、B点时，溶液中的溶质是(填化学式)。
    (4)、下列中和反应的实质与 Ba(OH)2 溶液与稀盐酸反应的实质相同的是___________(填标号)。
    A、Ba(OH)2 溶液和 H2SO4 溶液反应 B、NaOH 溶液和 HCl 溶液反应 C、Ba(OH)2 溶液和 HNO3 溶液反应 D、Cu(OH)2 和 HCl 溶液反应

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  • 16. 储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下：

    3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O

    回答下列问题：

    (1)、该反应中，还原剂是(填化学式)，被还原的元素是(填元素符号)。
    (2)、该反应中，K2Cr2O7表现出(填“氧化性”或“还原性”)，K2Cr2O7发生了(填“氧化反应”或“还原反应”)。
    (3)、H2SO4在该反应中表现出___________(填标号)。
    A、只有酸性 B、只有氧化性 C、酸性和氧化性 D、酸性和还原性
    (4)、该反应中，还原反应得到的生成物是(填化学式)。
    (5)、每生成1mol H2O，该反应转移了mol电子。

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  • 17. 铁及其化合物的转化关系如下图所示(图中①、②、③各代表一种物质)。回答下列问题：

    (1)、Fe2O3与物质①反应的化学方程式为。
    (2)、FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式为。
    (3)、FeCl2溶液→Fe(OH)3浊液的过程中，观察到的实验现象是 ， 此过程中发生氧化还原反应的化学方程式为。
    (4)、将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得的分散系③是 ， 它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是。

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  • 18. 根据要求，回答下列问题：
    (1)、Ⅰ.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据。

    盐酸

    分子式：HCl

    相对分子质量：36.5

    密度：1.19g/cm3

    HCl的质量分数：36.5%

    该浓盐酸中，HCl的物质的量浓度为mol/L。

    (2)、取用任意体积的该浓盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是___________(填标号)。
    A、溶液的密度 B、溶质HCl的物质的量 C、溶质HCl的物质的量浓度 D、溶液中Cl-的物质的量
    (3)、用该浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。

    ①需量取mL该浓盐酸进行配制(保留1位小数)。

    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：。定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面略有下降，再加适量的蒸馏水到容量瓶颈部的刻度线：。

    (4)、Ⅱ．将一定量的镁铝合金投入100mL一定浓度的盐酸中，充分反应，合金全部溶解。向合金溶解后所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示[已知：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液；Al(OH)3能溶于NaOH溶液，反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O]。

    原合金中，镁的质量为g，铝的质量为g。

    (5)、盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为mol/L。

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三、综合题

  • 19. A、B、C、D、E五种物质在焰色试验中的火焰都呈黄色，A、B分别与水反应都有气体放出，同时都生成C溶液，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，C溶液与适量的F气体反应生成D，D溶液与F气体反应生成E，给固体E加热可生成D和F。回答下列问题：
    (1)、A、B、C、D、E五种物质的化学式分别为、、、、。
    (2)、加热E生成D和F的化学方程式为。
    (3)、C溶液与适量的F气体反应生成D的离子方程式为。

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  • 20. 实验室用如图装置制备并收集干燥、纯净的Cl2。已知碳酸的酸性比次氯酸的强，回答下列问题：

    (1)、装置A中发生反应的离子方程式是。
    (2)、装置B的作用是。
    (3)、装置C中盛放的物质是。
    (4)、装置D用于收集Cl2 ， 请将装置D中的导气管补充完整：

    (5)、装置E用于吸收尾气，E中发生反应的化学方程式是。
    (6)、可用Cl2和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉中的有效成分是(填化学式)。
    (7)、漂白粉常用于游泳池的消毒，起消毒作用的是HClO。漂白粉在水中释放HClO的途径如下：

    途径一：Ca(ClO)2+2H2O⇌Ca(OH)2+2HClO

    途径二：Ca(ClO)2+H2O+CO2=(把反应补充完整)

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