安徽省蚌埠市2020-2021学年度高一上学期期末学业水平监测化学试题

试卷更新日期：2021-11-02 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关。下列说法正确的是（）

A、丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾、稀硫酸均能产生丁达尔效应 B、从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质 C、某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质 D、75％的酒精溶液、双氧水、84消毒液都是常用的杀菌消毒剂

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2. 设 N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下 22.4LH₂O中分子数为N_A B、同温同压下，体积相同的氢气和氧气所含的分子数相等 C、2mol·L^-1的氯化镁溶液中含氯离子为 4 N_A D、足量 Zn与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4L气体时转移的电子数一定为 2 N_A

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3. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是（）

	X	Y	Z
A	纯碱	碱	化合物
B	置换反应	氧化还原反应	离子反应
C	蛋白质溶液	胶体	分散系
D	酸性氧化物	非金属氧化物	氧化物

A、A B、B C、C D、D

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4. 下列溶液中 Cl^-的物质的量浓度由大到小的顺序是（）
①500 mL 0.35mol·L^﹣¹CaCl₂溶液

②800 mL 0.5mol·L^﹣¹KCl溶液

③1000 mL 0.8mol·L^﹣¹NaCl溶液

④600 mL 0.3mol·L^﹣¹AlCl₃溶液

A、④①②③ B、③②①④ C、④③①② D、③②④①

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5. 有人设想将碳酸钙通过的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能发生的是（）

A、纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清 B、纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应 C、纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同 D、纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸，也不能透过半透膜

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6. 下列物质之间的转化不能一步实现的是（）

A、Na→NaOH B、S→SO₃ C、Fe→FeCl₃ D、Cl₂→HCl

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7. 下列除去杂质(括号内物质为杂质)的方法正确的是（）

A、 $N_{2} (O_{2})$ ：通过足量灼热的铜粉，收集气体 B、 $Fe (Cu)$ ：加过量 FeSO₄溶液、过滤 C、 ${CO}_{2} (HCl)$ ：通入饱和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液，洗气 D、 $CO ({CO}_{2})$ ：通入氧气点燃

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8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、使酚酞变红的溶液： ${NH}_{4}^{+} 、 {CH}_{3} {COO}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Mg}^{2 +}$ B、加入Fe粉有H₂生成的溶液： ${Na}^{+} 、 K^{+} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {Cl}^{-}$ C、含有大量 H₂O₂的溶液中： ${Na}^{+} 、 {SO}_{3}^{2 -} 、 {Fe}^{2 +} 、 {Cl}^{-}$ D、某透明溶液： ${NO}_{3}^{-} 、 K^{+} 、 {SO}_{4}^{2 -} 、 {Cu}^{2 +}$

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9. 下列实验操作对应的现象符合事实的是（）

A	B	C	D

除去SO₂中的少量HCl	钠投入硫酸铜溶液中，钠沉在烧杯底部，且产生红色固体	向过氧化钠粉末中加入少量水，产生的气体不能使带火星的木条复燃	制氢气的发生装置

A、A B、B C、C D、D

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10. 汽车尾气处理系统中的“催化转化器”，能使尾气中的 CO与 NO反应转化成可参与大气生态循环的无毒气体，反应的化学方程式为 $2CO+2NO \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ △ \end{matrix} {2CO}_{2} {+N}_{2}$ ，关于该反应的说法正确的是（）

A、CO发生还原反应 B、每生成 1mol N₂ ，转移 2mol电子 C、NO是氧化剂，被氧化 D、CO₂是氧化产物

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11. 下列实验操作、现象与结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将Cl₂、SO₂分别通入品红溶液中	品红溶液均褪色	Cl₂、SO₂均能氧化品红
B	常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中	铁片不溶解	常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应
C	向碘水溶液中加入CCl₄ ，振荡	上层褪色，下层变紫	碘在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度
D	将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水	石灰水变浑浊	该溶液中一定含有 ${CO}_{3}^{2 -}$

A、A B、B C、C D、D

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12. 某同学参阅了“84”消毒液说明中的成分，欲用 NaClO固体配制480mL含 NaClO2.5％，密度为1.19g·cm^-3的消毒液。下列说法正确的是（）

A、容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 B、需要称量的 NaClO固体的质量为 14.3g C、所配得的 NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中 NaClO的物质的量浓度减小 D、配制过程需要玻璃仪器 500mL容量瓶、烧杯、胶头滴管三种

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13. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A、向NaHSO₄溶液中滴加 $Ba {(OH)}_{2}$ 至溶液呈中性： ${Ba}^{2 +} + 2 {OH}^{-} + 2 H^{+} + {SO}_{4}^{2 -} = {BaSO}_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ B、氢氧化铁与稀盐酸反应： ${OH}^{-} + H^{+} = H_{2} O$ C、向 CaCl₂溶液中通入少量的 CO₂气体： ${Ca}^{2 +} + {CO}_{2} + H_{2} O = {CaCO}_{3} ↓ + 2 H^{+}$ D、稀 H₂SO₄与铁粉反应： $2 Fe + 6 H^{+} = 2 {Fe}^{3 +} + 3 H_{2} ↑$

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14. 两种固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠，下列鉴别方法不合格的是（）

A、取两种固体分别滴入少量水，滴加BaCl₂溶液，生成白色沉淀的是碳酸钠 B、取两种固体溶于水，分别加入 $Ca {(OH)}_{2}$ 溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠 C、取两种固体溶于水，分别逐滴加入少量稀盐酸，立即产生气泡的是碳酸氢钠 D、取两种固体分别装入 A，B两试管，按如图装置进行实验，若b中的澄清石灰水出现浑浊而a中无明显现象，说明B试管中的固体是碳酸氢钠

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15. 陈述Ⅰ和Ⅱ均正确并且没有因果关系的是（）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	液氨汽化时吸热	NH₃可用作制冷剂
B	次氯酸盐具有氧化性	漂白粉漂白织物
C	SO₂具有漂白性	SO₂可使溴水褪色
D	醋酸有酸性	食醋可用于除水垢

A、A B、B C、C D、D

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16. 实验室模拟氨催化氧化法制硝酸的装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、装置④中溶液可使紫色石蕊溶液变红，说明有 HNO₃生成 B、装置③中产生红棕色气体 C、装置①、②、⑤依次盛装碱石灰、P₂O₅、NaOH溶液 D、通空气的主要作用是鼓出氨气，空气可用 N₂代替

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二、填空题

17. 下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的(主要)成分：

编号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
名称	酒精	纯碱	火碱	食盐	铜线	醋酸	小苏打
主要成分	CH₃CH₂OH	Na₂CO₃	NaOH	NaCl	Cu	CH₃COOH	NaHCO₃

(1)、请你对表中① ～⑦主要成分进行分类：属于电解质的是(填编号)。

(2)、写出⑦的主要成分溶于水的电离方程式是。

(3)、写出③与⑥的主要成分反应的离子方程式。

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18. 回答下列问题：

(1)、漂白粉是一种常用消毒剂，其中的有效成分是 (写出化学式)。

(2)、高铁酸钠(Na₂FeO₄)可以用作自来水处理剂，高铁酸钠处理过程中有氢氧化铁胶体生成，则高铁酸钠作自来水处理剂的优点是。

(3)、铁是应用最广泛的金属，铁有卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐等。电子工业常用 30％的 FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。请写出 FeCl₃ 溶液与铜反应的离子方程式；如何检验 FeCl₃腐蚀铜后的溶液是否含 Fe³⁺ 。

(4)、在用二氧化氯进行水处理时，ClO₂ 除了杀菌消毒外，还能除去水中的 Fe²⁺和 Mn²⁺。用 ClO₂氧化除去 Mn²⁺生成 ${ClO}_{2}^{-}$ 和 MnO₂的离子方程式为。

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19. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：

(1)、根据“价类二维图”，下列能与B反应的物质有，反应中使 B表现还原性的物质是(填序号)。
①NaOH溶液 ②酸性 KMnO₄溶液 ③H₂S溶液 ④BaCl₂溶液

(2)、写出金属铜与 C的浓溶液在加热条件下反应生成 SO₂的化学方程式。

(3)、D的钠盐放置在空气中极易变质，请设计实验方案证明其已被氧化。

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20. 将标准状况下 5L CO₂气体缓缓通过盛有过氧化钠的球形干燥管，气体体积变为 3.88L(标准状况下)，则剩余气体中氧气的物质的量是多少？

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三、综合题

21. 某化学兴趣小组用如图装置制取并探究氯气的性质。［A装置中发生反应的化学方程式： ${2KMnO}_{4} {+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl}_{2} {+5Cl}_{2} ↑ {+8H}_{2} O$ ］

(1)、A装置中a仪器的名称是。

(2)、实验室制氯气也可用 MnO₂与浓盐酸反应，化学方程式为。

(3)、实验进行一段时间后，可观察到(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，请用化学方程式表示其褪色原因。

(4)、当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为 (填“红色”或“蓝色”)。

(5)、E装置的作用是。

(6)、用 31.6g KMnO₄固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下 L氯气。

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22. 某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： $K^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {Cl}^{-} 、 {Mg}^{2+} 、 {Ba}^{2+} 、 {CO}_{3}^{2-} 、 {SO}_{4}^{2-}$ ，现取三份100mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生。

②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol。

③第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀8.6g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

根据上述实验数据，填写下列空白。

(1)、一定不存在的离子有。

(2)、第②步操作发生反应的离子方程式为。

(3)、第③步操作确定的离子有。

(4)、对无法确定是否存在的离子，满足时，则能确定其存在。

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四、计算题

23. 某化学兴趣小组同学在盛有 20g石灰石的烧杯中加入 200mL稀盐酸，恰好完全反应，生成 3.36L CO₂(标准状况下)。(假设石灰石中其他成分不与稀盐酸反应) 计算：

(1)、石灰石中 CaCO₃的质量分数。

(2)、所加稀盐酸的物质的量浓度。

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