安徽省芜湖市2020-2021学年高二上学期期末教学质量监测化学试题

试卷更新日期：2021-11-02 类型：期末考试

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一、单选题

1. 垃圾分类，意义深远。电瓶车上更换下来的铅蓄电池属于（）

A、 B、 C、 D、

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2. 升高温度，下列数据不一定增大的是（）

A、化学反应速率 $v$ B、化学平衡常数 $K$ C、水的离子积常数 $K_{W}$ D、水解平衡常数 $K_{h}$

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3. 化学反应与能量的说法正确的是（）

A、根据能量守恒，反应物总能量等于生成物总能量 B、如图中 $Δ H_{1} + Δ H_{2} + Δ H_{3} =0$ C、凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 D、天然气和沼气是可再生资源

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4. 关于化学反应与能量的说法正确的是（）

A、书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右边写上能量变化值即可 B、 $1 {molH}_{2} {SO}_{2}$ (浓)与 $1 molBa {(OH)}_{2}$ 完全中和所放出的热量等于中和热的数值 C、同温同压下， $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)$ 在光照和点燃条件下的 $ΔH$ 相同 D、催化剂可以同时降低正逆反应的活化能，从而降低反应的 $Δ H$

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5. 已知 ${Cl}_{2} (g) + CO (g) ⇌ {COCl}_{2} (g)$ 的速率方程 ${v=Kc}^{\frac{1}{2}} ({Cl}_{2}) c(CO)$ [ $K$ 为速率常数，只受温度影响]该反应可认为经过以下反应历程：
第一步： ${Cl}_{2} ⇌ 2 Cl$    快速平衡

第二步： $Cl + CO ⇌ COCl$    快速平衡

第三步： $COCl + {Cl}_{2} \to {COCl}_{2} + Cl$    慢反应

下列说法正确的是（   ）

A、第一步反应和第二步反应的活化能较高 B、 $c(CO)$ 、 $c ({Cl}_{2})$ 分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度相同 C、该总反应的速率主要取决于第三步反应 D、压缩容器体积，会使体系中活化分子百分数增加

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6. 关于反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 的下列描述正确的是（）

A、使用催化剂， ${SO}_{2}$ 的平衡转化率增大 B、其它条件不变，增大 ${SO}_{3}$ 浓度，平衡常数 $K$ 增大 C、当 $v_{正} ({SO}_{2}) {=v}_{逆} (O_{2})$ 时，反应达到平衡状态 D、该反应在一定条件下自发进行的原因是 $ΔH<0$

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7. 下列溶液一定呈碱性的是（）

A、溶液中 $K_{w} {>c}^{2} (H^{+})$ B、溶液中 $c ({OH}^{-}) >1 \times 10^{-7} mol \cdot L^{-1}$ C、溶液中含有 ${OH}^{-}$ D、 $pH = 8$ 的溶液

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8. 下列说法中，与盐类水解无关的是（）

A、热的纯碱溶液去油污效果好 B、加热蒸干 ${AlCl}_{3}$ 溶液，得不到溶质 ${AlCl}_{3}$ C、实验室氢氧化铁胶体的制备 D、蘸有氟化钠溶液的铁钉锈蚀速率更快

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9. 下列操作能促进水的电离且溶液呈酸性的是（）

A、向水中加入 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液 B、向水中加入 ${NaHSO}_{4}$ 溶液 C、向水中加入 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 固体 D、将水加热到 $100 ℃$ ，使 $pH = 6$

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10. 微生物燃料电池是指在微生物作用下将有机物的化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。(微生物需在适宜的温度下才具有活性)下列说法正确的是（）

A、b为负极 B、每转移 $1 mol$ 电子，消耗 $2.8 {LO}_{2}$ C、该电池在极高温下仍可使用 D、 ${HS}^{-}$ 在硫氧化菌作用下转化为 ${SO}_{4}^{2 -}$ 的反应为 ${HS}^{-} + 4 H_{2} O - 8 e^{-} = {SO}_{4}^{2 -} + 9 H^{+}$

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11. 化学概念的理解要从本质上进行分析，否则易产生不符合题意。下列有关概念理解正确的是（）

A、电泳、电离、电镀、电解均需要通电才可发生 B、弱电解质的电离和其对应盐的水解互为逆反应 C、化学反应速率可以用单位时间内物质浓度的变化来表示 D、金属的电化学腐蚀是在外加电流作用下，不纯的金属发生化学反应而损耗的过程

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12. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A、 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ 为放热反应，则该反应的反应物总能量低于生成物总能量 B、若C(石墨， $s$ ) $= C$ (金刚石，s) $ΔH>0$ ，则石墨比金刚石稳定 C、由 $C(s)+ \frac{1}{2} O_{2} (g)=CO(g) ΔH=-110 .5kJ \cdot {mol}^{-1}$ ，可知碳的燃烧热为 $110.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、已知 ${C(s)+O}_{2} {(g)=CO}_{2} (g) {ΔH}_{1}$ ； $C(s)+ \frac{1}{2} O_{2} (g)=CO(g) {ΔH}_{2}$ ，则 ${ΔH}_{1} {>ΔH}_{2}$

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13. 固氮反应具有非常重要的意义。下面是两个常见固氮反应的平衡常数对数值 $(lgK)$ 与温度的关系图：① $N_{2} {+3H}_{2} ⇌ {2NH}_{3}$ K₁ ， ② $N_{2} {+O}_{2} ⇌ 2NO$ K₂；下列图像分析正确的是（）

A、升高温度，反应①的反应速率减小 B、反应①和②均为放热反应 C、在标准状况下，①和②固氮反应程度相差很大 D、1000℃时，①和②体系中氮气浓度相等

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14. 室温下，pH＝4的CH₃COOH溶液中加入下列物质，水电离出的c(H^＋)减小的是（）

A、NaHSO₄固体 B、NaCl固体 C、CH₃COONa固体 D、H₂O

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15. 为了配制NH₄⁺的浓度与Cl^－的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH₄Cl溶液中加入（）

A、适量的HCl B、适量的NaCl C、适量的氨水 D、适量的NaOH

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16. 关于下列各装置图的叙述正确的是（）

A、用图①装置实现租铜精炼，a极为精铜 B、图②装置盐桥中 $KCl$ 的 ${Cl}^{-}$ 移向右烧杯 C、图③装置运用的是牺牲阳极的阴极保护法 D、图④两个装置中通过导线的电子数相同时，两池负极质量消耗不等

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17. 有关化学反应的下列说法正确的是（）

A、常温下，将 $pH = 3$ 的盐酸和 $pH = 3$ 的醋酸溶液等体积混合后 $pH$ 仍为3 B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C、 $pH = 2$ 的盐酸与 $pH = 2$ 醋酸溶液中氢离子总数相等 D、常温下， $0.01 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${NaHSO}_{4}$ 溶液与 $pH = 12$ 的氨水等体积混合后溶液呈酸性

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18. 关于下列各图的叙述，正确的是（）

A、图1表示 $0.1000 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液滴定 $20.00 mL 0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ 醋酸溶液的滴定曲线 B、图2表示常温下，稀释 $HA$ 、 $HB$ 两种酸的稀溶液时，溶液的 $pH$ 随加水量的变化图；则同浓度的 $NaA$ 溶液的 $pH$ 大于 $NaB$ 溶液 C、图3表示室温下，向 $20mL$ 某醋酸溶液中滴入等浓度的 $NaOH$ 溶液，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入 $NaOH$ 溶液体积的变化图。d点溶液中 $c ({Na}^{+}) =c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ D、图4表示反应 $A(g)+B(g) ⇌ C(g)$ 在不同温度下的 $C%$ 随时间变化图，该反应的 $ΔH<0$

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19. 下表中实验操作、现象与结论对应关系错误的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	分别向两份相同的 $H_{2} O_{2}$ 溶液中加入少量等体积等浓度 ${CuSO}_{4}$ ，溶液和 ${FeCl}_{3}$ 溶液	加 ${FeCl}_{3}$ 溶液的试管中产生气体速率快	${FeCl}_{3}$ 催化效率大于 ${CuSO}_{4}$
B	用 $pH$ 试纸测定 $1 mol \cdot L^{- 1} {NaHSO}_{3}$ 溶液的酸碱性	测得 $pH = 3$	${HSO}_{3}^{-}$ 的电离程度大于水解程度
C	向含有酚酞的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中加入少量 ${BaCl}_{2}$ 溶液	有白色沉淀生成，溶液红色变浅	证明纯碱溶液呈碱性是由 ${CO}_{3}^{2 -}$ 水解引起的
D	在过量的 ${Na}_{2} S$ 溶液中滴加少量 ${ZnSO}_{4}$ 溶液，再加入少量 ${CuSO}_{4}$ 溶液	先产生白色 $ZnS$ 沉淀，后产生黑色 $CuS$ 沉淀	$K_{sp} {(ZnS)>K}_{sp} (CuS)$

A、A B、B C、C D、D

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20. 将一块金属镀层破损的铁块置于海边，一段时间后铁块如图所示。下列说法正确的是（）

A、该铁块仅发生化学腐蚀 B、镀层金属的活泼性比铁弱 C、铁块上发生的电极反应式为： $Fe - 3 e^{-} = {Fe}^{3 +}$ D、电子由镀层金属流向铁块

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二、综合题

21. 实验室欲选择酚酞为指示剂用 $0.0100 mol \cdot L^{- 1}$ 的标准 $NaOH$ 溶液标定某品牌白醋中醋酸含量。

(1)、实验时用左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。

(2)、判断滴定终点的现象是。

(3)、滴定过程中始终存在的等式关系是。
A． $c ({Na}^{+}) +c (H^{+}) =c ({CH}_{3} {COO}^{-}) +c ({OH}^{-})$ B． $c ({Na}^{+}) =0 .01mol \cdot L^{-1}$

C． $c ({CH}_{3} COOH) +c (H^{+}) =c ({CH}_{3} {COO}^{-}) +c ({OH}^{-})$ D． $c ({Na}^{+}) =c ({CH}_{3} {COO}^{-}) +c ({CH}_{3} COOH)$

(4)、恰好完全反应时溶液中的溶质为醋酸钠，此时向其中继续滴加氢氧化钠溶液，溶液中 $\frac{c ({CH}_{3} {COO}^{-})}{c ({CH}_{3} COOH) \cdot c ({OH}^{-})}$ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)、若在滴定前仰视读数，则测出醋酸的含量(填“偏大”或“偏小”)。

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22. 2020年11月24日，长征五号运载火箭成功将嫦娥五号送至地月转移轨道，此次火箭发射用的推进剂完全采用了液氢和液氧低温推进剂。

(1)、已知破坏

1 molH - H

键吸收

Q_{1} kJ

热量，破坏

1molO = O

键吸收

Q_{2} kJ

热量，形成

1molH - O

键释放

Q_{3} kJ

热量，则下列关系式正确的是___________。

A、

{2Q}_{1} {+Q}_{2} {>4Q}_{3}

B、

{2Q}_{1} {+Q}_{2} {<4Q}_{3}

C、

{2Q}_{1} {+Q}_{2} {=4Q}_{3}

(2)、肼类也可作火箭推进剂，已知：

16 g

液态

N_{2} H_{4}

(摩尔质量：

32 g \cdot {moL}^{- 1}

)和足量氧气反应生成

N_{2} (g)

和

H_{2} O (l)

，放出

310.6 kJ

热量，反应

N_{2} H_{4} (l) + O_{2} (g) = N_{2} (g) + 2 H_{2} O (l)

的

ΔH=

kJ \cdot {mol}^{- 1}

。

(3)、肼类推进剂在使用过程中要注意进行环境监测以免造成环境污染。臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为

2 {NO}_{2} (g) + O_{3} (g) ⇌ N_{2} O_{5} (g) + O_{2} (g)

，向甲、乙两个体积均为

1.0 L

的恒容密闭容器中分别充入

2.0 {molNO}_{2}

和

1.0 {molO}_{3}

，分别在

T_{1}

、

T_{2}

温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中

n (O_{2})

随时间

(t)

变化情况见下表：

$t / s$	3	6	12	24	36
甲容器 $(T_{1}) n (O_{2}) / mol$	0.36	0.60	0.80	0.80	0.80
乙容器 $(T_{2}) n (O_{2}) / mol$	0.30	0.50	0.70	0.85	0.85

①(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，该反应 $ΔH$ 0。

②乙容器中， $0 ~ 3 s$ 内的平均反应速率 $v ({NO}_{2}) =$ 。

③甲容器中 ${NO}_{2}$ 平衡转化率为。

④向乙平衡后的体系中充入氦气，平衡(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

⑤下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是。

a． ${NO}_{2}$ 与 $O_{3}$ 的转化率之比不变 b．v(生成 $O_{2}$ )：v(消耗 $O_{3}$ ) $= 1 ： 1$

c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．混合气体密度不变

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23. 2020年6月11日，中科院大连化物所发布消息称已成功研发出新一代低成本高效率全钒液流电池电堆，该电堆在30千瓦恒功率运行时，能量效率超过81%，100个循环容量无衰减，大幅降低成本。

(1)、全钒液流电池的放电原理为 ${VO}_{2}^{+} + V^{2 +} + 2 H^{+} = {VO}^{2 +} + V^{3 +} + H_{2} O$ ，该电池放电时正极方程式为：，用太阳能电池给该电池充电时，(填a或b)为正极。

(2)、科研人员研制了一种从废钒催化剂(含有 $V_{2} O_{5}$ 、 ${VOSO}_{4}$ 及不溶性残渣)回收钒的工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

物质

${VOSO}_{4}$

$V_{2} O_{5}$

${NH}_{4} {VO}_{3}$

${({VO}_{2})}_{2} {SO}_{4}$

溶解性

可溶

难溶

难溶

易溶

回答下列问题：

①水浸时粉碎的目的是。

②该流程多次用到过滤操作，实验室过滤所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒和，图中滤液中含有钒元素的溶质的化学式为。

③该工艺中反应③的沉淀率(又称沉钒率)是同收钒的关键之一，该步反应的离子方程式为；沉钒率的高低除受溶液 $pH$ 影响外，还需要控制氯化铵系数( ${NH}_{4} Cl$ 加入质量与料液中 $V_{2} O_{5}$ 的质量比)和温度，根据下图判断控制最佳的氯化铵系数和温度为、 $℃$ ；

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24. 某小组探究 $AgCl$ 沉淀向 ${Ag}_{2} S$ 沉淀转化过程中发生了异常现象，便进一步探究原因：

(1)、已知 $25 ℃$ 时， $AgCl$ 的溶度积 $K_{sp} = 1.8 \times 10^{- 10}$ ，则下列说法正确的是___________。

A、温度一定，当溶液中 $c ({Ag}^{+}) \times c ({Cl}^{-}) {=K}_{sp}$ 时，此溶液为 $AgCl$ 的饱和溶液 B、 ${AgNO}_{3}$ 溶液与 $NaC l$ 溶液混合后的溶液中，一定有 $c ({Ag}^{+}) =c ({Cl}^{-})$ C、向饱和 $AgCl$ 水溶液中加入盐酸， $K_{sp}$ 值变大 D、 $25 ℃$ 时，与水中相比， $AgCl$ 在 ${AgNO}_{3}$ 溶液中的溶解度、 $K_{sp}$ 均要小

(2)、写出 $AgCl$ 沉淀向 ${Ag}_{2} S$ 沉淀转化的离子方程式：。

(3)、该小组同学认为长时间放置后产生乳白色沉淀与空气中的氧气有关，其反应的化学方程式为： $2 {Ag}_{2} S + O_{2} +$ □ $+ 2 H_{2} O = 2 S +$ □ $+ 4 NaOH$ (请在答题卷的方框中填入物质及计量数) 。

(4)、为避免 $AgCl$ 沉淀向 ${Ag}_{2} S$ 沉淀转化过程中出现异常现象，需控制的反应条件是。

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物质	${VOSO}_{4}$	$V_{2} O_{5}$	${NH}_{4} {VO}_{3}$	${({VO}_{2})}_{2} {SO}_{4}$
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶