安徽省黄山市2019-2020学年高二上学期期末质量检测化学（理）试题

试卷更新日期：2021-11-02 类型：期末考试

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一、单选题

1. 关于垃圾的分类处理。下列说法错误的是（）

A、废旧电池不可填埋焚烧，要单独处理 B、填埋垃圾不需要处理，只要深埋即可 C、包装纸、塑料、玻璃、织物等垃圾是可回收物 D、剩饭菜和瓜果壳等生物性垃圾适于生化处理或堆肥

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2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是（）

A、HCl和NaOH反应的中和热△//＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△＝2×(－57.3)kJ/mol B、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C、CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)＝2CO(g)＋O₂(g)反应的△H＝＋2×283.0kJ/mol D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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3. C＋CO₂ $⇌$ 2CO △H₁>0，反应速率v₁ ， N₂＋3H₂ $⇌$ 2NH₃△H₂<0，反应速率v₂。若升高温度，v₁和v₂的变化是（）

A、v₁增大，v₂减少 B、同时减少 C、同时增大 D、v₁减少，v₂增大

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4. 放热反应2NO(g)＋O₂(g) $⇌$ 2NO₂(g)达平衡后，若分别采取下列一项措施：
①增大压强 ②减小NO₂的浓度 ③增大O₂浓度 ④升高温度 ⑤加入催化剂，能使平衡向正反应方向移动的是（）

A、①②③ B、②③④ C、③④⑤ D、①②⑤

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5. 设阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是（）

A、25℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有OH^－0.1N_A个 B、电解精炼铜时，当电路中转移N_A个电子，阳极的质量一定减轻了32g C、0.1 mol H₂和0.1 mol I₂于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N_A D、1 L 0.1 mol·L^－¹ NH₄Cl溶液中，NH₄^＋的数量为0.1N_A

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6. 下列说法正确的是（）

A、H₂(g)＋I₂(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B、C(s)＋H₂O(g) ⇌ H₂(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C、若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A，C不能同时是气体 D、1 mol N₂和3 mol H₂反应达到平衡时H₂转化率为10%，放出的热量为Q₁；在相同温度和压强下，当2 mol NH₃分解为N₂和H₂的转化率为10%时，吸收的热量为Q₂ ， Q₂不等于Q₁

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7. 下列实验操作正确的是（）

A、实验室保存饱和FeCl₂溶液时，应加入少量铁粉 B、将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L^－¹ NaOH标准溶液，滴定未知浓度的盐酸 C、用装置甲蒸干AlCl₃溶液制无水AlCl₃固体 D、用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO₂

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8. 根据下列图示所得出的结论错误的是（）

A、图甲是CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0 B、图乙是室温下H₂O₂催化分解放出氧气的反应中c(H₂O₂ )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H₂O₂分解速率逐渐减小 C、图丙是室温下用0.1000 mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 D、图丁是室温下用Na₂SO₄除去溶液中Ba²⁺达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba²⁺ )与c(SO₄²⁻)的关系曲线，说明溶液中c(SO₄²⁻ )越大c(Ba²⁺ )越小

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9. 下列有关电化学原理的说法正确的是（）

A、用惰性电极电解MgCl₂饱和溶液可制得金属镁 B、用惰性电极电解CuCl₂溶液时，阳极表面生成红色物质 C、在铁钉表面电镀铜时，将铁钉作阳极，铜作阴极，硫酸铜溶液为电解质 D、用石墨电极电解饱和食盐水的过程中，溶液的pH逐渐增大

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10. 硫化氢是一种急性剧毒气体，回收硫化氢解决了环境污染问题也可变废为宝。其反应原理为：2H₂S(g)＋O₂(g)＝S₂(s)＋2H₂O(l) △H＝－632 kJ·mol^－¹。在酸性固体电解质环境下，硫化氢的处理原理图如图所示。下列说法正确的是（）

A、电极a的电极反应式为2H₂S－4e^－＝S₂＋4H^＋ B、电子由电极a经质子固体电解质膜流向电极b C、1 mol的H₂S气体完全反应得到固体S₂和水蒸气放热316kJ D、负载中电流的方向自上而下

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11. 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10，现用0.1000 mol·L^－¹NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂（）

A、都可以用 B、只能用③ C、可以用①或② D、可以用②或③

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12. 下列实验不能达到预期实验目的是（）

序号	实验内容	实验目的
A	室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L^-1NaClO溶液和0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液的pH	比较HClO和CH₃COOH的酸性强弱
B	向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na₂S溶液	说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
C	向含有少量FeCl₃的MgCl₂溶液中加入足量Mg(OH)₂粉末，搅拌一会过滤	除去MgCl₂中少量FeCl₃
D	室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na₂S₂O₃溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸	研究浓度对反应速率的影响

A、A B、B C、C D、D

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13. 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、向0.1 mol·L^－¹ CH₃COOH溶液中加入少量水，溶液中 $\frac{{c(CH}_{3} {COO}^{-})}{{c(CH}_{3} {COOH)c(OH}^{-})}$ 减小 B、将CH₃COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 $\frac{{c(CH}_{3} {COO}^{-})}{{c(CH}_{3} {COOH)c(OH}^{-})}$ 增大 C、向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 $\frac{{c(NH}_{_{4}}^{+})}{{c(Cl}^{-})}$ >1 D、向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃ ，溶液中 $\frac{{c(Cl}^{-})}{{c(Br}^{-})}$ 不变

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14. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了AgS的缘故。根据化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说正确的是（）

A、黑色褪去的原因是黑色Ag₂S转化为白色AgCl B、银器为正极，Ag₂S被还原生成单质银 C、铝质容器为正极 D、过程中银器一直保持恒重

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15. 1mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g） + aY（g） $\overset{}{⇌}$ bZ（g），反应达到平衡后，测得X的转化率为50% 。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（）

A、a=1，b=2 B、a=2，b=1 C、a=2，b=2 D、a=3，b=2

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16. 室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度/（mol·L^－¹）		反应后溶液的pH
实验编号	c（HA）	c(KOH)	反应后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判断错误的是（）

A、实验①反应后的溶液中：c(K^＋)>c(A^－)>c(OH^－)>c(H^＋) B、实验①反应后的溶液中：c(OH^－)=c(K^＋)－c(A^－)=

\frac{K_{W}}{1 \times 10^{- 9}}

mol/L C、实验②反应后的溶液中：c(A^－)＋c(HA)>0.1mol·L^－¹ D、实验②反应后的溶液中：c(K^＋)=c(A^－)>c(OH^－) =c(H^＋)

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二、综合题

17. CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，潮湿的CuCl在空气中被氧化为Cu₂(OH)₃Cl。

(1)、一种由海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

①“溶解”步骤发生反应的离子方程式为；

②潮湿的CuCl在空气中被氧化的化学反应方程式为；

③已知常温下Cu(OH)₂溶度积常数K_sp＝2×10^－²⁰要使c(Cu²^＋)＝0.2 mol·L^－¹的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的千分之一)则应调节溶液pH为以上。

(2)、次磷酸(H₃PO₂)是一元中强酸，可用于作金属表面处理剂。
①向Ba(H₂PO₂)₂溶液中加入硫酸可以制取H₃PO₂ ，写出反应的化学方程式：；

②H₃PO₂可将溶液中的Ag^＋还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。在该过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：；

③NaH₂PO₂的水溶液呈弱碱性，用离子方程式说明原因：。

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18. 为了测定含有H₂C₂O₄·2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：
①称取6.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液。

②用酸式滴定管量取25.00 mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2~3滴酚酞试液，用0.2500 mol/L NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL。

③再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000 mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL。

回答下列问题：

(1)、已知：0.10mol/LKHC₂O₄溶液pH约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺为。

(2)、步骤①所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。

(3)、完成并配平下列离子方程式：
C₂O₄^2-+MnO₄^—+H⁺=CO₂↑+Mn²⁺+

(4)、步骤③中判断滴定终点的方法是。

(5)、步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

(6)、试样中H₂C₂O₄·2H₂O的质量分数为。

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19. 研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。

(1)、已知部分弱酸的电离常数如下表：

①写出H₂S的K_a1的表达式：

②常温下，pH相同的三种溶液NaF、Na₂CO₃、Na₂S，物质的量浓度最小的是。

③将过量H₂S通入Na₂CO₃溶液，反应的离子方程式是。

(2)、室温下，用0.100 mol·L^－¹ 盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L^－¹ 的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“>”“<”或“＝”)

①a点所示的溶液中c(NH₃·H₂O)c(Cl^－)。

②b点所示的溶液中c(Cl^－)c(NH₄^＋)。

③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH₄Cl溶液中，由水电离出的c(H^＋)之比为。

(3)、二元弱酸H₂A溶液中H₂A、HA^－、A²^－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。则H₂A第二级电离平衡常数K_a2＝。

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20. CO是大气污染气体，可利用化学反应进行治理或转化。

(1)、甲醇是重要的溶剂和燃料，工业上用CO和H₂在一定条件下制备CH₃OH的反应为：CO(g)＋2H₂(g) $⇌$ CH₃OH(g) △H<0
①T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CO和1.2 mol H₂ ，一段时间后达到平衡，此时H₂与CH₃OH的体积分数之比为2：5，该反应的平衡常数K＝；此时若向容器中再通入0.4 mol CO和0.2 mol CH₃OH(g)，则平衡将移动。(填“向正反应方向”“不”或“向逆反应方向”)

②在一容积可变的密闭容器中充入一定物质的量的CO和H₂ ，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。a、b、c三点平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系是。b、d点的正反应速率v_b(CO)v_a(CO).

(2)、沥青混凝土可作为2CO(g)＋O₂(g) $⇌$ 2CO₂(g)反应的催化剂。图表示在相同的恒容密闭容器、相同起始浓度、反应相同的时间，使用同质量的不同沥青混凝土(α型、β型)催化时，CO的转化率与温度的关系。

①a、b、c、d四点中表示平衡状态的是；

②e点转化率出现突变的原因可能是。

(3)、电解法转化CO₂可实现CO₂资源化利用。电解时CO₂在阴极区转化为HCOOH，其原理示意图如下：

电解一段时间后，阳极区的KHCO₃溶液浓度降低，其原因是。

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