安徽省淮南市2020-2021学年高二上期末考试化学试题

试卷更新日期：2021-11-02 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列有关能量转换的说法正确的是（）

A、酸碱中和反应的化学能可直接转化为电能 B、动物体内葡萄糖被氧化成 ${CO}_{2}$ 是热能转变成化学能的过程 C、植物通过光合作用将 ${CO}_{2}$ 转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程 D、化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源

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2. 下列反应中，属于放热反应的是（）
①煅娆石灰石；②燃烧木炭取暖；③炸药爆炸；④酸与碱的中和反应；⑤碳与水蒸气制水煤气；⑥食物因氧化而腐败。

A、①②④⑤ B、②④⑤⑥ C、②③④⑥ D、全部

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3. 少量的锌粉和足量稀盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能加快化学反应速率，但不影响产生 $H_{2}$ 总量的是（）
①铁粉 ②醋酸钠固体 ③石墨粉 ④硝酸钾固体 ⑤ ${CaCO}_{3}$ ⑥浓盐酸

A、②④⑥ B、①②⑤⑥ C、③⑥ D、②③④⑥

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4. 已知：①铅蓄电池总反应为： $Pb (s) {+PbO}_{2} (s) {+2H}_{2} {SO}_{4} (aq) ⇌_{充电}^{放电} {2PbSO}_{4} (s) {+2H}_{2} O (l)$ ②电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列关于电池的叙述正确的是（）

A、充电时电解质溶液的pH变大 B、铅蓄电池可以无限制地反复放电、充电，不会造成环境污染 C、锂电池的理论比能量大于铅蓄电池 D、铅蓄电池正极电极反应为： ${PbO}_{2} + 4 H^{+} + 2 e^{-} = {Pb}^{2 +} + 2 H_{2} O$

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5. 下列有关金属腐蚀与防护的说法错误的是（）

A、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 B、纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 C、当镀锌铁制品的镀层破损时，锌层仍能对铁制品起保护作用 D、可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀

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6. 下列给定条件的溶液中一定能大量共存的离子组是（）

A、能使pH试纸变红的溶液： ${Na}^{+}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 $I^{-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ B、加入铝粉生成 $H_{2}$ 的溶液： $K^{+}$ 、 ${Mg}^{2+}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ C、澄清透明的酸性溶液中： ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${SCN}^{-}$ 、 ${SO}_{4}^{2-}$ D、常温下 $\frac{K_{W}}{c {(H}^{+})} =0 .1mol \cdot L^{-1}$ 的溶液： ${Na}^{+}$ 、 $K^{+}$ 、 ${SiO}_{3}^{2-}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$

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7. 在一定温度下，10 mL0.40 mol/LH₂O₂发生催化分解。不同时刻测定生成O₂的体积(已折算为标准状况)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O₂)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列叙述错误的是(液体积积变化忽略不计)（）

A、反应至6 min时，c(H₂O₂)=0.3 mol/L B、第6 min后平均反应速率逐渐减慢 C、0-6 min 的平均反应速率：v(H₂O₂)≈3.3×10^-2mol/(L·min) D、反应至6 min时，过氧化氢的分解率为50%

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8. 有关碰撞理论，下列说法中正确的是（）

A、具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应 B、增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 C、升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D、催化剂不影响反应活化能，但能影响化学反应速率

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9. 在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，能表明反应： $A(s)+2B(g) ⇌_{}^{} C(g)+D(g)$ 已达平衡的是（）

A、混合气体的密度 B、混合气体的压强 C、单位时间内生成n molA，同时生成2n molB D、B，C，D的浓度之比为2：1：1

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10. 下列事实中，能用平衡移动原理解释的是（）

A、 ${CaCO}_{3} (s) ⇌ CaO (s) + {CO}_{2} (g)$ ，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的 ${CO}_{2}$ 浓度与原平衡相同 B、实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 C、 $2 HI (g) ⇌ H_{2} (g) + I_{2} (g)$ ，增大平衡体系的压强(压缩体积)可使体系颜色变深 D、使用 ${FeCl}_{3}$ 可以加快 $H_{2} O_{2}$ 的分解

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11. 体积不变的密闭容器中发生反应： $X (g) +3Y (g) ⇌ 2Z (g)$ $ΔH<0$ ，下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系， $t_{2}$ 、 $t_{3}$ 、 $t_{5}$ 时刻外界条件有所改变。下列说法中正确的是（）

A、 $t_{1} {~t}_{2}$ 时间内平衡转化率最低 B、 $t_{3}$ 时降低了温度 C、 $t_{5}$ 时只增加了气体物质Z D、 $t_{2}$ 时加入了催化剂

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12. 下列反应在任何温度下都无法自发进行的是（）

A、 ${({NH}_{4})}_{2} {CO}_{3} (s) = {NH}_{3} (g) + {NH}_{4} {HCO}_{3} (s)$ $ΔH=+74 .9kJ/mol$ B、 $C (s) + {CO}_{2} (g) = 2 CO (g)$ $ΔH=+172 .47kJ/mol$ C、 ${CaCO}_{3} (s) = CaO (s) + {CO}_{2} (g)$ $ΔH=+178 .3kJ/mol$ D、 $3 O_{2} (g) ⇌ 2 O_{3} (g)$ $ΔH=+285 .4kJ/mol$

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13. 某温度下，向 $c (H^{+}) =1 \times 10^{-6} mol \cdot L^{-1}$ 的蒸馏水中加入 ${NaHSO}_{4}$ 晶体，保持温度不变，测得溶液中 $c (H^{+}) =1 \times 10^{-2} mol \cdot L^{-1}$ 。下列对该溶液的叙述错误的是（）

A、该温度高于 $25 ° C$ B、由水电离出来的 $H^{+}$ 的浓度为 $1 \times 10^{- 10} mol \cdot L^{- 1}$ C、加入 ${NaHSO}_{4}$ 晶体后抑制水的电离 D、加水稀释，溶液中的 $c ({OH}^{-})$ 减小

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14. 下列实验操作或现象合理的是（）

A、用湿润的pH试纸测定NaClO溶液的pH B、用淀粉KI试纸鉴别碘水和 ${FeCl}_{3}$ 溶液 C、酸碱中和滴定实验时，盛装待测液的锥形瓶经蒸馏水洗净后，不需再用待测液润洗 D、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

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15. 下列应用与盐类的水解无关的是（）

A、铝盐用作净水剂 B、NaCl用作调味品 C、实验室配制FeCl₃溶液时加入盐酸 D、用TiCl₄制备纳米材料TiO₂

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16. 已知 $20 ° C$ 时AgCl的溶解度为 $1.5 \times 10^{- 4} g$ 、AgBr的溶解度为 $8.4 \times 10^{- 6} g$ 。如果将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO₃溶液，下列描述正确的是（）

A、只有AgBr沉淀生成 B、AgCl和AgBr沉淀等量生成 C、AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D、加入足量浓 ${AgNO}_{3}$ 溶液充分反应后， $c ({Br}^{-}) /c ({Cl}^{-}) =Ksp (AgBr) /Ksp (AgCl)$

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17. 粗制的 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体中含有少量 ${Fe}^{2 +}$ 。提纯时，常加入适量 $H_{2} O_{2}$ 然后再加入少量碱至溶液 $pH = 4$ ，可以达到除去杂质而不损失硫酸铜的目的。下列说法错误的是（）

A、溶解 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 晶体时要加入少量稀 $H_{2} {SO}_{4}$ B、加入 $H_{2} O_{2}$ ，既可以将 ${Fe}^{2 +}$ 氧化，又可以在一定程度上降低酸性 C、由于 ${CuSO}_{4}$ 的催化作用，会使部分 $H_{2} O_{2}$ 分解而损失 D、调节溶液 $pH = 4$ 的依据是 $Cu {(OH)}_{2}$ 比 $Fe {(OH)}_{3}$ 更难溶

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18. 室温下，将0.010 $mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸滴入10.00mL 0.010 $mol \cdot L^{- 1}$ 氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知： $pOH=-lgc ({OH}^{-})$ ，下列说法正确的是（）

A、M点所示溶液中 $c ({NH}_{4}^{+}) +c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) =0 .010mol \cdot L^{-1}$ B、M点比N点水的电离程度大 C、Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D、Q点所示溶液中 $c ({NH}_{4}^{+}) =c ({Cl}^{-}) >c(OH)=c (H^{+})$

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二、填空题

19. 生活、生产中随处可见一些化学物质和化学反应现象，请完成下列问题。

(1)、已知某温度时，醋酸的电离平衡常数 $K a=9 .0 \times 10^{-6}$ 。醋酸的起始浓度为0.010mol/L，平衡时 $c (H^{+}) =$ mol/L(提示：醋酸的电离平衡常数很小，平衡时的 $c ({CH}_{3} COOH)$ 可近似为0.010mol/L)。

(2)、常温下，等浓度NaOH(aq)和 ${CH}_{3} COOH$ (aq)按1：2体积比混合后pH＜7，离子浓度大小关系为。

(3)、日常生活中常用醋酸除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有 ${CaSO}_{4}$ ，需先用(填化学式)溶液处理，而后用盐酸去除。

(4)、炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含有NaCl)，不久便会锈蚀，其锈蚀过程属于(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)，正极的电极反应式为。

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三、综合题

20. 天然气的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。

(1)、已知甲烷与氧气、二氧化碳可发生如下反应：

反应Ⅰ： $2 {CH}_{4} {(g)+O}_{2} (g) ⇌ 2 CO(g)+ 4 H_{2} (g)$ ΔH= $-71 .4kJ \cdot {mol}^{-1}$

反应Ⅱ： ${CH}_{4} {(g)+CO}_{2} (g) ⇌ 2 CO(g)+ 2 H_{2} (g)$ ΔH= $+247 .0kJ \cdot {mol}^{-1}$

写出表示CO气体燃烧热的热化学方程式。

(2)、在两个体积均为2L的恒容密闭容器A、B中，起始投料如下表所示，温度在753K下进行(1)中反应Ⅱ(不发生其它反应)，

{CO}_{2}

的平衡转化率如下表所示：

容器	起始物质的量(n)/mol				${CO}_{2}$ 的平衡转化率
容器	CH₄	CO₂	CO	H₂	${CO}_{2}$ 的平衡转化率
A	1	1	0	0	50%
B	1	1	2	2

①容器A中，反应从开始到达平衡态所用的时间为2min，则2min内该反应的平均反应速率为：v(CH₄)。

②温度为753K时，该反应的平衡常数K=；容器B中的反应起始时将移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

③该反应达到平衡时，其他条件不变，若升高温度，此时v_正v_逆(填“＞”、“ $=$ ”或“＜”)。

(3)、将CH₄(g)和O₂(g)以物质的量比为4∶3充入盛有催化剂的恒容密闭容器内，发生(1)中反应I，相同时间段内测得CO的体积分数[φ (CO)]与温度(T)的关系如图如示。

bc段CO的体积分数[φ(CO)]降低的可能原因是。

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21. 某研究性学习小组利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：

实验序号	实验温度/K	有关物质					溶液颜色褪至无色所需时间t/s
		酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		H₂O
		V/mL	c/mol/L	V/mL	c/mol/L	V/mL
A	293	2	0.02	4	0.1	0	t₁
B	293	2	0.02	3	0.1	V₁	t₂
C	313	2	0.02	3	0.1	1	t₃

(1)、通过实验A、B，可探究出浓度的改变对化学反应速率的影响，其中V₁= ，通过实验(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响。

(2)、该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn²^＋)随时间的变化情况如图所示，并认为其对酸性KMnO₄与H₂C₂O₄溶液之间的反应有某种特殊作用，该作用是。

(3)、欲利用H₂C₂O₄标准溶液测定未知浓度的KMnO₄溶液。

已知： ${MnO}_{4}^{-} (H^{+}) \to {Mn}^{2 +}$ 、 $H_{2} C_{2} O_{4} \to {CO}_{2}$ 反应中其他元素没有得、失电子。

①在硫酸酸化的条件下，KMnO₄与H₂C₂O₄反应的离子方程式为；

②若准确称取Wg草酸晶体( $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ )溶于水配成500mL水溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用高锰酸钾溶液滴定至终点，滴定终点的标志应为，此时记录消耗高锰酸钾溶液的体积。若多次平行滴定测得需要消耗KMnO₄溶液的平均体积为VmL，则 $c ({KMnO}_{4}) =$ $mol \cdot L^{- 1}$ 。

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22. 以甲醇( ${CH}_{3} OH$ )为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类燃料电池工作原理示意图。

(1)、通入 $O_{2}$ 的电极为(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，通入甲醇的电极反应式为。

(2)、用甲醇燃料电池电解2L 1mol/L硫酸铜溶液，若两极共收集到气体89.6L(标准状况下)则电路中共转移个电子。

(3)、如下图所示，若用上述甲醇燃料电池做电源，石墨作电极，模拟氯碱工业。则电极a的电极反应式为；电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，阳离子交换膜左侧反应室中减少的离子的物质的量为mol。

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t/min	0	2	4	6	8	10
V(O₂)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9