安徽省合肥六校联盟2020-2021学年高二上学期期末化学试题

试卷更新日期：2021-11-02 类型：期末考试

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一、单选题

1. 近年来，多地公共汽车大部分采用天然气作为汽车的燃料，其主要目的是（）

A、防止石油短缺 B、降低成本 C、减少对大气的污染 D、加大发动机的动力

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2. 下列关于化学电源的说法错误的是（）

A、普通锌锰干电池是一次电池 B、化学电源是依据原电池原理设计的 C、铅蓄电池充电时将电能转化为化学能 D、氢氧燃料电池是通过氢气和氧气在电池中燃烧实现化学能转变为电能的

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3. 下列过程需要通电后才可以发生或进行的是（）
①电离 ②电泳 ③电解 ④电镀 ⑤电化学腐蚀

A、①② B、②③④ C、②③④⑤ D、全部

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4. 反应A(g)+3B(g) $⇌_{}^{}$ 2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应最快的是（）

A、v(A)= 0.5mol/(L•min) B、v(B)= 1.2mol/(L•min) C、v(C)= 0.9mol/(L•min) D、v(D)= 0.8mol/(L•min)

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5. 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO(g)+2CO(g) $⇌$ N₂(g)+2CO₂(g) △H =-373.20kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）

A、加催化剂同时升高温度 B、加催化剂同时增大压强 C、升高温度同时充入N₂ D、降低温度同时减小压强

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6. 在 0.1mol•L⁻¹醋酸溶液中存在：CH₃COOH $⇌_{}^{}$ CH₃COO⁻ + H⁺ ，对于该平衡，下列叙述错误的是（）

A、加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动 B、加入少量 CH₃COONa 固体，平衡逆向移动，CH₃COO⁻浓度减小 C、加入少量 NaOH 固体，溶液的H⁺浓度减小 D、升高温度，电离程度增大

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7. 下列电离方程式的书写正确的是（）

A、H₂CO₃ $⇌_{}^{}$ 2H⁺+ ${CO}_{3}^{2-}$ B、NaHCO₃= Na⁺+ H⁺+ ${CO}_{3}^{2-}$ C、NH₃·H₂O $⇌_{}^{}$ NH $_{4}^{+}$ + OH⁻ D、CH₃COONa $⇌_{}^{}$ Na⁺+ CH₃COO⁻

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8. 下列反应既是放热反应，又是氧化还原反应的是（）

A、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应 B、灼热的炭与CO₂反应 C、铝片与稀硫酸反应 D、NaOH溶液与盐酸溶液的中和反应

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9. 下列说法或表示方法中正确的是（）

A、2NO(g)＋2CO(g) = N₂(g)＋2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH＜0 B、等质量的甲醇蒸气和液态甲醇分别完全燃烧，后者放出的热量多 C、在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)ΔH= -571.6 kJ· ${mol}^{- 1}$ D、稀溶液中：HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)= NH₄Cl(aq)+ H₂O(l) ΔH = -57.3 kJ·mol^-1

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10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、用排饱和食盐水法收集 ${Cl}_{2}$ B、对 $CO (g) + {NO}_{2} (g) ⇌ {CO}_{2} (g) + NO (g)$ 平衡体系，增大压强可使颜色变深 C、硫酸工业生产中，通入过量空气以提高SO₂的利用率 D、打开啤酒瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

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11. 化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行限度的说法中正确的是（）

A、mA(g)+nB(g) $⇌_{}^{}$ pC(g)，平衡时A的浓度等于0.5mol/L，将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A的浓度变为0.3mol/L，则计量数m+n＜p B、对于反应A(g)+B(g) $⇌_{}^{}$ 2C(g)，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n％，此时若给体系加压则A的体积分数不变 C、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s) $⇌_{}^{}$ 2NH₃(g)＋CO₂(g)，则CO₂的体积分数不变能作为平衡状态判断的依据 D、X(g)＋2Y(g) $⇌_{}^{}$ 2Z(g) ΔH＜0的反应中，保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体使压强增大，平衡正向移动

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12. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向 $2 mL 1 mol \cdot L^{- 1}$ NaOH溶液中先加入3滴 $1 mol \cdot L^{- 1}$ ${MgCl}_{2}$ 溶液，再加入3滴 $1 mol \cdot L^{- 1}$ ${FeCl}_{3}$ 溶液	先生成白色沉淀，随后转变为红褐色沉淀	$K_{sp} ： Mg {(OH)}_{2} > Fe {(OH)}_{3}$
B	用玻璃棒蘸取某浓度NaOH溶液滴在湿润的pH试纸中央，与标准比色卡对比	pH为13	该NaOH溶液的浓度为0.1mol/L
C	Zn与稀硫酸反应制H₂时，加入少量CuSO₄溶液	Zn片上出现红色固体，放出H₂速率加快	Zn与Cu形成原电池加快了反应速率
D	pH相同、体积相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应	反应过程中，HA放出氢气的反应速率快	HB酸性比HA弱

A、A B、B C、C D、D

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13. 室温下某无色透明溶液中由水电离出的H^＋浓度为1×10^-12mol/L，则此溶液中可能大量共存的离子组为（）

A、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、Al³^＋、Na^＋、 ${SO}_{4}^{2-}$ B、I^-、 ${NO}_{3}^{-}$ 、K^＋、Cu²⁺ C、 ${MnO}_{4}^{-}$ 、Cl^-、 ${SO}_{4}^{2-}$ 、K^＋ D、OH^-、 ${CO}_{3}^{2-}$ 、Na^＋、Cl^-

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14. 某燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、 ${CH}_{4}$ 为燃料，装置如图所示。下列说法错误的是（）

A、a为CH₄ ， b为空气 B、 $O^{2 -}$ 向负极移动 C、正极电极反应式为： $O_{2} + 4 H^{+} + 4 e^{-} = 2 H_{2} O$ D、标准状况下，每消耗 $11.2 L$ 甲烷，则正极参加反应的O₂为1mol

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15. 25 ℃时，CaCO₃在水中的溶解平衡曲线如图所示。已知25 ℃时，CaCO₃的K_sp(CaCO₃)＝2.8×10^－9。据图分析，下列说法错误的是（）

A、x的数值为2×10^－5 B、c点时有碳酸钙沉淀生成 C、b点与d点对应的溶度积相等 D、加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

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16. $25 ℃$ 时，pH=2 的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线 I 代表醋酸的稀释过程 B、a 点溶液的导电性比 b 点溶液的导电性强 C、b 点水电离的 c(H⁺)比 c 点水电离的 c(H⁺)大 D、将a、b 两点溶液加热至30℃， $\frac{{c(Cl}^{-})}{{c(CH}_{3} {COO}^{-})}$ 变小

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二、填空题

17. 回答下列问题：

(1)、下列物质： ①Cu ②SO₂③冰醋酸 ④NaHCO₃⑤Cu(OH )₂⑥H₂SO₄溶液 ⑦NaCl，其中属于电解质的是 (填序号)。

(2)、 $25 ℃$ 时， $0.005 mol / {LH}_{2} {SO}_{4}$ 溶液的pH=。

(3)、已知在25 ℃时，醋酸、碳酸和亚硫酸的电离常数如下表：

醋酸

碳酸

亚硫酸

K_a=1.75×10^-5

K_a1=4.30×10^-7

K_a2=5.61×10^-11

K_a1=1.54×10^-2

K_a2=1.02×10^-7

①由上表数据可知，Na₂SO₃溶液显性，其原因是(用离子方程式表示)。

② $25 ℃$ 时，等浓度的a．Na₂CO₃溶液、b．CH₃COONa溶液、c．Na₂SO₃溶液，这3种溶液的pH由大到小的顺序为 (用字母表示)。

③工业上可用氨水除去尾气SO₂ ，将SO₂通入氨水中，当c(OH^-)降至1.0×10^-8mol/L时，溶液中的 $\frac{{c(SO}_{3}^{2-})}{{c(HSO}_{3}^{-})}$ = (保留三位有效数字)。

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18. 某蓄电池的反应为NiO₂+Fe+2H₂O $⇌_{放电}^{充电}$ Fe(OH)₂+Ni(OH)₂

(1)、该蓄电池放电时正极发生反应的物质是，正极发生的电极反应式为。

(2)、若放电时生成Fe(OH)₂质量为18g，则通过外电路的电子数目是。

(3)、海水下的钢闸门常常会被腐蚀，为了保护这些钢铁设备，通常可以将它们与该蓄电池的 (填“正”或“负”)极相连，这种防腐方法称做。

(4)、室温下，用该蓄电池电解200mL饱和食盐水进行氯碱工业，当阳极产生标准状况下224mL氯气时，此时溶液的pH=(忽略溶液体积的变化)。

(5)、以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理，可使铝制品表面形成较致密的氧化膜以更好地保护铝制品，写出铝电极上发生的电极反应式。

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三、综合题

19. 化学变化伴随物质转化，同时也伴有能量变化。

(1)、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：
①S(单斜，s)+O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₁=-297.16kJ/mol；

②S(正交，s)+O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₂=-296.83kJ/mol；

③S(单斜，s)=S(正交，s)　 ΔH₃_。

则ΔH₃= ，在S(单斜，s)和S(正交，s)中，更稳定的是。

(2)、CO₂和CH₄经催化重整生成CO和H₂ ，已知其中相关的化学键键能数据如下：(已知CO中的化学键用 “ $C \equiv O$ ” 表示)

化学键

H-H

$C = O$

$C \equiv O$

C-H

$E / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$

436

745

1075

413

根据上表中的数据，写出CO₂和CH₄生成CO和H₂的热化学方程式。

(3)、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N₂(g)＋O₂(g) $⇌_{}^{}$ 2NO(g) ΔH＞0，已知该反应在2404℃，平衡常数K=6.4×10^-3.请回答：
①某温度下，向2 L的密闭容器中充入N₂和O₂各1 mol，5分钟后O₂的物质的量为0.4 mol，则用NO表示该时间内的平均反应速率为。

②若该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志为。

A．消耗1 mol N₂同时生成1 mol O₂B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变 D.2v_正(N₂)=v_逆(NO)

③将N₂、O₂的混合气体充入某密闭容器中，下图变化趋势正确的是(填字母)。

④该温度下，在某时刻测得容器内N₂、O₂、NO的浓度分别为2.5×10^-1 mol/L、4.0×10^-2 mol/L和3.0×10^-3 mol/L，则此时反应移动 $($ 填“正向”“逆向”或“不” $)$ ；

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20. 近期发现，H₂S是继NO、CO之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

(1)、下列事实中，不能证明氢硫酸是弱酸的是____________ (填字母)。

A、氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应放出CO₂气体 B、Na₂S易溶于水且能完全电离：Na₂S = 2Na⁺+ S^2- C、0.1mol/L的氢硫酸的pH为4.5 D、用等浓度的盐酸和氢硫酸做导电实验，盐酸导电性强于氢硫酸

(2)、某学生在实验室测定NaHS溶液的pH时，发现溶液呈碱性，则该溶液中各离子浓度的大小顺序为。

(3)、实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室进行0.10 mol·L^-1 NaOH标准溶液测定盐酸浓度的实验。请完成下列填空：

①取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用(填仪器名称)装配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	标准NaOH溶液体积
滴定次数	待测盐酸的体积/mL	滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	20.00	0.40	20.50
第二次	20.00	4.10	24.00
第三次	20.00	1.00	24.00

②判断滴定达到终点的现象是。

③根据上述数据，可计算该盐酸的浓度约为mol·L^-1(保留两位小数)。

④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有(填字母)。

A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

B．锥形瓶水洗后未干燥

C．碱式滴定管滴定前读数时俯视读数

D．碱式滴定管滴定终点读数时俯视读数

E．碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失

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化学键	H-H	$C = O$	$C \equiv O$	C-H
$E / (kJ \cdot {mol}^{- 1})$	436	745	1075	413