安徽省滁州市2020-2021学年高二上学期期末化学试题

试卷更新日期：2021-11-02 类型：期末考试

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一、单选题

1. 下列叙述正确的是（）

A、同温同压下， $H_{2} (g) + {Cl}_{2} (g) = 2 HCl (g)$ 在光照和点燃条件下的 △H相同 B、氢氧化钠固体溶于水会放出大量的热量，属于放热反应 C、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 D、吸热反应必须加热才能发生

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2. 下列金属防腐的措施中，属于牺牲阳极的阴极保护法的是（）

A、水中的钢闸门连接电源的负极 B、地下钢管连接锌板 C、汽车底盘喷涂高分子膜 D、金属护拦表面涂漆

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3. 下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（）

A、CO(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO₂(g) △H=-283.0kJ/mol B、C(s)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol C、H₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=H₂O(g) △H=-241.8kJ/mol D、2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l) △H=-11036kJ/mol

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4. 下列叙述中，能说明某化合物是弱电解质的是（）

A、溶液中该化合物电离产生的离子和未电离的分子共存 B、熔融时不导电 C、水溶液的导电能力很差 D、不是离子化合物，而是含有极性键的共价化合物

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5. 把一段用砂纸打磨过的镁条投入盛有一定量盐酸的敞口容器中，产生 H₂的速率(v)与反应时间(t)的关系如图所示。t₁之前影响反应速率的主要因素是（）

A、盐酸的浓度 B、镁条的表面积 C、溶液的温度 D、氯离子的浓度

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6. 下列反应不可能自发进行的是（）

A、 $N_{2} (g) + 3 H_{2} (g) ⇌ 2 {NH}_{3} (g)$ △H＜0 B、 ${CaCO}_{3} (s) =CaO (s) + {CO}_{2} (g)$ △H＞0 C、 $2 O_{3} (g) = 3 O_{2} (g)$ △H＜0 D、 $2 CO (g) = 2 C (s) + O_{2} (g)$ △H＞0

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7. 一定条件下反应2AB(g) $\overset{}{⇌}$ A₂(g)＋B₂(g)达到平衡状态的标志是（）

A、单位时间内生成nmolA₂ ，同时消耗2n molAB B、容器内，3种气体AB，A₂、B₂共存 C、混合气的平均分子量不再改变 D、容器中各组分的体积分数不随时间变化

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8. 如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向。如图所示，关于该装置的下列说法中错误的是（）

A、外电路的电流方向为：Y→外电路→X B、溶液中的 H⁺向 X极移动，Y极上发生的是还原反应 C、若两电极分别为 Fe 和碳棒，则 X为 Fe，Y为碳棒 D、若两电极都是金属，则它们的金属活动性顺序为 X>Y

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9. 一定条件下，某密闭容器内发生反应 $2 {SO}_{2} (g) + O_{2} (g) ⇌ 2 {SO}_{3} (g)$ ，经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol·L^-1 ，在这段时间内用O₂ 表示的平均反应速率为0.04mol·L^-1·s^-1 ，则这段时间为（）

A、2.5s B、5 s C、7.5 s D、10 s

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10. 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）

A、pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合 B、pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 C、pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合 D、pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合

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11. 某可充电电池的原理如图所示，已知 a、b为惰性电极，溶液呈酸性，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述错误的是（）

A、充电时，电极a接直流电源的正极，电极b接直流电源的负极 B、放电过程中，左槽溶液颜色由蓝色变为黄色 C、充电过程中，a极的电极反应为 ${VO}^{2 +} - e^{-} + H_{2} {O=VO}_{2}^{+} + 2 H^{+}$ D、放电时，H⁺通过离子交换膜由右槽向左槽移动

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12. 根据下列实验得出的结论或达到的目的错误的是（）

	实验	结论或目的
A	室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液的pH约为10；0.1mol·L^-1NaHSO₃溶液的pH约为5	结合H⁺的能力： ${HSO}_{3}^{-} < {SO}_{3}^{2 -}$
B	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，溶液红色变浅	Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
C	配制FeCl₂溶液时，先将FeCl₂固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铁粉	抑制Fe²⁺水解，并防止Fe²⁺被氧化
D	向10mL0.2mol·L^-1NaOH溶液中滴入2滴0.1md·L^-1MgCl₂溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，又生成红褐色沉淀	溶度积： $K_{sp} [{Mg(OH)}_{2}] > K_{sp} [{Fe(OH)}_{3}]$

A、A B、B C、C D、D

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13. 在2L恒容密闭容器中充入0.2 mol CO₂和0.2 mol CH₄一定条件下发生反应CH₄(g)+CO₂(g) $⇌$ 2CO(g)＋2H₂(g)，测得CH₄平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、上述反应的 △H＜0 B、压强： $p_{4} < p_{3} < p_{2} < p_{1}$ C、压强为 $p_{4}$ 时，在 y 点：v_逆＞v_正 D、1100 ℃时该反应的平衡常数约为 1.64

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14. 如图甲是向 20 mL0.01 mol·L^-1一元酸HA溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液后，测得混合溶液的温度变化示意图，图乙是室温下向10 mL 0.1mol·L^-1NaOH溶液中加入0.1mol·L^-1的 HA 溶液后 pH的变化曲线。下列说法正确的是（）

A、HA属于强酸 B、图甲a、b、c三点中，HA的电离平衡常数最大的是c点 C、图甲实验中所用 NaOH 溶液的浓度为 0.01 mol·L^-1 D、图乙实验e点时，由水电离出的c(OH^-)=10^-4.7

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二、填空题

15. 根据要求，回答下列问题：

(1)、有机物 M 经过太阳光光照可转化成有机物 N，转化过程如下：

两者稳定性大小是：N M(填“>”“<”或“=”)。

(2)、已知：CH₃OH(l)的燃烧热△H₁=-726.5 k·mol^-1； ${CH}_{3} OH (l) + \frac{1}{2} O_{2} (g) = {CO}_{2} (g) + 2 H_{2} O (g)$ △H₂。则△H₁△H₂(填“>”“<”或“=”)。

(3)、使 Cl₂(g)和H₂O(g)通过灼热的炭层，生成HCl(g)和 CO₂(g)。每消耗1mol Cl₂(g)放出 145 kJ 热量，则该反应的热化学方程式为。

(4)、火箭和导弹表面的涂层是耐高温的物质。将铝粉、二氧化钛粉和石墨粉按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式为 ${4Al(s)+3TiO}_{2} {(s)+3C(s)=2Al}_{2} O_{3} (s)+3TiC(s)$ △H =-1176 kJ·mol^-1。则反应过程中，每转移 2 mol 电子，放出的热量为 kJ。

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16. 根据要求，回答下列问题：

(1)、Ⅰ.原电池是化学对人类的一项重大贡献。实验室为研究原电池原理，将 a和b用导线连接，设计如图装置。

Cu 电极为原电池极(填“正”或“负”)，电极反应式为。

(2)、Zn 电极发生反应(填“氧化”或“还原”)。

(3)、溶液中 ${SO}_{4}^{2-}$ 移向极(填“Cu”或“Zn”)。

(4)、当 a 和b不连接时，形成原电池(填“能”或“不能”)。

(5)、Ⅱ.将除锈后的铁钉(含有少量的碳)用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。

几分钟后，可观察到右边导管中的水柱(填“升高”或“降低”)，水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的(填“析氢腐蚀”或“吸氧腐蚀”)。

(6)、该电化学腐蚀过程中，正极的电极反应式为。

(7)、Ⅲ.如图X是直流电源，Y池中c、d均为石墨棒，Z池中e、f均为铜棒。接通电路后，发现d附近的溶液显红色。

直流电源上 b为极(填“正”或“负”)。

(8)、Z池中e 为极(填“阳”或“阴”)。

(9)、连接 Y、Z池的线路中，电子流动的方向是de(填“→”或“←”)

(10)、Y池中发生的总反应的化学方程式为。

(11)、Z池中，e 极的电极反应式为。

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17. 现有浓度为0.10 mol·L^-1的氨水和 0.10 mol·L^-1的 NH₄Cl溶液。回答下列问题：

(1)、氨水显碱性的原因是(用电离方程式表示)。向氨水中加入 NH₄Cl 固体，氨水的电离程度(填“增大”“减小”或“不变”)，原因是，溶液的 pH(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)、NH₄Cl 溶液显性，原因是(用离子方程式表示)。室温下，若向 NH₄Cl溶液中加入少量氨水，使溶液中c( ${NH}_{4}^{+}$ )=c(Cl^-)，则溶液的 pH7(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)、Mg(OH)₂浊液中存在 Mg(OH)₂ 的沉淀溶解平衡。向此浊液中加入浓的 NH₄Cl溶液，观察到的现象是，反应原理是(用离子方程式表示)。

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18. 实验室设计以下四个实验考察过氧化氢(H₂O₂)分解速率的影响因素，各取5mL过氧化氢溶液完成下列表中实验。回答下列问题：

实验序号	浓度(mol·L^-1)	温度(℃)	加入0.1mol·L^-1CuSO₄溶液	主要实验现象
①	1.2	100	1滴
②	1.2	25	1滴	气泡产生速率很快
③	0.4	25	1滴	气泡产生速率较快
④	0.4	25	0滴	气泡产生速率较慢

(1)、实验中 CuSO₄起作用。

(2)、预计实验①的现象是。

(3)、设计实验①、②的目的是考查对过氧化氢分解速率的影响。

(4)、从实验②、③可以得出的结论是：在其他条件一定时，。

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三、计算题

19. 一定条件下，用 CO₂和 H₂反应生产燃料甲醇的热化学方程式为 CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) △H ，图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol^-1)的变化。回答下列问题：

(1)、该反应的 △H0(填“＞”或“＜”)，原因是。

(2)、在恒温恒容密闭容器中，下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填标号)。

A、v( H₂)=3v(CO₂) B、容器内气体压强保持不变 C、v_逆(CO₂)= v_正(CH₃OH) D、容器内气体密度保持不变

(3)、在体积为1L的恒温(温度为 T℃)恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3mol H₂ ，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间的变化如图 2 所示。从反应开始到平衡，用氢气的浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=平衡时容器内气体压强与起始时容器内气体压强之比为， T℃时该反应的平衡常数K= L²·mol^-2(保留 2 位小数)。

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20. 盐类水解平衡和沉淀溶解平衡是水溶液中两种重要的离子平衡。回答下列问题：

(1)、为抑制水解，实验室中配制 FeCl₃溶液时常加入(填名称)。

(2)、25℃ 时，pH 均为 3 的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H⁺)之比为。

(3)、25℃时， $K_{sp} (AgCl)= 1.8 \times 10^{- 10}$ 。现将足量氯化银固体放入100 mL0.2 mol/L AgNO₃溶液中，则溶液中c(Cl^-)=mol·L^-1(忽略溶液体积的变化)。

(4)、某温度时， $K_{sp} ({BaCO}_{3}) = 2.6 \times 10^{- 9}$ ， $K_{sp} ({BaSO}_{4}) =1 . 1 \times 10^{- 10}$ 。在该温度下，向含有 BaSO₄固体的溶液中滴加 Na₂CO₃溶液，当有 BaCO₃沉淀生成时，溶液中 $\frac{c ({CO}_{3}^{2-})}{c ({SO}_{4}^{2-})} =$ (保留1位小数)。

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