安徽省蚌埠市2020-2021学年高二上学期期末统考化学试题

试卷更新日期：2021-11-02 类型：期末考试

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一、单选题

1. 新能源研究不能违背能量守恒定律。下列有关能量转换的说法正确的是（）

A、燃烧是化学能转化为热能的唯一过程 B、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C、动物体内葡萄糖被氧化成CO₂ ，是热能转变成化学能的过程 D、植物通过光合作用将CO₂转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

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2. 如图表示的是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是（）

A、CO $_{3}^{2 -}$ B、HCO $_{3}^{-}$ C、Na^＋ D、NH

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3. 下列仪器“0”刻度位置正确的是（）

A、在量筒的上端 B、在滴定管上端 C、在托盘天平分度盘的正中 D、在容量瓶的上端

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4. 已知：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。对于下列稀溶液或固体之间的反应：
①HCl(aq)＋NH₃·H₂O (aq)=NH₄Cl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－a kJ·mol^－1

②HCl(aq)＋NaOH(s)=NaCl(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－b kJ·mol^－1

③HNO₃ (aq)＋NaOH (aq)=NaNO₃ (aq)＋H₂O(l) ΔH＝－c kJ·mol^－1

下列有关a、b、c三者的大小关系中正确的是（）

A、a＞b＞c＞57.3 B、a＞b＝c＝57.3 C、b＞c＝57.4＞a D、无法比较

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5. 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）
①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂

A、②⑤ B、①②③⑤ C、①②③ D、①②③④⑤

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6. 下列关于电化学的说法正确的是（）

A、钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应： $Fe - 3 e^{-} = {Fe}^{3 +}$ ，发生吸氧腐蚀 B、电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为精铜，电解过程中电解质溶液不需要更换 C、在铁制器皿上镀锌，铁制器皿作阴极，锌片作阳极 D、二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的负极相连

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7. 25℃时，在含有大量固体 ${PbI}_{2}$ 的饱和溶液中存在着平衡 ${PbI}_{2} (s) ⇌ {Pb}^{2 +} (aq) + 2 I^{-} (aq)$ ，加入 $KI$ 溶液，下列说法正确的是（）

A、固体 ${PbI}_{2}$ 减少 B、溶度积常数 $K_{sp}$ 增大 C、沉淀溶解平衡不移动 D、溶液中 ${Pb}^{2 +}$ 浓度减少

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8. 用水稀释 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HCN$ 的过程中，下列说法正确的是（）

A、 $\frac{[{CN}^{-}]}{[{OH}^{-}]}$ 减小 B、溶液中 $[H^{+}]$ 和 $[{OH}^{-}]$ 都减小 C、 $K_{W}$ 逐渐减小 D、 $HCN$ 的电离程度增大，溶液中 $[H^{+}]$ 增大

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9. 对于反应4Fe(OH)₂(s)＋2H₂O(l)＋O₂(g)=4Fe(OH)₃(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol^－¹　ΔS＝－280.1 J·mol^－¹·K^－¹。在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是(　　)

A、熵变 B、温度 C、压强 D、焓变

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10. 在给定溶液中同时加入以下各种离子后，这些离子能大量共存的是（）

A、滴加甲基橙试液显红色的溶液： ${Fe}^{3 +}$ 、 ${NH}_{4}^{+}$ 、 ${Cl}^{-}$ 、 ${SCN}^{-}$ B、pH值为1的溶液： ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Na}^{+}$ 、 ${Mg}^{2 +}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ C、常温下水电离出的 $c (H^{+}) = 1.0 \times 10^{- 13} mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液： $K^{+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 、 ${Br}^{-}$ 、 ${Ba}^{2 +}$ D、所含溶质为 ${Na}_{2} {SO}_{4}$ 的溶液： $K^{+}$ 、 ${CO}_{3}^{2 -}$ 、 ${NO}_{3}^{-}$ 、 ${Al}^{3 +}$

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11. 示意图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠制备金属钠的装置。下列说法正确的是（）

A、甲装置中锌为负极，发生还原反应；铜为正极，发生氧化反应 B、甲装置盐桥可以使反应过程中溶液保持电中性 C、乙装置中铁极的电极反应式为：2Na－2e^-= 2Na^＋ D、乙装置中 B 是氯气出口，A 是钠出口

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12. 下列各溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

A、10mL $0.5 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液与6mL $1 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸混合： $c ({Cl}^{-}) > c ({Na}^{+}) > c ({CH}_{3} {COO}^{-}) > c (H^{+}) > c ({OH}^{-})$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ $pH$ 为4的NaHB溶液中： $c ({HB}^{-}) > c (H_{2} B) > c (B^{2 -})$ C、硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至溶液恰好呈中性： $c ({Na}^{+}) > c ({SO}_{4}^{2 -}) > c ({NH}_{4}^{+}) > c ({OH}^{-}) = c (H^{+})$ D、pH相等的 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}$ 溶液、 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液及 ${NH}_{4} Cl$ 溶液中： $c ({NH}_{4} Cl) <c [{({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}] <c [{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}]$

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13. 在密闭容器中发生反应 $N_{2} O_{4} (g) ⇌ 2 {NO}_{2} (g)$ $Δ H = + 57 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，在温度为 $T_{1} 、 T_{2}$ 平衡体系中 ${NO}_{2}$ 的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、反应温度： $T_{1} > T_{2}$ B、a、b两点的平衡常数： $K_{b} > K_{a}$ C、a、c两点的平衡常数： $K_{a} = K_{c}$ D、b、c两点的反应速率： $v (b) > v (c)$

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14. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（）

A、反应 ${CH}_{4} {+H}_{2} O \to_{Δ}^{催化剂} {3H}_{2} +CO$ ，每消耗1mol CH₄转移12mol 电子 B、电极A上H₂参与的电极反应为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O C、电池工作时，CO₃^2-向电极B移动 D、电极B上发生的电极反应为：O₂+2CO₂+4e^－=2CO₃^2-

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15. 浓度均为 0.10 mol·L^-¹ 、体积均为V 的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

A、MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B、ROH 的电离程度：b点大于a点 C、若两溶液无限稀释，则它们的c(OH^-)相等 D、当lg $\frac{V}{V_{0}}$ =2时，若两溶液同时升高温度，则 $\frac{{c(M}^{+})}{{c(R}^{+})}$ 增大

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二、多选题

16. 在一定温度下的某恒容密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)+H₂O(g) $⇌$ CO(g)+H₂(g)。可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）

A、体系压强不再发生变化 B、v_正(CO)=v_逆(H₂O) C、生成 n molCO 的同时生成 n mol H₂ D、1 mol H−H 键断裂的同时形成 2 mol H−O 键

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三、填空题

17. 盐是一类常见的电解质，实验表明盐溶液不一定呈中性，也可能呈酸性和碱性。

(1)、 ${CH}_{3} COONa$ 、 ${NH}_{4} Cl$ 、 ${KNO}_{3}$ 的水溶液分别呈性、性、性。

(2)、将 ${AlCl}_{3}$ 溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是。

(3)、纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)。

(4)、纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成，其原因是(用离子方程式表示)。

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18. 利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价且产氢率高，具有实用推广价值。
已知：① ${CH}_{4} (g) + H_{2} O (g) ⇌ CO (g) + 3 H_{2} (g)$ $Δ H = + 206.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② $CO (g) + H_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} (g) + H_{2} (g)$ $Δ H = - 42.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式。

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19. 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由软锰矿浆(主要成分是MnO₂)吸收含硫废渣产生的废气制备，工艺如下图所示。

已知：浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺ ，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其它金属离子。请回答下列问题：

(1)、高温焙烧前需将矿石研成粉末，其目的是。

(2)、“氧化”中添加适量的MnO₂的作用是，写出“沉锰”的离子方程式。

(3)、下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO₂含量的是。(填编号)
a.NaOH溶液、酚酞试液b.稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液c.碘水、淀粉溶液d.氨水、酚酞试液

(4)、滤渣的主要成分有。

(5)、若要从MnSO₄溶液中得到高纯硫酸锰必须进行的实验操作顺序是(用字母填空)。
a.过滤洗涤b.蒸发浓缩c.冷却结晶d.干燥

(6)、已知：K_sp[Al(OH)₃]=1×10^-33 ， K_sp[Fe(OH)₃]=3×10^-39。pH=7.1时Mn(OH)₂开始沉淀。室温下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺(使其浓度均小于1×10^-6mol/L)，需调节溶液pH范围为。

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20. 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检验某食品中亚硫酸盐含量(通常以 1 kg 样品中含 SO₂ 的质量计)，某研究小组用“碘氧化还原滴定法”进行测定，实验流程如下：

(1)、碘标准液应选用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，加注标准液之前必须对滴定管进行、洗涤、润洗。

(2)、锥形瓶内的指示剂为，判断达到滴定终点的依据是。

(3)、下列操作会使测定结果偏大的有________________。

A、起始读数时平视，终点读数时俯视 B、未用标准液润洗滴定管 C、步骤①中用稀盐酸代替稀硫酸

(4)、若取样品 w g，按方案测得消耗 0.010 00 mol·L^-1I₂ 溶液 V mL，则 1 kg 样品中含 SO₂ 的质量是 g(用含 w、V 的代数式表示)。

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21. 以下是关于合成AB₃(g)的有关问题，请回答：

(1)、若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2 mol的A₂和0. 6 mol的B₂在一定条件下发生反应： $A_{2} (g) + 3 B_{2} (g) ⇌ 2 {AB}_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得AB₃的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率 $v (A_{2}) =$ ，平衡时B₂的转化率为。

(2)、对上述反应平衡后若提高B₂的转化率，可以来取的措施有。
a.加了催化剂 b.增大容器体积 c.降低反应体系的温度 d.加入一定量A₂

(3)、若在0.5L的密闭容器中进行如下反应： $A_{2} (g) + 3 B_{2} (g) ⇌ 2 {AB}_{3} (g)$ $Δ H < 0$ ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

T/℃

200

300

400

K

K₁

K₂

0.5

请完成下列问题：

①试比较K₁、K₂的大小，K₁K₂(填“<”“>”或“=”)；

②400℃时，反应 $2 {AB}_{3} (g) ⇌ A_{2} (g) + 3 B_{2} (g)$ 的化学平衡常数为；400℃时当测得AB₃、A₂和B₂的物质的量分别为3 mol、2 mol 和1 mol时，则反应 $2 {AB}_{3} (g) ⇌ A_{2} (g) + 3 B_{2} (g)$ 的 ${v(A}_{2})_{正}$ ${v(A}_{2})_{逆}$ (填“<”“>”或“=”)。

(4)、根据化学反应速率和化学平衡理论，联系生产实际，你认为下列说法错误的是。
a.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

b.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

c.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法

d.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论可以提高化工生产的综合经济效益

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22. 工业合成氨对人类生存贡献巨大，反应原理为： $N_{2} {(g)+3H}_{2} (g) ⇌_{高温、高压}^{催化剂} {NH}_{3} (g) ΔH$

(1)、若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2 mol的N₂和0. 6 mol 的H₂在一定条件下发生反应，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH₃的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率 $v (N_{2}) =$ 。下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是(填序号字母)
a.容器内 $N_{2}$ 、 $H_{2}$ 、 ${NH}_{3}$ 的物质的量浓度之比为1：3：2

b. $v_{正} (N_{2}) {=3v}_{逆} (H_{2})$

c.容器内压强保持不变

d.混合气体的密度保持不变

(2)、科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中的部分微粒)。

写出步骤c的化学方程式；由图像可知合成氨反应的△H0(填“>”“<”或“=”)。

(3)、将n(N₂)：n(H₂)=1：3的混合气体，匀速通过装有催化剂的刚性反应器，反应器温度变化与从反应器排出气体中 ${NH}_{3}$ 的体积分数 $φ ({NH}_{3})$ 关系如图。随着反应器温度升高， ${NH}_{3}$ 的体积分数 $φ ({NH}_{3})$ 先增大后减小的原因是。

某温度下，混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为2×10⁷Pa，平衡时总压为开始的90%，则H₂的转化率为。用某物质的平衡分压(气体分压P_分=P_总×体积分数)代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_P)，此温度下，该反应的化学平衡常数K_P=(分压列计算式、不化简)。

(4)、合成氨的原料气H₂可来自甲烷水蒸气催化重整(SMR)。我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：CH₄催化裂解生成H₂和碳(或碳氢物种)，其中碳(或碳氢物种)吸附在催化剂上，如 ${CH}_{4} \to C_{ads} / {[C {(H)}_{n}]}_{ads} + (2 - \frac{n}{2}) H_{2}$ ；第二步：碳(或碳氢物种)和H₂O反应生成CO₂和H₂ ，如 $C_{ads} / {[C {(H)}_{n}]}_{ads} + 2 H_{2} O \to {CO}_{2} + (2 + \frac{n}{2}) H_{2}$ 。反应过程和能量变化残图如下(过程①没有加催化剂，过程②加入催化剂)，过程①和② $Δ H$ 的关系为：①②(填“>”“<”或“=”)；控制整个过程②反应速率的是第步(填“I”或“Ⅱ”)，其原因为。

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T/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5